2019_2020學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)十九海水資源的開(kāi)發(fā)利用含解析新人教版必修220191114135

1、課時(shí)分層作業(yè)(十九) (建議用時(shí)：40分鐘)合格基礎(chǔ)練1地球上97%以上的水是海水，海水淡化可緩解淡水資源不足。下列方法中能將海水淡化的是 ()在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀蒸餾海水，將蒸汽冷凝將海水加壓，使水分子通過(guò)半透膜以濾去鹽分將海水暴曬，濾掉析出的鹽abcdb中加入硝酸銀雖然將cl除去，但同時(shí)生成nano3，達(dá)不到海水淡化的目的。是一種使用最早、最廣泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜，是一種新的海水淡化方法。中將海水暴曬，并不能除盡海水中的鹽分，濾掉析出的鹽后得到的是含鹽的飽和溶液，不能將海水淡化。2海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海洋資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法，不正確的是

2、 ()a海水中的元素種類(lèi)很多，富集程度大b海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等c海水中除h2o外，還含有cl、na、k、mg、ca、s、f等多種元素d由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物答案a3海洋約占地球表面積的71%，對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()a可用bacl2溶液除去粗鹽中的sob從苦鹵中提取br2的反應(yīng)的離子方程式為2brcl2=2clbr2c試劑1可以選用石灰乳d從圖中可知，海水中的鉀元素沒(méi)有任何利用價(jià)值答案d4下列關(guān)于海水資源利用的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是()a海水中金、鍶、碳、銅、鐵等元素屬于微量元素b海底多數(shù)金屬

3、結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素c通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化d海水提溴過(guò)程溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)aa項(xiàng)，鍶和碳元素屬于常量元素；b項(xiàng)和c項(xiàng)說(shuō)法正確；d項(xiàng)，海水提溴的過(guò)程涉及反應(yīng)：brbr2brbr2。5海水淡化可采用膜分離技術(shù)，如圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過(guò)淡化膜。下列對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化的分析正確的是()a溶質(zhì)質(zhì)量增加b溶液質(zhì)量不變c溶劑質(zhì)量減少d溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變c加壓后，右側(cè)海水中的水分子透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)水池，故右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

4、。6在空氣吹出法的工藝中，有選用純堿溶液作溴蒸氣吸收劑的，其反應(yīng)原理為3na2co33br2=5nabrnabro33co2，也有選用so2作溴蒸氣吸收劑的，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a兩種吸收過(guò)程中，br2只作氧化劑b只有so2吸收過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)c用純堿溶液作吸收劑時(shí)，純堿既不是還原劑也不是氧化劑d用純堿溶液作吸收劑只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)c純堿溶液作吸收劑的反應(yīng)為3na2co33br2=5nabrnabro33co2；so2作吸收劑的反應(yīng)為so2br22h2o=h2so42hbr。分析以上兩個(gè)反應(yīng)可知：中br2既作氧化劑，又作還原劑，na2co3既不是還原劑也不是氧化劑，中br2只作氧化劑

5、。7海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按照如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；將所得的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是()a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富b進(jìn)行步操作的目的是從海水中提取氯化鎂c第步電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氯氣d以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)d海水和貝殼都易于得到，而且十分豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，故a項(xiàng)正確；海水中含有氯化鎂，但濃度低且含有其他雜質(zhì)，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，故b項(xiàng)正確；貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化

6、鈣和二氧化碳，發(fā)生的是分解反應(yīng)；電解氯化鎂時(shí)產(chǎn)生氯氣和鎂，屬于分解反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)是化合反應(yīng)，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)、氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，所以提取鎂的過(guò)程中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是離子交換法b從海帶中獲得i2需要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等c用so2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)是br2so22h2o=4hso2brd用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，電解mgcl2溶液制鎂ca項(xiàng)，歷史最久的海水淡化是蒸餾法；b項(xiàng)，海帶灼燒需

7、坩堝不是蒸發(fā)皿；d項(xiàng)，需電解熔融mgcl2。9海水占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來(lái)，既可以解決淡水資源缺乏的問(wèn)題，又可以充分利用海洋資源。(1)工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)近年來(lái)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：試寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。解析(1)電解熔融nacl的化學(xué)方程式為2nacl(熔融)2nacl2。(2)該流程較清晰地展示了氯堿工業(yè)產(chǎn)品及nacl循環(huán)治理含so2的廢氣并回收so2的原理，

