人教版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、人教版初中化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì),而不是物體。二、化學(xué)的作用1、利用化學(xué)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥。2、利用化學(xué)合成藥物。3、利用化學(xué)開發(fā)新能源和新材料。4、利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護(hù)環(huán)境。三、化學(xué)發(fā)展史1、中國(guó)古代：發(fā)明陶瓷、青銅器、造紙、火藥、釀酒、染料等。2、近代：（1）原子論和分子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立。奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子-分子論，使化學(xué)成為一門獨(dú)立的科學(xué)。（2）元素周期律和元素周期表的發(fā)現(xiàn)。 組成物質(zhì)的基本成分是元素。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制

2、了元素周期表。 元素周期表的建立使學(xué)習(xí)與研究化學(xué)變得有規(guī)律可循。 元素周期表有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，18個(gè)縱行但只有16個(gè)族。3、現(xiàn)代：運(yùn)用先進(jìn)儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀探究。四、綠色化學(xué)（環(huán)境友好化學(xué)）的要求： 1、采用無(wú)毒無(wú)害的原料 2、在無(wú)毒無(wú)害條件下反應(yīng) 3、力圖使原料都變?yōu)楫a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)零排放 4、產(chǎn)品環(huán)保和有利于人體健康。第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一 、物質(zhì)的變化 1 物理變化：宏觀：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。 微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化。 2 化學(xué)變化：宏觀：生成了其它物質(zhì)的變化。微觀：分子發(fā)生了變化，變成了新物質(zhì)的分子。 3 區(qū) 別：化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成

3、，而物理變化中沒(méi)有。 4 聯(lián) 系: 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 注意：（1）化學(xué)變化的基本特征：有其它物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中的現(xiàn)象：顏色改變，放出氣體，生成沉淀，吸熱或放熱，發(fā)光等。（3）判斷是否為化學(xué)變化的依據(jù)是是否有新物質(zhì)生成，而不是現(xiàn)象。二、物質(zhì)的性質(zhì) 1、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 常見化學(xué)性質(zhì)：可燃性,氧化性,還原性,酸性,堿性，穩(wěn)定性。 2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì). 常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的顏色,狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1

4、實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程：提出問(wèn)題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-收集整理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)-解釋與結(jié)論-反思與評(píng)價(jià)。2 檢驗(yàn)燃燒后是否有H2O生成的方法:將干冷燒杯罩在火焰上方,若有水珠產(chǎn)生,則有水生成。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O 的方法：將混合氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4粉末，白色粉末變成藍(lán)色,則證明有水。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。 除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶。 或通過(guò)盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗(yàn)物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:將沾有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方,若石灰水變渾濁，則證明有

5、CO2生成。 檢驗(yàn)混合氣體中是否有CO2的方法：將混合氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁,則證明有二氧化碳。 除去混合氣體中的CO2的方法：將混合氣體通過(guò)盛NaOH溶液的洗氣瓶。 4 蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式：石蠟 + O2 H2O + CO2 由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有氫元素和碳元素，但不能確定氧元素。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1 初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器介紹 見教材P151-152。2 實(shí)驗(yàn)室藥品取用的規(guī)則： “三不原則”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味；不得嘗藥品的味道。 “節(jié)約原則”：如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般液體取用1-2mL； 固體只需蓋滿試管底部。 “處理原則”：用

6、剩的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放入指定容器。3 、固體藥品的取用 粉末狀固體用藥匙或紙槽；“一橫二送三直立” 塊狀固體(如大理石、石灰石等)用鑷子；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用 (1) 多量且不需準(zhǔn)確體積：傾倒。注意瓶塞要倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口緊挨著試管口。 （2）少量：用膠頭滴管滴加。懸空滴加,不能伸入容器內(nèi). (3) 定量：用量筒量取。先傾倒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加。量筒要放平，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面最低處水平。 注意： 瓶塞倒放在桌子上是為了防止瓶塞沾上雜質(zhì)而污染藥品。 標(biāo)簽向著手心是為了防止殘留在瓶口的液體流下腐蝕標(biāo)簽。 量筒無(wú)零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格

