高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 2 反應(yīng)焓變的計算課件 魯科版選擇性必修1-魯科版高中必修1化學(xué)課件

1、第2課時反應(yīng)焓變的計算一、蓋斯定律一、蓋斯定律1.1.內(nèi)容內(nèi)容: :一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成, ,反應(yīng)熱都是反應(yīng)熱都是_。2.2.實質(zhì)實質(zhì): :化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_有關(guān)有關(guān), ,而與反應(yīng)的而與反應(yīng)的_無關(guān)。無關(guān)。必備知識必備知識素養(yǎng)奠基素養(yǎng)奠基一樣的一樣的始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)途徑途徑【做一做做一做】某始態(tài)和終態(tài)相同某始態(tài)和終態(tài)相同, ,反應(yīng)的途徑有如下三種反應(yīng)的途徑有如下三種:()()():()()()。 則有則有H=_=_H=_=_。HH1 1+H+H2 2HH3 3+H+H4 4+H+H5 5

2、【巧判斷巧判斷】(1)(1)應(yīng)用蓋斯定律應(yīng)用蓋斯定律, ,可計算某些難以測定的反應(yīng)焓變?？捎嬎隳承╇y以測定的反應(yīng)焓變。( () )提示提示: :。對于難以測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變。對于難以測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變, ,可以利用蓋斯定律通過已知反應(yīng)的可以利用蓋斯定律通過已知反應(yīng)的焓變計算得出。焓變計算得出。(2)(2)一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成, ,兩者相比兩者相比, ,經(jīng)過的步驟越多經(jīng)過的步驟越多, ,放出的熱量越放出的熱量越多。多。( () )提示提示: :。一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成。一個反應(yīng)一步完成或分幾步完成, ,反應(yīng)的焓變是相同的。反應(yīng)的焓變是相同的。二、蓋斯

3、定律的應(yīng)用二、蓋斯定律的應(yīng)用1.1.蓋斯定律的意義蓋斯定律的意義2.2.方法方法: :如果一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到如果一個化學(xué)方程式可以通過其他幾個化學(xué)方程式相加減而得到, ,則該則該反應(yīng)的焓變可由這幾個反應(yīng)的焓變相加減得到。反應(yīng)的焓變可由這幾個反應(yīng)的焓變相加減得到。3.3.實例實例應(yīng)用蓋斯定律計算應(yīng)用蓋斯定律計算C C燃燒生成燃燒生成COCO的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱: :已知已知:(1)C(s)+O:(1)C(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H1 1=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1(2)CO(g)+ O(2)CO(g)

4、+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0 kJmol=-283.0 kJmol-1-1若若C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H,H,求求H H。1212 虛擬路徑虛擬路徑: : 應(yīng)用蓋斯定律求解應(yīng)用蓋斯定律求解: :H H1 1= =_則則: :H=H=_。 H+H+H H2 2H H1 1- -H H2 2=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1-(-283.0 kJmol-(-283.0 kJmol-1-1) )=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-1【情境

5、情境思考思考】硫黃是硫元素的單質(zhì)硫黃是硫元素的單質(zhì), ,是一種重要的工業(yè)原料是一種重要的工業(yè)原料, ,在火山口的附近就存在單質(zhì)硫在火山口的附近就存在單質(zhì)硫, ,單質(zhì)硫有多種同素異形體單質(zhì)硫有多種同素異形體, ,其中有單斜硫、正交硫等。其中有單斜硫、正交硫等。已知已知:S(s,:S(s,單斜單斜)+O)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH1 1=-297.16 kJmol=-297.16 kJmol-1-1和和S(s,S(s,正交正交) ) +O+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH2 2=-296.83 kJmol=-296.83 kJmol-1-1, ,

6、據(jù)此判斷單斜硫和正交硫的穩(wěn)定據(jù)此判斷單斜硫和正交硫的穩(wěn)定性。性。提示提示: :由兩式相減得熱化學(xué)方程式由兩式相減得熱化學(xué)方程式S(s,S(s,單斜單斜)=S(s,)=S(s,正交正交) )H=H=-0.33 kJmol-0.33 kJmol-1-1, ,所以正交硫能量低所以正交硫能量低, ,能量越低越穩(wěn)定能量越低越穩(wěn)定, ,因此正交硫比單斜硫穩(wěn)因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定。定。三、能源三、能源1.1.定義定義: :自然界中自然界中, ,能為人類提供熱、光、電等有用能為人類提供熱、光、電等有用_的物質(zhì)或物質(zhì)運(yùn)動統(tǒng)稱的物質(zhì)或物質(zhì)運(yùn)動統(tǒng)稱為能源。為能源。能量能量2.2.分類分類分類分類依據(jù)依據(jù)種類種類舉例

