最新中考必刷題化學(xué)化學(xué)綜合題題

1、最新中考必刷題化學(xué)化學(xué)綜合題題一、中考化學(xué)綜合題1. (1)某興趣小組準(zhǔn)備通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分圖】圖2小明同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序 是：Atf D。小明若用圖2裝置收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置 (填"城"B)',為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣體的時(shí)機(jī)是 。a.導(dǎo)管口還沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí)b.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)c.導(dǎo)管口冒出氣泡很多時(shí)小張同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：S3I .下列能說(shuō)明裝置氣密性良好的是 。A連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。B向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連

2、接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平。n .反應(yīng)完畢后，氣體體積逐漸減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的 影響因素)。m .若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是 。a.裝置漏氣b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)(2)在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，但小明在做金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的小燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，一會(huì) 兒部分沉淀漸漸變黑，將

3、反應(yīng)后燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液。（提出問(wèn)題）生成的氣體是什么？濾渣的成分是什么？無(wú)色濾液中的溶質(zhì)是什么？（查閱資料）鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體。氫氧化銅受熱至6080c變暗，溫度再高分解為相應(yīng)的金屬氧化物（化合價(jià)不變）和水。（實(shí)驗(yàn)探究一）探究生成的氣體是什么？小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把氣體通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是 。（實(shí)驗(yàn)探究二）探究濾渣的成分是什么？（猜想假設(shè)）濾渣中含有 Cu（OH）2和,還可能含有 Cu。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸濾渣中沒(méi)有Cu（

4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出結(jié)論：鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成 物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫出上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)探究三）探究無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？（猜想假設(shè)）猜想 NazSQ ,猜想（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量無(wú)色濾液，向其中加入 無(wú)明顯變化猜想成立（反思交流）鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）O【答案】C B a A反應(yīng)放熱、氣體在冷卻過(guò)程中體積逐漸減小c H2 CuO固體全部溶解、溶液變成藍(lán)色2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 T CuSO+2NaOH = Cu（OH2 J +NaS。Na2S。和 Na

5、OH 無(wú)色酚血:試液Cu（OH?= CuO + H2O【解析】【詳解】最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序是：A- Do用C收集氫氣，同時(shí)通過(guò)讀取壓入D中水的體積，測(cè)定收集到氫氣白體積，因?yàn)檫M(jìn)入C的氣體體積等于進(jìn)入 D的水的體積；收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置 B, A中導(dǎo)管太長(zhǎng)，不易于操作；為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣 體的時(shí)機(jī)是導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)，太早，收集的氣體不純，太晚，會(huì)導(dǎo)致收集的氣 體偏少； I . A.連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。 說(shuō)明裝置不漏氣，在壓力差白作用下形成液面差；B.向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平，說(shuō)明兩邊液面上

6、的壓強(qiáng)始終都等于大氣壓，說(shuō)明裝 置內(nèi)始終和大氣相同，即漏氣；n .氣體體積逐漸減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過(guò)程中隨壓強(qiáng)變小，體積逐漸減小，m .通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是利用氫氣計(jì)算硫酸，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)該 是測(cè)定的氫氣比實(shí)際偏多，a.裝置漏氣導(dǎo)致氣體體積偏少；b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣體被壓縮，體積應(yīng)變小；c未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；故選 C; (2)【實(shí)驗(yàn)探究一】將燃著的 木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是氫氣；【猜想假設(shè)】據(jù)質(zhì)量守恒定 律

7、，反應(yīng)前后元素的種類不變，濾渣中含有Cu(OH)2和氧化銅，還可能含有 Cu;【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】銅不能與常見(jiàn)的酸溶液反應(yīng)，取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸，沒(méi)有固體剩 余，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有 Cu;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與 硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 T , CuSQ+2NaOH = Cu(OH2 J +NaSQ;【猜想假設(shè)】溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅完全反 應(yīng)，猜想剛好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2S。，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉；取少量無(wú)色濾液，向其中加入酚酬:試液，無(wú)明顯變化，說(shuō)

