高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉含答案解析

1、.2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉含答案解析2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)寒假作業(yè)精煉，希望對大家有所幫助和練習(xí)。并祝各位同學(xué)在寒假中過的快樂!。一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1.第三周期元素X，它的原子核外最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定構(gòu)造所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍.那么以下說法正確的選項是A.X元素最高價氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸B.X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2XC.X元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反響D.X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料解析：符合要求的元素X為S和Si.H2SO4為強(qiáng)酸，H2SiO3為

2、弱酸，A錯誤;X的氫化物為H2S或SiH4，B錯誤;SO2、SiO2都可與NaOH反響，C項正確;Si晶體為半導(dǎo)體材料，而S的單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，D錯誤.答案：C2.2019屯溪模擬以下各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的選項是 A.氫化物沸點(diǎn)：HIHClHFB.離子半徑：K+S2-C.分子穩(wěn)定性：HFHBrHID.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li解析：A中HF分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)反常;B中半徑由大到小為S2-K+;C正確;D中單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低順序為LiKRb.答案：C3.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，甲與H2O反響比乙與H2O反響劇烈;甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙;甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比乙的最高價氧

3、化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng);與某金屬反響時甲原子得電子數(shù)目比乙原子得電子數(shù)目多;甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是A. B.C. D.解析：比較金屬性強(qiáng)弱的一般方法是看與酸或水反響的劇烈程度、最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱、置換反響，而不能根據(jù)其與金屬反響時得電子的數(shù)目多少、熔沸點(diǎn)的上下進(jìn)展比較.答案：B4.以下排列順序正確的選項是熱穩(wěn)定性：H2OH2S原子半徑：NaO酸性：H3PO4H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子才能：OH-CH3COO-Cl-A. B.C. D.解析：中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HFP、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4

4、.答案：B5.2020海南高考同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，以下表達(dá)正確的選項是A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WB.原子最外層電子數(shù)：WC.單質(zhì)的氧化才能：WD.元素的最高化合價：W解析：同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強(qiáng)，A錯誤;同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增高，B正確;同周期從左到右除稀有氣體，單質(zhì)的氧化才能逐漸增強(qiáng)，當(dāng)Z為稀有氣體時，其氧化才能最弱，C錯誤;元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但O無最高正價，F(xiàn)無正價，D錯誤.答案：B6.2020山東高考元素在周期表中的位置，反映了元素的原子構(gòu)造和元素的性質(zhì).以

5、下說法正確的選項是A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)完全一樣解析：在元素周期表中金屬與非金屬的分界限附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A不正確;短周期元素中的Li失去電子后，最外層只有2個電子，C不正確;同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)一定一樣，但隨著電子層數(shù)的增加，其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生遞變，D不正確.答案：B7.2020海南高考門捷列夫在描繪元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性

6、質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種類硅元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確.根據(jù)元素周期律，以下有關(guān)X性質(zhì)的描繪中錯誤的選項是A.X單質(zhì)不易與水反響B(tài).XO2可被碳或氫復(fù)原為XC.XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D.XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高解析：根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.由硅的性質(zhì)類推可知，穩(wěn)定性SiH4XH4.答案：D8.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-a、b、c、d為元素的原子序數(shù)，它們具有一樣的電子層構(gòu)造，假設(shè)mn，那么對以下表達(dá)的判斷正確的選項是a-b=n-m元素的原子序數(shù)acd元素

7、非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性XYA. B.C. D.解析：由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第8-m、8-n主族，a-m=b-n，即a-b=m-n，錯誤;正確;最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，錯誤.答案：AX Y Z R W 9.2020北京崇文期末右圖為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素.以下說法正確的選項是A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響B(tài).五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2C.單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸解析：由元素周期表知，這五種主族元素為AA

