版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 4 溶液配制和溶解度曲線課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件

1、內(nèi)容索引內(nèi)容索引課時(shí)精歸納素養(yǎng)速提升 考點(diǎn)1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析 考點(diǎn)2:溶解度及溶解度曲線 高考新風(fēng)向命題新情境核心素養(yǎng)測評 考點(diǎn)考點(diǎn)1:1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析 【核心知識自查核心知識自查】1.1.主要儀器主要儀器托盤天平托盤天平( (固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)) )、藥匙、藥匙( (固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)) )、量筒、量筒( (液體溶質(zhì)液體溶質(zhì)) )、燒杯、燒杯、_、_、_。2.2.容量瓶的構(gòu)造、用途和注意事項(xiàng)容量瓶的構(gòu)造、用途和注意事項(xiàng)(1)(1)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu): :細(xì)頸、梨形、平底、帶磨口玻璃塞細(xì)頸、梨形、平底、帶磨口玻璃塞, ,瓶上標(biāo)

2、注有瓶上標(biāo)注有_、_(_(常見常見50 mL50 mL、100 mL100 mL、500 mL500 mL、1 000 mL1 000 mL等規(guī)格等規(guī)格) )和和_。(2)(2)用途用途:_:_。容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管刻度線刻度線容積容積使用溫度使用溫度配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液(3)(3)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): :使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器, ,也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌攪拌; ;不能盛裝熱的溶液不能盛裝熱

3、的溶液, ,更不能給容量瓶加熱更不能給容量瓶加熱; ;不能久貯溶液不能久貯溶液, ,配制好的溶液要及時(shí)倒入配制好的溶液要及時(shí)倒入_中中, ,并貼上標(biāo)簽。并貼上標(biāo)簽。試劑瓶試劑瓶3.3.溶液配制溶液配制(1)(1)過程示意圖過程示意圖(2)(2)以配制以配制1 000 mL 1.00 molL1 000 mL 1.00 molL-1-1 NaCl NaCl溶液為例溶液為例(3)(3)用用18.4molL18.4molL-1-1的濃硫酸配制的濃硫酸配制250 mL 1.00 molL250 mL 1.00 molL-1-1的硫酸溶液的硫酸溶液4.4.誤差分析誤差分析(1)(1)方法方法: :根據(jù)根

4、據(jù)c= ,c= ,弄清誤差是由弄清誤差是由m m還是還是V V引起的引起的, ,進(jìn)而分析所配溶液誤差。進(jìn)而分析所配溶液誤差。nmVMV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響稱量稱量稱量物與砝碼放反并使用游碼稱量物與砝碼放反并使用游碼_砝碼生銹砝碼生銹_用濾紙稱量用濾紙稱量NaClNaCl_量取量取用量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)用量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)_量取藥品后量取藥品后, ,將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)將量筒洗滌數(shù)次并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶移入容量瓶_轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶未等溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶, ,且溶且溶解放熱解放熱_向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺

5、出向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出_玻璃棒下端位置在刻度線以上玻璃棒下端位置在刻度線以上_(2)(2)常見誤差常見誤差( (填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”) )偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響造成的影響洗洗滌滌未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒_定定容容定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線_加水時(shí)不慎超過了刻度線加水時(shí)不慎超過了刻度線, ,又用滴管取又用滴管取出至刻度線處出至刻度線處_搖搖勻勻搖勻后搖勻后, ,發(fā)現(xiàn)液面下降又加水發(fā)現(xiàn)液面下降又加水_容量瓶洗滌后未干燥容量瓶洗滌后未干燥_

6、偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小無影響無影響【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項(xiàng)溶液配制過程中四種儀器的使用注意事項(xiàng)儀器儀器注意事項(xiàng)或作用注意事項(xiàng)或作用量筒量筒(1)(1)不能作反應(yīng)器不能作反應(yīng)器(2)(2)不能將濃溶液直接在量筒中稀釋不能將濃溶液直接在量筒中稀釋(3)(3)量取的液體倒出后不必洗滌量取的液體倒出后不必洗滌托盤托盤天平天平(1)(1)使用前調(diào)零使用前調(diào)零(2)(2)藥品不能直接放在托盤上藥品不能直接放在托盤上(3)(3)左物右碼左物右碼, ,先大后小先大后小(4)(4)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1 1位位儀器儀器注意事項(xiàng)或作用注意事項(xiàng)或作用玻璃玻璃棒棒(1