8、明無(wú)氫氧化鈉， 猜想成立；【反思交流】鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，方程式為：Cu(OHRCuO + H2Oo2.鑒別CaCl2、NaOH和K2CO三種物質(zhì)的水溶液的方法有多種。(已知： CaCL溶液呈中 性、RCO溶液呈堿性)方法步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無(wú)色是CaCl 2溶液NaOH或K2CO溶液II在滴后酚血:的 NaOH K2CO 溶液中繼續(xù)滴加氫氧 化鈣溶液是K2CO溶液無(wú)沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是 溶液。方法三：選用一種試劑可以將這三者檢驗(yàn)出來(lái)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，完成現(xiàn)象的填空。步驟

9、操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無(wú)色是CaCl2溶液II滴后酚血:的氯化鈣溶液， 再分別滴入另兩種待測(cè)液 至過(guò)量是K2CO溶液是NaOH§液若選用其他一種試劑鑒別CaCl2、NaOH和K2CO溶液，也能進(jìn)行檢驗(yàn)的是 (選填下列編號(hào))A. HCl 溶液 B . AgNO 溶液 C . Ba(NQ) 2 溶液 D . MgC2 溶液【答案】溶液變紅有白色沉淀 K2CO3有白色沉淀，溶液變無(wú)色沒(méi)有白色沉淀，溶液變紅 A C D【解析】【分析】【詳解】氫氧化鈉和碳酸鉀均顯堿性，都能使酚酬:變紅，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)有白色沉淀生成。實(shí) 驗(yàn)如下：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無(wú)色是CaC

10、2溶液_溶液變紅一NaOH或K2CO3溶液II在滴后酚酬:的 NaOH、K2CO3溶液中繼續(xù)滴加 氫氧化鈣溶液_有白色沉淀_是K2CO3溶液無(wú)沉淀是NaOH溶液方法二：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是aCQ溶液。方法三：選用一種試劑可以將這三者檢驗(yàn)出來(lái)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟操作現(xiàn)象結(jié)論I取樣，滴加酚Mt溶液無(wú)色是CaC2溶液II取滴后酚酬:的氯化鈣溶 液，再分別滴入另兩種待 測(cè)液至過(guò)量有白色沉淀，溶液無(wú)色是K2CO3溶液沒(méi)有沉淀，_溶液變紅是NaOH溶液若選用其他一種試劑鑒別 CaC2、NaOH和K2CO3溶液，也能進(jìn)行檢驗(yàn)的是 ：A、HCl溶液能與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和

11、二氧化碳，鑒別出來(lái)的碳酸鉀能與氯化鈣反 應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鉀和氫氧化鈉不能反應(yīng)，能鑒別，正確；B、AgNO3溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈣，硝酸銀溶液也能和碳酸鉀 反應(yīng)生成白色沉淀，故不能鑒別，錯(cuò)誤；C. Ba(NO3)2溶液能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和硝酸鉀，鑒別出來(lái)的碳酸鉀能與 氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，硝酸鋼與氫氧化鈉不反應(yīng)，故能鑒別，正確；D、MgCl2溶液能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，碳酸鉀和氯化鎂反應(yīng)生 成碳酸鎂白色沉淀和氯化鉀，碳酸鎂的溶解度小于氫氧化鎂，生成沉淀較少，氯化鈣和氯 化鎂不反應(yīng)，故能鑒別，正確。故選ACDo3.下圖是A

12、 B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。y tl C2白汩曲如(1) P點(diǎn)的含義是。(2)在tiC時(shí)，將20g A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為 (3)將13c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2,此時(shí)三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是。(4)若A中混有少量B時(shí)，最好采用 的方法提純 A【答案】12c A、C兩物質(zhì)的溶解度相同60g B>A>C降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)溶解度曲線的交點(diǎn)代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。(2)依據(jù)A物質(zhì)的溶解度曲線可知。tiC時(shí)，將20g A物質(zhì)加入到50g水中，只能溶解10g,故溶液的質(zhì)量為 50g+1

