第八九十章電化學習題及答案

1、第八、九、十章電化學習題及答案第八、九、十章電化學習題一、選擇題1 .科爾勞烏施定律?m?m(l?c)適用于()A.弱電解質(zhì) B.強電解質(zhì) C.無限稀釋溶液D.強電解質(zhì)稀溶液2.在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgS04中，MgS04的活度a為()2234A. (b/b?)2? B. 2(b/b?)2? C. 4(b/b?)3? D. 8(b/b?)4?3.某電池的電池反應可寫成：(1) H2 (g) +102 (g)? H20(l)(2) 2H2 (g)+ 02 (g)? 2H20(l) 2 相應的電動勢和化學反應平衡常數(shù)分別用 El, E2 和 KI, K2 表示，則()A. E1=E2, K1=K2

2、 B.E1rE2 ,K1=K2 C.EFE2, K1#K2 D.E1WE2 K1XK2 4.下列電池中，電動勢 E 與 CL的濃 度無關的是()A. Ag|AgCl(s) KC1 (aq) C12 (g, lOOkPa) Pt B. Ag|Ag+(aq)| Cl- (aq)| C12 (g,lOOkPa)| Pt C. Ag Ag+(aq) Cl- (aq)| AgCl(s) Ag D. Ag AgCl(s) KCl(aq)|Hg2C12 (s)|Hg 5.電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交 換Qr值是()A. rHm B. T A rSm C. A rHm -TA rSm

3、D. 06.在電池 Pt H2 (g, p) I HC1 (Imol kg-1) | CuS04 (0. 01 mol kg-l) ；Cu 的陰 極中加入下面四種溶液，使電池電動勢增大的是()A. 0. Imol kg-lCuS04 B. 0. Imol kg-lNa2S04 C. 0. Imol kg-lNa2S D. 0. 1 mol - kg-l氨水7. 298K時，下列兩電極反應的標準電極電勢為： Fe3+ + 3e* Fe 6 0 (Fe3+/Fe)=-0. 036VFe2+ + 2e- Fe0 (Fe2+/Fe)=-0. 439V 則反應 Fe3+ + e- Fe2+ 的<l

4、> 0 (Pt/Fe3+, Fe2+)等于()A. 0. 184VB. 0. 352VC. -0. 184VD. 0. 770V8. 298K時，KN03水溶液的濃度由Imol - dm-3增大到2 mol - dm-3,其摩爾電導率 A m 將()A.增大B.減小C.不變D.不確定9.電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，在于：()o(A)電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體；(B)全解離和非全解離：(C)溶劑為水和非水：(D)離子間作用強和弱。110 .在等溫等壓的電池反應中，當反應達到平衡時，電池的電動勢等于：()。(A)零： (B) E:(O不一定；(D)隨溫度、壓力的數(shù)值而變。11 . 25時

5、，電池 Pt H2(10 kPa) HC1 (b) | H2(100 kPa) Pt 的電動勢 E 為：()。(A) 2X0. 059 V；(B) ?0. 059 V； (C) 0. 0295 V；(D) ?0. 0295,12.正離子的遷移數(shù)與負離子的遷移數(shù)之和是：()。(A)大于1；(B)等于1；(C)小于1(D)不能確定13.已知 25時，(Fe3+ Fe2+) = 0.77 V, 4)(Sn4+1 Sn2+) =0. 15 Vo 今有一電 池，其電池反應為2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+,則該電池的標準電動勢E(298 K)為：()o (A) 1.39 V；(B) 0.6

6、2 V； (C) 0.92 V；(D) 1.07 V。14.電解質(zhì)溶液的導電能力：().(A)隨溫度升高而減?。?(B)隨溫度升高而增大：(C)與溫度無關；(D)因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高而增大。15.已知 298K, ?CuS04、CuC12、NaCl的極限摩爾電導率As分別為a、b、c(單位為S - m2 - mol-1),那么 As(Na2s04)是：(A) c + a - b ；(B) 2a - b + 2c ：(C) 2c - 2a + b ；(D) 2a - b + c 016.某溫度下，純水的電導率k = 3.8 X 10-6S - m-1,已知該

7、溫度下，H+、0匕的 摩爾電導率分別為3. 5 X 10-2與2. 0 X 10-2S - m2 - mol-1,那么該水的Kw是多少(單位是 mol2 , dm-6)：(A) 6. 9 X 10-8 :(B) 3.0 X 10-14 ；(C) 4.77 X 10-15 ： (D) 1.4 X 10-15 017.用同一電導池測定濃度為0. 01和0. lOmol - dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前 者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導率之比為：(A) 1 ： 1 ；(B) 2 ： 1 ：(C) 5 ： 1 ；(D) 10 ： 1 o18.離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關系

