四川省宜賓第三中學(xué)2019屆高三10月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)

1、1 / 7四川省宜賓第三中學(xué)2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題（無答案）高 2016 級高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56 H-1 0-16 C-12 N-14 Zn-65 Cd-112 S-32一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分，共 78 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符 合題目要求的。7 我國古代地理名著水經(jīng)注中有如下記載：“屈茨二百里有山，夜則火光，晝則旦煙，人取此山石炭冶此山鐵，恒充三十六國用”，下列正確的是A.“石炭”是焦炭B.“山鐵”是單質(zhì)鐵C.“石炭”能用于還原鐵礦石D.“石炭”夜晚燃燒時不冒煙 &下列說

2、法正確的是A.可用淀粉檢驗加碘食鹽中所含的碘酸鉀B.明磯、漂白粉都可以對自來水進行殺菌消毒C.SQ 氣體使酸性 KMnO 溶液褪色，體現(xiàn)了 SQ 的漂白性D.硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9 設(shè) NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A .密閉容器中 2 mol NO 與 1 mol 02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NAB . 22.4 L （標準狀況）氖氣含有的質(zhì)子數(shù)為20NAC. 56 g Fe 與過量氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD .常溫常壓下，22.4 L SO2中含有的分子數(shù)小于 NA1 0根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向飽和硼酸溶液中滴

3、加少量NatCO 粉末，無氣泡冒出酸性：碳酸硼酸B將少量 Fe（NQ）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液，溶液變成血紅色Fe(NQ)2已變質(zhì)C向溴的四氯化碳溶液中滴加適量苯，溶液不褪色苯和溴不可能發(fā)生反應(yīng)四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)_12 / 7D在 2mL 0.01mol-L_1的 NaS 溶液中先滴入幾滴0.01mol-LZrSQ 溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol L_1CuSO 溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZrS)11.下列各項正確的是A . 0.1 mol L Fe2(SO4)3溶液中能大量共存的

4、離子：SCNB . c(Fe2+) =1 mol L-1的溶液中能大量共存的離子:SO42-C.向 NS2C3溶液中通入足量氯氣：S2C3+ 2CI2+ 3fO=2SO+ 4C+ 6H+D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO+ 16H+ 5C2C42-=2Mr2+ 10COf+8HO_1_1_112.常溫下，用 0.1 mol L NaOH 溶液分另 U 滴定 20.00 L 0.1 mol L HCI 與 20.00 L 0.1 mol L 醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA 表示酸，下列說法正確的是A 滴定鹽酸的曲線是圖 2B.達到 B、D 狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(

5、Na+)=c(A_)C.達到 B、E 狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的 V(NaOH) : CH3COOHHClD.當 0V(NaOH) c(Na+)c(H+)c(OH_)13.紅磷(P)和 Cl2發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3和 PCl5,反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示，圖中的 H表示生成 1 mol 產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。可知 PCI5分解生成 PCI3和 Cl2,該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。下列說法正確的A.其他條件不變，升高溫度有利于 PCI5的生成K+、Cu2+、NO3-、pH圖IV(NjOHyralf圖2四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)3 / 7B.P 和 CI2反應(yīng) 生成 P

6、CI3的熱化學(xué)方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCI3(g) H=_ 306 kJ - mol四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)4 / 7C.反應(yīng) 2P(s) + 5Cl2(g)=2PCI5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱 H=-798 kJ mol一D.其他條件不變， 對于 2PCl5(g)=2P(s) + 5CI2(g)H反應(yīng)，增大壓強，PCI5的轉(zhuǎn)化率減小,H減小26. （15 分）鈉是一種重要的金屬元素，在自然界里面廣泛存在。(1)_ Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaCI02)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解產(chǎn)生CI

7、O2氣體,寫出 HCIO2在水溶液中分解的離子方程式 _ 。當有 1moIHCIO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ 。(3)_ CaO2與Na?。？性質(zhì)相似，寫出 CaO?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(4)NaCI 既是一種調(diào)味品，又是一種重要的化工原料。用NaCI 可制備一系列的物質(zhì)。我國化學(xué)家 侯德榜改革國外的制堿工藝提出的“侯氏制堿法”譽滿全球。其生產(chǎn)步驟如下圖所示：試完成下列問題:NaHCO3與 NH Q 的混合物，則I和H的總反應(yīng)方程式是2由這一反應(yīng)可知 NaCI 比 NaHCO3溶解度_ 。3操作I、n不能顛倒的原因是 _。4出的操作叫_;閃的操作叫_27. (14 分)II若上述