13、0g=60g。(3) A、B的物質(zhì)此時(shí)依然為飽和溶液，12c時(shí)B的溶解度大于 A,則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A, C物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應(yīng)該使用13c時(shí)C的溶解度進(jìn)行計(jì)算，C的溶解度明顯小于A Bo則其大小關(guān)系為：B>A>C(4) A的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法。4.工業(yè)廢料石膏(CaSQ?2H2O)可以變廢為寶”，用于生產(chǎn)氧化鈣、硫酸鉀、電石(化學(xué)名稱為碳化鈣)等。某研究性學(xué)習(xí)小組展開(kāi)了如下研究。高純CaO的制備(資料卡)I .石膏(CaSQ?2H2O)與碳粉高溫煨燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。n .無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的硫酸銅晶體。ni.SQ能使品紅溶液褪

14、色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高鎰酸鉀溶液氧化而除去。甲同學(xué)用如下裝置制備 CaO并驗(yàn)證石膏與焦炭高溫反應(yīng)的其他產(chǎn)物。石育梅和碇椅:一漫清看灰水D實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)， 現(xiàn)象證明有SQ生成，裝置 的作用 ,當(dāng)觀察到 現(xiàn)象證明有 CO2生成。寫出石膏與碳粉 在高溫條件下反應(yīng)白化學(xué)方程式： 。鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流 程制備聚合硫酸鐵和明磯：Lt EJSO HO Ft 0：-H /I I J浸泡、過(guò)濾過(guò)程中加入過(guò)量的試劑X目的是 。試劑X是一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，明磯是一種硫酸鹽，化學(xué)式為 KAl(SQ)2 12H20。聚合硫酸鐵是一種

15、無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙醇，其化學(xué)式可表示為 Fe2(0HMSQ)yn。a最適合作為混凝劑聚合硫酸鐵的洗滌液為 ,選擇該洗滌液的優(yōu)點(diǎn)b請(qǐng)用含y的代數(shù)式表示x的數(shù)值：x =。c水解過(guò)程中，溶液的 pH與x的關(guān)系如下圖所示。溶液的 pH=3.0時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值。加入試劑 F&O3目的是【答案】C中品紅溶液褪色化）、F中澄清石灰水變渾濁2CaSO?2H2O + C寄二2CaO+2SQ T +CO T +4H2O 將鋁、鐵分離 乙醇（酒精）干燥 6-2y調(diào)節(jié)混合溶液的【解析】聚合硫酸鐵微溶于乙醇（酒精）乙醇（酒精）易揮發(fā)便于pH吸收（或者除去）S

16、Q E中品紅不褪色（或者無(wú)明顯變（1）高純CaO的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)（說(shuō)明生成了水）；根據(jù)信息提示“sa歸使品紅溶液褪色 ：而結(jié)論是證明有二氧化硫生成，所以對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C中的品紅溶液褪色現(xiàn)象；裝置D是吸收二氧化硫，而導(dǎo)致高鎰酸鉀褪色；E裝置的作用是證明二氧化硫已經(jīng)完全被吸收，后面若石灰水變渾濁，則是二氧化碳所致，而非二氧化硫.所以證明 二氧化碳生成的現(xiàn)象是裝置E中無(wú)明顯變化（無(wú)二氧化硫的干擾）和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象（有二氧化碳）；碳粉在高溫條件下生成氧化鈣、水、二氧化碳和二氧化硫，對(duì)應(yīng)高溫的化學(xué)方程式為 2CaSQ?2H2O+C= 4H20T +2CaO+2SOT

17、+C0 T。（2）浸泡、過(guò)濾過(guò)程中加入過(guò)量的試劑X目的是將鋁、鐵分離.由于鋁是良性金屬，既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以應(yīng)該是加入了強(qiáng)堿，而根據(jù)明磯的化學(xué)式為KAl （S04） 2?12H20可知組成元素含有鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知加入的強(qiáng)堿試劑X應(yīng)為KOH.聚合硫酸鐵是一種無(wú)毒無(wú)害、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型混凝劑，微溶于乙 醇，其化學(xué)式可表示為Fe2（OH）x（SO4）yn；絮凝原理參照明磯進(jìn)行分析，所以混凝劑聚合 硫酸鐵可用于凈水的原理是：聚合硫酸鐵具有吸附作用，吸附懸浮顆粒，形成較大顆粒而 沉降；根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為零，且鐵為 +3價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，硫酸根為-2價(jià), 則