7、要與所量液體體積接近。 量筒讀數(shù)時(shí)，要平視凹液面最低處，仰視會(huì)使讀數(shù)偏小，量取液體體積偏大. 俯視會(huì)使讀數(shù)偏大.量取液體體積偏小。5、 酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈里添加酒精, 禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈. 禁止用嘴吹滅酒精燈.應(yīng)該用燈帽蓋滅. (2) 酒精的量:不能少于酒精燈容積的1/3,不能超過(guò)2/3.(3) 處理酒精著火的方法:用濕抹布撲滅. (4) 酒精燈不用時(shí)必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時(shí)點(diǎn)不著火.6、 給試管里的液體加熱時(shí),需要注意： 液體不能超過(guò)試管容積的1/3。 試管傾斜與桌面成450。 試管口不要對(duì)著自己或他人。 加熱后的試管不能立即接觸

8、冷水或用冷水沖洗。7、 給試管里的固體加熱時(shí)，需要注意： 管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。 試管夾或鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下。必須用外焰；8、 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。9、 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿。 必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶。 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一 空氣是由什么組成的 1、測(cè)定空氣中氧氣含量實(shí)驗(yàn) (1) 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙,集氣瓶中的水上升約1/5體積. (2) 結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5. (3

9、) 實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵: 紅磷要過(guò)量； 容器要密封，不漏氣； 冷卻后再打開彈簧夾。 (4) 進(jìn)入集氣瓶中的水少于1/5的原因： 紅磷不足，氧氣未耗盡； 瓶塞未塞緊，空氣進(jìn)入； 未冷至室溫就打開彈簧夾。 (5) 進(jìn)入集氣瓶中的水多于1/5的原因： 點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度太慢，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出。 止水夾未夾緊，集氣瓶中的空氣受熱膨脹而從導(dǎo)管口逸出。 （6）該實(shí)驗(yàn)的不足之處： 紅磷被點(diǎn)燃后再伸入集氣瓶?jī)?nèi)，使部分空氣因受熱膨脹而溢出集氣瓶。 紅磷在空氣中點(diǎn)燃會(huì)污染空氣。 導(dǎo)管內(nèi)的空氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。 （7）集氣瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。2 、空氣的成分按體積計(jì)算:大約

10、是:氮?dú)?8%,氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%. 二 、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1) 供給呼吸<如登山、醫(yī)療、潛水等(2) 支持燃燒<如煉鋼、氣焊、航空等2 氮?dú)庥猛? (1) 作保護(hù)氣（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮?dú)猓?，利用N2化學(xué)性質(zhì)不活潑. (2) 制硝酸和化肥。（3）冷凍麻醉（4）制造低溫環(huán)境。3 稀有氣體用途:(1)電光源，利用稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。 (2)作保護(hù)氣（焊接金屬的保護(hù)氣、燈泡內(nèi)保護(hù)氣），利用稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑。 注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護(hù)空氣

11、1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體； 空氣中的有害氣體：CO 、 SO2 、 NO2、O3等2 空氣污染的危害： 損害人體健康；影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施： 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；使用清潔能源； 植樹造林； 工廠廢氣處理后排放。 注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。微觀上由兩種及以上的分子構(gòu)成。2、純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。微觀上由一種分子構(gòu)成。3、注意：、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。 、只含一種

12、元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。 、純凈物都有化學(xué)式?；旌衔锒紱](méi)有化學(xué)式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì)：密度比空氣大;不易溶于水;液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色(二) 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無(wú)可燃性。 1、S+O2SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。 注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱

13、量、生成黑色固體。 注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。3、4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：生成白煙，空氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰，氧氣中燃燒發(fā)出白光。 注意：P2O5 會(huì)污染空氣。4、C+O2 CO2 現(xiàn)象：空氣,發(fā)出紅光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng) 1 、化合反應(yīng)：（多變一）A+B=AB 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 2 、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng) 3、 氧化反應(yīng)分類 （1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。（2）緩慢氧化：如食物的

14、腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。 注意： 、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（錯(cuò)） 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。（對(duì)） 、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 、判斷氧化反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn)就是看反應(yīng)物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 藥品：（1）過(guò)氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 3 裝置(以KMnO4制氧氣為例) 發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。 收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣

15、管、集氣瓶。 4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點(diǎn)燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導(dǎo)管移出水面熄滅酒精燈。 可以簡(jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 5 收集方法：排水法或向上排空氣法。 6 驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。 7 注意： a 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。 b 導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。 c 用KMnO4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花。目的是為了防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。 d 試管口略向下傾斜。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。 e 排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管

16、，使試管因驟冷而炸裂。 f 排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 g 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應(yīng)（一變多）：AB = A + B三、催化劑： 一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。 注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。 改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。 在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要

17、就是氧氣。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)： 1、操作簡(jiǎn)單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。 鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。一、分子1、分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的基本性質(zhì)： 質(zhì)量和體積都很小； 分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。 3、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。 如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。 4、由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也

18、叫分子式。二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很?。辉诓粩噙\(yùn)動(dòng)的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用 1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化 物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成： 混合物由多種分子構(gòu)成； 純凈物由一種分子構(gòu)成。 單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成； 化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成課題2原子的構(gòu)成 質(zhì)子（+） 原子核

19、(+)一、原子的構(gòu)成 中子（不帶電） 核外電子(-)1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。 構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。 原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。3、原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。二、原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的。2、核外電子排布的規(guī)律： 第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)（只有一層不超過(guò)2個(gè)）3、1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、元素在周期表中

20、的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 注：（1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。 （2） 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為4-7個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定三、離子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的分類 陽(yáng)離子；帶正電荷的離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-3、離子符號(hào)的

21、意義：Mg2+：表示鎂離子.1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷 2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4、離子的判斷：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)的是陽(yáng)離子。 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)的是陰離子。5、離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。四、相對(duì)原子質(zhì)量 1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。 2 計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量= 3 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。課題3 元素一 、元素 1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。

22、 3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。 地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。 注意： （1）元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個(gè)數(shù)。 如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 （2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。 原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。 二、元素符

23、號(hào)的意義 1、一種元素 2、一個(gè)原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書寫規(guī)則:一大二小.四、元素周期表： 1、俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。 每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。 3、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 練習(xí)：下列符號(hào)的意義。 H：表示氫元素、1個(gè)氫原子。 2H：表示2個(gè)氫原子。 S：表示硫元素、1個(gè)硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個(gè)硫原子。第四單元 自然界的水課題1 愛護(hù)

24、水資源一、人類擁有的水資源 淡水緊缺的原因：1、 淡水占總水量的比例??； 2、生產(chǎn)生活用水量增加； 3、 水體污染。二、愛護(hù)水資源 1、措施： 一方面節(jié)約用水； 另一方面防止水體污染。 2、防止水污染的措施 加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè) 工業(yè)三廢要處理后排放； 農(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥 。 生活污水要處理后排放。 3、提高水的利用效益的方法 生活中提倡一水多用 農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 工業(yè)上提倡對(duì)水的循環(huán)使用。 4 、水污染的三個(gè)來(lái)源： 工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。 課題2 水的凈化一、過(guò)濾操作要領(lǐng) “一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過(guò)濾的速度。 “二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)液面低于濾紙

25、邊緣。 “三靠”： 燒杯緊靠玻璃棒； 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)帲?漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。 注意：1、玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒不能攪拌。 2、兩次過(guò)濾后仍然混濁的原因： 濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；漏斗或燒杯不干凈 二、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾。 1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì)；四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。 2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。 3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過(guò)濾<吸附<蒸餾. 4 凈水過(guò)程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。 凈水時(shí)活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì)；吸附一些可溶性雜質(zhì)；除去臭味三、硬水和軟水 1 硬水：含

26、有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。 2 鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水；泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。 3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。 4 硬水的危害：（1）浪費(fèi)肥皂，洗不凈衣服；（2）鍋爐用硬水，浪費(fèi)燃料，甚至引起爆炸。課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水、密度比空氣小。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。二、電解水實(shí)驗(yàn) 1 現(xiàn)象：正負(fù)極都

