氫氧化鈉的變質(zhì)討論

1、 五、我會(huì)設(shè)計(jì)（共五、我會(huì)設(shè)計(jì)（共1小題，計(jì)小題，計(jì)12分）分） 28、做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)、做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生。小偉提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？我查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒錯(cuò)，只是在瓶口生。小偉提醒：是不是拿錯(cuò)了藥品？我查驗(yàn)后確認(rèn)藥品沒錯(cuò)，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)，我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)，我認(rèn)為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。（1）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是是_（2）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，我設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次）利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，我設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)再次確認(rèn)該氫氧化鈉

2、溶確認(rèn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)液已變質(zhì)（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？ 寫出（寫出（3）中所涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式）中所涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式_(4) 如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實(shí)驗(yàn)步驟。如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實(shí)驗(yàn)步驟。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該氫氧化鈉溶液于取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加試管中，滴加_該氫氧化鈉溶液已變?cè)摎溲趸c溶液已變質(zhì)質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量該氫氧化鈉溶液于取少量該氫氧化鈉溶液于試管中，滴加試管中，滴加_該氫氧化鈉溶液該氫

3、氧化鈉溶液_變質(zhì)變質(zhì)與與“氫氧氫氧化鈉變質(zhì)化鈉變質(zhì)”有關(guān)的問有關(guān)的問題題 NaOH是否變質(zhì)？是否變質(zhì)？ NaOH變質(zhì)的化學(xué)原理？變質(zhì)的化學(xué)原理？ NaOH是部分變質(zhì)還是部分變質(zhì)還是完是完全變質(zhì)全變質(zhì)？ 如何將變質(zhì)的溶液重如何將變質(zhì)的溶液重新轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉溶液？新轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉溶液？探究探究1 1：探究氫氧化鈉探究氫氧化鈉變質(zhì)原因變質(zhì)原因及及是否變質(zhì)是否變質(zhì) 探究探究“敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)”即證明即證明氫氧化鈉溶液中是否有氫氧化鈉溶液中是否有 。1分析：分析：氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） 變質(zhì)的氫

4、氧化鈉溶液中新出現(xiàn)的物質(zhì)是（填化變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中新出現(xiàn)的物質(zhì)是（填化 學(xué)式）學(xué)式） ，新出現(xiàn)的離子新出現(xiàn)的離子是（填離號(hào)）是（填離號(hào)） 。 COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3CO32- NaNa2 2COCO3 3 或或 CO32- 將表格中的內(nèi)容補(bǔ)充完整并記憶相關(guān)內(nèi)容。將表格中的內(nèi)容補(bǔ)充完整并記憶相關(guān)內(nèi)容。 雙基回顧：雙基回顧：氫氧化鈉、碳酸鈉的物理性質(zhì)、構(gòu)成粒子、主要用途等氫氧化鈉、碳酸鈉的物理性質(zhì)、構(gòu)成粒子、主要用途等 顏色 狀態(tài) 俗名 溶解性 粒子構(gòu)成 分類主要用途氫氧化鈉碳酸鈉白色白色白色固體固體

5、固體固體燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉純堿純堿溶于水溶于水溶于水溶于水Na+ OH- NaNa+ +、 COCO3 32-2- 堿堿鹽鹽干燥劑、爐干燥劑、爐具清潔劑等具清潔劑等 洗滌洗滌劑等劑等 將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并將下列化學(xué)方程式補(bǔ)充完整，并注明反應(yīng)注明反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。的反應(yīng)現(xiàn)象。雙基回顧雙基回顧：掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化 CO2 + NaOH NaOH + HCl NaOH + CuSO4 Na2CO3 + HCl Na2CO3+ Ca(OH)2 Na2CO3+ CaCl2 COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2C

6、OCO3 3+H+H2 2O O NaOH+HCl NaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O ; O ; 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4（藍(lán)色沉淀）（藍(lán)色沉淀） NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 （無色氣體）（無色氣體）NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH（白色沉淀）（白色沉淀） NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2= CaCO= C

7、aCO3 3+2NaOH+2NaOH（白色沉淀）（白色沉淀）用用“”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，用表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，用“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。嘗試構(gòu)建成另一種物質(zhì)。嘗試構(gòu)建以以氫氧化鈉、碳酸鈉氫氧化鈉、碳酸鈉為核心為核心的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖圖 NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCl2CO2CuSO4HCl指示劑指示劑CO2Ca(OH)2 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方法方法 取少量氧氧化鈉溶液樣取少量氧氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加足量品于試管中，滴加足量稀鹽酸稀鹽酸。 方法方法 取少量氧氧化鈉溶液樣取少量氧氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加

8、品于試管中，滴加石灰水石灰水。 方法方法 取少量氧氧化鈉溶液樣取少量氧氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加品于試管中，滴加氯化鈣氯化鈣溶液。溶液。冒氣泡冒氣泡有白色沉淀有白色沉淀生成生成有白色沉淀有白色沉淀生成生成氫氧氫氧化鈉化鈉溶液溶液變質(zhì)變質(zhì) 小結(jié)：檢驗(yàn)物質(zhì)是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)樣品中是否有小結(jié)：檢驗(yàn)物質(zhì)是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)樣品中是否有 。選擇檢驗(yàn)試劑時(shí)，還要考慮選擇檢驗(yàn)試劑時(shí)，還要考慮 。新物質(zhì)新物質(zhì)探究探究1 1：探究氫氧化鈉探究氫氧化鈉變質(zhì)原因變質(zhì)原因及及是否變質(zhì)是否變質(zhì)是否干擾物質(zhì)的鑒定是否干擾物質(zhì)的鑒定我的猜想我的猜想 ：NaOH固體部分變質(zhì)固體部分變質(zhì)NaOH固體全部變質(zhì)固體全部變質(zhì)如果如果Na

