初三化學(xué)知識(shí)歸納一主要概念

1、真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。初三化學(xué)知識(shí)歸納 一 主要概念 1、 化 學(xué) 研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué). 2、 分 子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。(典型氣體分子如O 2分子CO 2分子) 3、 原 子化學(xué)變化中的最小微粒。典型金屬原子如銅原子鐵原子 4、 離 子帶電的原子和原子團(tuán)如Na+ Cl- OH- NO3- ClO3- SO42- CO32- PO43- NH4+ 5、 根 就是原子團(tuán),不帶電. 如 OH NO3 ClO3 SO4 CO3 PO4 NH4等 6、 元 素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。 7、 混合物由不同物質(zhì)分子組成的物質(zhì)如

2、空氣食鹽水等 8、 純凈物由同種物質(zhì)分子組成的物質(zhì)如氧氣二氧化碳 9、 單 質(zhì)由同種元素組成的純凈物如鐵(Fe)氧氣(O 2)氫氣(H 2) 10、 化合物由不同種元素組成的純凈物如食鹽(NaCl)硫酸鉀(K 2SO 4) 11、 有機(jī)物含碳的化合物注意不包含碳氧化物、碳酸類化合物 12、 無(wú)機(jī)物不含碳的化合物注意另外包含碳氧化物、碳酸類化合物 13、 氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物如水(H 2O)二氧化硫(SO 2) 14、 酸 電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物如硫酸(H 2SO 4)鹽酸(HCl) 15、 堿 電離時(shí)生成陰離子全部是氫氧根離子的化合物如氫氧化鈉(NaOH)

3、氫氧化鈣Ca(OH) 2 16、 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物如碳酸鈉(Na 2CO 3)氯化銀(AgCl) 17、 物理變化變化時(shí)沒有生成其它物質(zhì)的變化 變化是正在進(jìn)行的性質(zhì)是可能進(jìn) 18、 化學(xué)變化變化時(shí)生成了其它物質(zhì)的變化 行的常以“能、可以、會(huì)、難、 19、 物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 易” 等字眼表現(xiàn)出來(lái).如鐵生銹是 20、 化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) 化學(xué)變化,鐵能生銹是化學(xué)性質(zhì) 21、 化合反應(yīng)由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)。(多合一) A+B+ C 22、 分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì) (一分多) A B+C+ 23、 置換反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反

4、應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物一單換一單。 A+BC B+AC AB+CD AC+BD 24、 復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分,生成另兩種化合物的反應(yīng)互換離子 25、 氧化反應(yīng)物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)得氧被氧化O2是常見氧化劑作氧化劑不一定是O2 26、 還原反應(yīng)物質(zhì)中氧被脫去的反應(yīng)脫氧被還原常見還原劑有C、CO、H2 27、 質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和. 28、 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速度,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變的物質(zhì). 29、 催化作用催化劑在反應(yīng)中所起的作用即改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率的作用。一變二不變 30、 溶液 一種或

5、一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物. 31、 溶解度在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量. 32、 硬水、軟水以可溶性鈣鎂化合物含量高低來(lái)區(qū)分以肥皂水來(lái)鑒別以煮沸、蒸餾來(lái)轉(zhuǎn)化。 33、 綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)與白色污染對(duì)比。 二、基本原理 1、 分子的特點(diǎn)分子都很小分子都在運(yùn)動(dòng)分子間有間隔。 能以分子、原子觀點(diǎn)解釋一些現(xiàn)象理解物理化學(xué)和化學(xué)變化 2、 原子的構(gòu)成 理解原子構(gòu)成的微粒和兩個(gè)關(guān)系 電性關(guān)系核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核外電子數(shù) 質(zhì)量關(guān)系相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖 4、核外電子的排布 最多排

