廣西高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 水溶液中的離子平衡 8.2 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第第2 2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性節(jié)水的電離和溶液的酸堿性-2-考綱要求:1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三水的電離 -4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.水的電離平衡移動(dòng)的影響因素(1)溫度:溫度升高,KW變大,水的電離平衡右移。(2)加入酸或堿,可抑制水的電離(相當(dāng)于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等,可使水的電離程度變小,但不影響KW的大小。(3)加入可水解的鹽,可促進(jìn)水的電離(相當(dāng)于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等,可使水的電離程度變大,但不影響KW的

2、大小。(4)加入強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4),相當(dāng)于加入酸,抑制水的電離;加入弱酸的酸式鹽,對(duì)水的電離是促進(jìn)還是抑制,則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三特別提醒(1)水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-),不僅適用于純水,也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說(shuō)明在任何水溶液中均存在水的電離平衡,都有H+和OH-存在。(3)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)總是相等的。在KW的表達(dá)式中,c(H+)、c(OH-)均表示整個(gè)溶液中H+、OH-總的物質(zhì)的量濃度而

3、不是單指由水電離出的c(H+)、c(OH-)。-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.水電離出的c水(H+)或c水(OH-)的計(jì)算(25 )(1)c水(OH-)和c水(H+)的關(guān)系。由H2O H+OH-可知,不論何種溫度,何種溶液,由H2O電離的c水(OH-)和c水(H+)永遠(yuǎn)相等。(2)pH的意義。pH=-lgc溶液(H+),所以由pH=a可以直接推出溶液中c溶液(H+)=10-a molL-1。-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

4、突破考點(diǎn)三如常溫下,pH=13的CH3COONa溶液中,溶液中的c(H+)=10-13 molL-1、c(OH-)=10-1 molL-1,溶液中的OH-、H+均全部來(lái)自水的電離,但CH3COO-水解消耗掉水電離的部分H+,所以溶液中的H+比水電離的H+少,c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)=10-1 molL-1。-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1常溫下,有下列水溶液:pH=0的鹽酸0.5 molL-1的鹽酸0.1 molL-1的NH4Cl溶液(pH5)0.1 molL-1的NaOH溶液0.5 molL-1的NH4Cl溶液1 molL-1的NaCl溶液,以上溶液中,水

5、電離的c(H+)由大到小的順序是。中由水電離出的c(H+)=110-14 molL-1。中由水電離出的c(H+)=110-5 molL-1。 -13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三方法技巧分析此類題時(shí),我們可以采用分類方法進(jìn)行思考,酸、堿均抑制水的電離,所以常溫下pH=a的酸與pH=b的堿,當(dāng)a+b=14時(shí)酸、堿抑制程度相同,水電離出的c水(H+)=c水(OH-)10-7 molL-1時(shí)為能促進(jìn)水電離的鹽溶液,如c水(H+)=c水(OH-)=10-1 molL-1的溶液可能是pH=1的NH4Cl溶液,也可能為pH=13的Na2CO3溶液。-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2 25

6、 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+OH-H0,下列敘述正確的是()A.向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)減小D.將水加熱,KW增大,pH不變B解析:向水中加入氨水,溶液由中性到堿性,堿對(duì)水的電離起抑制作用,所以平衡逆向移動(dòng),c(OH-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4在水溶液中發(fā)生電離: ,電離出的氫離子使c(H+)增大,但是溫度不變,KW不變,B項(xiàng)正確;CH3COONa中的醋酸根水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用,電離平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,c(H+)減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤

7、;溫度升高,水的離子積常數(shù)KW增大,則pH減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是() A.升高溫度,可能引起由C向B的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由B向A的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由C向D的變化 答案解析解析關(guān)閉圖中曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)同一溫度下的水溶液中的c(H+)和c(OH-),升高溫度,水的離子積常數(shù)發(fā)生改變,所以升溫不可能引起由C向B的變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=c(OH-),KW=c(H+)c(OH-)=1

8、.010-14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+水解使溶液顯酸性,圖中A點(diǎn)c(OH-)”“=”或“c(OH-),該溶液一定為酸性溶液 ( )(4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的H+和OH-數(shù)目相等 ( )(5)如果溶液中的c(H+)c(OH-),該溶液一定為酸性或堿性溶液 ( )(6)0.1 molL-1的鹽酸與0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液呈中性 ( )-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(7)0.1 molL-1的氨水與0.1 molL-1的鹽酸等體積混合,所得溶液呈中性 ( )(8)室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性

9、( )-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后pH的計(jì)算(1)若酸過(guò)量。 (2)若酸與堿正好完全反應(yīng),pH=7。(3)若堿過(guò)量,則先求c(OH-),再求c(H+)和pH。4.未標(biāo)明強(qiáng)弱的酸、堿溶液混合把pH=2與pH=12的酸堿溶液等體積混合后,其pH不一定等于7。若二者為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,則pH=7;若為弱酸、強(qiáng)堿,則弱酸有余,pH7。-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三5.酸、堿加水稀釋 -25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例3常溫下,若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH=7的溶液,混合時(shí)

