元素周期表中的潛在的規(guī)律大匯總本人嘔心原創(chuàng)

1、元素周期表中的潛在的規(guī)律匯總（風(fēng)兒原創(chuàng)）對于元素周期表，在我上高中時(shí)只知道它里面有些元素，只知道它分為主族副族，三個(gè) 短周期三個(gè)長周期一個(gè)不完全周期。到了今天，我當(dāng)了化學(xué)老師，我才真正理解了元素周期 表，原來里面有很多潛在的規(guī)律，為什么當(dāng)時(shí)我就沒有用心去歸納和挖掘呢？我也沒記得當(dāng) 時(shí)老師對它有多重視，可是今天的我才知道，必須讓自己的學(xué)生對它足夠重視，這樣可以學(xué) 習(xí)化學(xué)知識更容易更有趣更輕松。以前做了很多習(xí)題，也不知道下一道題要考什么，可是領(lǐng) 會了元素周期表的實(shí)質(zhì)，應(yīng)用元素周期表潛在的眾多規(guī)律解題，我發(fā)現(xiàn)有事半功倍的效果！ 大家可以按照我的引導(dǎo)慢慢去琢磨，內(nèi)化為自己的東西，相信你會發(fā)現(xiàn)這部分內(nèi)容

2、原來是如 此的輕松有趣啊！推斷題也不難了，原來考試題就是考電子排布規(guī)律、化合價(jià)變化規(guī)律、微 粒半徑比較規(guī)律、金屬性非金屬性變化規(guī)律。所謂萬變不離其宗！要想應(yīng)用好元素周期表的規(guī)律，先得胸懷元素周期表，能背寫元素周期表！根據(jù)考試規(guī) 律，考試大綱只要求考生會書寫1到36號元素以及各個(gè)主族元素的的元素符號和元素名稱， 熟記零族元素的原子序數(shù)，熟記每個(gè)周期有多少種元素，并且能熟悉元素周期表中各族的相 對分布，知道從左往右第幾列為什么族，知道各族的相對位置，知道過渡元素、錮系、銅系 特點(diǎn)。根據(jù)零族元素的原子序數(shù)，熟練推斷一種已知原子序數(shù)的陌生的新元素在表中的位置， 并能推斷有關(guān)性質(zhì)。零碎規(guī)律1、最外層電子

3、數(shù)規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)為1的元素可能為：主族（IA族）、副族（舊、VIII族部分等）。（2）最外層電子數(shù)為 2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII 族（26 Fe > 27 Co 等）。（3）最外層電子數(shù)在 37之間的元素一定是主族元素。（4）最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。補(bǔ)充知識點(diǎn)1 :主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素1 .有13個(gè)電子層的元素（除去 He、Ne、Ar）;2 .次外層有2個(gè)或8個(gè)電子的元素（除去惰性氣體）；3 .最外層電子多于2個(gè)的元素（除去惰性氣體）；補(bǔ)充知識點(diǎn)2:電子層結(jié)構(gòu)相同

4、的簡單離子或原子（指核外電子數(shù)與某種惰性元素的電子數(shù)相同而且 電子層排布也相同的單核離子或原子）（1） 2個(gè)電子的He型結(jié)構(gòu)的是：H-、He、Li+、Be2+;（2） 10 個(gè)電子的 Ne 型結(jié)構(gòu)的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg 2+、Al3+（3） 18個(gè)電子的Ar型結(jié)構(gòu)白是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+補(bǔ)充知識點(diǎn)3 :電子數(shù)相同的微粒（包括單核離子、原子、也包括多原子分子、離子） 1.2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+;2. 10e-的有：N3-、O2-、F-; Na +、Mg2+、Al3+; Ne、HF、H2O、NH 3、CH 4 （與 Ne 同周期的非

5、金屬的 氣態(tài)氫化物）NH4 +、NH2-、H3O +、OH-;其中考試經(jīng)常考試的離子有：NH 4+與OH -加熱反應(yīng)生成 H2O和NH3都是10個(gè)電子的微粒；H3O +和OH-反應(yīng)生成水，也都是 10個(gè)電子的微粒；還有 Mg2+、Al3+均可以與OH-形成沉淀等。另外要分清單 核和雙核或多核指什么含義。單核指只含一個(gè)原子核的微粒，比如N3-、O2-、F-; Na+、Mg2+、Al3+、Ne,雙核指含2個(gè)原子核的微粒，如 HF、OH-等。三核如H2O、NH2-,注意哪些是帶正電荷的哪些是帶負(fù) 電荷的，應(yīng)當(dāng)把這些微粒牢牢記到腦子里，以備使用。3. 18e-的有：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+

