高三年級化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題

1、高三年級化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題時限：90分鐘 滿分：110分 命題人：熊定湖可能用到的相對原子質(zhì)量:H-l Na-23 K-39 0-16 Al-27 Mn-55 Fe-56 S-32一.選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意)1 .關(guān)于鋰、鈉、鉀、鋤、鈉的性質(zhì)遞變規(guī)律，不正確的敘述是A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔沸點依次降低C.單質(zhì)的還原性依次增強D,離子的氧化性依次減弱2 .相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其要緊緣故是A.粒子的大小不同B.粒子的質(zhì)量不同C.粒子間的距離不同D.粒子間的作用力不同3 .下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A

2、.溫度相同、體積相同的和N?B.質(zhì)量相同、密度不等的N?和C2H4C.體積相等、密度相等的CO和C2H2D.壓強相同、體積相同的02和N24 .下列說法正確的是A.正四而體型的分子結(jié)構(gòu)中鍵角均為109。28'B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強D.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，則它們不可能是帶異性電荷的離子5 .下列說法正確的是A.赤潮、酸雨、臭氧層空泛、潮汐等都與環(huán)境污染有關(guān)8. SiCL的熔點比SiR的熔點高，是由于它們的晶體類型不同C.光導(dǎo)纖維是用晶體硅為要緊原料制成的D. HF的沸點比HC1沸點高，是由于HF分子之間存在

3、氫鍵6.用 25.30mL98%的濃 H2so4 (d= 1.84g/cm3)配制 20%的 H2so溶液(d=1.14g/cm3)200.00 mL,需加水A. 181.55 mL B. 174.70 mL C. 182 mLD. 200 mL 7.下列非金屬元素，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的是A.構(gòu)成礦物和巖石的要緊元素C.空氣中含量最多的元素B.地殼中含量最多的元素D.構(gòu)成化合物種類最多的元素8 .下列實驗操作中，錯誤的是(1)用托盤天平稱取5.2gNaQ :(2)用50mL量筒量取5.2mL鹽酸；(3)用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體：(4)用100mL容量瓶配制501«10

4、11】01幾14由04溶液：(5)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3：(6)用煤油液封儲存鋰、鈉、鉀單質(zhì)A. (2) (3) (5) B. (2) (4) (5) C. (1) (4) (6)D. (2) (4) (6)9 .下列離子方程式正確的是A.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液:Fe34+3H2O=Fe (OH) 31l+3HB.碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2 +2HCO3-+2OH = MgCOjj+CO32' + 2H2OC.硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：AP* +4NH3-F2H2O=A1O2 4-4NH4D.淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：41 +O2+2H2O

5、=2I2+4OH10 .某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SQ3，在該溶液中能夠大量共存的離子組是A. K 、 Na HCO3-. NO3-B. Na SO42. CL、 C1O-C. H Mg?'、 SOr-> NO3-D. Ag 、 K NO3-> Na11. X、Y是短周期元素兩者可組成化學(xué)式為X2Y3的化合物。已知X的原子序數(shù)為n、則y 的原子序數(shù)可能是 n+3 n3 n+5 n5 n+11A.B.C.D.12 . X和Y均為短周期元素，己知：比bXm'多兩個電子層，則下列說法正確的是A. X只能位于第三周期B. Y不可能位于第二周期C. b&g

6、t;5D. a+n+m-b=10 或者 1613 .在高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，與NaQ晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體中氧的化合價可 看作部分是。價，部分為一2價,則下列說法正確的是A.晶體中每個鉀離子周圍有8個02一,每個02周圍有8個KB.超氧化鉀的化學(xué)式為KCH每個晶胞中含有14個K和13個02C.晶體中，0價的氧原子與一2價氧原子的數(shù)目比可看作為3： 1D.晶體中與每個K'距離最近的K'有6個14 .在一定條件下，RO3n=2R2-+6H =3R+3H20,下列關(guān)于R元素的敘述中，一定正確 的是A. R原子的最外層上有4個電子B. R03中的R只能被還原C. R的單質(zhì)可能既

7、有氧化性又有還原性D. H3RO3一定是強酸15. 下列說法或表示法正確的是A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C (石墨)-C (金剛石)；AH = +1.19 kJ-mol-可知，金剛石比石墨穩(wěn)固C.在稀溶液中：H (aq) +0H (aq) = H2O (1)： AH=-57.3 kJ- moL,若將含 0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD.在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué) 方程式表示為 2H2 (g) +O2 (g) = 2H2O (1)：

8、 AH=-285.8 kJ- moM16. 硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的溶液100mL中，SO?物質(zhì)的量濃度為O.lOmol/L,加 入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為憶 過源，在所得濾液中 A1O2物質(zhì)的量濃度為A. 0.025 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.050 mol/L D. 0.25 mol/L17. llSgFO4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時,溶液中無固 體存在。趕忙往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生 成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL則原鹽

9、酸的物質(zhì)的量濃度為A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L18. 取O.CMmolKMnCU固體加熱一段時刻后收集到amol氣體，在反應(yīng)后剩余的殘留固體中 加入足量的濃鹽酸并加熱，又收集到bmol氣體，設(shè)現(xiàn)在Mn元素全部以Mn?'存在于溶液中， 則a+b的最小值為原子序數(shù)A. 0.04B. 0.08C. 0.10D. 0.20二、(本大題共四小題，30分)19. (8 分)右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，依照此圖，填寫下列空格：（1）號元素位于周期表第 周期 族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫“（2）、兩種元素形成的最高價氧化