10、鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A.1 60B.3 1C.1 100D.100 1C 解析:常溫下,pH=3的鹽酸,c(H+)=110-3 molL-1,pH=9的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=110-5 molL-1,兩溶液混合后溶液的pH=7,則n(H+)= n(OH-),設(shè)鹽酸體積為x,Ba(OH)2溶液體積為y,110-3 molL-1x= 110-5 molL-1y,解得:xy=1 100,即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1 100。-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例4下列說(shuō)法正確的是()A.25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl溶液的KWB.常

11、溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1 104C.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.100 ,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性B解析:水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,KW越大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸中水電離出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=1.010-9 molL-1,硫酸鋁溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中的c(H+)=1.010-5 molL-1,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)不知溫度,無(wú)法判斷,錯(cuò)誤;100 時(shí)KW=5.510-13,所以將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性

12、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三方法技巧 1.在做關(guān)于溶液pH計(jì)算的題目時(shí),要抓住“問(wèn)題的主要方面”。溶液顯酸性用溶液中的c(H+)來(lái)計(jì)算;溶液顯堿性先求溶液中的c(OH-),再求溶液中的c(H+)。口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過(guò)量,無(wú)限稀釋7為限。步驟:2.注意近似計(jì)算:當(dāng)兩數(shù)相加、減,兩數(shù)值相差100時(shí),則小的數(shù)值可以忽略,如1 000+0.11 000。-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017全國(guó))常溫下,將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

13、A.Ka2(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-6B.曲線n表示pH與 的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.在某溫度時(shí),測(cè)得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。 (2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性,且a=12,b=2,則VaVb=。 若所得混合液為中性,且a+b=12,則VaVb=。 答案:(1)10-13(2)1 10

14、10 1 -30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-31-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法。2.中和滴定的實(shí)驗(yàn)用品(1)試劑:標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(2)儀器:酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。-32-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)滴定管的使用。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管,因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠。堿性的試劑一般用堿式滴定管,因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃,致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)。(4)指示劑的選擇。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,

15、可選用酚酞或甲基橙作指示劑。若反應(yīng)生成呈酸性的強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,則一般選用甲基橙作指示劑(甲基橙的變色范圍是3.14.4);若反應(yīng)生成呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,則一般選用酚酞作指示劑(酚酞的變色范圍是8.210.0)。酸堿中和滴定中一般不用石蕊溶液作指示劑,因?yàn)槠漕伾兓幻黠@,且變色范圍過(guò)寬(石蕊的變色范圍是5.08.0)。-33-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備。滴定管:錐形瓶:注堿液記讀數(shù)加酚酞指示劑。-34-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)滴定。 -35-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)滴定終點(diǎn)判斷。等到

16、滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色,視為滴定終點(diǎn),并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)操作步驟。儀器的洗滌:滴定管(或移液管):自來(lái)水蒸餾水所裝溶液潤(rùn)洗。錐形瓶:自來(lái)水蒸餾水(不用所裝溶液潤(rùn)洗)。裝液調(diào)整液面:裝液,使液面一般高于“0”刻度,驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。讀數(shù):調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下,讀出初讀數(shù);滴定至終點(diǎn),讀出末讀數(shù),實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為末讀數(shù)-初讀數(shù)。-36-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-37-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 ( )(2

17、)中和滴定時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 ( )(3)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn) ( )(4)滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),其液面一定要調(diào)在0刻度 ( )(5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 ( )(6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23遍 ( )(7)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液,滴定前仰視,滴定后俯視則測(cè)定值偏大 ( )-38-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.酸堿中和滴定原理(一元酸與一元堿反應(yīng))H+OH-=H2O,即c標(biāo)V標(biāo)=c待V待。2.中和滴定的誤差分析方法(1)要依據(jù)公式c(待測(cè))= 來(lái)判斷。c(標(biāo)準(zhǔn))和V(待測(cè))在誤差分析時(shí)是定值,因此只需分析各種原

18、因使得所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V(標(biāo)準(zhǔn))變大或變小,V(標(biāo)準(zhǔn))變大,則c(待測(cè))偏高,V(標(biāo)準(zhǔn))變小,則c(待測(cè))偏低。(2)以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞溶液作指示劑)為例,常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有:-39-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-40-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-41-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例5某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇甲基橙溶液作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由色變?yōu)樯?并半分鐘內(nèi)不變色為止。 (

19、2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所消耗鹽酸的體積為 mL。 -42-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)下列操作中,可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是(填字母)。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)-43-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式可計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。 答案:(1)錐形瓶中溶液顏色的變化黃橙(2)26.10