7、)(1)在溶液配制中的作用是攪拌、引流在溶液配制中的作用是攪拌、引流(2)(2)攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁攪拌勿碰燒杯內(nèi)壁, ,引流注意玻璃棒下端引流注意玻璃棒下端應(yīng)在刻度線以下應(yīng)在刻度線以下燒杯燒杯(1)(1)用于溶解固體或稀釋濃溶液用于溶解固體或稀釋濃溶液(2)(2)將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后, ,必須將燒杯洗滌必須將燒杯洗滌2 23 3次次, ,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶【基礎(chǔ)小題診斷基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)(1)配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1 CuSO CuSO4 4溶液溶液450 mL4

8、50 mL時(shí)時(shí), ,選用選用500 mL500 mL容量瓶容量瓶, ,稱量膽礬晶體稱量膽礬晶體12.5 g12.5 g。( () )提示提示: :。選擇容量瓶應(yīng)遵循。選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近大而近”的原則的原則, ,配制配制0.1 molL0.1 molL-1-1 500 mL 500 mL溶液溶液, ,溶質(zhì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.05 mol,0.05 mol,稱量稱量CuSOCuSO4 45H5H2 2O 0.05 mol,O 0.05 mol,即即12.5 g12.5 g。(2)(2)使用已部分風(fēng)化的使用已部分風(fēng)化的NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制Na

9、Na2 2COCO3 3溶液溶液, ,所得濃度偏小。所得濃度偏小。( () )提示提示: :。使用失去部分結(jié)晶水的。使用失去部分結(jié)晶水的NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配溶液配溶液, ,實(shí)際稱得的實(shí)際稱得的NaNa2 2COCO3 3質(zhì)量偏大質(zhì)量偏大, ,所得溶液濃度偏大。所得溶液濃度偏大。(3)(3)將溶液搖勻后將溶液搖勻后, ,液面低于刻度線液面低于刻度線, ,應(yīng)再加水至刻度線。應(yīng)再加水至刻度線。( () )提示提示: :。定容后。定容后, ,不應(yīng)再加水。不應(yīng)再加水。(4)(4)定容時(shí)定容時(shí), ,仰視刻度線仰視刻度線, ,會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。會(huì)導(dǎo)致濃度偏大。( () )提示

10、提示: :。仰視刻度線。仰視刻度線, ,會(huì)導(dǎo)致體積偏大會(huì)導(dǎo)致體積偏大, ,濃度偏小。濃度偏小?！绢}組訓(xùn)練過關(guān)題組訓(xùn)練過關(guān)】考點(diǎn)考點(diǎn)2:2:溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線 【核心知識自查核心知識自查】1.1.固體溶解度固體溶解度(1)(1)含義含義: :在一定溫度下在一定溫度下, ,某固體在某固體在100 g100 g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。符號為符號為S,S,單位為單位為g g。(2)(2)公式公式:S= :S= 100 g100 gmm溶質(zhì)溶劑(3)(3)常見物質(zhì)的溶解度曲線常見物質(zhì)的溶解度曲線: :(4)(4)影響因素影響因素: :溶劑和溫

11、度溶劑和溫度, ,大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而增大,Ca(OH),Ca(OH)2 2相反。相反。2.2.氣體溶解度氣體溶解度(1)(1)含義含義: :氣體在一定溫度時(shí)溶于氣體在一定溫度時(shí)溶于1 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積, ,常記為常記為1x1x。(2)(2)影響因素影響因素: :溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng), ,溫度升高溶解度減小溫度升高溶解度減小, ,壓強(qiáng)增大溶解度增大。壓強(qiáng)增大溶解度增大。3.3.溶解度與結(jié)晶方法溶解度與結(jié)晶方法: :(1)(1)對于大多數(shù)固體物質(zhì)對于大多數(shù)固體物質(zhì), ,溶解度隨溫度升高而增大溶解度隨溫度