6、; SiH 4、PH3、H2S、HCl （與 Ar 同周期的非金屬的氣態(tài)氫 化物）；HS-及 H2O2、F2、O3、CH3OH、CH 3CH3、CH 3F、NH 2-NH 2、O22-、CH3NH2、Ti4+、NH 2OH - （紅色的不常見）等。2、數(shù)目規(guī)律：（1）元素種類最多的是第IIIB族（32種）。（2）同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1 ;第4、5周期相差11 ;第6、7周期相差25。（3）設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為（n+1） 2/2 ;偶數(shù)周期為（n+2） 2/2 。如第3周期為種，第4周期為種。（

7、4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù) +上一周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA 族，下一周期元素的原子序數(shù) =上一周期元素的原子序數(shù) +下一周期元素的數(shù)目。（5）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差到底有多少組解？因?yàn)椋焊髦芷谠貍€(gè)數(shù)：2、8、8、18、18、32所以任意相鄰周期元素個(gè)數(shù)相加都可以。窮舉法可知共有 21 組解。分別為：2、8、10、16、18、26、32、34、36、44、50、52、54、 64、68、76、82、84、86、100、108 。也就是結(jié)果可以是：一個(gè)周期：2、8、18、32 ,兩個(gè)周期：10、16、26、5

8、0,三個(gè)周期：18、34、44、68 ,四個(gè)周期：36、52、76 ,五個(gè)周期：54、84。另外還有IA族的特殊（因?yàn)橛?H）: 2、10、18、36、54、86。3、化合價(jià)規(guī)律：（1）同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1 -+7O（涮氏 特殊，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)和金屬元素沒有負(fù)價(jià)）（稀有氣體為0價(jià)）遞變、最低負(fù)價(jià)由-4-1遞變。（2）關(guān)系式：最高正化合價(jià) +|最低負(fù)化合價(jià)|=8 ;最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同（3）除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。4、對角線規(guī)律：金屬與非

9、金屬分界線對角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si）。5、分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如 Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又 有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如 Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。6、金屬性、非金屬性變化規(guī)律：（1）同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)， 非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的葩，非金屬

10、性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。（2）金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性 越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。補(bǔ)充：1 :單質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律：同一主族金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下依次降低，硬度依次減??；非金 屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，與金屬單質(zhì)的規(guī)律正好相反！同一周期金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高。（原因不同，選修3才講）2 :非金屬性元素的氣態(tài)氫化物的規(guī)律：同周期：越往 右非金屬元素的 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物 越穩(wěn)定、形成越容易、還原性越弱、氣態(tài)氫化物 水溶液酸性越強(qiáng) （注意此為無氧酸！酸性與非金屬性無關(guān)?。?；同

11、主族：越往 上非金屬元素的 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物 越穩(wěn)定、形成越容易、還原性越弱、氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱(注意此為無氧酸！酸性與非金屬性無關(guān)！對比廢金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有所不同。)3、單質(zhì)的 還原性、氧化性規(guī)律同周期：從左到右，金屬元素的金屬性減弱，金屬單質(zhì)的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強(qiáng)；從左到 右，非金屬元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，非金屬陰離子的還原性減弱。同主族：從上到下，金屬元素的金屬性增強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，金屬陽離子的氧化性減弱；從上到 下，非金屬元素的非金屬性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性反而增強(qiáng)。7:半徑大小

12、規(guī)律：先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，微粒半徑往往越大(原子半徑不一定，要通過比較相對位置得出)；當(dāng)核外電子數(shù)一樣多，只需要比較核電荷數(shù)即原子序數(shù)，序數(shù)大的離子半徑小；當(dāng) 原子序數(shù)一樣時(shí)(同種元素)，只需要看電子數(shù)，電子數(shù)越多，離子半徑越大。具體：(1)原子半徑：同主族一一從上到下逐漸增大；同周期一一從左到右逐漸減小(0族除外)。(實(shí)質(zhì)考察主族元素在周期表中相對位置，越往左越往下原子半徑越大，反之越小，所以大家要牢牢背會元素周期 表，考試時(shí)熟練背寫出考察元素的相對位置！既不在同周期也不在同主族的往往需要找一個(gè)橋梁。)(2)離子半徑：同主族一一同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期一一陰離子半徑大于陽離