8、的懸濁液是idi AAUit co.IIINJI2Jt ,粉木四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)5 / 7I新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：說法一：蘋果中的卩62+被空氣中的氧氣氧化成 Fe3+。說法二：蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化。針對上述兩種說法，某小組同學(xué)通過以下實驗進行探究：四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)6 / 7【查閱文獻】蘋果汁中含有 0. 001%勺 Fe ,同時也含有多酚類物質(zhì)，多酚可與空

9、氣中的氧氣反應(yīng)變色；酚類物質(zhì)遇 FeCb 溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色， 甲基苯酚顯藍色?！緦嶒炋骄俊旷r蘋果汁鮮蘋果汁 含F(xiàn)e2+X%的FeSO4溶 液在一塊新切開的而蘋果上滴實驗 3表面變?yōu)榫G色加 2-3 滴 FeCb 溶液【解釋與結(jié)論】(1)_ 實驗 1 驗證了蘋果汁中含有 Fe2+,該實驗試管中觀察到的現(xiàn)象是 _。(2)_ 實驗 2 選用的 FeSQ 溶液中，F(xiàn)e2量 X= 。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗 1中未出現(xiàn)明顯變化，中觀察到的現(xiàn)象。1 min10 min24h實驗 2號黃褐色褐色 深褐色無明顯變化無明顯變化無明顯變化KSCN溶淞一-rjlm四川省宜

10、賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)7 / 7上述實驗探究證明：說法 _ (選填“一”或“二”)是蘋果褐變的主要原因。n.準確測定某溶液中 Fe2+質(zhì)量分數(shù)的一種方法是：在FeSQ 溶液中加入(NH)2SQ 固體制備成莫爾鹽晶體(NH)2SQ FeSQ - 6H2Q，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定。稱取 ag 莫爾鹽樣品溶于水，配制成200mL 溶液，每次取待測液 20. 00mL,用濃度為 bmol/L 的酸性 KMnO 溶液滴定，實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗酸性 KMnO 溶液體積/mL20.0219.9820.52（3） 選擇酸化 KMnO 勺

11、試劑為 _ （選填序號）。A . HCl B . HSQ C . HNO（4） 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（5） 滴定過程中，應(yīng)將酸性 KMnO 溶液置于_ （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷滴定終點的現(xiàn)象為 _（6） 通過實驗數(shù)據(jù)計算樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為_ （用含 a、b 的代數(shù)式表示）。28. （14 分）氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。（1）氯胺（NH2CI）的電子式為 _，可通過反應(yīng) NH3（g）+ Cl2（g）=NH2CI（g）+ HCI（g）制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的 H=_ 。化學(xué)鍵鍵能/ (k

12、J mol-1)化學(xué)鍵鍵能/ (kJ mol-1)N-H391.3N-CI191.2CI-CI243.0H-CI431.8NH2CI 與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)32.4（2）用焦炭還原 NO 的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s） _ N2（g）+CO2（g），向容積均為 1 L 的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400C、400C、TC）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中 n（NO）隨反應(yīng)時間 t 的變化情況如下表所示：t/min0481四川省宜賓第三中學(xué)

13、2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題（無答案）9 / 7002060n(NO)(甲容器)2110 0/mol.00.50.10.80.80n(NO)(乙容器)1000 0/mol.00.80.65.53.45n(NO)(丙容器)2111 1/mol.00.45.00.00.001該反應(yīng)為的 H 0 (填，”或“=”。2乙容器在 100 min達到平衡狀態(tài)，則用 NO 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。(3) 用焦炭還原 NO?的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) n N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mol NO2和足量 C 發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時 NO2和 CO

14、2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：1A、B 兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_ Kc(B)(填2A、B、C 三點中 NO?的轉(zhuǎn)化率最低的是 _(填“A”3計算 C 點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=_分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓幽質(zhì)的量分數(shù))。35.( 15 分)硫化鋅(ZnS 是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.(1)_ 為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_ (填序號)。研磨成粉狀 多次浸取升高溫度攪拌加壓(2)用離子方程式表示過程的原理,步驟n所得濾渣中的物質(zhì)Z”“”或“=”“或“C”點。_ ( Kp 是用平衡四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題(無答案)32.4(3)步驟川中可得 Cd 單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為 _(4)步驟W還可以回收 NQSQ 來制取 NazS6 / 7四川省宜賓第三中學(xué) 2019 屆高三 10 月月考理科綜合化學(xué)試題（無答案）11 / 71檢驗 ZnS 固體是否洗滌干凈的方法是 _ ；2NstS 可由等