（課標I）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題五 鈉、鎂、鋁及其化合物課件-人教版高三全冊化學(xué)課件

1、專題五 鈉、鎂、鋁及其化合物高考化學(xué)高考化學(xué) (課標專用)A A組課標組課標卷題組卷題組五年高考考點鈉、鎂、鋁及其化合物考點鈉、鎂、鋁及其化合物1.(2019課標,26,14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:回答下列問題:(1)在95 “溶浸”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)“濾渣1”的主要成分有 。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學(xué)試劑是 。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng):H3B

2、O3+H2OH+B(OH,Ka=5.8110-10,可判斷H3BO3是 4)酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 。(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為 ,母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。答案答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3KSCN(3)一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3,促進析出(4)2Mg2+3C+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HC或2Mg2+2C+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO2溶浸高溫焙燒23O3O23O解析解析本題涉及的考點有離子方程式的書寫

3、、Fe3+的檢驗、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程,將題給信息與已學(xué)知識相結(jié)合分析、解決化學(xué)問題的能力。(1)“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3,用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3+NH4HCO3 (NH4)2CO3。(2)根據(jù)流程圖可知,Fe2O3、Al2O3在“過濾1”步驟中除去,SiO2不溶于(NH4)2SO4溶液,故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3;檢驗Fe3+通常選用KSCN溶液。(3)根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)以及電離平衡常數(shù),可判斷H3BO3是一元弱酸;在“過濾2”操作前B元素主要以B2的形式存在,調(diào)節(jié)pH至3.5后生成了H3BO

4、3沉淀,由此可推斷調(diào)節(jié)pH的目的是將B2轉(zhuǎn)化成H3BO3。(4)反應(yīng)物有Mg2+、C,生成物有Mg(OH)2MgCO3沉淀,再結(jié)合電荷守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式;“沉鎂”后的母液的主要成分為(NH4)2SO4,可供“溶浸”工序循環(huán)使用;Mg(OH)2、MgCO3在高溫條件下均易分解生成MgO,故高溫焙燒堿式碳酸鎂可以制備輕質(zhì)氧化鎂。45O45O23O審題技巧審題技巧書寫陌生的化學(xué)方程式或離子方程式時,要挖掘題中信息,分析、推斷反應(yīng)物和生成物。特別要注意溶液的酸堿性,通常不能在酸性溶液中生成OH-,不能在堿性溶液中生成H+。方法歸納方法歸納可循環(huán)利用的物質(zhì)通常是某步驟的副產(chǎn)物,可以作為

5、其他步驟的反應(yīng)物。2.(2013課標,28,15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應(yīng):甲醇合成反應(yīng):()CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1()CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤氣變換反應(yīng):()CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反應(yīng):()2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1

6、回答下列問題:(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(yīng)()對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。(4)有研究者在催化劑(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結(jié)果如圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.

7、93 kWhkg-1)。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為 ,一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生 個電子的電量;該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能量密度E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量,1 kWh=3.6106 J)。答案答案(1)Al2O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O 2NaAl(OH)4、NaAl(OH)4+CO2 Al(OH)3+NaHCO3、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇,促進甲醇合成反應(yīng)()平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;生成的H2O,通過水煤氣變換反應(yīng)()消耗部分CO(3)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H

8、2O(g) H=-204.7 kJmol-1該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強升高使平衡右移,CO和H2轉(zhuǎn)化率增大,CH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加,反應(yīng)速率增大(4)反應(yīng)放熱,溫度升高,平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O 2CO2+12H+12e-12(3.6106 JkW-1h-1)=8.39 kWhkg-1 111 000 g1.20 V12 96 500 l46 g mol1 kgC mo解析解析(2)反應(yīng)()消耗甲醇,減小了甲醇的濃度,反應(yīng)()平衡右移,CO轉(zhuǎn)化率增大;另外反應(yīng)()生成的H2O通過反應(yīng)()也會消耗部分CO。(3)()式2+()式即得:2CO(g)+4H2(