18、有（+3） X2+（-1） Xx+（-2） Xy=0則有x=6-2y;水解過(guò)程中，溶液的 pH與x的關(guān)系如 圖2所示.由圖可知溶液的 pH=3時(shí)聚合硫酸鐵中x的數(shù)值達(dá)到最大值.所以加入試劑 Fe2O3的目的是調(diào)節(jié)混合溶液 pH到3 ,以使聚合硫酸鐵中 x的數(shù)值達(dá)到最大值。 點(diǎn)睛：讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么， 然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性。5.純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料。反應(yīng)原理：NaCl+HzO+NH+CO- NaHCOj +NH4Cl ,2NaHCO Na2CQ+HzO +COT已知：

19、常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解 700體積的氨氣；二氧化碳可溶于 水，1體積水大約可以溶解 1體積二氧化碳。某課外活動(dòng)小組模擬工業(yè)流程來(lái)制備純堿，實(shí)驗(yàn)裝置、所需實(shí)驗(yàn)藥品和裝置如圖所示:實(shí)驗(yàn)步驟：（1）搭好裝置并（2）中間的燒瓶中加入 20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是 （寫 一點(diǎn)即可），根據(jù)該原理，生石灰也可以用 固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉 末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是 。（3）制備NaHCO先打開(kāi)彈簧夾 （填K1或K2）,使對(duì)應(yīng)一側(cè)燒

20、瓶中生成的氣體 進(jìn)入飽和食鹽水，大約 20分鐘左右時(shí)，再打開(kāi)另一個(gè)彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣 體進(jìn)入飽和食鹽水，大約 5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約 15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。這種氣體通 入先后順序的目的是。在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，中間的燒井S浸入冰水中的目的： 。（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將固體過(guò)濾、洗滌后，還需進(jìn)行的操作是;若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中， 溶液質(zhì)量增加0.88g ,則步驟（3）中制得的NaHCO勺質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】檢查裝置氣密性氧化鈣與水反應(yīng)，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣逸出；增大了

21、溶液中OH的濃度，促進(jìn)氨水分解，使氨氣逸出。（寫出一點(diǎn)即可）氫氧化鈉（NaOH CaCO+HSQ=CaSO+HO+CO T鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使二氧化碳中 混有氯化氫氣體而不純 K2二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣可以形成堿性溶液，促進(jìn)二氧 化碳的溶解，提高原料的利用率和產(chǎn)率降低碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶解度，提高 產(chǎn)率（一點(diǎn)即可）灼燒或加熱3.36g【解析】（1）模擬工業(yè)制備純堿：NaCl+H2O+NH3+C。一NaHCOU +NHC1,圖中裝置 A、B制取二氧化碳，裝置D、E制取氨氣，中間的燒瓶?jī)煞N氣體和氯化鈉反應(yīng)都需要不漏氣，所以儀器 按上圖組裝好后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；

22、（2）當(dāng)濃氨水滴到生石灰上時(shí)，氧化鈣與水反應(yīng)，減少了溶劑，使氨氣逸出；氧化鈣與水反應(yīng)放熱，促使氨氣逸出；增大了溶液中OH-的濃度，促進(jìn)氨水分解，使氨氣逸出。根據(jù)上面的原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替，碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和 二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCQ+H2SQ=CaSO+H2O+CQ T ；由于鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純，所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸；(3)二氧化碳的溶解度不大，先通氨氣可以形成堿性溶液，促進(jìn)二氧化碳的溶解，提高原 料的利用率和產(chǎn)率，所以先打開(kāi)K2,通入氨氣，由于氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，碳酸氫鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以為

23、了降低碳酸氫鈉的溶解度、增大氣體的溶 解度，提高產(chǎn)率，中間的燒瓶浸入冰水中；(4)碳酸氫鈉受熱分解為純堿，所以要進(jìn)行加熱，純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加 0.88g,說(shuō)明生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.88g,設(shè)制得的NaHCO3的質(zhì)量是x根據(jù)方程式 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CQ T ; 2NaHCO3-A- Na2CQ+CQ T +H2O,可得 2NaHCO3 Na2CO3 CO2 T 16844x0.88g16844x 0 8觸x=3.36g 答：制得的NaHCO3的質(zhì)量是3.36g。6.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注