8、是：(A)離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B)同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同：(C)在 某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大：(D)離子遷移數(shù)與離子本性無關, 只決定于外電場強度。19.以下說法中正確的是：(A)電解質(zhì)的無限稀摩爾電導率Am都可以由Am與cl/2作圖外推到cl/2二0得 到：(B)德拜休克爾公式適用于強電解質(zhì)：2?(C)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 :(D)若a(CaF2) = 0.5,則a(Ca2+)=0.5, a(F-) = 1 o 20.以下說法中正確的是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1 ;(B)電解池通過

9、1F電量時，可以使Imol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導率時要用直流電橋; (D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一 規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。二、計算題1 .某電導池中充入0. 02 mol dm?3的KC1溶液，在25時電阻為250 ?,如改充入 6X10?5 mol dm?3 NH3 - H20 溶液，其電阻為 105 ?。已知 0. 02 mol - dm?3KCl 溶液的電 導率為0.227 S - m?l,而NH4+及0H?的摩爾電導率分別為73.4X10?4 S - m2 - mol?l, 198. 3

10、S - m2 - mol?K 試計算 6X10?5 mol dm?3 NH3 H20 溶液的解離度。2 .有一原電池 Ag AgCl (s) I Cl- (a=l) ! Cu2+ (a=0. 01) I Cu(> (1)寫出 上述原電池的反應式；(2)計算該原電池在25時的電動勢E；(3) 25C時，原電池反應的吉布斯函數(shù)變(?rG m)和平衡常數(shù)K各為多少？ 已知:4> (Cu2+1Cu) = 0. 3402V, (Cl- AgCl Ag) =0. 2223 Vo 3. 25c時,對電池 Pt C12(p) ?Cl-(a=l) | | Fe3+(a=l) , Fe2+(a=l)

11、?Pt： (1)寫出電池反應；(2)計算電池反應的?rG及K值：(3)當C1-的活度改變?yōu)閍(Cl-) = 0.1時，E值為多少？(已知 (C1-IC12 Pt) =1. 3583 V,小(Fe3+, Fe2+ Pt) = 0.771V。) 4.下列電 池:Pt, H2(p?) H2SO4 (aq) 02(p?), Pt298K 時 E=l. 228V,已知液體水的生成熱 fHm? (298K, H20, 1) = 2. 851X 105J mol-lo (1)寫出電極反應和電池反應：(2)計算此電池電動勢的溫度系數(shù)：(3)假定273K298K之間此反應的ArHm為一常數(shù)，計算電池在273K時

12、的電動勢。 5. 291K時下述電池：Ag, AgCl KC1 (0. 05mol - kg-1, 丫 ±=0. 84) II AgN03 (0. lOmol - kg-1,Y ±=0. 72) |Ag3電動勢E=0. 4312 V,試求AgCl的溶度積Kspo6 .電池Hg|Hg2Br2 (s) Br-(aq) AgBr(s) Ag,在標準壓力下,電池電動勢與溫度的 關系是：E=68. 04/mV+0. 312X (T/K-298. 15)/ mV,寫出通過IF電量時的電極反應與電池 反應，計算25時該電池反應的ArGm。，A rHm 0 , A rSm 0 o7 . 2

13、5時，將濃度為15.81mol?m-3的醋酸注入電導池，測得電阻為655。已知電 導池常數(shù) K=13. 7mT, A(H+) =349. 82X 10-4S - m2 - mol-1, Am«> (Ac-) = 40.9X10- 4S - m2 - mol-1,求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。8、設id個電池使其發(fā)生下列變化2AgBr(s) + H2 ( P = latm) = 2Ag(s) +2HBr (a± = 0. 1)并求此反應在250c時的：(1)電動勢(2) AG (3) Ka (4)判斷該反應能否自發(fā) 進行(5)若上述反應為下式時，計算其電動勢 Ag

14、Br(s) +1/2 H2 ( P = latm) = Ag(s) + HBr (a± = 0. Do 己知：oAgBr = 0. 0711V4電化學答案一、選擇題1. D 2. A 3.C 4.C 5.B 6. A 7. D 8. B 9. B 10. A11. D 12. B 13. B14. B 15. B 16. C 17. A 18. A 19. C 20. A 二、計算題R125O?1L 解：?=R2= (105X0. 277) S - m-l=69. 3X 10-5 S - m-1 69. 3?10?5-?m=?/c= 6?10?5?103 S - m2 - moll=

15、0. 0115 S - m2 - mol-1?m=(73. 4 + 198. 3) X 10-4 S - m2 - mol-1=271. 7X 10 4 S - m2 - mol-1?m0. 0115?. ?10?4=0. 423 所以，？ =?m= 2717?2.解： (l)2Ag+2Cb (a=l) + Cu2+(a=0. 01) = 2AgCl (s) + Cu0. 0591611g21?0. 01 V = 0. 05875 V(2) E=0. 3402-0. 2223-2(3) ?rG m=-zFE= -2X96485X0. 05875 J - mol-l=-ll. 337 kJ - mol-1?rG=-zFE=-RTlnK2796485? (0. 3402?0. 2223)8. 314?298. 15InK二一zFE/RT=9. 1782K=9. 68X1033.解：(1)