13、子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子一一核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(3)同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小(如陽離子半徑小于其原子的半徑；陰離子的半徑大于其原子的半徑)。(4)層異，層大半徑大。即當(dāng)微粒的電子層數(shù)不同時(shí)，結(jié)構(gòu)相似的微粒中， 電子層數(shù)大的微粒半徑大。如：r(Cl) >r(F), r(S2-)>r(O2-)。(5)核同，價(jià)高半徑小。即對同一種元素形成的不同的簡單微粒中，化合價(jià)高的微粒的半徑小。如O(7)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，則半徑小。如。8、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律：(1)關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù) =電

14、子層數(shù)。(2)設(shè)主族族序數(shù)為a,周期數(shù)為b,則：當(dāng)a:b<1時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；當(dāng)a:b=1時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。當(dāng)a:b>1時(shí)，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。9、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系(短周期元素)：(1)若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a,則有：(1)a=1/2 為第IA族元素；(2) a=1為第IIA族元素或 H、He； (3) a=2為第IVA族元素；(4) a=3為第VIA 族元素；(5) a=4為0族元素。(2)若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比

15、值為b,則有：(1)b=1/8 為Na ; (2) b=1/4 為Mg ;(3) b=1/2 為 Li、Si; (4) b=1 為 Be、Ar； (5) b=2 為 C; (6) b=3 為 O; (7) b=4 為 Ne。(3)若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c,則有：(1) c=1/6 為Mg; (2) c=1/3為Li、P;(3) c=1/2 為 Be； (4) c=1 為 H、He。(4)原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位一一元素在周期表中位置的規(guī)律1 .各周期最后一種元素(即稀有氣體元素)核電荷數(shù)為2、10、18、36、54

16、、86、(118);2 .周期表縱行行序數(shù)與 主族族序數(shù)關(guān)系：1 IA、2 IIA、13 IIIA、14 IVA、 15 VA、16 VIA、17 VIIA、18 0 族。3 . IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差（ Z）:二、三周期一一 Z = 1;四、五周期一 AZ = 11 ;六、七周期 Z = 25;4 .相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差（ Z）:遵循左上右下的序差規(guī)律。（詳見以上數(shù) 目規(guī)律）5 .電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離 子的下一周期；6 .由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律?；竟剑涸有驍?shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10 （二周期）、

17、18 （三周期）、36 （四 周期）、54 （五周期）、86 （六周期）=差值。（1）對于18號以前的元素，有兩種情況：若0（差值0 7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0, 一定為零族元素；（2）對于19號以后的元素分三種情況：若差值為17時(shí)，差值為族序數(shù)，位于 VIII族左側(cè)；若差值為8、9、10時(shí)，為VIII族元素；若差值為1117時(shí)，再減去10最后所得差值，即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。更快技巧：或者直接根據(jù)最接近的0族元素位置為航標(biāo)倒退。（要牢記0族元素序數(shù)和位置， 記住各族的相對位置。）、構(gòu)一一元素原子結(jié)構(gòu)（包括電 子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之 間的關(guān)

18、系）的規(guī)律1 .原子序數(shù)=原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；2 .周期序數(shù)=原子核外的電子層數(shù)主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）=最高正價(jià)（O、F除外）；3 .最高正價(jià)+ |負(fù)價(jià)| = 8 ;4 .次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素；L. M星龜子數(shù)懿是或的元素為衣” 6*達(dá)。a5 被外層電子1*3的元景,可他ft 口旗元素也可靠是刷版或VW 族CF4或等SK元1RHU6 族序戳寫干周海粒的元素.苴、瑞，用工 “族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S;族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O;周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；7 .正

