單元訓練題十化學反應速率和化學平衡

1、單元訓練題十化學反應速率和化學平衡一、選擇題1、能用能量判據判斷下列過程的方向的是（ ）A水總是自發(fā)地由高處往低處流B放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行C有序排列的火柴散落時成為無序排列D多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大2、將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）Br2（g）2HBr（g）H0，平衡時Br2（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2（g）的轉化率為b。a與b的關系是（ ）Aab Ba=b Cab D無法確定3、工業(yè)上合成氨時一般采用500左右的溫度，其原因是（ ）適當提高NH3的合成速率適當提高H2或

2、NH3的轉化率提高NH3的產率催化劑在500左右活性最大A B C D4、在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（ ）A反應混合物的濃度B反應物的轉化率C正、逆反應速率D反應混合物的壓強5、對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的（ ）A混亂度減少，而能量增加 B混亂度增大，而能量降低C混亂度減少，能量降低 D混亂度增大，能量增加二、選擇題6、將顏色相近的NO2和Br2（氣）分別裝入注射器中，將活塞同時向外拉，使氣體體積擴大1倍后，下列敘述錯誤的是（ ）ANO2的顏色比Br2（氣）顏色深 B兩種氣體顏色均比原來淺CBr2（氣）的壓強比NO2的壓強變化小

3、 DBr2（氣）的壓強比NO2的壓強變化大7、已知：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2體積分數的是（ ）A減小壓強 B通入氮氣 C通入N2O4 D降低溫度8、在密閉容器中的反應：N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應），在672K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A點a處的正反應速率比點b的大B點c處的正反應速率等于逆反應速率C點d（t1時刻）的n（N2）比點e（t2時刻）處的n（N2）大D其他條件不變，773

4、K下反應至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大9、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2（g）O2（g）2NO（g）H0，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x的變化符合圖中曲線的是（ ）A當x表示溫度時，y表示NO2的物質的量B當x表示壓強時，y表示NO2的轉化率C當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度D當x表示NO2的物質的量時，y表示O2的物質的量10、在密閉容器中有反應mA（g）nB（g）pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知mnp，且正反應為吸熱反應），則下列說法正確的是（ ）升溫時c（B）/c（C）比值減小；充入C，則A、B的物質的量增大；加入B，則A的轉化率變大；加入

5、催化劑，氣體的總物質的量不變A B C D11、已知A2（g）B2（g）2AB（g）H0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入A2和B2各0.1mol，乙中加入AB 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中AB的平衡濃度大于乙中AB的平衡濃度，應采取的措施是（ ）A甲、乙提高相同溫度 B甲中加入0.1mol Ne，乙不改變C甲降低溫度，乙不變 D甲增加0.1mol A2，乙增加0.1mol B212、可逆反應：3A（g）3B（？）C（？）H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（ ）AB和C可能都是固體BB和C一定都是氣體C若C為固體，則B一定是氣體DB和

6、C可能都是氣體13、在一密閉容器中充入2mol A和1mol B發(fā)生反應：2A（g）B（g）xC（g），達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%。則x的值可能為（ ）A1 B2 C3 D4三、選擇題14、向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：COH2O（g）CO2H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是（ ）A0.5mol CO2mol

7、H2O（g）1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O（g）1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O（g）0.4mol CO20.4mol H2D0.5mol CO1.5mol H2O（g）0.5mol CO20.5mol H215、圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NOO22NO2（正反應為放熱反應）反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、cd四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）v（逆）的點是（ ）Aa點 Bb點 Cc點 Dd點16、一定溫度時，在如圖所示的密閉容器的左邊充入a mol SO2、b mol O2，右邊充入c m

8、ol SO2、d mol O2，中間隔板可自由移動，達到平衡時隔板的位置如圖所示，此時向兩邊各充入1mol He，則一段時間后重新達到平衡，兩邊容器中S02的轉化率與原平衡相比較，正確的是（ ）A左增大，右減小 B左減小，右增大 C都不變 D都增大17、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A（s）2B（g）4C（g）D（g）H 0，在t、p kPa下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A平衡時B的轉化率為33.3%B若溫度變?yōu)椋╰10），則45°C若再加入4mol C和1mol D，則再次達到平衡時體系氣體密度減小

9、，平均摩爾質量不變D若再加入B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大，但仍然相等 18、已知反應3A（g）B（g）C（s）4D（g）（正反應放熱），上圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積（加壓）加入催化劑A B C D顯示提示1、AA項中水總是自發(fā)地由高處往低處流，有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B項中吸熱反應也可以自發(fā)進行，只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。C項中有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向于最大混亂度的傾向，屬于熵判據。D項中撲克牌的無序排列也屬于熵判據。3、B催化劑