9、g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1。增大壓強對該反應(yīng)的影響是:反應(yīng)速率增大;平衡右移,CO和H2的轉(zhuǎn)化率增大,CH3OCH3的產(chǎn)率增加。(4)升高溫度CO的轉(zhuǎn)化率降低的原因是正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡左移。(5)碳元素由-2價升高到+4價,故一個二甲醚分子失去的電子數(shù)為2(+4)-(-2)=12,燃料電池的負極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e- 2CO2+12H+。根據(jù)題給能量密度的計算公式可列式計算出二甲醚直接燃料電池的能量密度。B B組課標組課標、及其他省及其他省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點鈉、鎂、鋁及其化合物考點鈉、鎂、鋁及其化合

10、物1.(2019課標,11,6分)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OC.Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2 答案答案 C本題考查了分析和解決化學(xué)問題的能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。C項,Na2O2在空氣中與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3與O2,化學(xué)

11、方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,故錯誤。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵該題不僅要關(guān)注所給化學(xué)方程式能否解釋反應(yīng)的顏色變化,還要關(guān)注所給化學(xué)方程式是否符合該條件下的反應(yīng)事實。比如C項,Na2O2在空氣中放置并不能分解成Na2O與O2。2.(2019天津理綜,3,6分)下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是()A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金,可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色,吸水會變?yōu)榉奂t色,可用于判斷變色硅膠是否吸水答案答案C本題涉及的考

12、點有鐵、氯、鈉及其化合物的性質(zhì),合金的性質(zhì)與應(yīng)用?？疾閷W(xué)生對元素化合物基礎(chǔ)知識的整合能力,體現(xiàn)了宏觀辨識與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項,溶液中發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-、2Fe3+Fe 3Fe2+,將廢鐵屑加入FeCl2溶液中可以除去工業(yè)廢氣中的Cl2,故正確;B項,鋁、鋰均為輕金屬,鋁中添加適量鋰可以制得低密度、高強度的鋁合金,故正確;C項,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,施加熟石灰生成了燒堿NaOH,堿性增強,不利于作物生長,故錯誤;D項,無水CoCl2吸水的現(xiàn)象(藍色變粉紅色)明顯,可用于判斷變色硅膠是否吸水,故正確。易錯提醒易錯提醒C選項中,熟

13、石灰雖然可以與Na2CO3反應(yīng),但反應(yīng)后會生成堿性更強的燒堿,適得其反。解題時務(wù)必考慮周到,思維縝密。3.(2018江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NaHCO3受熱易分解,可用于制胃酸中和劑B.SiO2熔點高硬度大,可用于制光導(dǎo)纖維C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料D.CaO 能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑答案答案DA項,NaHCO3用于制胃酸中和劑應(yīng)用的是NaHCO3能與胃酸反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O這一性質(zhì),與NaHCO3受熱易分解無關(guān);B項,SiO2用于制光導(dǎo)纖維與其熔點、硬度等性質(zhì)無關(guān);C項,Al2O3用作耐高溫材料是因為其熔點高,與其是

14、兩性氧化物無關(guān)。拓展延伸拓展延伸CaO雖可用作食品干燥劑,但本身及與水反應(yīng)的產(chǎn)物Ca(OH)2對人體都有危害,一定不能誤食。4.(2017江蘇單科,3,2分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案答案A本題考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性質(zhì)及應(yīng)用。B項,ClO2具有很強的氧化性,可用于殺菌消毒;C項,SiO2用于制造光導(dǎo)纖維與其硬度大無關(guān);D項,NH3用作制冷劑是因為其易液化,液氨汽化吸熱。知識拓展知識拓

15、展ClO2是一種自來水消毒劑,比Cl2的消毒效果要好,殺菌消毒的同時不會生成新的有毒物質(zhì)。5.(2016天津理綜,1,6分)根據(jù)所給的信息和標志,判斷下列說法的是()ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載,麻黃能 “止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物,應(yīng)遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物錯誤答案答案B碳酸氫鈉易與醋酸反應(yīng),若與醋酸同服,會降低藥效。易混易錯易混易錯碳酸氫鈉能與醋酸反應(yīng),因為醋酸酸性強于碳酸。6.(2016天津理綜,4,6分)下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A.室溫下,測得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基HC,