24、，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某 研究性小組對(duì)此展開(kāi)了系列研究。1 .用高鎰酸鉀制備資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SQ=2KMnO4+MnO2 J +2K2SQ+ 2H2O (2)K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 n.用硫酸鎰制備 電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 一段時(shí)間后溶液的 pH將(填 變大”、變小"或 不變”) m.用廢鋰電池制備 資料二：2Al+2NaOH+2

25、H2O=2NaAlO2+3H2 T用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回 收，流程如下：稀堿的 空氣請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾液”中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 (3)MnO 2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2 ： 2MnO2+C '= 2MnO+CO2 T MnO+H2SQ=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2 J +KSO4+2H2SO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 (填序號(hào))。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCO3制取

26、MnO2的裝置如下：殘甯固體的質(zhì)量g(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為 (請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)。A【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T 分解反應(yīng) 使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰2H2O+MnSO4誦由H2 f +H2SO+MnO2 J 變小 NaAlO2 玻璃棒 MnCO3 高溫 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧A氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方

27、程式為 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2f ;形式上為一變多，為分解反應(yīng)；根據(jù)信息提示 “32H0+MnSd通由H2T +HSO4+MnO2 J "，將反應(yīng)后的固體剩余物(鎰酸鉀和二氧化鎰的混合物)用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2,使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫酸而不用水浸??；n、電解MnSO4 溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，反應(yīng)物為硫酸鎰和水，條件是通電，生成二氧化鎰和氫氣以及硫酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4通電H2 T +H2SQ+MnO2j ,由于水越來(lái)越少，硫酸越來(lái)越多，也就是酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，

28、所以酸性越來(lái)越強(qiáng)，而pH越來(lái)越小，所以一段時(shí)間后溶液的pH將變??；出、（1）濾液”中存在可溶性物質(zhì)，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)信息“2Al+2NaOH+22O_ 2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2 （還可能有剩余的 NaOH; （2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零， MnCO3高溫CQT +MnO2,有單質(zhì)參與反應(yīng)，所以有化合價(jià)改變；MnO+H2SO MnSO4+H2O,為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)

29、化合價(jià)改變；3MnSO4+2KMnO4+2H2r 5MnO2 +K2SC4+2H2SC4,硫酸鎰中的鎰元素由 +2 變化+4 價(jià)，而 高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有化合價(jià)的改變.上述涉及元素化合價(jià)變化的 反應(yīng)有；IV、（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化鎰和二氧化碳， 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 MnCO3高溫CO2T +MnO2； （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧 化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g在圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的質(zhì)量為68.70g,而過(guò)程中鎰元素的質(zhì)量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為100g x55,則B點(diǎn)物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量為

30、68.70g - 100g x55,在固55+12+16 355+12+16 3體中鎰原子和氧原子個(gè)數(shù)比為:5555100 68.70g 100g o 口"皿/*#八帕八4.55+12+16 3 .55 12 16 33；則固體成分的化學(xué)式為5516Mn2O3。7 .中興缺芯”事件震驚國(guó)國(guó)人。芯片是電腦、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是純度極高的硅，其運(yùn)算速率與硅的純度有關(guān)。2018年5月23日至25日，第九屆中國(guó)衛(wèi)星導(dǎo)航年會(huì)在哈爾濱拉開(kāi)帷幕，中海達(dá)，華大北斗等一批國(guó)內(nèi)全業(yè)先后發(fā)布了自主研發(fā)的北斗芯片產(chǎn)品。（1）硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，則構(gòu)成硅的粒子是 （填分子"或原子”

31、或離子”）（2）已知硅原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖 1.則圖2中四種粒子與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填序 號(hào)）。（3）自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，請(qǐng)寫出二氧化硅的化學(xué)式（4）高純硅的制備以石英砂（主要成分是二氧化硅）為原料，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖:南馨國(guó)時(shí)瑞正呼有產(chǎn) s憚酒儡;黑 涉嫌1步爆2生硬3$V4上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是 。該生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(5)寫出步驟4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮抗柙?SiQ步驟3 HCl SiHCl+H更&Si+3HCl置換反應(yīng)【解析】【詳解】(1)非金屬固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，所以構(gòu)成硅的

