人教版初中化學九年級下冊第十單元《酸和堿》單元檢測題(含答案)

1、4.鐵絲在氧氣中燃燒D.收集二氧化碳氣體酸和堿單元檢測題一、單選題1 分析和推理是化學學習中常用的思維方法，但必須科學、嚴謹。下列分析或推理完全正確 的是（）A. 點燃某可燃物，在火焰上罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。該可燃物一定是H2B. 某物質(zhì)加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生。該物質(zhì)一定是較活潑金屬C置換反應的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物。生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置 換反應D. CO可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料，因為 CO能參與光合作用2. 下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是 （）A. HSO Na 2O C COB. Mg（OH2 CuSO4 C CO 2C. K

2、OH HNO O2 SO3D. HCl NaOH O2 P 2Q3. 下列說法正確的是（）A. 用酚酞試液可以區(qū)分出氫氧化鈉溶液和澄清石灰水B. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸時，應將水倒入濃硫酸中稀釋C鎂條放入稀鹽酸中，反應后溶液溫度升高D. 洗滌劑能除去油污是因為能溶解油脂 規(guī)范的實驗操作可以避免產(chǎn)生危險和錯誤結(jié)論等，下列實驗操作或圖形規(guī)范的是（5如圖所示，向試管里的水中加入某物質(zhì)后，U型管中原來相平的紅墨水出現(xiàn)如圖所示的情 況，則加入的物質(zhì)可能是（）C.濃硫酸D.硝酸銨6 在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴入稀鹽酸，則溶液的顏色 （）A.由紫色變藍色 B.由藍色變紅色 C.由紅色變無色 D

3、.由無色變藍色7. 下列敘述中，不正確.的.是A. 化學變化中不僅產(chǎn)生新物質(zhì)還常伴隨能量的變化B. 溶解、過濾、蒸發(fā)是分離和提純物質(zhì)的常用方法C有鹽和水生成的化學反應一定屬于中和反應D.自然界中二氧化碳的循環(huán)平衡，對地球生命具有重要意義8. 下列實驗操作正確的是（）9. 對下列實驗事實的解釋正確的是（）A. 銅導線夏天會變長-溫度升高，微粒體積變大B. 氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同-分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不同C硝酸鉀在熱水和冷水中溶解的快慢不同-溫度不同，硝酸鉀的溶解度不同D.長期盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，出現(xiàn)白色粉末-氫氧化鈉發(fā)生了潮解10. 下列排序正確的是A. 地殼中元素含量:B.

4、金屬材料的熔點:O Al SiC金屬活動性順序：D.氯元素質(zhì)量分數(shù)：11.下列反應類型中,F亡 AJ Cu NaCl NaClO NaCiO：-由芍到低，定有單質(zhì)參與反應的是（A.化合反應B.分解反應C.置換反應12. 下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A.KOHB.MgOC.HNO二、實驗題13. 根據(jù)圖1回答問題：)D.中和反應D. ZnSQ（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。 應選擇的發(fā)生裝置是 （填字母）,若用C裝置收集氧氣時，帶火星的木條放在瓶口始終沒有復燃，其原因可能是 （寫出一種即可），實驗完華后，若要從剩余固體中回收二氧化錳，需用的玻璃儀器有燒杯和 （2）已知由一氧化碳發(fā)生裝置制得

5、的氣體中，混有二氧化碳和水蒸氣，現(xiàn)用圖2中的裝置凈化該氣體，并用凈化后的一氧化碳還原氧化鐵，再檢驗氣體產(chǎn)物氧化鐵S2足量XaOH 落港J曰4 啊口 氣體F足量NaOHB裝置中應盛放的試劑是如果D ,E裝置順序?qū)φ{(diào),將會導致14金屬活動性順序有重要的應用。鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學小組的同學 在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗：(1) 在甲實驗號試管中能觀察到的實驗現(xiàn)象是(2) 將甲實驗結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，一段時間后對燒杯中的物質(zhì)進行過濾,濾液中的溶質(zhì)一定有<(3) 若要驗證鋁、鐵、銅金屬活動性順序，還可以用一種試劑直接與上述金屬反應就能達到

6、目的，該試劑可以是< 三、推斷題15. AM是初中化學常見的物質(zhì)，E、M為黑色固體單質(zhì)，I俗稱純堿，A B是組成元素相同的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示(反應條件已略去)EJ F f M(1) I的化學式為。(2) 反應的化學方程式為o(3) 在實驗室中的用途是 o(4) 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，未涉及的基本反應類型是 16. A、B C D E F、G Y為初中化學常見物質(zhì)，其中 C、E、G屬于單質(zhì)，Y是一種有毒氣體，反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:（1） D物質(zhì)的化學式是，E物質(zhì)的化學式是；（2） 反應的化學方程式為 ，此反應中被氧化的物質(zhì)是 （寫化學式）（3

7、） X是和（均寫化學式）的混合溶液，當 的情況下將沒有E生成。（4） 反應中生成紅色固體的化學方程式為 。17. A、B C、D E分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣、鐵中的一種，它們之間的反應 或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，-表示可相互反應，部分物質(zhì)和反應條件已略去） 回答下列問題：BD（1）已知C是鹽酸，D是氧化鐵，貝U A、B、E的化學式分別為 、;（2） 寫出反應、的化學方程式： ; 。四、計算題18.為測定某銅鋅合金中的銅的質(zhì)量分數(shù)， 某?；瘜W興趣小組用該合金與稀硫酸反應， 進行了 三次實驗.所有的相關(guān)數(shù)據(jù)記錄見下表（實驗誤差忽略不計）；第一次第二次第三次所取合金質(zhì)量/g12.

8、512.525所用稀硫酸質(zhì)量/g120140100生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù);(2)求第三次實驗所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). 19. 正常情況下人的胃液PH為0.8? 1.5 ,相應含HCI的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%? 0.4%,胃液中HCI過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCI的質(zhì)量分數(shù)為1.495%(胃液密度約為Ig/cm 當完全反應后，生成水的質(zhì)量為 g 計算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少 ? 將其完全分解后的物質(zhì)溶解于 300 g水中完全溶解后，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?)。(1) 正常情況下，人的胃液顯性。

9、(2) 若人的胃液總量為100mL正常人胃液中HCI的質(zhì)量范圍為g。(3) 醫(yī)生給患者開的藥品為胃舒平(有效成分是 AI(OH)3),每片胃舒平含AI(OH)3的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學方程式計算該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復正常 ？(請寫出計算過程)20. 某碳酸鈉樣品中含有一定量的碳酸氫鈉。為測定其純度，取100 g樣品加熱至不再產(chǎn)生氣體(2NaHCONaCO + H 2O +COT)，使生成的水完全被濃硫酸吸收，測得加熱時間和濃硫酸質(zhì)量增加的關(guān)系如下表:時間物質(zhì)的質(zhì)量0分鐘1分鐘2分鐘3分鐘4分鐘儀器和堿石灰的質(zhì)量總和(g)150150.9151.8152.7152.7參考答案1. D 2 . D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. D 11. C 12 . B13. A 裝置漏氣（或藥品不足） 漏斗、玻璃棒和酒精燈濃硫酸無法檢驗氣體產(chǎn)物14 .有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成了淺綠色硫酸鋁、硫酸亞鐵稀鹽酸（稀硫酸）咼溫15 . NaCQ 3C0+Fe 2Q2Fe+3CO吸收二氧化碳置換反應咼溫16 . CuO H 2 Fe 2Q+3CO2Fe+3CO CO HC