8、根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式即可。答案(1)2nacl(熔融)2nacl2(2)naohso2=nahso3h2cl22hclnahso3hcl=naclso2h2o10海藻中含有豐富的碘元素(以i形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是_，所用主要儀器名稱(chēng)為_(kāi)。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是_(填序號(hào))。a酒精(沸點(diǎn)78 )b四氯化碳(沸點(diǎn)77 )c甘油(沸點(diǎn)290 )d苯(沸點(diǎn)80 )(3)在操作中，溶液中生成少量icl(icl的性質(zhì)類(lèi)似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量_(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。akio3bhclockidbr2(

9、4)利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)i2的方法是_。解析從碘水中提取碘單質(zhì)應(yīng)加入有機(jī)萃取劑如苯、四氯化碳，酒精和甘油均溶于水，不能作萃取劑，然后在分液漏斗中分液即得到碘的有機(jī)溶液，再?gòu)牡獾挠袡C(jī)溶液中采用水浴加熱蒸餾提取碘并回收溶劑。其中在操作中，為使少量的icl中的碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入還原劑，故只有c項(xiàng)符合，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為iclki=i2kcl。答案(1)萃取、分液分液漏斗(2)bd(3)cicli=i2cl(4)蒸餾法等級(jí)過(guò)關(guān)練11海水是巨大的資源寶庫(kù)。如圖是人類(lèi)從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)操作a是_(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱(chēng))。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食

10、鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是_。a分析氯化鈉含量b測(cè)定溶液密度c觀察是否有沉淀析出(2)操作b需加入下列試劑中的一種，最合適的是_。a氫氧化鈉溶液b澄清石灰水c石灰乳d碳酸鈉溶液(3)圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程的主要目的是_。寫(xiě)出溴水中通入so2時(shí)反應(yīng)的離子方程式_。(4)圖中虛線(xiàn)框內(nèi)流程也可用下列流程替代：請(qǐng)將br2與na2co3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：br2na2co3=nabro3_。(5)已知苦鹵的主要成分如下：離子namg2clso濃度/(g·l1)63.728.8144.646.4理論上，1 l苦鹵最多可得到mg(oh)2的質(zhì)量為_(kāi)g。解析(5)mg2mg(oh)2 24 58

11、1×28.8 g m故m69.6 g。答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾b(2)c(3)富集br2br2so22h2o=4hso2br(4)3315nabr3co2(5)69.612鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使mgso4轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，試劑可以選用_，要使mgso4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)_。(2)加入試劑后，能夠分離得到mg(oh)2沉淀的方法是_。(3)試劑選用_；其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)無(wú)水mgcl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析(1)工業(yè)上常加入廉價(jià)的石灰乳使海水中

12、的mgso4轉(zhuǎn)化為mg(oh)2；為使mgso4完全轉(zhuǎn)化為mg(oh)2，應(yīng)加入過(guò)量石灰乳。(2)加入石灰乳產(chǎn)生mg(oh)2，通過(guò)過(guò)濾將mg(oh)2分離出來(lái)。(3)用鹽酸溶解mg(oh)2，反應(yīng)的離子方程式為mg(oh)22h=mg22h2o。(4)工業(yè)上電解熔融mgcl2制取mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為mgcl2(熔融)mgcl2。答案(1)石灰乳過(guò)量(2)過(guò)濾(3)鹽酸mg(oh)22h=mg22h2o(4)mgcl2(熔融)mgcl213從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。試回答下列問(wèn)題：(1)粗鹽中含有ca2、mg2、so等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為a.

13、鹽酸；b.bacl2溶液；c.naoh溶液；d.na2co3溶液，則加入試劑的順序是_(填字母)。(2)寫(xiě)出用海灘上的貝殼制ca(oh)2的化學(xué)方程式：_。(3)電解無(wú)水mgcl2可制取鎂和cl2，其中副產(chǎn)品cl2和ca(oh)2可制得漂白粉。寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式_。(4)用海灘上的貝殼制ca(oh)2，而不從山中開(kāi)鑿石灰石制取，主要考慮到什么問(wèn)題？_。解析化工生產(chǎn)是綜合利用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，在此過(guò)程中，除運(yùn)用到我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)外，還要從環(huán)境保護(hù)、能源利用、經(jīng)濟(jì)效益等方面考慮。(1)該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去ca2、mg2、so時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的先后順序：ba2必須在co之前加入；co、oh必須在h之前加入，所以b、c不分先后，加入試劑的順序?yàn)閎cda或cbda或bdca。(2)由貝殼