32、粒子是硅原子；(2)原子的最外層電子數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系，所以與硅的化學(xué)性質(zhì)相似的是；(3)氧元素在化合物中通常顯-2價(jià)，二氧化硅的化學(xué)式為：SiO2;(4)物理變化中沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以上述四個(gè)步驟中屬于物理變化的是步驟3, SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHC3+H2奇編Si+3HCl氯化氫循環(huán)使用；(5)SiHCl_3和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫，化學(xué)方程式為：SiHC3+H2jSi+3HCl,屬于置換反應(yīng)。8 .甲、乙兩組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下相同的四個(gè)實(shí)驗(yàn):Cm 0司二溶液CM。三;溶液一北 啰D請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

33、口(。址溶液一A(1)試管D中的現(xiàn)象是 (2)以上實(shí)驗(yàn)中，能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式(繼續(xù)探究)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)：甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是 (指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是 。乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒(méi)有的離子是 。(拓展延伸) 甲、乙兩組同學(xué)共同討論后一致認(rèn)為兩個(gè)燒杯底部的白色沉淀為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn) 過(guò)程中產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式(寫一個(gè)即可)。【答案】溶液變渾濁Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2

34、O 氯化鈣 氯化鈉 氫離子Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O【解析】【分析】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無(wú)色酚酬:溶液變紅色，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水。【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故試管D中的現(xiàn)象是溶液變渾濁。(2)稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，化學(xué)方程式為Ca OH 2+2HCl=CaCl2+2H2Oo繼續(xù)探究甲、乙兩組同學(xué)分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)各倒入一個(gè)潔凈的大燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無(wú)色，

35、說(shuō)明不含堿性物質(zhì)。則上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈣，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈉。乙組燒杯底部有白色沉淀為碳酸鈣，上層清液為紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，則上層清液中一定沒(méi)有的離子是氫離子。拓展延伸碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水故白色沉淀的化學(xué)方程式為 Ca OH 2+CO2=CaCO3+小0?！军c(diǎn)睛】堿能使無(wú)色酚酬:溶液變紅色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。9 .人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。|近代鋁鎂鈦等及合金|鐵器時(shí)代；生鐵、鋼一 青銅器時(shí)代;青銅器一石器時(shí)代二石器金、銀、玉石/ 貝殼| 大類歷史進(jìn)程(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形

36、式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都 。(2)在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分 FeCQ),從化學(xué)的角度分析 磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì) ”，其原因是 。近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁，A12O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)鎂鋁合金被譽(yù)為 “2世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金 Mg17A112是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠?(填字母序號(hào))

37、非常好。A可塑性 B機(jī)械性能C抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeC3+Fe=3FeCA鐵銹的主要成分是 (填化學(xué)式)：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，變化過(guò)程中最多涉及 種化學(xué)反應(yīng)基本類型。將10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)利用 活潑金屬”可以制得H2, H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有 (填字母序號(hào))。A.金屬原料的成本 B.生成過(guò)程中的能耗和

38、污染C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑 磁鐵礦中鐵元素白含量更高2Al2O34Al+ 3O2Mg 17All2+17H2=17MgH 2 + 12AI C Fe2O3 三 92% ABC【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁(A12O3)分解后得到鋁和氧氣，Mg17All2和氫氣完全吸收氫氣后得到 MgH2和Al?！驹斀狻?1)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形 式存在，說(shuō)明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。(2)鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56

39、3 100% 72.4% ,麥鐵礦(王要成分 FeCQ)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 56 3+4 1656 - 100% 48.3% ,故 磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì) ”，原因是磁鐵礦中鐵元 56+12+3 16素的含量更高。工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到鋁和氧氣，反應(yīng) 通電的化學(xué)方程式為2Al 2O34Al+ 3O 2 。(3) 一種鎂鋁合金 Mg17All2是特殊的儲(chǔ)氫材料，完全吸收氫氣后得到 MgH2和Al,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Mg 17All2+17H2 = 17MgH 2 + 12Al 。(4)鈦合金的優(yōu)點(diǎn)主要是強(qiáng)度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因?yàn)槠淇垢g性能非常好，故選Co(5)鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學(xué)為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應(yīng)，鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氧化鐵，為化合反應(yīng)，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵 和水，為復(fù)分解反