10、在500左右活性最大，同時500左右的溫度下，反應速率較快，可以適當提高NH3的合成速率。4、B反應物的轉化率增大，則平衡向正反應發(fā)生移動；反應物的轉化率減小，則平衡向逆反應發(fā)生移動。7、A減小壓強，平衡向逆反應移動，所以能提高NO2體積分數。9、AB該反應正反應方向為氣體分子數增大、吸熱的反應，因而A選項升高溫度平衡向右移動，n(NO2)減少；B選項加壓平衡向左移動，NO2的轉化率下降；C選項因氣體質量守恒且容積固定，所以不變；D選項增加NO2，因容積固定而等效于加壓，盡管平衡向左移動，但n(O2)也增大。12、CD若C為固體，B為氣體，氣體質量隨反應進行減小，氣體的物質的量不變，氣體平均分

11、子量變小，由此說明C正確。若B、C均為氣體，氣體質量不變，氣體的物質的量增加，分子量將變小，由此說明D正確。13、BC該題關于在恒溫恒容條件下的等效平衡問題，應該分x=3和x3兩種情況進行分析。由題給條件分析可得BC項正確。14、B根據同溫同體積下，反應前后氣體體積相等的反應，只要符合相同的物質的量之比，即可達到等效平衡。A中，全部物質通過極值轉換到左邊為1.5 mol CO3mol H2O(g)，因此達平衡時CO的體積分數為x；B中，換算到左邊為2mol CO2mol H2O(g)，可理解成1mol CO和2mol H2O(g)達平衡后，再充入1mol CO，CO的體積分數變大；C中，換算到

12、左邊為0.9mol CO1.9mol H2O(g)，如果是0.9mol CO1.8mol H2O(g)與題干的平衡是等效平衡，再向其中充入0.1mol H2O，平衡右移，CO的體積分數減小；D中，換算到左邊為1mol CO和2mol H2O(g)，平衡時CO的體積分數為x。18、D該反應C為固體，是等積反應。b變?yōu)閍， D%未變，只是相當于同等程度改變正、逆反應速率。四、非選擇題19、（7分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察

13、下圖，然后回答問題。（1）圖中所示的反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的H=_（用含E1、E2的代數式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2（g）O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為_。（3）對于同一反應，圖中虛線（）與實線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_。20、（10分）下圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）=a L，V（B）=0.8a L（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B

14、中各充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H=92.4kJ/mol。達到平衡后，V（B）=0.6aL。（1）B中N2的轉化率是_。A中N2的轉化率_（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉化率。理由是_。（2）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為_。請說明理由。（3）A反應達到平衡時，放出a kJ的熱量，若向A中充入2mol NH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為b kJ，則a和b的關系是_。（4）B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c(NH3)不改變的是_（填序號）。A升高溫度 B向容器充入1mol Ar（g）C向容器中充入2m

15、ol NH3 D選用效果更好的催化劑顯示答案19、（1）放熱；需要；（E1E2）kJ/mol（2）409kJ/mol（3）使用了催化劑解析：（1）據圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，反應熱為：H=（E1E2）kJ/mol；由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應需要加熱。（2）由圖可知，在反應H2（g）O2（g）=H2 O（g）H=241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2kJ/mol；該反應是放熱反應，反應物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高（241.8167.

16、2）kJ/mol=409kJ/mol；逆過程是吸熱反應，逆反應的活化能高于原反應的活化能，應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409kJ/mol。（3）催化劑在化學反應中起催化作用的原理是：加入催化劑，改變了反應歷程，降低了反應的活化能，因此，降低反應活化能的唯一途徑是使用催化劑。20、（1）50%；小于；A容積不變，而B容積縮小，所以A中氣體壓強小于B中氣體壓強，平衡向逆反應方向移動。（2）0.2aL；打開K達到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為原平衡時B容器體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL。（3）ab=92.4（4）C；D五、非選擇

17、題21、（7分）已知：2NO2（g）N2O4（g）H 0，將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中。（1）若維持容器溫度不變，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖甲所示。25min時影響平衡移動的因素是_。a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_點。a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_。（2）若改變溫度，平衡體系中N2O4的質量分數隨溫度T的變化關系如圖乙所示。A、B、C、D、E各狀態(tài)中v正v逆的是_。維持T1不變，設EA所需時間為x；維持T2不變，設DC所需時間為y，則x_y（填“”“”或“=”）。要使E狀態(tài)