7、舉例轉(zhuǎn)換轉(zhuǎn)換過程過程一次能源一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿忍柲?、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等二次能源二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用使用歷史歷史常規(guī)能源常規(guī)能源化石燃料化石燃料新能源新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)性質(zhì)可再生能源可再生能源太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生不可再生能源能源化石燃料、核能化石燃料、核能3.3.我國能源現(xiàn)狀我國能源現(xiàn)狀(1)(1)我國目前使用最多的能源是我國目前使用最多的能源是_,_,包括包括_、_、

8、_等等, ,屬屬_ _ 再生能源再生能源, ,并且能源利用率總體偏低并且能源利用率總體偏低, ,能源危機(jī)趨于嚴(yán)重。能源危機(jī)趨于嚴(yán)重。(2)(2)開源節(jié)流開源節(jié)流: :即一方面開發(fā)核能、風(fēng)能、太陽能等新能源和可再生能源即一方面開發(fā)核能、風(fēng)能、太陽能等新能源和可再生能源, ,另一另一方面大力實施節(jié)能減排。方面大力實施節(jié)能減排?；剂匣剂厦好菏褪吞烊粴馓烊粴獠豢刹豢伞厩榫城榫乘伎妓伎肌肯铝蟹謩e是利用不同能源發(fā)電的實例圖形下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形, ,分析哪些符合開源節(jié)流的思想。分析哪些符合開源節(jié)流的思想。 提示提示: :符合開源節(jié)流符合開源節(jié)流, ,屬于新能源的開發(fā)利用屬于新能

9、源的開發(fā)利用, ,而火力發(fā)電是利用煤等而火力發(fā)電是利用煤等作燃料進(jìn)行的作燃料進(jìn)行的, ,不屬于新能源的開發(fā)利用不屬于新能源的開發(fā)利用, ,不符合開源節(jié)流。不符合開源節(jié)流。四、摩爾燃燒焓四、摩爾燃燒焓【特別提醒特別提醒】(1)“(1)“完全燃燒完全燃燒”是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物: :CCOCCO2 2(g),HH(g),HH2 2O(l),SSOO(l),SSO2 2(g)(g)等。等。(2)(2)摩爾燃燒焓是以摩爾燃燒焓是以1 mol1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的, ,因此在書寫因此在書寫它

10、的熱化學(xué)方程式時它的熱化學(xué)方程式時, ,應(yīng)以燃燒應(yīng)以燃燒1 mol1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例如數(shù)。例如:C:C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 517.6 kJmolH=-5 517.6 kJmol-1-1, ,即即C C8 8H H1818的摩爾燃燒焓為的摩爾燃燒焓為5 517.6 kJmol5 517.6 kJmol-1-1。252關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力素養(yǎng)形成素養(yǎng)形成知識點一反應(yīng)焓變的計算方法知識點一反應(yīng)焓變的計算方法【重點釋疑重點

11、釋疑】1.1.根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算其計算方法與一般方程式的計算相似其計算方法與一般方程式的計算相似, ,可以把可以把HH當(dāng)成方程式的一項進(jìn)行處理當(dāng)成方程式的一項進(jìn)行處理, ,反應(yīng)的焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。反應(yīng)的焓變與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。2.2.根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成中的能量變化來計算根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成中的能量變化來計算焓變等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出能量的差值焓變等于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵放出能量的差值, ,即即H=H=反反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量和- -生成物的化學(xué)鍵形成

12、所放出的能量和。生成物的化學(xué)鍵形成所放出的能量和。3.3.根據(jù)焓變定義計算根據(jù)焓變定義計算H=H(H=H(生成物生成物)-H()-H(反應(yīng)物反應(yīng)物) )這種計算常以圖示方法給出這種計算常以圖示方法給出, ,如圖如圖: :反應(yīng)反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)2A(g)+B(g)=2C(g)的焓變的焓變H=HH=H2 2-H-H1 1。4.4.利用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變的兩種方法利用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變的兩種方法(1)(1)虛擬路徑法。虛擬路徑法。如如C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)可設(shè)置如下可設(shè)置如下: :(2)(2)加和法加和法: :即運(yùn)用所給熱化學(xué)方

13、程式通過加減的方法得到新的熱化學(xué)方程式。即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減的方法得到新的熱化學(xué)方程式。如如C(s)+OC(s)+O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H1 1=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1CO(g)+ OCO(g)+ O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283 kJmol=-283 kJmol-1-1則則C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)=CO(g)CO(g)H=H=H H1 1- -H H2 2=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-11212【思考思考討論討論】1.1.為什么