16、所以酚羥基不能與HC反應(yīng),故離子方程式應(yīng)寫成+HC+H2O+CO2,C錯誤;草酸是弱電解質(zhì),不能拆寫成離子形式,故離子方程式應(yīng)寫為2Mn+6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H2O,D錯誤。4H4H3O3O3O4O易混易錯易混易錯水解反應(yīng)一般很微弱,要用“”;草酸是弱電解質(zhì),書寫離子方程式時不能拆寫成離子形式。7.(2015山東理綜,10,5分)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 答案答案AAlCl3可由Al與Cl2直接反應(yīng)生成,加入Ba(HCO3)

17、2溶液中因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而同時生成氣體和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正確;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀,但無氣體產(chǎn)生,B錯誤;Fe與Cl2直接反應(yīng)生成FeCl3,C錯誤;SiO2與Ba(HCO3)2溶液不反應(yīng),D錯誤。3O8.(2018天津理綜,7,14分)下圖中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}:(1)MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的電子式: 。(2)A2B的化學(xué)式為 。反應(yīng)的必備條件是 。上圖中可以循環(huán)

18、使用的物質(zhì)有 。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料 (寫化學(xué)式)。(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:RBr RMgBr (R:烴基;R:烴基或H)依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式: 。答案答案(14分)(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)第三周期A族H： ：-Mg2+： ：H-(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2

19、SO2+O22MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHOOO解析解析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、工藝流程、簡單有機合成。(1)H+只有原子核;N3-、Mg2+有兩個電子層,當電子層結(jié)構(gòu)相同時,原子序數(shù)越大離子半徑越小;Cl-有三個電子層,故離子半徑:r(H+)r(Mg2+)r(N3-)H2CO3,元素非金屬性:ClC。4O4O考點二鎂、鋁及其化合物考點二鎂、鋁及其化合物5.(2019上海浦東新區(qū)期末,10)氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分,兩者()A.都屬于強電解質(zhì)B.都難溶于水C.都具有兩性 D.治療時都產(chǎn)生氣體答案答案B氫氧化鋁是兩性氫氧化物,屬于弱電解質(zhì)

20、;碳酸鈣屬于鹽,屬于強電解質(zhì),A項錯誤。氫氧化鋁和碳酸鈣都難溶于水,B項正確。碳酸鈣是鹽,不具有兩性,C項錯誤。治療時,氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,D項錯誤。6.(2019河南信陽期末,12)水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Al、Si、S、C、S中的若干種。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、Al和Si一定存在于溶液X中D.C和S一定不存在于溶液X中2O23O23O23O24O2O23O23O24O答案答案C加入過量的稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明C、S至少存在

21、一種,氣體甲中至少有CO2、SO2中的一種。Al3+、Mg2+與C、S均不能大量共存,說明一定不存在Al3+、Mg2+;加入過量的鹽酸有沉淀,說明一定有Si,沉淀甲是硅酸。無色溶液甲中加入過量氨水有沉淀生成,該沉淀只能是氫氧化鋁,說明此時溶液中存在Al3+,即原溶液中一定存在Al。根據(jù)溶液呈電中性可知一定存在K+。根據(jù)以上分析可知,氣體甲不一定是純凈物,A錯誤;沉淀甲是硅酸,不可能是硅酸鎂,B錯誤;原溶液中K+、Al和Si一定存在,C正確;S不能確定是否存在,C可能存在,D錯誤。23O23O23O23O23O2O2O23O24O23O7.(2017河北武邑中學(xué)二調(diào),9)在鋁制易拉罐中收集滿CO

22、2,加入過量的NaOH溶液,立即封口并振蕩,可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響,變癟,然后再次鼓起來,其過程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A.Al(OH)3分解B.CO2+OH-C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH- 答案答案A NaOH溶液先與CO2反應(yīng),易拉罐內(nèi)氣壓減小,易拉罐變癟;CO2反應(yīng)完后,NaOH溶液再與鋁表面的Al2O3反應(yīng),最后與Al反應(yīng),生成H2,易拉罐變鼓。綜上所述,應(yīng)選A。8.(2019河南許昌一模,27)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)與其他3種不同。A.CaO、Na2O、CO2、MgOB.CH3COOH、