18、從水平方向到達C狀態(tài)，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是_。A從T1無限緩慢地升溫至T2，再由T2無限緩慢地降溫至T1B從T1突然升溫至T2，再由T2無限緩慢地降溫至T1C從T1突然升溫至T2，再由T2突然降溫至T1D從T1無限緩慢地升溫至T2，再由T2突然降溫至T122、（6分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應為_反應（填“吸熱”“放熱”）。（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是

19、_。A容器中壓強不變 B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）=v逆（H2O） Dc（CO2）=c（CO）（3）某溫度下，在2L的密閉容器中加、1mol CO2和1mol H2，充分反應達平衡時，CO濃度為0.25mol/L，試判斷此時的溫度為_。（4）若在（3）所處的溫度下，向1L的密閉容器中加入2mol CO2和3mol H2，充分反應達平衡時，H2的物質的量為_。A等于1.0mol B大于1.0mol C大于0.5mol D無法確定顯示答案21、（1）維持其他條件不變，向容器中通入NO2；b、d；c、d、b、a（2）D；B22、（1）吸熱（2）BC（3）830 （4）B解析：（1）根據升

20、高溫度，平衡常數增大，即平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應。（2）化學平衡狀態(tài)可根據等速標志和濃度不變標志確定。（3）CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）開始（mol/L） 0.50.500平衡（mol/L） 0.250.250.250.25所以K=1，由表可知，溫度830。（4）830時，K=1，由此可知，加入2mol CO2和3mol H2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質量大于1.0mol。六、非選擇題23、（8分）已知化學反應：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g），其平衡常數為K1；化學反應：Fe（s）H2O（g）FeO（s）H2（g），其平衡常數為K2。在溫度97

21、3K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨海?）通過表格中的數值可以推斷：反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）現(xiàn)有反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3=_。（3）根據反應與可推導出K1、K2與K3之間的關系式_，據此關系式及上表數據，也能推斷出反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）要使反應在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有_（填寫字母序號）。A縮小反應容器的容積 B擴大反應容器的容積 C升高溫度 D使用合適的催化劑 E設法減

22、小平衡體系中的CO的濃度（5）圖甲、乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t1時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_。24、（7分）在100時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L真空的密閉容器（恒容）中，已知容器中的反應為N2O4（g）2NO2（g）H0。每間隔20s對該容器內的物質進行分析，得到數據如下表，請回答：（1）20s時N2O4濃度a=_；在020s內N2O4的平均反應速率為_；表中b_c_d（填“”、“”或“=”）。（2）該反應到達平衡時N2O4的轉化率為_；若對該平衡混合氣進行加熱，則其平均相對分子質量將_（填“

23、增大”、“減小”或“不變”）。（3）若在相同條件下，最初向該容器充入的是NO2氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度應為_。（4）若在相同條件下，往原平衡體系中再通入0.20mol NO2氣體，重新達到平衡時容器內的NO2物質的量為_。A大于0.12mol，小于0.24molB等于0.24molC大于0.24mol，小于0.32molD等于0.32mol顯示答案23、（1）吸熱（2）（3）；吸熱（4）CE （5）增大壓強或使用催化劑；降低溫度或從體系中分離出H2解析：（1）由表中數據知，升高溫度，K1增大，K2減小，說明反應為吸熱反應，反應為放熱反應。（2）（3）由反應知，由反應知，

24、；得反應，且，可知反應為吸熱反應。（4）反應為氣體體積不變的吸熱反應，因此升高溫度，減少生成物CO的濃度均可使平衡向正反應方向移動。（5）圖甲中，t2時刻化學平衡沒有移動，反應速率加快，因此t2時刻增大壓強或使用催化劑；圖乙中，發(fā)生的反應為：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H0，t2t3時間段，化學平衡向正反應方向移動，因此，對比0t1和t2t3圖像變化可知，t2時刻降低溫度或設法分離出H2。24、（1）0.070；0.0015mol/（L·s）；=（2）60%；減?。?）0.200mol/L（4）A七、非選擇題25、（6分）在537、1.01×105Pa時，往

25、容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y，此時容積為V L。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應X（g）3Y（g）2Z（g），達到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分數為0.5。（1）達到平衡時，X的轉化率約為_。（2）保持上述溫度和壓強恒定不變，若向容器中只充入4mol Z，則反應達到平衡時，平衡氣體中Y的體積分數為_，容器的容積為_L。（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2mol X和6mol Y反應，達到平衡時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，則該密閉容器的容積為_L。（4）若溫度仍為537，容器體積保持V L不變（恒容），往其中充入a mol X的b bmol Y，使反應達到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分數仍為0.5，體