14、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)為什么化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)? ?提示提示: :根據(jù)焓變表達(dá)式根據(jù)焓變表達(dá)式:H=H(:H=H(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)-H()-H(反應(yīng)物反應(yīng)物),),可知反應(yīng)物不管分幾步可知反應(yīng)物不管分幾步轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物, ,在確定條件下在確定條件下, ,反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總焓是確定的反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總焓是確定的, ,其其差值也就是確定的差值也就是確定的, ,與反應(yīng)過程無關(guān)。與反應(yīng)過程無關(guān)。2.2.相同條件下相同條件下, ,等質(zhì)量的等質(zhì)量的C C按按a a、b b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化兩種途徑完全轉(zhuǎn)化, ,途徑途徑a:C CO+Ha:C CO+H2 2 C

15、O CO2 2+H+H2 2O;O;途徑途徑b:C COb:C CO2 2比較途徑比較途徑a a和途徑和途徑b b放出的熱量的多少放出的熱量的多少? ?提示提示: :相等。根據(jù)蓋斯定律知相等。根據(jù)蓋斯定律知, ,兩途徑放出的熱量相等。兩途徑放出的熱量相等。【案例示范案例示范】【典例典例】請完成下列填空請完成下列填空: :(1)(2018(1)(2018全國卷全國卷節(jié)選節(jié)選) )已知已知2N2N2 2O O5 5(g)=2N(g)=2N2 2O O4 4(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H H1 1=-4.4 kJmol=-4.4 kJmol-1-12NO2NO2 2(g)=N(g)=N2

16、2O O4 4(g)(g)H H2 2=-55.3 kJmol=-55.3 kJmol-1-1則反應(yīng)則反應(yīng)N N2 2O O5 5(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)的的H=H=kJmolkJmol-1-1。12(2)(2018(2)(2018天津高考節(jié)選天津高考節(jié)選)CO)CO2 2與與CHCH4 4經(jīng)催化重整經(jīng)催化重整, ,制得合成氣的化學(xué)方程式為制得合成氣的化學(xué)方程式為CHCH4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g) 2CO(g)+2H(g) 2CO(g)+2H2 2(g)(g)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能

17、數(shù)據(jù)如下: :則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的H=H=_?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵C CH HC CO OH HH HC O(CO)C O(CO)鍵能鍵能/kJ/kJmolmol-1-14134137457454364361 0751 075【思維建模思維建?！坷蒙w斯定律計算反應(yīng)焓變的思路為利用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變的思路為【解析解析】(1)(1)已知已知2N2N2 2O O5 5(g)=2N(g)=2N2 2O O4 4(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H H1 1=-4.4 kJmol=-4.4 kJmol-1-1、2NO2NO2 2(g)=N(g)=N2 2O O4 4(g)(g)HH2 2=-55.3 k

18、Jmol=-55.3 kJmol-1-1, ,根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)N N2 2O O5 5(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)的的H= H= H H1 1- -H H2 2= kJmol= kJmol-1-1=(-2.2+55.3)kJmol=(-2.2+55.3)kJmol-1-1=53.1 kJmol=53.1 kJmol-1-1。1212 14.455.3 2 (2)(2)對于反應(yīng)對于反應(yīng)CHCH4 4(g)+CO(g)+CO2 2(g) 2CO(g)+2H(g) 2CO(g)+2H2 2(g),(g),斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂

19、反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量吸收能量E E1 1=(413=(4134+7454+7452) kJ=3 142 kJ,2) kJ=3 142 kJ,形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量E E2 2=(2=(21 075+21 075+2436) kJ=3 022 kJ,436) kJ=3 022 kJ,則則E E1 1EE2 2, ,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,因此因此H=EH=E1 1- -E E2 2=+120 kJ=+120 kJmolmol-1-1。答案答案: :(1)53.1(1)53.1(2)+120 kJ(2)+120 kJmolmol-1-1【規(guī)律方法規(guī)律

20、方法】模型認(rèn)知模型認(rèn)知虛擬途徑法在蓋斯定律中的應(yīng)用虛擬途徑法在蓋斯定律中的應(yīng)用(1)(1)模型。模型。先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過程, ,然后根據(jù)蓋斯定律列式求解然后根據(jù)蓋斯定律列式求解, ,即可求得待求的反應(yīng)即可求得待求的反應(yīng)熱。熱。(2)(2)舉例。舉例。若反應(yīng)物若反應(yīng)物A A變?yōu)樯晌镒優(yōu)樯晌顳,D,可以有兩個途徑可以有兩個途徑: :由由A A直接變成直接變成D,D,反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為HH。由由A A經(jīng)過經(jīng)過B B變成變成C,C,再由再由C C變成變成D,D,每步的反應(yīng)熱分別為每步的反應(yīng)熱分別為HH1 1、HH2 2、HH3 3。如圖所示如圖所示: : 則有則有H=HH=H