12、升高而增大, ,如如KNOKNO3 3, ,應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法結(jié)晶。結(jié)晶、過濾的方法結(jié)晶。(2)(2)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)對于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì), ,如如NaCl,NaCl,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法結(jié)晶。(3)(3)若若KNOKNO3 3溶液中混有溶液中混有NaCl,NaCl,結(jié)晶方法是結(jié)晶方法是: :蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾, ,從而得到較純從而得到較純凈的凈的KNOKNO3 3固體。固體。(4)(4)若若NaClNaCl溶液中混有溶液中混有KNOKNO3 3, ,結(jié)晶方法是結(jié)晶方法

13、是: :蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時(shí)趁熱過濾蒸發(fā)濃縮至有較多固體析出時(shí)趁熱過濾, ,從從而得到較純凈的而得到較純凈的NaClNaCl固體。固體?！净A(chǔ)小題診斷基礎(chǔ)小題診斷】判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”, ,錯(cuò)誤的打錯(cuò)誤的打“”)”)(1)20 (1)20 時(shí)時(shí),100 g NaCl,100 g NaCl飽和溶液中含有飽和溶液中含有26.5 g NaCl,26.5 g NaCl,因此因此NaClNaCl在在20 20 時(shí)的溶解度時(shí)的溶解度為為26.5 g26.5 g。( () )提示提示: :。溶解度應(yīng)是達(dá)到飽和時(shí)。溶解度應(yīng)是達(dá)到飽和時(shí)100 g100 g溶劑所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

14、溶劑所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。(2)(2)在在20 20 時(shí)時(shí),100 g,100 g水中溶解水中溶解36 g NaCl36 g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài), ,因此因此NaClNaCl在在20 20 時(shí)的溶解度時(shí)的溶解度為為36 g36 g。( () )提示提示: :。符合溶解度的定義。符合溶解度的定義。(3)(3)向飽和向飽和NaNa2 2COCO3 3溶液中加入溶液中加入NaNa2 2COCO3 3固體后冷卻至室溫固體后冷卻至室溫, ,其物質(zhì)的量濃度變大。其物質(zhì)的量濃度變大。( () )提示提示: :。飽和溶液的濃度不發(fā)生變化。飽和溶液的濃度不發(fā)生變化,Na,Na2 2COCO3 3固體

15、加入后會(huì)析出固體加入后會(huì)析出NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O晶體晶體, ,但溶液仍為飽和溶液。但溶液仍為飽和溶液。(4)(4)因?yàn)橐驗(yàn)镵NOKNO3 3的溶解度大的溶解度大, ,故可以用重結(jié)晶法除去故可以用重結(jié)晶法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl。( () )提示提示: :。用重結(jié)晶法除去。用重結(jié)晶法除去KNOKNO3 3中的中的NaClNaCl利用了利用了KNOKNO3 3的溶解度隨溫度變化大、的溶解度隨溫度變化大、NaClNaCl的的溶解度隨溫度變化小的性質(zhì)溶解度隨溫度變化小的性質(zhì), ,這與這與KNOKNO3 3的溶解度大沒有必然聯(lián)系。的溶解度大沒

16、有必然聯(lián)系。(5)(5)如圖表示如圖表示KNOKNO3 3的溶解度曲線的溶解度曲線, ,圖中圖中a a點(diǎn)所示的溶液是點(diǎn)所示的溶液是80 80 時(shí)時(shí)KNOKNO3 3的不飽和溶液。的不飽和溶液。( () )提示提示: :。曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下。曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下KNOKNO3 3溶液的溶解度溶液的溶解度, ,均為飽和溶液均為飽和溶液,a,a點(diǎn)溶點(diǎn)溶解的解的KNOKNO3 3的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值, ,因此因此a a點(diǎn)所示的溶液是點(diǎn)所示的溶液是80 80 時(shí)時(shí)KNOKNO3 3的不飽和溶的不飽和溶液液, ,該說法正確。該說法正確。 (6)A(6)A、B B、C C三種物質(zhì)的溶