高考化學總復習 鐵銅的獲得及應用課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學課件

1、2018備考備考最新考綱最新考綱1.了解了解Fe、Cu及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用。及其應用。2.了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬的活動順序。3.了解合金的概念及了解合金的概念及其重要應用。其重要應用。課時課時3鐵、銅的獲取及應用鐵、銅的獲取及應用1鐵元素的存在形式鐵元素的存在形式考點一鐵及其重要化合物的性質考點一鐵及其重要化合物的性質(考點層次考點層次B共研、理解、整合共研、理解、整合)2鐵的性質鐵的性質(1)物理性質物理性質 顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)導電、導熱導電、導熱性、延展性性、延展性特性特性地殼含量地殼含量_固體固體_被磁鐵

2、吸引被磁鐵吸引占第占第_位位銀白色銀白色良好良好四四(2)化學性質化學性質鐵單質性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為鐵單質性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和價和3價。價。與非金屬單質反應：與非金屬單質反應：Fe與與S反應：反應：_。與酸的反應：與酸的反應：a與非氧化性酸反應的離子方程式：與非氧化性酸反應的離子方程式：_。b與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_，與，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產產生。生。Fe2H=Fe2H2鈍化鈍化與某些鹽溶液的反應：與某些鹽溶液的反應：a與與

3、CuSO4溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_。b與與FeCl3溶液反應的離子方程式：溶液反應的離子方程式：_。FeCu2=Fe2CuFe2Fe3=3Fe23鐵的常見化合物鐵的常見化合物(1)鐵的氧化物鐵的氧化物化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)_色粉末色粉末_色粉末色粉末黑色晶體黑色晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價鐵的化合價_與與H反應反應的離子的離子方程式方程式_Fe3O48H=Fe22Fe34H2O黑黑紅棕紅棕232、3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe

4、33H2O(2)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物化學式化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)_ _ 與鹽酸與鹽酸反應反應_ Fe(OH)33H=Fe33H2O受熱受熱分解分解_制法制法可溶性亞鐵鹽與堿反應：可溶性亞鐵鹽與堿反應：_可溶性鐵鹽與堿反應：可溶性鐵鹽與堿反應：_二者的二者的關系關系空氣中，空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是白色沉淀迅速變成，現象是白色沉淀迅速變成_色，最后色，最后變成變成_色，化學方程式為色，化學方程式為_白色固體白色固體 紅褐色固體紅褐色固體 Fe(OH)22H=Fe22H2O Fe22OH=Fe(OH)2F

5、e33OH=Fe(OH)3灰綠灰綠紅褐紅褐4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3上述轉化關系中標號反應的離子方程式為上述轉化關系中標號反應的離子方程式為_，_，_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe22Fe3Cu=2Fe2Cu21.（SJ必修必修1P778改編）改編）要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含Fe3而可能含而可能含Fe2，進行如下實驗操作時，最佳順序是（），進行如下實驗操作時，最佳順序是（）加足量氯水加足量氯水加足量加足量KMnO4溶液溶液加少量加少量KSCN溶液溶液A. B. C. D.答案答案C2(RJ必修必修1P639改編改編)下列離子方程式正確的是下列

6、離子方程式正確的是()A鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2B氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2Cl2=Fe32ClC氯化鐵與過量氨水反應：氯化鐵與過量氨水反應：Fe33OH=Fe(OH)3D氯化鐵溶液中加入鐵粉：氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3Fe=3Fe2答案答案D3(溯源題溯源題)(2016課標全國課標全國，28)某班同學用如下實驗探究某班同學用如下實驗探究Fe2、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在的溶液。在FeCl2溶

7、液中需加入少量鐵屑，其目的溶液中需加入少量鐵屑，其目的是是_。(2)甲組同學取甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴滴KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液，溶液變紅，說明Cl2可將可將Fe2氧化。氧化。FeCl2溶液溶液與氯水反應的離子方程式為與氯水反應的離子方程式為_ _。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴煤油，再于液面下依次加入幾滴氯 水 和氯 水 和 1滴滴 KSCN溶 液 ， 溶 液 變 紅 ， 煤 油

8、的 作 用 是溶 液 ， 溶 液 變 紅 ， 煤 油 的 作 用 是_。答案答案(1) 防止防止Fe2氧化氧化 (2) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3) 隔絕空氣隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響排除氧氣對實驗的影響)探源：本高考題組源于探源：本高考題組源于SJ必修必修1 P75“活動與探究活動與探究”及其拓及其拓展，考查了展，考查了Fe3、Fe2的有關轉化及其性質。的有關轉化及其性質。題組一鐵及其化合物的性質題組一鐵及其化合物的性質1基礎知識判斷，正確的打基礎知識判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)Fe與稀與稀HNO3、稀、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明反應均有氣泡產生，說明

