高中化學(xué) 氨 硝酸 硫酸自我達標練習(xí) 新人教版必修1

1、高中化學(xué) 氨 硝酸 硫酸自我達標練習(xí) 新人教版必修1我夯基 我達標1.下列氣體不溶于水，且密度比空氣小的是（ ）A.NO B.HCl C.NH3 D.N2思路解析：四種氣體中不溶于水的有NO和N2，但密度比空氣小的只有N2。答案：D2.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ）A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉思路解析：放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越?。宦人畡t最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會增加。答案：D3.下列變化不屬于氮的固定的是（ ）A.N2NH3 B.N

2、H3NH4ClC.N2NO D.NONO2思路解析：氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，符合此定義的是A、C，不符合的是B、D。答案：BD4.將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會增加的是（ ）A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.濃硝酸思路解析：置于敞口容器中的溶液中，濃硫酸吸水后溶液的質(zhì)量增加；濃鹽酸和濃硝酸揮發(fā)后溶液質(zhì)量都會減少；稀硫酸中的水分散失后也會使整個溶液質(zhì)量減少。答案：A5.下列變化，能證明硫酸是強酸的事實是（ ）A.能使石蕊試液變紅 B.能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C.能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫 D.能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣思路解析：A、B、D都是酸的通性，而B項符合強酸制弱酸的規(guī)

3、律。答案：B6.m g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應(yīng)，在標準狀況下生成n L氣體，則被還原的H2SO4的量是（ ）A. mol B. mol C. g D. g思路解析：列出銅與濃硫酸反應(yīng)的方程式進行氧化還原分析后可知被還原的硫酸只占總量的一半，根據(jù)銅的質(zhì)量及二氧化硫的量都可以求出消耗的硫酸的量，再減半即得。答案：BC7.將90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A.小于50 B.大于50 C.等于50 D.不能確定思路解析：等體積的濃硫酸比稀硫酸的密度大，即質(zhì)量也大，則其所占質(zhì)量份額也多些，所以最終混合溶液的質(zhì)量分數(shù)更靠近濃硫酸，即大于50%。答案：B

4、8.下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2思路解析：被干燥氣體既不能與干燥劑反應(yīng)，也不能被干燥劑吸收，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體有O2、N2、CH4、H2、CO。答案：C我綜合 我發(fā)展9.(2010全國高考理綜，11)已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH（ ）A.失去1 mol e- B.得到1 mol e- C.失去2 mol e- D.沒有電子得失思路解析：根據(jù)KH中的H是負一價的陰離子，所以反應(yīng)中1 mol KH失去1 mol e-。

5、答案：A10.(2004江蘇高考，4)下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化思路解析：根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、氧化性逐一對照選項，同時考慮其余一些物質(zhì)反應(yīng)的特殊性。答案：C11.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（ ）A.顏色變淺 B.逐漸變紅色 C.沒有改變 D.變棕黃色思路解析：Fe2+和在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后，在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，這

6、樣溶液由淺綠色變成棕黃色。答案：D12.將還原性鐵粉分別放入冷的濃H2SO4、濃HNO3中，開始都有大量氣泡生成，后來反應(yīng)不再發(fā)生。已知生成的氣體有刺激性氣味，H2SO4中氣體無色，HNO3中氣體紅棕色；剩余的固體經(jīng)檢驗產(chǎn)生了磁性。試完成下列問題：（1）Fe的氧化產(chǎn)物是_。（寫化學(xué)式，下同）（2）濃H2SO4的還原產(chǎn)物是_，濃HNO3的還原產(chǎn)物是_。思路解析：（1）鐵被氧化可能得到FeO、Fe2O3、Fe3O4等，有磁性的只有Fe3O4。（2）濃H2SO4被還原的產(chǎn)物是無色、有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為SO2；濃HNO3被還原的產(chǎn)物呈紅棕色，為NO2。答案：（1）Fe3O4 （2）SO2 NO21

7、3.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_。（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用下圖中各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：_。（3）實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）裝置中所加的固體藥品是，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置在整套裝置中位置的理由是_。（5）裝置中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。圖4-10思路解析：木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟Ca（OH）2反應(yīng)，生成CaSO3和CaCO3

8、，使澄清石灰水變渾濁，使反應(yīng)產(chǎn)物無法驗證。在SO2、CO2混合氣體中，首先用品紅溶液可檢查SO2存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在。答案：（1）C+2H2SO4（濃）2SO2+CO2+2H2O（2） （3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）無水CuSO4（或變色硅膠） 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過時會帶出水蒸氣，所以必須在之前（5）澄清石灰水 CO214.根據(jù)下列變化進行推斷，且已知強熱A產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為26.3。圖4-11（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（2）寫出變化的離

9、子方程式：_；_。思路解析：（逆推法）由氣體B遇HCl冒白煙，可知B為NH3。D能使澄清石灰水變渾濁，為CO2，則逆推知C中含有（或），結(jié)合C是在BaCl2條件下生成的白色沉淀知C為BaCO3。 結(jié)合A強熱產(chǎn)生的氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.3，由B、C逆推可知A為NH4HCO3。答案：（1）NH4HCO3 NH3 BaCO3 CO2（2）+Ba2+2OH-NH3+BaCO3+2H2OBaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O我創(chuàng)新 我超越15.某學(xué)生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：圖4-12（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是_溶液；加