江西省南昌市2010—2011學(xué)年度高三化學(xué)調(diào)研測(cè)試（無(wú)答案）

1、 江西省南昌市20102011學(xué)年度高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試化 學(xué) 試 題考生須知：1本卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。2答題前，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。3所有答案必須寫在答題卡上，考試結(jié)束，只需上交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，S32，K39，F(xiàn)e56，Cu64，I127，第卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本大題包括16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要題目要求）1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C

2、MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D明礬水解形成的Al（ OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化2通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)下列歸納正確的是（ ）ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，麗金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂與生成，也沒(méi)有能量變化3下列敘述正確的是（ ）A分液，過(guò)濾，分餾，重結(jié)晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小分離的只有B欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的硫酸銅溶液，可

3、準(zhǔn)確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中C中和滴定時(shí)，滴定前滴定管必須洗凈并烘干D可用右圖裝置干燥、貯存并吸收多余的HCl氣體4NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；H=1300kJ/mol，若CO2中有4NA個(gè)共用電子對(duì)生成，則放出熱量為1300kJB16g甲基正離子（13CH3+）所含中子數(shù)為9NAC200mL，0.lmol/L的Fe2（SO4）3溶液中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NAD0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA525時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說(shuō)法正確的是（ ）A等物質(zhì)

4、的量濃度溶液pH關(guān)系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積 混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO2-3）6下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C將CO2通人次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu7

5、在中性含有Na+的溶液中，還可能存在NH4+，F(xiàn)e2+，Br-，CO2-3，I一，SO2-3六種離子中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： （1）原溶液滴加足量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色； （2）向橙黃色溶液中加BaCI2溶液無(wú)沉淀生成 （3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán) 由此推斷原溶液中一定不存在的離子是：（ ） ANH4+，Br-，CO2-3 BNH+4，I-，SO2-3 CFe2+，I一，CO2-3DFe2+，I-，SO2-38在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 =2X2+ 5Z2+ 8H2O （2）2A2十+B2=2A3+ 2B- （3）2B- +Z2=B2+2

6、Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） A溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+=2A3+2Z- BZ2在、反應(yīng)中為還原劑 C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O-4>Z2>B2>A3+ DX2+是XO-4的還原產(chǎn)物9短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是（ ） A氫氧化物堿性：丙>丁>戊 B金屬性：甲>丙 C原子半徑：丙<丁<戊 D最外層電子數(shù)：甲>乙10I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq） +I- （aq）I-3（aq）某I2、KI混合溶液中，I-3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如右圖所示（曲線上任何一點(diǎn)均表示平

7、衡狀態(tài)），下列說(shuō)法正確的是： （ ）A狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大于狀態(tài)B的c（I2）B若溫度T1，T2的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1> K2C反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）I-3（aq）；H>0D反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V正< V逆11下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ）12下列各組物質(zhì)：C+O2，NH3·H2O+SO2，Cu+HNO3，Cl2+FeBr2，F(xiàn)e+HCl，Zn+H2SO4，NaHCO3+HCl，F(xiàn)e+Cl2，在不同條件下（濃度，溫度，或用量）反應(yīng)，能得到不同產(chǎn)物的是（ ） A B C D13LiSO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點(diǎn)，其電

8、解質(zhì)為L(zhǎng)iBr，溶劑是碳酸丙烯酯和 乙腈，Li+可在其中移動(dòng)。電池總反應(yīng)式為：2Li+2SO2Li2S2O4下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是（ ） A該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng)B充電時(shí)陰極反應(yīng)式為：Li+e-=Li C放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)D該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液14下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu（OH）2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO315工業(yè)以CaO和硝酸反應(yīng)制Ca（NO3）2·4H2O晶體，為確保制備過(guò)程既不補(bǔ)充水分，又無(wú)水剩余，則應(yīng)選用的硝酸反量分?jǐn)?shù)為 （ ）A無(wú)法計(jì)算B30%C63%D7

9、0%16向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體224L，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為：（ ）A無(wú)法計(jì)算確定B0.6molC0.5molD0.25mol第卷非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題包括6小題，共52分）17（9分）（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)閱題處理方法不正確的是（ ） 配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸 在氣體發(fā)生裝置上直

10、接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度。最 簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆嗚聲。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管，以免暴沸傷人 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛A B C D （2）下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶液，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住

11、膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 量筒的刻度由下向上增大，無(wú)零刻度 在250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL 和20滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上溫度計(jì)的刻度由下向上增大， 零刻度偏下用托盤天平稱量樣品質(zhì)量時(shí)，指針應(yīng)在標(biāo)尺的中央 A正確 B正確 C都正確 D正確18（7分）隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注， （1）甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g）；H=830kJ/mol H2O（1）=H

12、2O（g）；H=+44kJ/mol，則48g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為： ； （2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，該反應(yīng)： CH4（g）+H20（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.1kJ/mol 若800時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=30mol/L;c（H2O）=85mol,/L;c（CO）= 20mol/L;c（H2）：20mol/L，則此時(shí)正逆反應(yīng)的速率關(guān)系是： （填序號(hào)） AV正>V逆BV正<V逆 CV正=V逆D無(wú)法判斷若將溫度降至600時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為

13、K2，則K1 K2；（填“>”，“<”或“=”） （3）利用MnFe2O4作催化劑，通過(guò)二步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：則框內(nèi)的物質(zhì)為： ；第二步反應(yīng)方程式為： 。19（12分）海水中不僅含有豐富的非金屬元素資源，（如CI，Br，I等），還含有豐富的金屬元素資源（如Na，Mg，F(xiàn)e，Cr等）， （1）海水曬鹽的原理是： ；寫出氯化鈉的電子式： ；與Na，Cl同周期，且簡(jiǎn)單離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）曬出的粗鹽?；煊蠱gSO4，CaSO4等雜質(zhì)，為了得到精制鹽，則提純過(guò)程操作步驟和加入試劑的順序是：溶解， ，加過(guò)量Na2CO3溶液， 。過(guò)濾除去雜質(zhì)， ，蒸發(fā)結(jié)晶；

14、 （3）曬鹽得到的母液（鹽鹵）中含有豐富的鎂元素，但其中?；煊蠪e2+，Cr3+等，為富集鎂使其轉(zhuǎn)化力MgCl2晶體。 有關(guān)資料：M（OH）npH開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe（OH）27.69.6Fe（OH）32.73.7Mg（OH）29.511.0Cr（OH）34.35.0 為了有效除去雜質(zhì)離子，又不引入新的雜質(zhì)離子，且能滿足“綠色化學(xué)理念”，則最佳試劑選擇和操作是：先加 ；目的是 ；再加 ；目的是 _，過(guò)濾后，為能得到純凈MgCl2晶體，采用的操作方法是： 。20（9分）為減少和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想。既先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下： （1）寫出分解池中反應(yīng)方程式： （2）在合成塔中，當(dāng)有44kgCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ （3）寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式： 21（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)從你所學(xué)的知述要求的X、Y、Z、W的組合。XYZW備注（1）W為單質(zhì)（2）W為酸（