試驗八十二電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數題目

1、實驗八十二 電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數一、預習提問1、簡述電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數的實驗原理。答：乙酸乙酯皂化反響是一個二級反響，其反響式為：CH3COOC2H5+ Na+ OH-一CH3COO-+ Na+ C2H5OH隨著反響的進行，OH-離子濃度減低，使得溶液的電導率逐漸減少。故用電導率法測定反響速率。2、書上要測的是溶液的電導值，而我們測定的是溶液的電導率值，對結果有無影響？答：沒有影響，該實驗是以?。一陽，陽一&對t作圖，而電導池常數 被約去，對暗一峰本珥一般有影響。3、實驗中，初始濃度過大或過小，對實驗有何影響？答：初始濃度過大，離子就不能完全電離，不能

2、以Wt=ckt作圖。, t初始濃度過小，那么電導率變化太小影響準確度。4、可否將NaOH溶液稀釋一倍后測得的電導率值作為皂化反響的初始電導率？為什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明顯的電導率。5、如何測得乙酸乙酯皂化反響的活化能？答：測定不同溫度下的反響速率常數ki,k2。根據阿侖尼烏斯Arrhenius公式k2Ea 1 1In - =-()2kiR T2 V來計算Ea的值計算得到。二、書后思考題1.反響分子數與反響級數是兩個完全不同的概念，反響級數只能通過 實驗來確定。試問如何從實驗結果來驗證乙酸乙酯皂化反響為二級反 應？答：一方何，在同一泓度下L通過計#得出的上為一定值，另一方西L通過1-L

3、T 肺街到一宜線，從這兩們加均可說明乙酸乙嚀兄化反響為二級反響4 - J2.乙酸乙酯的皂化反響為吸熱反響，試問在實驗過程中如何處置這一 影響而是使實驗得到較好的結果？答：采用稀溶液控制反響速率，并適當攪拌。3.如果和溶液均為濃溶液，試問能否用此方法求得K值？為什么？答：不能。因為影響因素太多，在濃的溶液中不可認為CH3COONa全部電離，該反響的逆反響不能忽略，此時不可以認為體系電導率值 的減少與CH3COONa的濃度x的增加量成正比。4.為什么兩溶液混合一半是就開始計時？答：因為溶液要盡快混合，而且反響速率較快，電導率也下降較快， 所以參加一半時，就開始計時。5.為何本實驗要在恒溫條件下進行

4、，且和溶液在混合前還要預先恒3溫？答：動力學實驗，一般情況下要在恒溫條件下進行，因為不同的溫度 的反響速率不一樣，反響速率常數與溫度有關，電導率的數值與溫度 也有關，所以要準確進行動力學測量，必須在恒溫條件下進行。預先 恒溫可以減少混合時溫度的波動，減少實驗誤差，因為他們一混合反 應就進行，所以先恒溫，再混合，可以進少誤差。三、思考題1.由于某些原因不知道電導池常數，假設直接測電導率是否對實驗 結果產生影響？答：沒有影響，該實驗是以R此* 一對t作圖，而電導池常數 被約去對K。- J沒有影響。2.由于環(huán)境的影響和恒溫槽的溫度不易控制，對實驗結果產生很多的影響，怎樣排除這一因素的干擾？答：時刻注

5、意恒溫槽 實際溫度的變化，假設超過所需溫度那么在恒溫槽 加稍許白來水，假設低于那么升一下溫。3.為何本實驗要在恒溫條件下進行，而且CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前還要預先恒溫? 答：動力學實驗，一般情況下要在恒溫條件下進行，因為不同的溫度 的反響速率不一樣，反響速率常數與溫度有關，電導率的數值與溫度 也有關，所以要準確進行動力學測量，必須在恒溫條件下進行。預先 恒溫可以減少混合時溫度的波動， 減少實驗誤差，因為他們一混合反 應就進行，4所以先恒溫，再混合，可以進少誤差。4.反響分子數和反響級數是兩個完全不同的概念，反響級數只能通 過實驗來確定。試問如何從實驗結果來驗證乙酸乙酯皂化反響

6、為 二級反響？答：一方面，在同一溫度下.通過計rr得出的&為一定值，另一方御.通過 叫 符到一直線：從這四功川均可說明乙酸乙陸伊化反響為二級反響.5.乙酸乙酯皂化反響為吸熱反響，試問在實驗過程中如何處置這一影響而使實驗得到較好結果？答：使整個反響過程在恒溫水浴進行，采用稀溶液控制反響速率，并 適當攪拌。6.如果NaOH和CH3COOC2H5溶液為濃溶液時，能否用此法求k值，為什么？答：不能，因為在濃的溶液中該反響的逆反響不能忽略，此時不可以 認為體系電導率值的減少與CH3COONa的濃度x的增加量成正比。7.實驗過程中所用的NaOH是否要用容量瓶精確配置？答：0.01mol。1-1的N