6、2 8, 8 8電子(第一層為2電子)的結(jié)構(gòu)稱為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).原子有通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì). 5、元素周期表 橫行叫周期、縱行叫族7周期16族6、元素符號(hào)表示方法一大二小 氫 氦 鋰 鈹 硼碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷硫 氯 氬 鉀 鈣 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 7、化學(xué)式 宏觀表示 一種物質(zhì) 元素組成 原子個(gè)數(shù)比 Fe3O4 的意義是: 微觀表示 一個(gè)分子 分子構(gòu)成 CO2 的意義是: 8、化合價(jià) 表示原子相互化合的數(shù)目,即化合價(jià)數(shù)越高,結(jié)合其他原子就越多 常見元素或原子團(tuán)化合價(jià) A、元素化合價(jià)口訣

7、 B、原子團(tuán)化合價(jià)口訣 鉀鈉氫銀+1價(jià)鈣鎂鋇鋅+2價(jià) 一價(jià)氫氧硝酸根 氟氯溴碘-1價(jià)通常氧是-2價(jià) 二價(jià)硫酸碳酸根 銅+1、+2鋁+3鐵有+2和+3。 三價(jià)只有磷酸根 碳有+2和+4硫有-2、+4、6 以上酸根為負(fù)價(jià) 只有銨根+1價(jià)。 C、在任何化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)合為零利用此原則可求出化合物中某元素的化合價(jià)。 9、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義(4種含義) +5 正上:表示原子(團(tuán))的化合價(jià) ,如 N 表示氮的化合價(jià)為+5價(jià) 左邊:表示組成微粒的個(gè)數(shù),如 2HCl: 2個(gè)氯化氫分子 右下:表示物質(zhì)微粒內(nèi)部原子(團(tuán))個(gè)數(shù) , 如 H2 : 氫分子內(nèi)含2個(gè)氫原子 右上:表示離子所帶電荷數(shù),如 Mg

8、2+ 表示鎂離子帶2個(gè)正電荷數(shù) 10、原子結(jié)構(gòu)/最外層電子與元素性質(zhì)的關(guān)系 金屬元素 最外層電子數(shù)易是電子形成陽(yáng)離子 非金屬元素 最外層電子數(shù)易得電子形成陰離子 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為、氦為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11、質(zhì)量守恒定律: 1內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化不適用于物理變化 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。 2微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔儭薄?3化學(xué)反應(yīng)前后 1一定不變 宏觀反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變?cè)?/p>

9、素種類、質(zhì)量不變 微觀原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 4一定改變 宏觀物質(zhì)的種類一定變 微觀分子種類一定變 5可能改變分子總數(shù)可能變 12、化學(xué)方程式 1、遵循原則以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律 2、書寫 注意a、配平 b、條件 c、箭號(hào) 3、含義 如 2H2O電解2H2+ O2 宏觀意義 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 微觀意義 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 或原子個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣 完全化合生成36份質(zhì)量的水 13、 燃燒和滅火 1、燃燒的條件缺一不可 1可

10、燃物 2氧氣或空氣 3溫度達(dá)到著火點(diǎn) 2、滅火的原理只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可 1消除可燃物 2隔絕氧氣或空氣 3降溫到著火點(diǎn)以下 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件1要有足夠多的空氣 2燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 4、爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣或氧氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 放熱反應(yīng)如所有的燃燒 2 吸熱反應(yīng)如C+CO2高溫2CO 15、金屬材料 合金由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而

11、成的具有金屬特性的物質(zhì)。 一般說(shuō)來(lái)合金的熔點(diǎn)比各成分低硬度比各成分大抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 鐵的銹蝕 1鐵生銹的條件是鐵與O2、水接觸鐵銹的主要成分Fe2O3XH2O 銅生銅綠的條件銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3 2防止鐵制品生銹的措施 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜 制成不銹鋼 3鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁生成致密的氧化鋁薄膜有很好的抗腐蝕性能。 16、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱如NH4NO3溶解 溶解放熱如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象如NaCl 17、溶液間的互相轉(zhuǎn)化 加溶劑、升溫