21、1 1+H+H2 2+H+H3 3?！具w移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.(20201.(2020濰坊高二檢測濰坊高二檢測) )已知反應(yīng)已知反應(yīng): :H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H1 1 N N2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=NO(g)=NO2 2(g)(g)H H2 2 N N2 2(g)+ H(g)+ H2 2(g)=NH(g)=NH3 3(g)(g)H H3 3則反應(yīng)則反應(yīng)2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)=2NO2NO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)的的H H為為( () )121212

22、3272A.2A.2H H1 1+2+2H H2 2-2-2H H3 3B.B.H H1 1+ +H H2 2- -H H3 3C.3C.3H H1 1+2+2H H2 2+2+2H H3 3D.3D.3H H1 1+2+2H H2 2-2-2H H3 3【解析解析】選選D D。把已知反應(yīng)依次編號為、。把已知反應(yīng)依次編號為、, ,根據(jù)蓋斯定律將方程式根據(jù)蓋斯定律將方程式3+3+2-2-2 2得得2NH2NH3 3(g)+ O(g)+ O2 2(g)(g)=2NO2NO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(g)O(g)H=3H=3H H1 1+ +2 2H H2 2-2-2H H3 3。722

23、.(20202.(2020晉江高二檢測晉江高二檢測) )已知已知: :C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)H H1 1= =a kJmola kJmol-1 -1 2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)H H2 2=-220 kJmol=-220 kJmol-1-1通常人們把斷開通常人們把斷開1 mol1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。已知HHHH、O OO O和和OHOH鍵的鍵能分別為鍵的鍵能分別為436 kJmol436 kJmol-1

24、-1、496 kJmol496 kJmol-1-1和和462 kJmol462 kJmol-1-1, ,則則a a為為( () )A.-332A.-332B.-118B.-118C.350C.350D.130D.130【解析解析】選選D D。根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能。根據(jù)蓋斯定律和焓變與鍵能的關(guān)系解答。根據(jù)題中給出的鍵能可得出熱化學(xué)方程式可得出熱化學(xué)方程式: :2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HH3 3=(2=(2436+496-4436+496-4462)kJmol462)kJmol-1-1, ,即即2H2H

25、2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HH3 3=-480 kJmol=-480 kJmol-1-1, ,題中題中2C(s)+O2C(s)+O2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)HH2 2=-220 kJmol=-220 kJmol-1-1, ,根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律( (- -) ) 得得C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)HH1 1=(H=(H2 2-H-H3 3) ) , ,即即a=(-220+480)a=(-220+480) =130, =130,選項選項D D正確。正確。1

26、212123.(3.(教材改編題教材改編題) )在在100 kPa100 kPa和和298 K298 K時時, ,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有: :H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H H1 1=-241.8 kJmol=-241.8 kJmol-1-1H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H2 2=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )A.HA.H2 2燃燒生成燃燒生成1 mol H1 mol H2 2O(g)

27、O(g)時時, ,放出放出241.8 kJ241.8 kJ的熱量的熱量B.OB.O2 2前面的前面的 表示參加反應(yīng)的表示參加反應(yīng)的O O2 2的分子數(shù)目的分子數(shù)目121212C.C.若若1 mol1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為摩爾燃燒焓物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為摩爾燃燒焓, ,則則H H2 2的摩的摩爾燃燒焓為爾燃燒焓為285.8 kJmol285.8 kJmol-1-1D.1 molD.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ44 kJ的熱量的熱量【解析解析】選選B B。物質(zhì)分子式前面的化學(xué)計量數(shù)只表示。物質(zhì)分子式前面的化學(xué)計量數(shù)只表

28、示“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”, ,而不表示而不表示微粒個數(shù)。微粒個數(shù)?！舅仞B(yǎng)提升素養(yǎng)提升】20192019年年4 4月月2020日日2222時時4141分分, ,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭, ,成成功發(fā)射第四十四顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星。此次發(fā)射是功發(fā)射第四十四顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星。此次發(fā)射是20192019年度北斗導(dǎo)航衛(wèi)星首次發(fā)年度北斗導(dǎo)航衛(wèi)星首次發(fā)射射, ,拉開今年北斗高密度組網(wǎng)序幕。拉開今年北斗高密度組網(wǎng)序幕。(1)(1)長征三號乙運(yùn)載火箭的一子級、助推器和二子級使用液態(tài)四氧化二氮和液長征三號乙運(yùn)載火箭的一子級、助推器和二子級使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏

29、二甲肼態(tài)偏二甲肼(C(C2 2H H8 8N N2 2) )作為推進(jìn)劑。作為推進(jìn)劑。N N2 2O O4 4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有COCO2 2(g)(g)、H H2 2O(g)O(g)、N N2 2(g),(g),并放出大量熱并放出大量熱, ,已知已知10.0 g10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出放出425 kJ425 kJ熱量熱量, ,書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示提示: :N N2 2O O4 4與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為COCO2 2、N N2 2和氣態(tài)水和氣態(tài)水

30、,1 mol C,1 mol C2 2H H8 8N N2 2(l)(l)與與N N2 2O O4 4(l)(l)完全燃燒放出的熱量為完全燃燒放出的熱量為 60 g=2 550.0 kJ60 g=2 550.0 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C C2 2H H8 8N N2 2(l)+2N(l)+2N2 2O O4 4(l)=2CO(l)=2CO2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)+3NO(g)+3N2 2(g)(g)H=-2 550.0 kJmolH=-2 550.0 kJmol-1-1。425 kJ10.0 g(2)(2)長征三號乙運(yùn)載火箭的三子級使用的是效能

31、更高的液氫和液氧作為推進(jìn)劑。長征三號乙運(yùn)載火箭的三子級使用的是效能更高的液氫和液氧作為推進(jìn)劑。已知已知: :H H2 2(g)=H(g)=H2 2(l)(l)H=-0.92 kJmolH=-0.92 kJmol-1-1O O2 2(g)=O(g)=O2 2(l)(l)H=-6.84 kJmolH=-6.84 kJmol-1-1H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=+44.0 kJmolH=+44.0 kJmol-1-1H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmolH=-285.8 kJmol-1-1請寫出

32、液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。12提示提示: :根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律, ,由由+ +- - - 得得:H:H2 2(l)+ O(l)+ O2 2(l)=H(l)=H2 2O(g)O(g)H=-237.46 kJmolH=-237.46 kJmol-1-11212(3)(3)肼肼(N(N2 2H H4 4) )常用作火箭燃料。常用作火箭燃料。肼肼(H(H2 2NNHNNH2 2) )的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示, ,計算下表中的計算下表中的a a值。值。提示提示: :391391。由能量變化圖示可知。由能量變

33、化圖示可知, ,反應(yīng)反應(yīng)N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)的的HH1 1=-576 kJ=-576 kJmolmol-1-1, ,根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知HH1 1=(4a kJ=(4a kJmolmol-1-1+ +154 kJ154 kJmolmol-1-1+500 kJ+500 kJmolmol-1-1)-(942 kJ)-(942 kJmolmol-1-1+4+4463 kJ463 kJmolmol-1-1)=)=-576 kJ-576 kJmolmol-1-1, ,解得

34、解得a=391a=391。化學(xué)鍵化學(xué)鍵N NN NO OO ONNNNO OH H N NH H鍵能鍵能(kJ(kJmolmol-1-1) )154154500500942942463463a a在火箭推進(jìn)器中裝有肼在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N(N2 2H H4 4) )和過氧化氫和過氧化氫, ,當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體, ,并放出并放出大量的熱。已知大量的熱。已知:N:N2 2H H4 4(l)+2H(l)+2H2 2O O2 2(l)=N(l)=N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(g)O(g)H=-641.6 kJmolH=-641.6 kJmol-1-1; ;H H

35、2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=+44.0 kJmolH=+44.0 kJmol-1-1若用若用6.4 g6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水, ,計算整個過程中放出的熱量。計算整個過程中放出的熱量。提示提示: :163.52 kJ163.52 kJ。6.4 g6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol0.2 mol。由蓋斯定律可知。由蓋斯定律可知: :液態(tài)液態(tài)肼與肼與H H2 2O O2 2(l)(l)反應(yīng)生成反應(yīng)生成N N2 2(g)(g)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:N:N2

36、2H H4 4(l)+2H(l)+2H2 2O O2 2(l)= (l)= N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l)O(l)H=-(641.6+4H=-(641.6+444)kJmol44)kJmol-1-1=-817.6 kJmol=-817.6 kJmol-1-1, ,故故0.2 mol 0.2 mol 液態(tài)肼放出的熱量為液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol0.2 mol817.6 kJmol817.6 kJmol-1-1=163.52 kJ=163.52 kJ?；鸺某Ｒ?guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(N(N2 2H H4 4),N),N2 2O