10、物對應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為（3）號元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為。（4）、兩元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬 晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為。20. （6 分）有A、B、C、D四種電解質(zhì)，它們均由多種元素組成（元素的原子序數(shù)均小于20）,相 同濃度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7,四種物質(zhì)的焰色反應(yīng)皆顯黃色， A與B、C、D都能反應(yīng)，但僅與B、C反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體。向A溶液中加入Ba（NO.O 2溶液，能產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀。試推斷A、B、C、D的化學(xué)式并寫出B和D反應(yīng) 的離子方程式。（1） A： B

11、： C： D： （2） B和D反應(yīng)的離子方程式為：21. （8 分）下圖中每一字母表示一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)時所需要的水或生成的水均已略去）。已知D是一種鹽，焰色反應(yīng)呈紫色，E在常溫下是黃綠色氣體，F(xiàn)是一種能使品紅溶液褪色催化劑 的無色氣體°請回答下列問題：（1）寫出D的化學(xué)式 o（2）寫出反應(yīng)的離子方程式的離子方程式（3）在反應(yīng)中每生成ImolE,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 nioL22. （8 分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族7其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和 均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaO

12、H溶液反應(yīng)。請回答下列問題：（1） Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是o（2）ZW?的電子式是它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是（用化學(xué)方程式表示）。（4） X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5） 0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2,和Br的物質(zhì)的量之比是三、（本大題共16分）23.某同學(xué)設(shè)計了如下方案，來測定過氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。實驗原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02T通過測定生成的氧氣的體積，經(jīng)運算可確定樣品過氧化鈉的

13、質(zhì)量。實驗步驟:稱取過氧化鈉固體2.00g ：把這些過氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中;向過氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰與水槽內(nèi)液而相平:作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0 mL液體:將燒瓶內(nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250 mL的容量瓶內(nèi)，并加水定容。請回答下列問題:（1）有1000 mL、 500 mL 、 250 mL的量筒備用,則應(yīng)選用mL的量筒。（2）生成氣體體積是mL.為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量簡刻度時應(yīng)注意的問題是（3）據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)還有：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,比。2的生成會使測定結(jié)果（偏高或偏?。＃?）為

14、校正實驗結(jié)果，該學(xué)生補做了如下實驗：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100 mol/L的溶液去測定，至溶液中剛好顯現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了 24.00 mLKMnCh溶液。配平化學(xué)反應(yīng)式方程式:KMM + H2O2 + H2SO4K2SO4 + MnSO4 + O2T + H2O式滴定管。該實驗應(yīng)選用（5）通過以上數(shù)據(jù)運算，該過氧化鈉的純度為。（6）如何幸免因為生成H2O2造成的誤差？ 四、（本大題共10分）24.硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其要緊成分為FeS?。85OC95OC時，硫鐵礦 在空氣中煨燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)（設(shè)空氣中N?與體積比為

15、4： I）：3FeS2 + 8O2 Fe3O4 + 6SO24FeS2 + IIO2 - 2Fe?O3 + 8SO2（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeSz的含量為多少？以此種黃鐵礦為 原料制取硫酸，再用硫酸制取硫酸鏤。燃燒75t黃鐵礦生產(chǎn)出792硫酸鏤。若在制取硫酸 鉞時硫酸的利用率為90%,則用黃鐵礦制取硫酸時的缺失率為多少？（2）把LOOg含脈石（SiO?）的黃鐵礦試樣在氧氣中灼燒后，得到0.78g殘渣，則黃鐵 礦的純度為多少？（3）為使FeS?煨燒完全生成Fe?O3,工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時，所得 爐氣中SO?的體積分?jǐn)?shù)為多少？（4） 480 g純潔的FeS

16、?在空氣中完全反應(yīng)，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n （Fe） ： n（O） =4 : a,現(xiàn)在消耗空氣為bmol。試寫出b與a的關(guān)系式:。高三年級化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）題號1234答案AABD題號10111213答案BCDC56789DABDD1415161718CCCDB二、（本大題共四小題，30分）19. （共8分）（1）二、NA （2 分） 石墨（1 分）（2） Al （OH） 3 + OH = A1O2 + 2Hq （2 分）（3）略（1分）（4）原子（1分）共價鍵（1分）20. (6 分)(1) A： N

17、aHSO4 B： NaHCOj C： Na2cO3D： NaOH(2) B和D反應(yīng)的離子方程式為：HCO3"+OH =H20+C032"o21. （8 分）（1）寫出D的化學(xué)式K2sCM（2）寫出反應(yīng)的離子方程式SO2+Ch+2H2O=4H +SO424 +2C1的離子方程式C103-4-5Cr+6H ' =3CbT+3H2O（3）在反應(yīng)中每生成ImolE,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 5/3 moL22. (8 分)(1) CI<S<A1(2) ：C1 :S : Cl:分子范解(3) 2Al2O3 = 4A1 + 302 ? Mrnu*(4) Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 T(5) 3： 5三、（本大題共16分）23.（1）500 mL 2-78x11.2=0.287 LM,所測量體積盡可能接近儀器的最大量程（2） 56mL使量筒內(nèi)外液而持平（3）偏低（4） 2、5、3-1. 2、5、8：酸式滴定管（5） 48.74 %（6）在過氧化鈉與水反應(yīng)之前加少量的二氧化缽四、(本大題共10分)24.(1) 65.6% (2 分)(2) 66%, 26.8% (4 分)(3)設(shè) FeSz 為 Imol,完全