12、飽和溶液 不飽和溶液 加溶質(zhì)、降溫、蒸發(fā)水分 18、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系 pH=7溶液呈中性 pH7溶液呈堿性 pH7溶液呈酸性 三、我們身邊的物質(zhì) (一)常見物質(zhì)的組成、物理性質(zhì)和用途 1. 空氣 氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等的混合物 2. 氮?dú)釴2 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定用途化工原料 、制冷、保護(hù)氣 3. 稀有氣體 氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)等, 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定. 用途保護(hù)氣、電光源 4. 氧氣O2 密度比空氣稍大不易溶于水其液態(tài)和固態(tài)為淡藍(lán)色。 5. 氫氣H2 無(wú)色無(wú)味的氣體密度最小,難溶于水,可燃,點(diǎn)燃著要驗(yàn)純. 6. 水H2O 無(wú)色無(wú)味的液體, 常作溶劑 7. 二氧化碳CO2

13、密度比空氣大能溶于水固體叫干冰,產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 用途 滅火, 人工降雨、舞臺(tái)云霧, 光合作用的原料, 保存食品。 8. 一氧化碳CO無(wú)色無(wú)味氣體比空氣略輕,有毒,易發(fā)生煤氣中毒,可燃。 9. 甲烷(CH4 沼氣天然氣的主要成分無(wú)色無(wú)味的氣體密度比空氣小,可燃。 10. 乙醇C2H5OH俗稱酒精無(wú)色液體與水任意比互溶有特殊香味可燃。 11. 幾種大氣污染物SO2、CO、NO2等 12. 濃硫酸H2SO4無(wú)色粘稠液體具有吸水性脫水性強(qiáng)腐蝕性 13. 濃鹽酸HCl HCl的水溶液具有揮發(fā)性刺激性 14. 濃氨水NH3 H2O 氨氣的水溶液具有揮發(fā)性刺激性15. 其他紅磷(P) 暗紅色粉末白磷(P4)

14、白色固體硫磺(S) 淡黃色固體. Fe、Mg 、Al、Zn 等大多數(shù)金屬為銀白色,Cu為紫紅色 Fe2O3、HgO均為紅色、 Fe3O4、CuO、 MnO2、木炭(C)均為黑色固體 KMnO4 暗紫色固體、膽礬(藍(lán)礬) (CuSO4 5H2O)氫氧化銅(Cu(OH)2)均為藍(lán)色 其他鹽類均為白色溶于水為無(wú)色溶液。 液體: CuSO4溶液為藍(lán)色, Fe2+ 鹽為淺綠色 Fe3+鹽為棕黃色品紅為紅色, 酚酞為無(wú)色,紫色石蕊試液為紫色. 其他酸、堿、鹽的溶液均為無(wú)色溶液。 16、石灰石大理石水垢(主要成分) CaCO 3 生石灰CaO 熟石灰消石灰石灰水Ca(OH)2 17、燒堿火堿苛性鈉NaOH

15、純堿 Na 2 CO 3 小蘇打NaHCO 3 草木灰K 2CO 3 18、金剛石石墨活性炭 C 酒精 C 2H 5OH 食醋CH 3COOH 19、鐵銹Fe 2O 3銅綠Cu2OH2CO3 20、 氮肥含氮元素的化肥如硝酸銨NH 4NO 3。作用助苗 鉀肥含鉀元素的化肥如碳酸鉀(K 2CO 3)。作用壯莖 磷肥含磷元素的化肥如磷酸二氫鈣Ca(H 2PO 4)2。作用催熟 復(fù)合肥含兩種或兩種以上主要營(yíng)養(yǎng)成分的化肥如硝酸鉀KNO 3 二主要反應(yīng)的現(xiàn)象 1、在空氣中點(diǎn)燃鎂帶,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色固體. 2、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體. 3、磷

16、在氧氣中燃燒:產(chǎn)生大量白煙,放出熱量. 4、鐵在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體. (瓶底應(yīng)鋪少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底) 5、氫氣燃燒:發(fā)出淡藍(lán)火焰,用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方,燒杯壁有水珠出現(xiàn). 6、一氧化碳燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 7、甲烷(CH4)燃燒:發(fā)出藍(lán)色火焰,產(chǎn)生氣體 可使澄清石灰水變渾濁,遇冷有水珠出現(xiàn)。 8、氫氣還原氧化銅:黑色固體變紅色,管口有水珠出現(xiàn)先通氫,后加熱;冷撤氣 9、碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 10、一氧化碳還原氧化銅:黑色固體變紅色,生成氣體使澄清石灰水變渾濁. 11、電解水:

17、陽(yáng)極正極產(chǎn)生一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體(O2), 陰極負(fù)極產(chǎn)生氣體能燃燒,火焰為淡藍(lán)色(H 2) 體積比 H 2:O 2=2:1 11、燃燒反應(yīng)關(guān)注一光二熱三生成。 12、溶液中置換反應(yīng)關(guān)注固體、溶液顏色改變氣體生成 13、復(fù)分解反應(yīng)關(guān)注沉淀、氣體生成及顏色和氣味。 三常見反應(yīng)規(guī)律 1金屬與酸、鹽的置換反應(yīng) 金屬必須在活動(dòng)性順序表里排在前面可以置換排在后面的金屬或氫,除K 、Ca、 Na, 2 堿、堿、鹽、金屬氧化物之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 反應(yīng)物必須可溶,生成物必須有沉淀. 生成物必須有水或沉淀或氣體 3 鐵在置換反應(yīng)中,生成物里鐵顯+2價(jià). 4 幾種物質(zhì)在空氣中的變化 濃H 2SO 4吸水質(zhì)量

18、變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小不變質(zhì)。 濃鹽酸揮發(fā)質(zhì)量變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小不變質(zhì)。 石灰水與CO 2反應(yīng)溶液質(zhì)量變小變質(zhì)。 固體NaOH吸水、吸收CO 2質(zhì)量變大變質(zhì)。 CaO吸水變?yōu)镃a(OH)2變質(zhì)。 (四化學(xué)方程式匯編 1. 化合反應(yīng)2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 S + O2點(diǎn)燃SO2 C + O2點(diǎn)燃CO2充分 2C + O2點(diǎn)燃2CO不充分 C + CO2高溫2CO 2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 CO2 + H2O H2CO3 SO2

19、+ H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 * CuSO4 + 5H2O CuSO45H2O CaO + H2O CaOH2 Na2O + H2O2NaOH 2. 分解反應(yīng) 2H2O電解2H2+ O2 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 2H2O22MnO2H2O+ O2 2HgO 2Hg + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3煅燒CaO+CO2二氧化碳的工業(yè)制法 H2CO3 H2O + CO2 3. 置換反應(yīng): 溶液中的置換反應(yīng)要注意金屬性活動(dòng)順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

20、從左至右 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 會(huì)寫Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag 之間的反應(yīng)如 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2AgNO3+Cu CuNO32+2Ag Cu+Hg(NO 3)2=Hg+Cu(NO 3)2 Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2 3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 H2 + CuO Cu + H2O Fe2O3+3H2

21、 2Fe+3H2O 4. 復(fù)分解反應(yīng)未包括所有已學(xué)反應(yīng) 要注意物質(zhì)的溶解性酸可溶五大堿可溶K、Na、Ba、Ca、NH3 形成的堿 鹽的溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未及皆下沉。 (一)、 酸 + 堿性氧化物 = 鹽 + 水 。如 Fe2O3+3H2SO4 Fe2SO43+3H2O CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 二、酸堿 鹽水。 NaOH + HCl NaCl+H2O NaOH+HNO3 NaNO3+H2O BaOH2+H2SO4 BaSO4+2H2O MgOH2+2HNO3 MgNO32+2H2O 三、酸鹽 新酸新鹽 1、

22、碳酸鹽與強(qiáng)酸產(chǎn)生CO。如 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 BaCO 3+2HNO 3 Ba(NO 3)2+H 2O+CO 2 、產(chǎn)生沉淀的 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 四、堿鹽 新堿新鹽 CuSO4+2NaOH CuOH2+Na2SO4 CaOH2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 五、鹽鹽 兩種新鹽 KCl+AgNO3 AgCl+KNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl BaCl Na

23、2CO3 BaCO3+ NaCl、不屬于任何基本類型的化學(xué)反應(yīng) CO2 +CaOH2 CaCO3+ H2O SO2 +CaOH2 CaSO3+ H2O SO3 +CaOH2 CaSO4+ H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O CaO+H2SO4 CaSO4+H2O 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O CO+ CuO高溫Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高溫2Fe