19、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于（即絕對值之差）三、性一一元素及其化合物的 性質(zhì)：包括元素的金屬性和非金屬性、元素的化合價(jià)、元素原 子半徑大小的規(guī)律。性質(zhì)內(nèi)容同周期（除稀存，體元氯外乂從左向創(chuàng)同主族（從上到下）原子序數(shù)逐漸增大逐漸增大原子怦逐漸誡小族漸增大r主薨化合悌H-1-*+7*-4-*-1相似等金屬性海漸凌弱金K性逐漸減弱逐斷K強(qiáng)單反的叔化性連新現(xiàn)逋座謝惠翡非金麻與氫與化舍的難易程度由融端中易到泰復(fù)化物的糅定性迷然猥逐漸窿弱量高階氧化物對應(yīng)水化物的磨性逐漸增溫就朝崎atastfrii化物對應(yīng)水化版的球性逐漸就疆秀加fl強(qiáng)單質(zhì)的還原性躺減弱逐漸者強(qiáng)金,馬酸水反應(yīng)的制烈程度逐漸誠弱逐漸增強(qiáng)試題只有簡單的幾

20、種模式：給一定信息，先讓你推出元素在表中的相對位置，再考察元素及 其化合物的性質(zhì)規(guī)律：特別是元素金屬性非金屬的考察方式， 我們要通過問題的表面看實(shí)質(zhì), 比較最高價(jià)氧化物的水化物（即堿）的堿性、金屬單質(zhì)的還原性、金屬與水或酸反應(yīng)的難易、金屬陽離子的氧化性，實(shí)質(zhì)都是在考察金屬強(qiáng)弱；而比較非金屬單質(zhì)的氧化性、非金屬元素 陰離子的還原性、非金屬元素相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、非金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物（即 最高價(jià)含氧酸）的酸性實(shí)質(zhì)都是在考察非金屬性強(qiáng)弱。知道了考試題的秘密，你是不是能做到舉一反三，觸類旁通呢？（四）、元素周期表的應(yīng)用（1）元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了

21、元素的原子結(jié)構(gòu)和 元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主要性質(zhì)。（2 ）元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，我們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。VIII例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如Si、Ge、Se等），在過渡元素（副族和第族元素）中尋找優(yōu)良的催化劑（如廣泛應(yīng)用于石油化工生產(chǎn)中的催化劑鉗、饃等）和耐高溫、耐腐蝕的合 金材料（如用于制造火箭和飛機(jī)的鈦、鋁等元素）。歸納：（五）、短周期元素推斷題的常見題眼元素推斷題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的重要題型，遇到元素推斷題同學(xué)們往往會感覺到束手無策，其實(shí)，對這 種類型的題只要能抓住“題眼”

22、是很容易得出正確的結(jié)果的?，F(xiàn)將短周期元素推斷題的常見“題眼”按以 下幾個(gè)方面進(jìn)行歸納和總結(jié)：（一）常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特性1 .同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（H）2 .其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（N）3 .與H形成兩種液態(tài)化合物的元素。（O）4 .其單質(zhì)是最輕的金屬；單質(zhì)保存在石蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li）5 .焰色反應(yīng)為黃色。（Na）6 .其單質(zhì)具有與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)。（Al）7 .唯一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si）8 .水中的富營養(yǎng)元素。（P）9 .其單質(zhì)為淡黃色的粉末，易溶于二硫化碳，用

23、于除去灑落的汞。（S）10 .其最高價(jià)氧化物的固體，可用于人工降雨。（C）（二）常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)1 .周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li）2 .最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對值三倍的元素。（S）3 .最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P）4 .次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si）5 .次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg ）6 .次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素。（Na）7 .只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H）8 .主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。（H、Be、Al）9 .主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的元素。（C、S）10 .主族序

24、數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素。（O）（三）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)和含量1 .地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，（O）其次是（Si）。2 .地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。（Al）3 .其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素。（Si）4 .其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。（C）5 .其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素。（N）6 .其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。（O）7 .常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素。（F、Cl）8 .所形成化合物種類最多的元素。（C）9 .在空氣中，其最高價(jià)氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。（C）10 .其單質(zhì)是最易液化氣體的元素。（Cl ）（四）常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和

25、化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途1 .其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。（Cl）2 .其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F）3 .其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N）4 .其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N）5 .在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。（P）6 .其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F）7 .其兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。（O）8 .其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。（C、Si）9 .其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl）10 .其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮?dú)?、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg）

26、三、120號元素中的某些元素的特性1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K,非金屬是F。2、原子半徑最大的是 K ,最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化 物中含氫百分率最高的元素是Co4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相 等的是Ho5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是CI,堿性最強(qiáng)的是 Ko7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是No8、單質(zhì)和最高價(jià)氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是 Al（Be）。10、最輕的金屬是 Li。11、地殼中含量最多的元素是O