37、 O4 4作氧化劑作氧化劑, ,有人認(rèn)為有人認(rèn)為若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑, ,反應(yīng)釋放的能量更大反應(yīng)釋放的能量更大( (兩者反應(yīng)生成氮氣兩者反應(yīng)生成氮氣和氟化氫氣體和氟化氫氣體) )。已知。已知: :a.Na.N2 2H H4 4(l)+O(l)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H=-534.0 kJmolH=-534.0 kJmol-1-1b. Hb. H2 2(g)+ F(g)+ F2 2(g)=HF(g)(g)=HF(g)H=-269.0 kJmolH=-269.0 kJmol-1-1c.Hc.H2 2(

38、g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=-242.0 kJmolH=-242.0 kJmol-1-1121212請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。請寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示提示: :根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律, ,由由a+ba+b4-c4-c2 2得得: :N N2 2H H4 4(l)+2F(l)+2F2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+4HF(g)(g)+4HF(g)H=-1 126.0 kJH=-1 126.0 kJmolmol-1-1。知識點二反應(yīng)焓變大小比較知識點二反應(yīng)焓變大小比較【重點釋疑重點釋疑】反應(yīng)熱大小比較的注意要點反應(yīng)熱大小比

39、較的注意要點(1)(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱關(guān)系: :(2)H(2)H的符號的符號比較反應(yīng)熱大小時不要只比較比較反應(yīng)熱大小時不要只比較HH數(shù)值的大小數(shù)值的大小, ,還要考慮其符號。還要考慮其符號。(3)(3)化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時, ,化學(xué)計量數(shù)越大化學(xué)計量數(shù)越大, ,放熱反應(yīng)的放熱反應(yīng)的HH越小越小, ,吸熱吸熱反應(yīng)的反應(yīng)的HH越大。越大。(4)(4)可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱(H)(H)正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱正確理解可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)

40、,(H),如如N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJmolH=-92.4 kJmol-1-1中的中的92.4 kJ92.4 kJ是是1 mol N1 mol N2 2(g) (g) 與與3 mol H3 mol H2 2(g)(g)完全反應(yīng)生完全反應(yīng)生成成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)時放出的熱量。時放出的熱量?！舅伎妓伎加懻撚懻摗?.1.試比較下列三組反應(yīng)中試比較下列三組反應(yīng)中HH的大小。的大小。(1)A(g)+B(g)=C(g)(1)A(g)+B(g)=C(g)HH1 10;0;A(g)+B(g)=C

41、(l)A(g)+B(g)=C(l)HH2 200(2)S(g)+O(2)S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH3 30;0;S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH4 400(3)C(s)+O(3)C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH5 50;0;C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H6 60HH2 2。(2)(2)硫由氣態(tài)到固態(tài)要釋放能量硫由氣態(tài)到固態(tài)要釋放能量,H,H3 3HH4 4。(3)(3)根據(jù)常識可知相同質(zhì)量的碳根據(jù)常識可知相同質(zhì)量的碳, ,完全燃燒比不完

42、全燃燒時放出的熱量多完全燃燒比不完全燃燒時放出的熱量多, ,所以所以HH5 5H2c=d2a=b2c=d。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,且水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量且水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放出熱量, ,故有故有2a=b2c=d2a=b2c=d?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2020(2020廊坊高二檢測廊坊高二檢測) )下列各組熱化學(xué)方程式中下列各組熱化學(xué)方程式中, ,化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的HH前前者小于后者的是者小于后者的是( () )C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2

43、(g)(g)H H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3S(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H4 412CaO(s)+HCaO(s)+H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H H5 5CaCOCaCO3 3(s)(s)=CaO(s)+COCaO(s)+CO2 2(g)(g)H H6 6A.A.僅僅 B.B.僅僅C.C.僅僅D.D.僅僅【思維建模思維建模】判斷化學(xué)反應(yīng)焓變的大小的一般思路為判斷化學(xué)反應(yīng)焓變的大小的一般思路為 【解析解析】選選D D。中碳完全燃燒放出的熱量多。

44、中碳完全燃燒放出的熱量多, ,所以所以HH1 1HH2 2; ;中氣態(tài)硫燃燒中氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多放出的熱量多,H,H3 3HH4 4; ;中中HH5 50,H0,0,則則HH5 5HQQ2 2C.QC.Q1 1QHH3 3HH2 2B.HB.H1 1HH3 3HH2 2C.HC.H1 1=H=H3 3=H=H2 2D.HD.H1 1HH3 3=H=H2 2【解析解析】選選A A。由于醋酸是弱酸。由于醋酸是弱酸, ,所以電離過程中會吸收一部分熱量所以電離過程中會吸收一部分熱量, ,所以醋酸所以醋酸與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時放出的熱量少溶液反應(yīng)放出的熱量