8、之間的主族元素，最外層電子數(shù)一定都大于2，B項正確;Y元素是Al或者Si，Si只與NaOH溶液反響，A項錯誤;X元素是C或N，Z元素是Si或P，P的熔點(diǎn)比N2高，C項錯誤;R元素是P或S，H3PO4不是強(qiáng)酸，D項錯誤.答案：B10.目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為金屬元素，以下對金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的選項是A.金屬元素的陽離子被復(fù)原一定得到對應(yīng)的單質(zhì)B.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定C.同主族元素的單質(zhì)其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高D.金屬單質(zhì)在反響中只能作復(fù)原劑，非金屬單質(zhì)在反響中只能作氧化劑解析：Fe3+被復(fù)原可以得到Fe2+，A錯誤

9、;同主族金屬元素的單質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，熔點(diǎn)降低，C錯誤;Cl2與水的反響中，Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑，D錯誤.答案：B二、非選擇題此題包括4小題，共50分11.10分2020宿州模擬有八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中、三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素所處主族的位置為所有主族的正中間.1元素在周期表中的位置為_;、三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_用化學(xué)式表示.2如下圖，甲、乙、丙、丁均為中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反響a為置換反響，反響b為化合反響.單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反響a的兩個化學(xué)方程式_、_.解析：由元素所處主族

10、正中間，所以位于第二周期第A族，可知為碳元素，那么為硫元素，為氯元素，三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4H2SO4H2CO3.短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反響的有2Na+2H2O=2NaOH+H2，SiO2+2CSi+2CO，2H2S+O22H2O+2S，符合上述條件的是、.答案：1第二周期第A族 HClO4H2SO4H2CO322Na+2H2O=2NaOH+H2 SiO2+2CSi+2CO12.12分現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子構(gòu)造如下表：元素編號 元素性質(zhì)與原子或分子構(gòu)造 T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電

11、子 Y M層比K層少1個電子 Z 第三周期元素的簡單陽離子中半徑最小1寫出元素T的原子構(gòu)造示意圖：_.2元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_用元素符號表示，以下表述中能證明這一事實的是_填序號.a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價比Z低c.Y單質(zhì)與水反響比Z單質(zhì)劇烈d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)3T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_.4元素T和元素X以原子個數(shù)比21化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學(xué)方程式_.解

12、析：由表中信息可知，T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素.Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)事實為：Na與水反響比Al劇烈;最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOH比AlOH3強(qiáng).上述元素中，由其中兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物常見的是Na2O2.氧與氮形成的原子個數(shù)比為21的化合物Q是NO2，氮與氫形成的原子個數(shù)比為12的化合物是N2H4，兩者反響可生成N2和H2O.答案：1 2Na cd3Na+2-Na+42N2H4+2NO2=3N2+4H2O13.16分A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素.其中A元素的原子失去1個電子后形成裸露的質(zhì)子，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比

13、為12的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍.1A、B、C三種元素分別為：A_，B_，C_.寫元素名稱2由A、B兩元素形成的一種常見化合物為_填化學(xué)式，其水溶液呈_性，用方程式來解釋其原因：_.3B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為_、_、_.4由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_、_、_等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，那么該物質(zhì)的濃溶液與Cu反響的離子方程式為_.解析：1由A元素的原子失去1個電子就變?yōu)槁懵兜馁|(zhì)子知A為氫元素;由C 元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍知，C為氧元素，再結(jié)合信息知B為氮元素.2N、

14、H形成化合物，常見的為NH3，其在水中的變化為：NH3+H2O ?NH3H2O ?NH+OH-，而使溶液呈堿性.3氮元素從+1價到+5價都可與氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2N2O4、N2O5等.4N、H、O三種元素形成的化合物為HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu與濃HNO3反響的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2+2H2O.答案：1氫 氮 氧 2NH3 堿NH3+H2O?NH3H2O?NH+OH-3N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5任寫三種4HNO3 HNO2 NH4NO3NH4NO2Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O14.12分X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍;Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價.答復(fù)以下問題：1元素X氫化物的電子式為_.2元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_.3元素W與元素X相比，非金屬性較強(qiáng)的是_用元素符號表示，以下表述中能證明這一事實的是_.常溫下W的單質(zhì)和X的單質(zhì)狀態(tài)不同W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定一定條件下W和X的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反響4探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是