7、aOH不需精確配制。8.本實驗它是一個二級反響，假設書本沒有給出，應該如何確定？除一方面，在同一溫度下.通過計rr得出的上為一定值，另一方面.通過5yp- T圖，徊到宜線從這的JPHJ J說W乙酸乙際兄化反響為級反響9.乙酸乙酯電導過程中，記錄數據所隔時間是否越長越好？為什 么？答：不是。剛開始電導率的變化很大，假設時間太長，不易記錄數據，對實驗有影響。乙酸乙酯皂化反響曲線隨著時間的延長會出現偏離二 級反響的現象，可能是反響的可逆性對總反響的影響逐漸變得明顯， 還存在鹽效應，即某些中性鹽的存在會降低其系數，所以皂化反響實 驗的時間不能過長。10.測定Kt和K8時一定要用雙管電極，是否可用試管替

8、代？答：可以11.本實驗需用電導水，并防止接觸空氣及灰塵雜質的落入，為什么？答：電導水含雜質少，對電導率的測定影響小，從而減少誤差；由于 空氣中的CO2會溶入電導水和配制的Na0H溶液中，而使溶液濃度發(fā) 生改變。因此在實驗中可用煮沸的電導水，同時可在配好的NaOH溶 液瓶上裝配堿石灰吸收管等方法處理。12.所用乙酸乙酯溶液為什么要現用現配？答：乙酸乙酯溶液易揮發(fā)13.簡述電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數的實驗原理。答：乙酸乙酯皂化反響是一個二級反響，其反響式為：CH3COOC2H5+ Na+ OH-一CH3COO-+ Na+ C2H5OH隨著反6響的進行，OH-離子濃度減低，使得溶液的電導

9、率逐漸減少。故用電導率法測定反響速率。14.在電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數實驗中， 初始濃度 過大或過小，對實驗有何影響？答：初始濃度過大，離子就不能完全電離，不能以戶*=ckt作圖。t - ,：初始濃度過小，那么電導率變化太小影響準確度。15.在電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數實驗中， 書上要測 的是溶液的電導值，而我們測定的是溶液的電導率值，對結果有無影 響？答：沒有影響，該實驗是以時。-對t作圖，而電導池常數 被約去，對電 f火 一股有影響。16.可否將NaOH溶液稀釋一倍后測得的電導率值作為皂化反響的初始電導率？為什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明顯的電導率17.各溶液在恒溫

10、及操作是為什么要蓋好？答：因為本實釜要測定溶液的電導率.對溶液濃度的要求特別高假設在包溫 及操作過程中不蓋好刪會因為溶液及溶劑的H咬或雜質的進入而造成溶液濃度 的巨變而嚴垂影響實駛的結果，世I此必須備好裝溶液的容器，18.在電導法測定乙酸乙酯皂化反響的速率常數實驗中，如何測得乙酸乙酯皂化反響的活化能?7答：測定不同溫度下的反響速率常數ki,k2。根據阿侖尼烏斯(Arrhenius)公式k2Ea 11ln =-()k1R T2TI來計算Ea的值計算得到。19.根據所測電導率怎樣求速率常數？答：以對t作圖，可得一直線，由直線的斜率即可求得反響速率常數k值，20.為什么要使兩種反響物的濃度相等？答：

11、為了使二級反響的數學公式簡化8四、選擇題2.用電導法可以測量以下哪種溶液的平衡電離常數？ B A. CH3COONaB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. H2SO4稀3.在電導法測定中，需用交流電源而不用直流電源，原因是：AA.防止在電極附近溶液濃度發(fā)生變化B.能準確測定電流的平衡點C.簡化測量電阻的線路D.保持溶液不至升溫4.測量溶液的電導時，應使用BA.甘汞電極B.鉗黑電極1.在乙酸乙酯皂化速率常數測定中的濃度為c,那么它參加的體積為：,稱取a mg乙酸乙酯，而NaOHC A.2x + c (ml)B.蹌+cx 10-3(ml)C.S8L1+ c (ml)D. 2x8R1 + c