45、應(yīng)該比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時放出的熱量少; ;濃濃硫酸溶于水的過程是放熱過程硫酸溶于水的過程是放熱過程, ,所以濃硫酸與所以濃硫酸與NaOHNaOH溶液反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該溶液反應(yīng)時放出的熱量應(yīng)該比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時放出的熱量多比強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)時放出的熱量多; ;由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,HHH3 3HH2 2?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練補(bǔ)償訓(xùn)練】1.(20201.(2020大同高二檢測大同高二檢測) )根據(jù)以下根據(jù)以下3 3個熱化學(xué)方程式個熱化學(xué)方程式: :2H2H2 2S(g)+3OS(g)+3O2 2(g)=2SO(g)=2SO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(

46、l)O(l)H H1 1=-Q=-Q1 1 kJmol kJmol-1-12H2H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g)=2S(s)+2H(g)=2S(s)+2H2 2O(l)O(l)H H2 2=-Q=-Q2 2 kJmol kJmol-1-12H2H2 2S(g)+OS(g)+O2 2(g)=2S(s)+2H(g)=2S(s)+2H2 2O(g)O(g)HH3 3=-Q=-Q3 3 kJmol kJmol-1-1判斷判斷Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3三者關(guān)系正確的是三者關(guān)系正確的是( () )A.QA.Q1 1QQ2 2QQ3 3B.QB.Q1 1QQ3 3QQ2 2C.QC

47、.Q3 3QQ2 2QQ1 1D.QD.Q2 2QQ1 1QQ3 3【解析解析】選選A A。后兩個反應(yīng)理解為反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)不同。后兩個反應(yīng)理解為反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)不同, ,而第一個反應(yīng)可理解而第一個反應(yīng)可理解為在第二個反應(yīng)的基礎(chǔ)上為在第二個反應(yīng)的基礎(chǔ)上,S,S進(jìn)一步與進(jìn)一步與O O2 2反應(yīng)反應(yīng), ,這是這是S S的燃燒的燃燒, ,是放熱反應(yīng)。故可是放熱反應(yīng)。故可以作圖如下以作圖如下: :2.(20202.(2020曲靖高二檢測曲靖高二檢測) )一定條件下水分解生成氫氣和氧氣一定條件下水分解生成氫氣和氧氣, ,有關(guān)物質(zhì)和能量有關(guān)物質(zhì)和能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示, ,下列判斷正確的是下

48、列判斷正確的是( () )A.HA.H1 1HH2 2B.HB.H2 2HHH2 2【解析解析】選選C C。由圖知。由圖知H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) H(g) H1 1、H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g)HH2 2、H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l)HH3 3,H,H2 2O O分解為分解為H H2 2和和O O2 2為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,結(jié)合結(jié)合H H2 2O(g)O(g)的能量比的能量比H H2 2O(l)O(l)高高, ,則有則有HH1 100、HH2 200

49、、HH3 30,0,由以上分析并結(jié)合蓋由以上分析并結(jié)合蓋斯定律得斯定律得:H:H1 1HHH3 3、HH1 1=H=H2 2+H+H3 3、HH1 1+H+H3 3HQQ3 3B.QB.Q1 1+Q+Q2 22Q2Q3 3C.QC.Q1 1+Q+Q2 2QQ3 3D.QD.Q1 1+Q+Q2 22Q2Q3 3【解析解析】選選D D。由于氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)。由于氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng), ,則則H0,H=QH0,H=Q1 1+Q+Q2 2-2Q-2Q3 3, ,則則Q Q1 1+Q+Q2 2-2Q-2Q3 30,0,即即Q Q1 1+Q+Q2 22Q0)0)(3)(3)減少污染減少污染

50、, ,燃燒充分燃燒充分, ,方便運(yùn)輸?shù)确奖氵\(yùn)輸?shù)取竞诵恼虾诵恼稀?.1.化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)熱知識關(guān)聯(lián)知識關(guān)聯(lián)素養(yǎng)應(yīng)用素養(yǎng)應(yīng)用2.2.實例實例氫氣在氯氣中燃燒的過程中發(fā)生反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的過程中發(fā)生反應(yīng)H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的能量變化如的能量變化如下表下表: :化學(xué)鍵化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化反應(yīng)中能量變化1 mol AB1 mol AB化學(xué)鍵化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化反應(yīng)中能量變化HHHH吸收吸收436 kJ436 kJ共吸收共吸收_kJ_kJClClClCl吸收吸收243 kJ243 kJHClHCl放出放出431 kJ431 kJ