27、有氣體產(chǎn)生，正負(fù)極氣體體積比為1：2 2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。 3 化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2 + O2 注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性。 （3）、H2 和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。爆鳴氣是混合物. 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：Fe、Cu 、H2、He 純凈物 氧化物：如：H2O 酸三、 物質(zhì) 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿 鹽 混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。2、化學(xué)式的意義 宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示

28、某種物質(zhì)的組成。 微觀意義：表示1個(gè)分子；表示1個(gè)分子的構(gòu)成。 注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個(gè)分子。對(duì)比下列符號(hào)的意義：H： 氫元素；1個(gè)氫原子。 2H：2個(gè)氫原子。H2： 氫氣。表示氫氣由氫元素組成。1個(gè)氫分子。1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。2H2: 表示2個(gè)氫分子.Mg2+：鎂離子； 1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；2Mg2+：2個(gè)鎂離子。H2O：表示水。 表示水由氫元素和氧元素組成。1個(gè)水分子.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。2H2O:表示2個(gè)水分子.二、化合價(jià)1、化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。2、化合價(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。 化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。

29、 區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序不同。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。 3、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價(jià)磷； 一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根； 三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)銨根。 4、化合價(jià)規(guī)律： （1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。 （2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。 （3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)化合價(jià)。三、化學(xué)式的寫法、讀法 1、單質(zhì)寫法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。 2、化合物化學(xué)式的寫法： 先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。 注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過(guò)1時(shí)，應(yīng)用括

30、號(hào)。 “某化某”：不含酸根的化學(xué)式。 3 化學(xué)式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。1、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。 注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。2、計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。 注意：CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。3、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相加。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量乘以腳標(biāo)4、計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律、內(nèi)容：參加

31、化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 注意：（）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。 (）沒(méi)有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒(méi)有改變。、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。 練習(xí)：2.3克某物質(zhì)

32、在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。二、化學(xué)方程式 1、定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、化學(xué)方程式的意義： 質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。 量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。 微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。 3、化學(xué)方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。 種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。 質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。課題2 如何正確的書寫化學(xué)方

33、程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： （1）要遵守客觀事實(shí)；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。 一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“=”。 二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。 三注：注明條件、氣體符號(hào)“”、和沉淀符號(hào)“”。 配平方法1:最小公倍數(shù)法. 配平的起點(diǎn)：有H先找H，無(wú)H就找O，H、O都不在，就找二次元素。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。 配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)： 1、看化學(xué)式是否正確； 2、看是否配平； 3、看條件和氣體符號(hào)“”、沉淀符

34、號(hào)“”標(biāo)注是否正確。課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一、計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量之比。（注意：相對(duì)分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計(jì)量數(shù)）二、計(jì)算的步驟： 1、設(shè)未知量。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。 2、寫出化學(xué)方程式。 注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。 3、列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量。 注意：找準(zhǔn)已知量、未知量對(duì)應(yīng)的化學(xué)式。 已知量必須帶單位未知量不能帶單位； 相對(duì)分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。 4、列比例式，求解。 注意：列比例式既可以橫比，也可以縱比。 列式和求解過(guò)程中已知量都要帶單位； 按要求保留小數(shù)

35、位數(shù)，未指明時(shí)，一般保留至小數(shù)2位。 5、簡(jiǎn)明地寫出答。三、注意： 1、反應(yīng)物或生成物不純時(shí)，必須乘以純度。 2、若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來(lái)求未知量。第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)1、金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導(dǎo)電。 用途：鉆頭、刻刀、鉆石。2、石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導(dǎo)電、有潤(rùn)滑性。 用 途：作鉛筆芯、電極、潤(rùn)滑劑。 注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。3、C60 由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。4、注意： a:碳元素組成的

36、單質(zhì)有金剛石、石墨、C60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。C60是由分子構(gòu)成的。 b: 金剛石、石墨、C60的化學(xué)性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。 c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。高溫、高壓 催化劑 d：石墨 金剛石。該變化屬于化學(xué)變化。 二、碳的化學(xué)性質(zhì)1、常溫下很穩(wěn)定。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。2、可燃性：C + O2CO2（氧氣充足） 2C + O2 2CO （氧氣不足）3、還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 C + CO 2 2CO （該反應(yīng)吸熱） C + 2CuO 2Cu + CO2 木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：