24、+ 3CO2 FeO + CO高溫Fe+CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 C6H12O6+6O2點(diǎn)燃6CO2 + 6H2O 四、科學(xué)探究 一初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1、 藥品處理廢棄物應(yīng)倒在廢物缸里有用的要回收的物質(zhì)倒在教師指定的地方。 2、 取用藥品“三不”原則即不嘗味不用手接觸不要將鼻孔湊近容器口去聞藥品。 3、 取用藥品節(jié)約原則如未說(shuō)明用量一般用最少量即液體取12ml固體只要蓋滿試管底部即可。 4、 固體需匙或紙槽一送二豎三彈彈 塊固還是鑷子好一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭垂直懸空不玷污 不平不倒不亂放用完清洗莫

25、忘記。試紙測(cè)液先剪小玻棒沾液測(cè)最好。 試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌Ｂ⑷敕婪袨R。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后先撤導(dǎo)管后移燈 5、 不慎濃硫酸沾在皮膚或衣物上應(yīng)立即用布拭去再用大量水沖洗最后涂上3-5%的碳酸氫鈉溶液。 6、 托盤天平只用于粗略稱量只能準(zhǔn)確到0.1克在稱量前應(yīng)先調(diào)平。稱量無(wú)腐蝕性或不易潮解的固體應(yīng)先在托盤上墊一張干凈等質(zhì)量的紙被稱量物放在左盤砝碼應(yīng)放在右盤。易潮解或腐蝕性的藥品必須放在玻璃容器中稱量。原則左物右碼先大后小 7、 酒精燈的火焰分為焰心內(nèi)焰外焰三部分其中外焰溫度最高酒精燈不用時(shí)應(yīng)蓋上燈帽以防止酒精

26、揮發(fā)造成浪費(fèi)同時(shí)由于酒精揮發(fā)后燈芯上留有水份使酒精燈不易點(diǎn)燃或燃燒不好。 8、 向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)酒精的量不得超過燈容積的2/3加熱試管里的液體時(shí)液體量不得超過試管容積的1/3加熱時(shí)試管要傾斜一定的角度一般與水平面成45角試管切不可對(duì)著自己或旁人。 9、 絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈這都是為了防止失火熄滅酒精燈不能用嘴吹要用燈帽蓋滅若不小心打倒酒精燈灑出的酒精燃燒起來(lái)就立即用濕布或沙蓋滅。 10、 常見可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿可用來(lái)加熱但需墊上石棉網(wǎng)的儀器有 燒杯燒瓶不能用來(lái)加熱的儀器有量筒、水槽、集氣瓶、漏斗、錐形瓶。 11、 加熱前應(yīng)擦掉玻璃

27、儀器外壁的水保證外壁干燥固定加熱前應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱加熱后不能立即沖洗以免玻璃儀器受熱不均勻而爆裂。玻璃儀器洗干凈的標(biāo)志是附著在內(nèi)壁上的水均勻了既不順股流下也不凝聚成滴。 12、 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移。所需儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)帶鐵圈、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙。在本實(shí)驗(yàn)中有四步要用到玻璃棒各步的作用分別是 溶解時(shí)攪拌用于加速粗鹽溶解 過濾時(shí)引流防止液體濺出或沖破濾紙 蒸發(fā)時(shí)攪拌使液體受熱均勻以免濺出 轉(zhuǎn)移時(shí)充當(dāng)轉(zhuǎn)移工具 15、過濾操作中“一貼、二低、三靠” 16、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制步驟計(jì)算稱量溶解。所需儀器燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤天平、量筒。 17、檢查氣密性的方法是把導(dǎo)管的

28、一端浸入水中用手捂住燒瓶或試管的外壁過一會(huì)兒如果導(dǎo)管口有氣泡冒出手松開一會(huì)兒導(dǎo)管末端上升一段水柱則證明裝置不漏氣。 18、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟 “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” 19、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 “氧正氫負(fù)氧一氫二” 20、 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟 “茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄” 二三大氣體的制取和收集 關(guān)注氣體發(fā)生裝置、收集裝置的選擇關(guān)注氣體的驗(yàn)證和驗(yàn)滿。 1、氧氣: 2KClO32MnO 2KCl + 3O2 或 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 或 2H2O22MnO2H2O+ O2 用排水法或向上排空氣法收集.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)試管口應(yīng)略向下傾斜