12、x io-3(ml)9C.銀-氯化銀電極D.玻璃電極5.對乙酸乙酯皂化反響實驗，以下說法不正確的選項是DA.反響中，假設OH-濃度變化不大，乙酸乙酯皂化反響可視為一級反響B(tài).以lnCH3COOCH2CH3對時間t作圖，直線斜率的負值即為水解速 率常數C.溫度升高，反響速率增大D.配置反響液時，將已恒溫的CH3COOCH2CH3全部放入NaOH溶液 中，按下秒表開始記時6.在乙酸乙酯皂化反響的速率常數的測定實驗中，反響是將0.02mol/dm-3的NaOH溶液混合后在恒溫狀態(tài)下進行的。以下說法中不正確的選項是AA.只有同時測定出K 0、K t和K 8 ,才能求得反響速率常數B.反響結束后的電導率

13、K8 既是0.01mol/dm-3醋酸鈉溶液的電導率C.反響t時刻的電導率Kt是溶液中Na+、OH-、CH3COO-對電導率貢 獻之和D.反響起始時刻的電導率K0既是0.01 mol/dm-3NaOH溶液的電導率7.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，其反響級數是CA.零級B.一級C.二級D.三級8.通過實驗測量化學反響的速率常數，往往要測定不同時刻反響體系中的物質的濃度，有幾種不同的方法，乙酸乙酯皂化反響的速率常數的測定所采用的方法是A10A.電導法B.旋光法C.化學滴定法D.折光率法9.乙酸乙酯皂化反響的動力學實驗中，為了測定乙酸乙酯的濃度的變化，可用物理法，選用的測量儀器是BA.折光儀B.電導率儀

14、C.旋光儀D.電化學分析儀10.電導法研究乙酸乙酯皂化反響是基于電導G與濃度c有如下關系：G=Kc。對于式中的比例系數K的描述，不正確的說法是CA. K在無限稀釋溶液中為一常數B. K與電解質的本性有關C. K與電解質的濃度無關D. K值的大小反映了電解質導電能力的強弱11.關于電導儀的使用，下面哪一點表達不正確的選項是CA.需要調節(jié)“溫度補償，使其指示值與待測液溫度相同B.需要調節(jié)“常數校正，使儀器顯示出電導池系數的數值C.要經常用濾紙擦拭電導電極的鉗黑D.測量結束后用蒸館水沖洗，并浸泡在蒸館水中12.電導法可以解決多種實際問題，在實驗室或實際生產中得到廣泛的應用，但以下問題中哪個卻不能通過

15、電導法測定得到解決D11A.求難溶鹽的溶解度B.求弱電解質的電離度C.求水的離子積D.求電解質的平均活度系數13.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，為了得到準確的反響速率系數k,必 須保證各實驗點均處于同一直線上，影響這種線性關系的因素很多，但不包括DA. NaOH溶液和乙酸乙酯溶液的起始濃度相等B.G0的測定C.整個實驗過程保持恒溫D.G -的測定14.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，獲得G有以下四種方法：測定反 應結束溶液的電導；測定0.01mol/dm-3醋酸鈉溶液的電導；將反 應液在60C水浴恒溫30分鐘后，測定溶液的電導；以G對G-G/t作圖所得直線之截距求得。以上四種說法正確的選項是CA.和B.

16、和C.和D.和15.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，假設反響物CH3COOCH2CH3和NaOH溶液均為0.01mol/dm-3,且等體積混合后，那么反響時間無窮大時體系 的電導可用以下哪種溶液的電導值代替？ DA. 0.01mol/dm-3的NaOHB . 0.005mol/dm-3的NaOHC. 0.005mol/dm-3的CH3COOHD.0.005mol/dm-3的CHaCOONa1216.在用電導率儀準確測量指定溶液的電導率之前，必須進行DA.調節(jié)溫度補償B.預熱C.定電導池常數D.以上三種都需要17.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，假設忘記了對電導率儀進行校正，這對本實驗的結論BA.有影響B(tài).

17、沒有影響C.精確要求高時有影響D.無法確定18.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，一般情況下體系的電導率值的變化是AA.不斷下降B.不斷上升C.先升后降D.先降后升19.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，反響前后濃度可認為根本不變的是AA. Na+B. OH-C. CH3COOHD. CH3COO-20.在乙酸乙酯皂化反響實驗中，不需用到的儀器是DA.恒溫槽B.電導率儀C.移液管D.旋光儀21.測定溶液的電導時，所采用電源是B13A.直流電源B.交流電源C.交/直流混合電源D.無限制的任意電源22.做乙酸乙酯皂化反響動力學實驗使用電導電極時，正確的操作是(D)：A.用蒸館水沖洗干凈即可B.用蒸館水沖洗干凈，再用濾紙擦干鉗黑上的水才能用C.可以直接使用D.用蒸館水沖洗干凈，再輕輕甩干掛在鉗黑上的水珠即可用23.一般而言，電解質溶液的電導率隨溫度升高而(A)A.增加B.降低C.不變D.無規(guī)律26.在測定乙酸乙酯皂化反響的動