23、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3C.H2、Cl2、P、CuD.HCl、CH3CH2OH、H2SO4、HNO3寫出D組中不同于其他三種的物質(zhì)的化學(xué)式: 。A組中的一種物質(zhì)與B組中的一種物質(zhì)反應(yīng),量不同產(chǎn)物有所不同。寫出這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子方程式: 。C組中Cu在一定條件下可與H2、Cl2、P等化合。寫出CuH在Cl2中燃燒的化學(xué)方程式: 。(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都顯堿性。向500 mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2組成的混合溶液中滴加0.2 molL-1鹽酸,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所消耗鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:寫出V1V2 mL段反應(yīng)的離

24、子方程式: 。用36.5%(密度為1.19 gmL-1)的濃鹽酸配制945 mL 0.2 molL-1鹽酸,需要量取的濃鹽酸體積為 。若V1=50 mL,V2=100 mL,V3=200 mL,則V4= 。原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物質(zhì)的量之比為 。答案答案(1)CH3CH2OHCO2+Ba2+2OH-BaCO3+H2O2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(2)Al+H+H2OAl(OH)316.81 mL350 mL1 1 12O解析解析(1)D組中HCl、H2SO4、HNO3都為強酸,而CH3CH2OH為有機物,故不同于其他三種物質(zhì)的是CH3CH2OH。A組中的

25、CO2與B組中的Ba(OH)2反應(yīng),量不同產(chǎn)物有所不同,這兩種物質(zhì)反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為CO2+Ba2+2OH-BaCO3+H2O。CuH在Cl2中燃燒生成氯化銅和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)V1V2 mL段反應(yīng)產(chǎn)生沉淀且沉淀量達到最大,故發(fā)生反應(yīng)的離子是Al,反應(yīng)的離子方程式為Al+H+H2OAl(OH)3。配制945 mL 0.2 molL-1鹽酸,需要用1 000 mL容量瓶。設(shè)需要量取的濃鹽酸體積為V mL,則1 L0.2 molL-1= mol,解得V16.81。根據(jù)Al+H+H2OAl(OH)3、Al(OH)3+3H+Al3+3H

26、2O知,產(chǎn)生沉淀和溶解沉淀所需要的鹽酸的體積之比為13,則V4=200 mL+50 mL3=350 mL;鹽酸與NaOH、Na2CO3、NaAlO2反應(yīng)時所用體積之比為1 2 1,則NaOH、Na2CO3、NaAlO2物質(zhì)的量之比為1 1 1。2O2O1.1936.5%36.5V2O知識歸納知識歸納既能和強酸反應(yīng),又能和強堿反應(yīng)的常見物質(zhì):金屬鋁、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽、氨基酸等。B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組(時間:35分鐘分值:60分)一、選擇題一、選擇題( (每小題每小題6 6分分, ,共共3030分分)

27、 )1.(2019河北承德期末,8)向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,其中鋁粉在1 000 時可與N2反應(yīng)制備AlN。下列說法正確的是()A.AlN是一種金屬材料B.AlN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3H+Al3+NH3C.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣D.少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜答案答案D氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料,故A不符合題意;AlN與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化銨,離子方程式為AlN+4H+Al3+N,故B不符合題意;AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣,故C不符合題意;NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞

28、Al表面的Al2O3薄膜,故D符合題意。4H易錯警示易錯警示判斷離子方程式正誤時,需注意反應(yīng)的客觀性。如B項在酸性溶液中不可能產(chǎn)生氨氣。2.(2019湖北七市協(xié)作體聯(lián)考,9)實驗室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl。實驗包括制取氨氣制取NaHCO3分離NaHCO3干燥NaHCO3四個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的是()A.制取氨氣,可選用B.制取NaHCO3,可選用C.分離NaHCO3,可選用D.干燥NaHCO3,可選用答案答案A實驗室常用NH4Cl和Ca(OH)2固體加熱制取氨氣,選擇儀器,A項正確;制取NaHCO3是

29、在飽和氯化鈉溶液中依次通入NH3和CO2,只需要,B項錯誤;分離NaHCO3即過濾,需要,C項錯誤;干燥NaHCO3,需要,D項錯誤。3.(2019河南鄭州期末,4)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3C Al2(CO3)3C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2N+8H+6I-3I2+2NO+4H2O23O3O23O3O答案答案A向明礬溶液中滴加碳酸鈉