20、(3)D(4)0.104 4 molL-1-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(2)起始讀數(shù)為0,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10,鹽酸的體積為26.10 mL。(3)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測(cè)定c(NaOH)偏大,故A項(xiàng)不符合;B項(xiàng),滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響,故B項(xiàng)不符合;C項(xiàng),酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測(cè)定c(NaOH)偏大,故C項(xiàng)不符合;D項(xiàng),讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V

21、(標(biāo)準(zhǔn))偏小,測(cè)定c(NaOH)偏低,故D項(xiàng)符合。(4)第二次測(cè)量數(shù)值與其他兩次相差太大,應(yīng)舍去,其他兩次平均值為V平=26.10 mL,代入c(NaOH)= 計(jì)算即可得到NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 1.滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏文撤N標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變成某種顏色或溶液的某種顏色消失,且半分鐘內(nèi)未恢復(fù)原來(lái)的顏色。解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):(1)最后一滴:必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”溶液。(2)顏色變化:必須說(shuō)明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化或其他現(xiàn)象”。(3)半分鐘:必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)的顏色或其他現(xiàn)象

22、”。-46-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.圖解量器的讀數(shù)方法(1)讀數(shù)(如圖1)時(shí)的注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體,讀取液體體積時(shí),視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平或相切。關(guān)鍵詞:最低處、相切。(2)俯視讀數(shù)(如圖2):當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí),讀數(shù)偏大;當(dāng)用滴定管測(cè)量液體的體積時(shí),讀數(shù)偏小。(3)仰視讀數(shù)(如圖3):當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí),讀數(shù)偏小;當(dāng)用滴定管測(cè)量液體的體積時(shí),讀數(shù)偏大。-47-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練5.用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00 mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20 molL -1的氫氧化鈉

23、溶液(指示劑為酚酞)進(jìn)行滴定,滴定結(jié)果如下:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。 -48-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是。 A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管答案 (1)0.144 8(2)錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色(3)ADE-49-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析 (1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可

24、知,第一次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為(18.60-0.60) mL=18.00 mL,第二次滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積為(18.50-0.30) mL=18.20 mL,消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值為 mL=18.10 mL,c(NaOH)=(0.20 molL-10.018 10 L) 0.025 L=0.144 8 molL-1。(2)滴定結(jié)束之前,溶液為無(wú)色,滴定結(jié)束時(shí)溶液變成紅色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中溶液由無(wú)色變淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色。-50-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-51-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-52-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)

25、突破-53-酸堿中和滴定的拓展酸堿中和滴定的拓展中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)之一,有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考命題的重點(diǎn)。隨著新課程改革的推進(jìn),與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的氧化還原滴定、沉淀滴定等也在高考試題中頻頻出現(xiàn),需引起考生的重視。-54-一、沉淀滴定1.定義沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合定量分析條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-的濃度。2.沉淀滴定原理(以溶液中Cl-含量的測(cè)定為例)以鉻酸鉀溶液為指示劑,在中性或弱堿性介質(zhì)中,用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵素化合物含量。因?yàn)锳

26、gCl和Ag2CrO4的溶度積不同,因而發(fā)生分級(jí)沉淀,當(dāng)AgCl沉淀完全后,稍過(guò)量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液與K2CrO4指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4沉淀(磚紅色)。-55-例1某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定:精確稱取w g X,加入適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL N

27、aOH溶液。 氨的測(cè)定裝置(已省略加熱和夾持裝置)-56-氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。-57-回答下列問(wèn)題:(1)裝置中安全管的作用原理是 。 (2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí),應(yīng)使用式滴定管,可使用的指示劑為。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。 (4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)。若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。 (5)測(cè)定氯的過(guò)程中,使用棕色滴定管的原因是,滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c( )為 molL-

28、1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 6 3,鈷的化合價(jià)為,制備X的化學(xué)方程式為,X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是 。 -58-答案:(1)當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿酚酞(或甲基紅) (5)防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.810-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出-59-60-二、氧化還原滴定1.氧化還原滴定原理以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法,它以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)

29、;或者間接滴定一些本身并沒(méi)有氧化性或還原性,但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化滴定劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀、碘等;還原滴定劑有亞鐵鹽、抗壞血酸(即維生素C)等。-61-2.氧化還原滴定實(shí)例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。原理: +6H+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O指示劑:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外選擇指示劑,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)Na2S2O3溶液滴定碘液。原理:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI指示劑:用淀粉溶液作指示劑,當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后

30、,溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。-62-例2(2018全國(guó))硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn):試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液-63-(2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的中,加蒸餾水至。 -64-答案 (1)加入過(guò)量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0-65-66-跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸(H2C2O4),測(cè)定溶液中草酸的