51、共放出共放出_kJ_kJ679679862862化學(xué)鍵化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化反應(yīng)中能量變化1 mol AB1 mol AB化學(xué)鍵化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化反應(yīng)中能量變化結(jié)論結(jié)論1 mol H1 mol H2 2(g)(g)和和1 mol Cl1 mol Cl2 2(g)(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 mol HCl(g)2 mol HCl(g)放放出出_ kJ_ kJ的熱量的熱量熱化學(xué)熱化學(xué)方程式方程式H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H=-183 kJmolH=-183 kJmol-1-1183183【素養(yǎng)遷移素養(yǎng)遷移】1.1.合成氣是以一氧化碳

52、和氫氣為主要組分合成氣是以一氧化碳和氫氣為主要組分, ,用作化工原料的一種原料氣用作化工原料的一種原料氣, ,可由可由焦炭氣化產(chǎn)生。焦炭氣化產(chǎn)生。(1)(1)焦炭氣化發(fā)生的反應(yīng)為碳與水蒸氣在一定條件下生成焦炭氣化發(fā)生的反應(yīng)為碳與水蒸氣在一定條件下生成COCO和和H H2 2, ,反應(yīng)過程中的反應(yīng)過程中的能量變化如下能量變化如下: :書寫此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。書寫此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。提示提示: :從圖示可以得出此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)從圖示可以得出此反應(yīng)為吸熱反應(yīng), ,因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+HC(s)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(

53、g)(g)H=+131.3 kJmolH=+131.3 kJmol-1-1。(2)(2)甲醇是重要的化工原料甲醇是重要的化工原料, ,又可作為燃料。利用合成氣在催化劑的作用下合又可作為燃料。利用合成氣在催化劑的作用下合成甲醇成甲醇, ,發(fā)生的主要反應(yīng)如下發(fā)生的主要反應(yīng)如下: :CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)HH1 1化學(xué)鍵化學(xué)鍵H HH HC CO OCOCO中的化中的化學(xué)鍵學(xué)鍵H HO OC CH HE/E/(kJ(kJmolmol-1-1) )4364363433431 0761 076465465413413計算此反應(yīng)的計算此反應(yīng)

54、的HH1 1。提示提示: :反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值, ,則根據(jù)則根據(jù)方程式方程式CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)可知可知HH1 1=1 076 kJmol=1 076 kJmol-1-1+2+2436 kJmol436 kJmol-1-1-3-3413 kJmol413 kJmol-1-1-343 kJmol-343 kJmol-1-1-465 kJmol-465 kJmol-1-1=-99 kJmol=-99 kJmol-1-1。(3)(3)利用利用C

55、OCO2 2在催化劑的作用下也可以合成甲醇在催化劑的作用下也可以合成甲醇, ,這有利于溫室效應(yīng)的控制。已這有利于溫室效應(yīng)的控制。已知有如下反應(yīng)方程式知有如下反應(yīng)方程式COCO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)HH2 2COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)HH3 3=+41 kJmol=+41 kJmol-1-1利用利用(2)(2)的有關(guān)數(shù)值計算的有關(guān)數(shù)值計算HH2 2。提示提示: :根據(jù)蓋斯定律可知由根據(jù)蓋斯定律可知由COCO2 2(g)+3H

56、(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)為反應(yīng)為反應(yīng)CO(g)+2HCO(g)+2H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)OH(g)和和COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)的加和的加和, ,因此因此HH2 2=H=H1 1+H+H3 3=-99 kJmol=-99 kJmol-1-1+41 kJmol+41 kJmol-1-1=-58 kJmol=-58 kJmol-1-1。2.2.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,

57、 ,并減少污染。廢舊印刷電路板并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離經(jīng)粉碎分離, ,能得到非金屬粉末和金屬粉末。能得到非金屬粉末和金屬粉末。用用H H2 2O O2 2和和H H2 2SOSO4 4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知: :世紀(jì)世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號金榜導(dǎo)學(xué)號Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)=Cu(aq)=Cu2+2+(aq)+H(aq)+H2 2(g)(g)H H1 1=+64.39 kJmol=+64.39 kJmol-1-12H2H2 2O O2 2(l)(l)=2H2H2 2O(l)+OO(l)+O2 2(g)

58、(g)H H2 2=-196.46 kJmol=-196.46 kJmol-1-1H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H H3 3=-285.84 kJmol=-285.84 kJmol-1-1寫出在寫出在H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中,Cu,Cu與與H H2 2O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu2+2+和和H H2 2O O的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。12提示提示: :已知熱化學(xué)方程式中已知熱化學(xué)方程式中+ + + +得得: :Cu(s)+2HCu(s)+2H+ +(aq)+H(aq)+H2 2O O2 2(l)=Cu(l)=Cu2+2+(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l)O(l)H HH=H=H H1 1+ + H H2 2+ +H H3 3=+64.39 kJ=+64.39 kJmolmol-1-1+ + (-196.46 kJ(-196.