29、(防止產(chǎn)生水份倒流回試管底部,使熱的試管炸裂) (2)試管夾應(yīng)夾到離試管口1/3處 (3)導(dǎo)管在試管里稍露出橡皮塞即可 (4)實(shí)驗(yàn)完畢,應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中拿出,再撤去酒精燈. (5)如用高錳酸鉀制取,在試管口應(yīng)堵一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入試管. 2、氫氣 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 用排水法或向下排空氣法收集. 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)長(zhǎng)頸漏斗管口應(yīng)插到液面下(防止氣體散逸) (2)所用酸應(yīng)是稀鹽酸或稀硫酸) (3)點(diǎn)燃?xì)錃馇?必須檢驗(yàn)氫氣的純度. 3、二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 只能用向上排空氣法收

30、集實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)反應(yīng)裝置與制氫氣相同 (2)不可用硫酸代替鹽酸(因?yàn)樯晌⑷苡谒腃aSO 4,阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行) (3)不可用濃鹽酸(因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性,可使產(chǎn)生的二氧化碳不純). 三常見干燥劑及可干燥的氣體 1、 濃硫酸可干燥H 2O 2CO 2N 2COCH 4HCl不可干燥NH 3。 2、 固體NaOH或生石灰 CaO 可干燥O 2H 2N 2COCH 4NH 3不可干燥CO 2HCl。 3、 堿石灰固體NaOH 和CaO的混合物可干燥及不可干燥的氣體與第2點(diǎn)相同。 四常見離子檢驗(yàn) 1、 CO32-檢驗(yàn)取少量待檢物于試管加少量稀鹽酸有無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁。 2、 H+

31、離子檢驗(yàn)取少量待檢物于試管加幾滴紫色石蕊試液顯紅色。 3、 OH-離子檢驗(yàn)取少量待檢物于試管加幾滴無(wú)色酚酞試液顯紅色。 五除雜質(zhì)知識(shí)點(diǎn) 1.除雜質(zhì)的原則 不增不變易分。 先物理后化學(xué)先轉(zhuǎn)化后除去。 先除其它后除水蒸氣 (實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則先驗(yàn)水后驗(yàn)其它) 2.除雜質(zhì)的具體方法化學(xué)方法 (1)化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去雜質(zhì)(適用于一般雜質(zhì)中含有CO32-)可用酸除去。 如除去Na2SO4中的Na2CO3可加_。方程式_ (2)沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀物適用雜質(zhì)和被提純物都是溶液的 除去NaCl中的Na2SO4可加適量的_。方程式_ (3)溶解法將某種雜質(zhì)溶于某種試劑而除去適用于雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)都是

32、固體的。 如除去 C 粉中的CuO粉可加_再過濾。方程式_ (4)置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。 如除去 FeSO4中的CuSO4可加_再過濾。方程式_ 下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式 1、CO2CO 2、COCO2、CuO(C): 4、Cu(Fe) : 5、Cu(CuO) 6、FeSO4(CuSO4): 7、NaCl(Na2CO3): 8、NaOHNa2CO3 9、NaNO3(NaCl): 14、NaCl(KNO3) 五、化學(xué)計(jì)算 1.原子構(gòu)成簡(jiǎn)單計(jì)算 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 = m(原子) / m(C-12)/12 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar) = 質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N 原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成正比 2.有關(guān)化合價(jià)的計(jì)算: 通過化學(xué)式求化合價(jià), 或通過化合價(jià)求化學(xué)式 原理: 化合物(離子)中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0(離子所帶電荷數(shù)) 例1,求 H2SO4中S的化合價(jià)并表示, 求MnO4 - 中Mn化合價(jià) 例2.已知氮化鎂中鎂的化合價(jià)為+2, 氮的化合價(jià)為-3,求氮化鎂化學(xué)式. 3.通過化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 (1)相對(duì)分子質(zhì)量Mr= m(分子) / m(C-12)/12=各原子的相對(duì)