30、溶液,Al3+和C互相促進水解,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,B錯誤;向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O,C錯誤;向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,Fe3+也與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),D錯誤。23O3O4.(2019江西紅色七校聯(lián)考,15)將m g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中,固體完全溶解,收集到氣體5.6 L(標準狀況下)。向反應(yīng)所得溶液中加入4 mol/L的氫氧化鈉溶液,沉淀達到最大值為13.60 g,則m的值為()A.11.48B.9.35C.8.50D.5.10答案答案D鎂、鋁最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂和氫氧

31、化鋁沉淀,這說明Mg、Al在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質(zhì)的量,5.6 L氣體是氫氣,物質(zhì)的量是0.25 mol,轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,即與金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子是0.5 mol,質(zhì)量是8.5 g,所以m=13.60-8.5=5.10。5.(2018河南洛陽第一次統(tǒng)考,13)鎵(Ga)與鋁同主族,曾被稱為“類鋁”,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:下列判斷不合理的是()A.Al、Ga均處于第A族B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3C.Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3 答案答案D鎵

32、(Ga)與鋁同主族,均處于第A族,A項正確;Ga2O3與Al2O3的化學(xué)性質(zhì)相似,可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3,B項正確;Ga(OH)3屬于兩性氫氧化物,與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似,能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaGaO2,C項正確;化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入適量CO2,只生成Al(OH)3沉淀,而沒有Ga(OH)3沉淀,可能是Ga(OH)3的酸性強于碳酸,則酸性:Al(OH)3Ga(OH)3,D項錯誤。審題技巧審題技巧鎵(Ga)和鋁為同主族元素,題目提示鎵的化合物與Al的化合物性質(zhì)相似,注意圖中的信息提取通入適量CO2時只生成Al(OH)3沉淀。二

33、、非選擇題二、非選擇題( (共共3030分分) )6.(2019廣東深圳一模,26)(15分)室溫下,某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗,回答下列問題。(1)用下圖裝置制備純凈的CO2丙裝置的名稱是 ,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是 、 。若CO2中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。先組裝儀器,然后 ,再用注射器1抽取100 mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處,具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是 。實驗過程中,需緩

34、慢推入CO2,其目的是 ,為達到相同目的,還可進行的操作是 。(3)實驗結(jié)束后,當注射器1的活塞推到底時,測得注射器2中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是 。答案答案(除標注外每空2分)(1)干燥管(1分)飽和碳酸氫鈉溶液(1分)CaCl2或P2O5(1分) 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2(2)檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末顏色逐漸變淺,注射器2的活塞向右(或外)移動使反應(yīng)進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞(3)70%解析解析(1)丙裝置為干燥管。甲裝置中稀鹽酸與大理石反應(yīng)制備二氧化碳,制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣,故乙裝置的作用是除去氯化氫氣體,

35、選擇飽和碳酸氫鈉溶液;丙裝置的作用是吸收水蒸氣,可用CaCl2或P2O5。HCl與Na2O2反應(yīng)生成氯化鈉、氧氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2。(2)有氣體參與的反應(yīng)要檢查裝置氣密性。二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,可觀察到U形管中的淡黃色粉末顏色逐漸變淺,注射器2的活塞向右(或外)移動。為使反應(yīng)更充分,CO2轉(zhuǎn)化率更高,實驗過程中需緩慢推入CO2,也可以多次往返推動注射器1和2的活塞。(3)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 V2V V氣體減少的體積為參與反應(yīng)的二氧化碳體積的一半,當V=35 mL時,參與反應(yīng)的二氧化碳為70 mL

36、,則CO2的轉(zhuǎn)化率是100%=70%。70 mL100 mL7.(2019山西孝義一模,26)(15分)溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與溴在乙醚中反應(yīng)制得,利用如圖所示裝置制備溴化鎂,并測定其產(chǎn)率。已知:Mg和Br2反應(yīng)劇烈且放熱,MgBr2具有強吸水性;MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5。(1)保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水,其目的是 。(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是 ,儀器A的名稱是 。(3)實驗時,應(yīng)緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,其后果是 。(4)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫過濾,將濾液轉(zhuǎn)