9、OH固體全部變質(zhì)，存在的物質(zhì)有固體全部變質(zhì)，存在的物質(zhì)有哪些？部分變質(zhì)呢？哪些？部分變質(zhì)呢？全部變質(zhì)：有全部變質(zhì)：有NaNa2 2COCO3 3、無無NaOH部分變質(zhì)：有部分變質(zhì)：有NaNa2 2COCO3 3、有、有NaOHNaOH思考：思考：除了氯化鈣溶液以外，你還能用哪些溶液除了氯化鈣溶液以外，你還能用哪些溶液來替代氯化鈣呢？來替代氯化鈣呢？方法感悟：方法感悟：要鑒定要鑒定NaNa2 2COCO3 3溶液中有無溶液中有無NaOH，須，須先先 再再 。Na2CO3NaOH的存在的存在 除去除去Na2CO3，以免干擾，以免干擾NaOH的鑒定的鑒定！OHNa+Na+Na+Na+Na+部分部分變

10、質(zhì)：變質(zhì)：Na2CO3和和NaOH全部全部變質(zhì)：變質(zhì)：Na2CO3試劑試劑步驟步驟現(xiàn)象現(xiàn)象試管試管 試管試管氯化鈣氯化鈣溶液溶液1.1.取少量小燒杯中的溶液于試管取少量小燒杯中的溶液于試管1 1中中2.2.在試管中滴入在試管中滴入的氯化鈣溶液的氯化鈣溶液, ,3.3.將將2 2中的溶液靜置后，取上層清液于中的溶液靜置后，取上層清液于試管試管2 2中，滴加幾滴（中，滴加幾滴（ ），觀察現(xiàn)象。），觀察現(xiàn)象。白色沉淀白色沉淀酚酞變酚酞變紅紅部分部分酚酞酚酞探究探究3：該變質(zhì)的該變質(zhì)的NaOH固體中含固體中含Na2CO3， 如何除去如何除去NaOH溶液中溶液中Na2CO3？OHNa+Na+Na+Na+

11、Na+部分部分變質(zhì)：變質(zhì)：Na2CO3和和NaOH全部全部變質(zhì)：變質(zhì)：Na2CO3與與“氫氫氧化鈉氧化鈉變質(zhì)變質(zhì)”有關(guān)的有關(guān)的問題問題 NaOH是否變質(zhì)？是否變質(zhì)？ NaOH變質(zhì)的化學(xué)原理：變質(zhì)的化學(xué)原理： 如何將變質(zhì)的溶液重新轉(zhuǎn)化成氫氧化如何將變質(zhì)的溶液重新轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉溶液？鈉溶液？COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaOH是部分變質(zhì)還是部分變質(zhì)還是完全變質(zhì)是完全變質(zhì)？NaOH中是否有中是否有NaNa2 2COCO3 3，可加酸（可加酸（HCl、H2SO4），），含含 、 的堿，含的堿，含 、 的可溶性鹽！的可溶性鹽！NaNa2 2

12、COCO3 3中是否有中是否有NaOH ，由于由于NaNa2 2COCO3 3的存在會(huì)干擾的存在會(huì)干擾NaOH的鑒定，因此先加入過量含的鑒定，因此先加入過量含 、 的鹽的鹽溶液，除去溶液，除去NaNa2 2COCO3 3后，再鑒定后，再鑒定NaOH的存在！的存在！Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3 +2 NaOH物質(zhì)檢驗(yàn)一般思路：物質(zhì)檢驗(yàn)一般思路：難度值難度值3 3分：分：判斷下列說法是否正確。若不正確，請(qǐng)說明理由。判斷下列說法是否正確。若不正確，請(qǐng)說明理由。1.可用氫氧化鈉來改良酸性土壤。可用氫氧化鈉來改良酸性土壤。2.熟石灰、純堿、燒堿均屬于堿。熟石灰、純堿、燒堿均屬于堿。3.食

13、用純堿可用于調(diào)節(jié)發(fā)酵面團(tuán)的酸度。食用純堿可用于調(diào)節(jié)發(fā)酵面團(tuán)的酸度。4.可用酚酞溶液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。可用酚酞溶液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。5.氫氧化鈉和碳酸鈉均為白色固體，它們都溶于水。氫氧化鈉和碳酸鈉均為白色固體，它們都溶于水。難度值難度值4 4分：分：用化學(xué)方程式表示：用化學(xué)方程式表示：1.敞口放置的氫氧化鈉慢慢變質(zhì)。敞口放置的氫氧化鈉慢慢變質(zhì)。2.用鹽酸檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。用鹽酸檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。3.用石灰水檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。用石灰水檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。4.用氯化鈣溶液檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。用氯化鈣溶液檢驗(yàn)敞口放置的氫氧化鈉溶液中是否變質(zhì)。難度值難度值5 5分分: :找原因找原因1、小紅在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：