9、Fe與與兩種酸均發(fā)生置換反應兩種酸均發(fā)生置換反應()(2)足量的足量的Fe在在Cl2中燃燒生成中燃燒生成FeCl2和和FeCl3()(3)Fe和和Fe2O3等物質的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出等物質的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出()(4)在在FeCl3溶液中加入溶液中加入KHCO3溶液，會有溶液，會有CO2產生，但無產生，但無Fe(OH)3沉淀生成沉淀生成()拓展性題組拓展性題組 答案答案A3某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的某同學欲探究鐵及其化合物的性質，下列實驗方案可行的是是()A將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性B將熱的將熱的

10、NaOH溶液滴入溶液滴入FeCl3溶液中：制備溶液中：制備Fe(OH)3膠體膠體C在蒸發(fā)皿中加熱蒸干在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備溶液：制備FeSO46H2O晶晶體體D將銅粉加入將銅粉加入FeCl3溶液中：驗證溶液中：驗證Fe3的氧化性強于的氧化性強于Cu2解析由于濃硫酸具有強氧化性，鐵與其反應生成解析由于濃硫酸具有強氧化性，鐵與其反應生成Fe2(SO4)3和和SO2，無法說明鐵的活潑性，故，無法說明鐵的活潑性，故A方案不可行；方案不可行；將將NaOH加入加入FeCl3溶液中，得到溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，無法得到沉淀，無法得到Fe(OH)3膠體，膠體，B項方案不可行；在蒸發(fā)皿中

11、加熱蒸干項方案不可行；在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液，一方面氧氣可將溶液，一方面氧氣可將FeSO4氧化，另一方面會得到氧化，另一方面會得到不含結晶水的化合物，故不含結晶水的化合物，故C項方案不可行；將銅粉加入項方案不可行；將銅粉加入FeCl3溶液中，發(fā)生反應：溶液中，發(fā)生反應：Cu2Fe3=Cu22Fe2，該反應說明該反應說明Fe3的氧化性強于的氧化性強于Cu2，故，故D項方案可行。項方案可行。答案答案D題組二氫氧化亞鐵的制備題組二氫氧化亞鐵的制備4下列各圖示中，不能較長時間觀察到下列各圖示中，不能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的白色沉淀的是是()解析因為解析因為Fe(OH)2在空氣中

12、很容易被氧化為紅褐色的在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因。因此要較長時間看到此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。氣或空氣。A、B原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；處在氫氣的保護中；C的原理為的原理為鐵作陽極產生鐵作陽極產生Fe2 ，與電解水產生的，與電解水產生的OH結合生成結合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；，且液面用汽油保護，能防止空氣

13、進入；D由于帶由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。間看到白色沉淀。答案答案D5用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含沉淀：用不含Fe3的的FeSO4溶液與用不含溶液與用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制溶液反應制備。備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。(3)生成白色生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的操

14、作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液。溶液。這樣操作的理由是這樣操作的理由是_。解析解析(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易易被空氣中的被空氣中的O2氧化，要加氧化，要加Fe粉防止粉防止Fe2被氧化。被氧化。(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的解的O2較少。較少。答案答案(1)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑(2)煮沸煮沸(3)避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2【練后歸納練后歸納】防止防止

15、Fe(OH)2氧化的方法氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶液中的氧氣。將配制溶液的蒸餾水煮沸，驅除溶液中的氧氣。(2)將盛有將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶溶液的膠頭滴管尖端插入試管的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體、稀有氣體等。等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用用Fe作陽極，石墨作陰極，電解作陽極，石墨作陰極，電解NaOH溶液，利用新產溶液，利用新產生的生的Fe2與與OH反應制取

16、。反應制取。 題組三題組三Fe2和和Fe3的轉化與檢驗的轉化與檢驗6下列試劑中，不能使下列試劑中，不能使Fe2轉化為轉化為Fe3的是的是()氯氣；氯氣；NaCl溶液；溶液；酸性酸性KMnO4溶液；溶液；稀硝酸；稀硝酸；鹽酸；鹽酸；NaNO3溶液溶液A BC D解析解析Cl2、KMnO4、稀、稀HNO3都有強氧化性，能將都有強氧化性，能將Fe2氧氧化成化成Fe3，而，而NaCl溶液、鹽酸、溶液、鹽酸、NaNO3溶液不能將溶液不能將Fe2氧氧化成化成Fe3。答案答案D7(2016深圳調研深圳調研)將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的