37、移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr23C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質(zhì)是 。(5)常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,經(jīng)操作a得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。操作a是 。寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160 分解得無水MgBr2的化學(xué)方程式: 。(6)反應(yīng)開始前裝入5.0 g鎂屑和150 mL無水乙醚,無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為29.8 g。則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率是 (保留一位小數(shù))。答案答案(除標注外每空2分)(1)防止液溴揮發(fā)(1分)(2)防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝

38、置球形冷凝管(3)反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制(4)鎂屑(5)過濾、洗滌MgBr23C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5(6)77.7%解析解析(1)液溴易揮發(fā),所以保存液溴時在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水形成水封。(2)MgBr2具有強吸水性,反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境中進行,無水CaCl2可以吸水,防止空氣中的水蒸氣進入;儀器A為球形冷凝管。(3)若將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中,反應(yīng)過于劇烈,使反應(yīng)過程難以控制,所以通入氮氣的速度不能過快。(4)反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾除去的固體為未反應(yīng)的鎂屑。(5)析出晶體之后,經(jīng)過過濾、洗滌即可得到三乙醚合溴化鎂。三乙醚合溴化鎂加熱至160 分

39、解得到無水MgBr2產(chǎn)品,化學(xué)方程式為MgBr23C2H5OC2H5MgBr2+3C2H5OC2H5。(6)根據(jù)MgMgBr2,理論上生成的m(MgBr2)=38.33 g,則該實驗制取MgBr2的產(chǎn)率為100%77.7%。5 g 184 g / mol24 g / mol29.8 g38.33 gC C組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬應(yīng)用創(chuàng)新題組應(yīng)用創(chuàng)新題組1.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷五,10)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將鋁塊放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象二者在常溫下不反應(yīng)B用酒精燈加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物產(chǎn)物能使澄清石灰水變

40、渾濁兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解反應(yīng)C向含有Ca2+、Mg2+的澄清食鹽水中,滴加過量的NaOH溶液溶液變渾濁溶液變渾濁的原因是生成了Mg(OH)2和Ca(OH)2D氯水滴入含有KSCN的FeCl2溶液中溶液顯紅色實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)只有2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-答案答案C常溫下鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”,不能看到明顯現(xiàn)象,但鈍化屬于化學(xué)變化。用酒精燈加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物時,只有NaHCO3能夠分解。Mg(OH)2難溶于水,Ca(OH)2微溶于水,在題設(shè)條件下二者均會沉淀。D項實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)還有Fe3+3SCN- Fe(SCN)3。審題方法審題方法明確題目要求實驗操作、現(xiàn)

41、象、結(jié)論均正確,且注意實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論之間的因果關(guān)系。2.(2019 53原創(chuàng)預(yù)測卷四,7)堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃劑,在一定條件下相關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是()A.工業(yè)上用CO還原Al2O3的方法制取金屬AlB.氣體Q可能為NH3C.堿式碳酸鋁鎂用作阻燃劑是因為其分解吸收大量熱且產(chǎn)生熔點較高的物質(zhì)D.操作1為過濾,操作2為加熱蒸發(fā)答案答案C工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制取金屬Al,A項錯誤;根據(jù)流程圖可知,燒渣的成分為氧化鎂和氧化鋁,氧化鋁具有兩性,能溶于強堿溶液,溶液X可能為NaOH溶液,則溶液Z為NaAlO2溶液,氣體Q可能為CO2,不可能為NH3,B項錯誤;堿式碳酸鋁鎂分解吸熱,且生成的氧化鎂和氧化鋁熔點高、不燃燒,故可用作阻燃劑,C項正確;氯化鎂是強酸弱堿鹽,加熱蒸發(fā)得到的是氫氧化鎂固體,要得到氯化鎂固體,應(yīng)在氯化氫氣流中蒸發(fā),D項錯誤。3.(2019 53原創(chuàng)沖刺卷九,26)鈉位于元素周期表的第三周期A族,性質(zhì)特別活潑,在自然界主要以化合態(tài)形式存在。.某實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子被還原。例如:PdCl2+CO+H2O Pd+CO2+2HCl,反應(yīng)生成黑色的金