37、黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。 同時(shí)要防止空氣進(jìn)入將生成的銅氧化。 4、（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 （2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。 （3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。課題2 二氧化碳制取的研究一、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法 1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。 2、原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

38、（復(fù)分解反應(yīng)） 3、發(fā)生裝置要點(diǎn)：長(zhǎng)頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。 收集裝置要點(diǎn)：只能用向上排空氣法收集。 排空氣法收集氣體時(shí)導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。 不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。 4、步驟： (1) 連接裝置，檢查氣密性； 教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水；若長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。 (2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。 (3) 收集氣體. 5、檢驗(yàn)CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。 檢驗(yàn)CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，

39、則集滿。 注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因?yàn)闈恹}酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會(huì)使制的CO2不純。(2)制取CO2不用硫酸，因?yàn)樯傻腃aSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)制取CO2不用Na2CO3，因?yàn)榉磻?yīng)太劇烈，不易控制。(4)Ca(OH)2的名稱：化學(xué)名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(5) 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 固體與液體不加熱則與過(guò)氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。 二、CO2的工業(yè)制法： CaCO3CaO + CO2（分解反應(yīng)） 注意

40、：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。 反應(yīng)方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2三、CO32-的檢驗(yàn)： 試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。 現(xiàn)象：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。課題3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。 2、化學(xué)性質(zhì) （1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。 （2） CO2 + H2O = H2CO3 （CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng)） H2CO3 = CO2+ H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)） （3） CO2 + C

41、a(OH)2 = CaCO3 + H2O （CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng)） CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)） （4） C + CO2 2CO （CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱） 3、CO2的用途: 干冰可作制冷劑和人工降雨劑。 滅火。 氣體肥料。 植物光合作用的原料。 化工原料。 4、溫室效應(yīng)： 造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。 防止措施：用清潔能源代替化石燃料；植樹造林，禁止亂砍濫伐。 5、注意：CO2滅火的原因：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。二、一氧化碳 1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣略小。

42、 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。 2、化學(xué)性質(zhì)： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍(lán)色火焰) (2) 毒性。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧 。 注意： 冬天用煤火取暖時(shí)，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。 家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)；一定不能點(diǎn)火、開燈、打電話。 (3) 還原性：CO+ CuO Cu + CO2(該反應(yīng)可用于除去CO2中CO ) 注意： 該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通CO再加熱，以防爆炸。 該實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。

43、尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點(diǎn)燃或用氣球收集。 3、用途： 作燃料。 冶煉金屬。 4、注意： （1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO。 （化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+ CuOCu + CO2） （2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。 （化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O） （3）除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)。 （化學(xué)反應(yīng)方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有還原性的物質(zhì)有：H2 、CO 、 C 。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火一、燃燒的條件 1、燃

44、燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 反應(yīng)物 現(xiàn)象 本質(zhì) 2、燃燒的條件： 可燃物。氧氣（或空氣）。達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。 注意：燃燒的三個(gè)條件缺一不可；可燃物著火點(diǎn)是不可改變的。二、滅火的原理： 1、清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。 2、隔絕氧氣（或空氣）。 3、使溫度降到著火點(diǎn)以下。 注意： 1、滅火的三種原理，任何一種均可滅火。 2、教材P130頁(yè)上活動(dòng)與探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶?jī)?nèi)為濃Na2CO3溶液，兩者不能調(diào)。反應(yīng)方程式為： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 3、常見滅火器： 干粉滅火器：用于撲滅一般

45、失火及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。 二氧化碳滅火器。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火。 水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。 練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來(lái)更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？ 答：因?yàn)樯倭克c木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時(shí)，則把溫度降到了木炭的著火點(diǎn)以下，同時(shí)，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。 練習(xí)：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。 練習(xí)：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下。三、易燃物和易爆物的安全知識(shí) 1、爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。 爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。 2、油庫(kù)、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。 3、爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 課題2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 1、化學(xué)反應(yīng)中