17、是應，下列對反應情況設想的評價正確的是() 選項選項反應情況設想反應情況設想評價評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有一定有Fe2、Cu2，一定無，一定無Fe3正確，正確，Fe3和和Fe、Cu均可均可反應反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有一定有Fe2、Cu2，無，無Fe3正確，正確，Fe和和Cu與與Fe3都反都反應，故有應，故有Fe2和和Cu2，無，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有液中一定只有Fe2，無，無Cu2正確，正確，Cu有剩余，故無有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶當鐵有剩余，

18、銅無剩余時，溶液中一定有液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有不正確，不可能有Fe剩余剩余而無而無Cu剩余，因為剩余，因為Fe比比Cu優(yōu)先與優(yōu)先與Fe3反應反應解析當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有解析當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應，無反應，無Cu2生成，此生成，此時溶液中不存在時溶液中不存在Cu2和和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無中一定無Fe3，可能有，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。項正確。答案

19、答案D1銅的性質銅的性質(1)物理性質：銅是物理性質：銅是_色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的_性、性、_性和延展性。性和延展性。(2)化學性質化學性質考點二銅及其化合物考點二銅及其化合物(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析)紫紅紫紅導電導電導熱導熱寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：_2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO32氧化銅和氧化亞銅氧化銅和氧化亞銅名稱名稱氧化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色黑色黑色磚紅色磚紅色與酸反應與酸反應(H)_Cu2O2H=Cu2CuH2O與與H2反應反應_ 轉化關系轉化關系_CuO2H

20、=Cu2H2O3 氫氧化銅氫氧化銅(1)物理性質：物理性質：_色色_溶于水的固體。溶于水的固體。(2)化學性質及應用化學性質及應用藍藍不不4CuSO45H2OCuSO45H2O為為_晶體，俗稱晶體，俗稱_。無。無水水CuSO4為為_粉末，遇水變藍色粉末，遇水變藍色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據?？勺鳛樗臋z驗依據。 藍色藍色藍礬、膽礬藍礬、膽礬白色白色常見銅及其化合物的顏色常見銅及其化合物的顏色物質物質顏色顏色物質物質顏色顏色Cu紫紅色紫紅色CuSO4白色白色CuO黑色黑色CuSO45H2O藍色藍色Cu2O磚紅色磚紅色Cu2(OH)2CO3綠色綠色Cu2S黑色黑色Cu(OH

21、)2藍色藍色1(RJ必修必修1P686改編改編)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣。從物理性質和化學性質的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是貨幣的說法正確的是()A銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型低，容易冶煉鑄造成型C銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D銅的化學性質不穩(wěn)定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠銅的化學性質不

22、穩(wěn)定，在空氣中易轉化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通具有抗腐蝕能力，易于流通答案答案B 2(溯源題溯源題)判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(1)FeCl3腐蝕腐蝕Cu刻制印刷電路板，是因為鐵比銅金屬性強刻制印刷電路板，是因為鐵比銅金屬性強()(2016全國卷理綜全國卷理綜，7B)(2)過量的銅與濃硫酸在一定條件下反應，濃硫酸不能完全過量的銅與濃硫酸在一定條件下反應，濃硫酸不能完全反應反應()(2016上?；瘜W，上?；瘜W，18C)(3)氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuO粉末反應后固體物質增重粉末反應后固體物質增重()(2014全國新課標全國新課標，9A)(4)用膽礬煉銅不涉及化學反應用膽

23、礬煉銅不涉及化學反應()(2015重慶理綜，重慶理綜，1A)探源：本高考題組源于探源：本高考題組源于SJ必修必修1 P76“活動與探究活動與探究”及其拓及其拓展。對銅及其化合物的性質進行了考查。展。對銅及其化合物的性質進行了考查。1判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)CuO是黑色固體，與水反應可生成是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2()(2)Cu2O遇硝酸會被氧化成遇硝酸會被氧化成Cu2()(3)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成生成()(4)過量的銅與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成過量的銅

24、與濃硝酸反應一定沒有一氧化氮生成()(5)利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存利用無水硫酸銅遇水變成藍色這一性質，來檢驗水的存在在()(6)將鐵片置于將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說溶液中，鐵片上有紅色物質析出，說明鐵比銅活潑明鐵比銅活潑()拓展性題組拓展性題組 2某同學通過系列實驗，探究某同學通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質，下列操及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是作正確且能達到目的的是()A將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB將將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察片放入過量濃硫酸中，一段時間后加

25、水以觀察CuSO4溶液的顏色溶液的顏色C向向CuSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取淀，加熱以制取CuOD設計設計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl解析銅粉和硫粉反應生成解析銅粉和硫粉反應生成Cu2S，故，故A項錯誤；項錯誤；Cu與濃硫與濃硫酸的反應需要加熱，故酸的反應需要加熱，故B項錯誤；項錯誤；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在化，故在CuAl濃硝酸原電池中，濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應，作發(fā)生氧化反應，作負極，不能證明金屬活動性：負極，不能證明金屬活動性：CuAl，故，故D

26、項錯誤。項錯誤。答案答案C3工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：流程如圖所示：(1)冶煉過程中得到的冶煉過程中得到的Cu2O和和Cu的混合物稱為的混合物稱為“泡銅泡銅”，Cu2O與金屬與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為學方程式為_。粗銅精煉時應將粗銅。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的連接在直流電源的_極，可在極，可在_極得到純度極得到純度較高的精銅。較高的精銅。(3)用煉銅產生的爐渣用煉銅產生的爐渣(含含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備可

27、制備Fe2O3。根據流程回答下列問題：。根據流程回答下列問題：加入適量加入適量NaClO溶液的目的是溶液的目的是_ (用離子方程式表示用離子方程式表示)。除去除去Al3發(fā)生反應的離子方程式是發(fā)生反應的離子方程式是_。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、高錳酸鉀溶液、溶液、NaOH溶液、碘水。溶液、碘水。所選試劑是所選試劑是_。實驗方案：。實驗方案：_?！舅季S建模思維建?！繌U銅綜合利用的常見流程框圖模式廢銅綜合利用的常見流程框圖模式1合金合金考點三金屬材料及金屬

28、礦物的利用考點三金屬材料及金屬礦物的利用(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析)2常見金屬材料常見金屬材料(1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵。鋼鐵。_是用量最大，用途最廣的合金。是用量最大，用途最廣的合金。鋼鋼(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁。銅和鋁。我國使用最早的合金是我國使用最早的合金是_，常見的銅合金有黃銅和，常見的銅合金有黃銅和白銅。白銅。鋁合金。鋁合金。青銅青銅3金屬礦物的開發(fā)利用金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在金屬在自然界中的存在(2)金屬冶煉的一般步驟。金屬冶煉的一般步驟。(3)金屬冶煉的實質金屬冶煉的實質金屬的冶煉過程就是把金屬從金屬的冶煉過程就是

29、把金屬從_態(tài)還原為態(tài)還原為_態(tài)的態(tài)的過程。即過程。即_?；匣嫌坞x游離Mnne=M(4)金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法(用化學方程式表示用化學方程式表示)(5)鋁熱反應鋁熱反應 實驗實驗結論結論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為熱，反應的化學方程式為_ 原理原理應用應用制取熔點較高、活潑性弱于制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、的金屬鉻、錳、鎢等；錳、鎢等；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等金屬焊接，如野外焊接鋼軌等1(RJ必修必修1P681改編改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是優(yōu)點是()合金的

30、硬度一般比它的各成分金屬的大合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛合金比純金屬的應用范圍更廣泛A B C D答案答案A2(LK必修必修1P124改編改編)用鋁熱反應還原下列物質，制得金屬用鋁熱反應還原下列物質，制得金屬各各1 mol時，消耗鋁最少的是時，消耗鋁最少的是()AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4答案答案D3(

31、溯源題溯源題)2013山東理綜，山東理綜，28(1)由下列物質冶煉相應金屬由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是時采用電解法的是_。Fe2O3NaClCu2SAl2O3探源：本考題源于探源：本考題源于SJ必修必修1 P73“資料卡資料卡”及其拓展，對常及其拓展，對常見金屬的冶煉方法進行了考查。見金屬的冶煉方法進行了考查。1基礎知識判斷，正確的打基礎知識判斷，正確的打“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)鋁合金的熔點比純鋁的高鋁合金的熔點比純鋁的高()(2)合金材料中不可能含有非金屬元素合金材料中不可能含有非金屬元素()(3)地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金地震災區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合

32、金()(4)鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬()(5)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅()診斷性題組診斷性題組(6)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備制備Al涉及氧化還原反應涉及氧化還原反應()(7)電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析的混合溶液時，陰極上依次析出出Cu、Fe、Al()(8)用黃銅礦經電解精煉得到純度為用黃銅礦經電解精煉得到純度為99.9%的銅的銅()(9)電解氯化鎂溶液制取金屬鎂電解氯化鎂溶液制取金屬鎂()(10)用焦炭和空氣反應產生的用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物的氧化物()2新型新型C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下