離子反應(yīng)方程式與離子共存panppt課件

1、離子反響方程式與離子共存離子反響方程式與離子共存 一、判別能否離子共存問題一、由于發(fā)生復(fù)分解反響，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2SH與與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 、 生成難溶物難溶物： 酸酸：H H與 SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 堿堿：OHOH- -與 Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等； 鹽鹽：如AgAg與 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； BaBa2 2與 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； CaCa2

2、2與 CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-、OH-等。 、有弱電解質(zhì)生成。HH與與OH-OH-、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3-、S2-S2-、HS-HS-、PO43-PO43-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-、ClO-ClO-、AlO2-AlO2-、 SiO32-SiO32-、CH3COO-CH3COO-、C6H5O-C6H5O-、F-F-等；等；OH-OH-與與HH、NH4NH4、HCO3-HCO3-、HSO3-HSO3-、HS-HS-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-等。等。注：多元弱

3、酸的酸式根如注：多元弱酸的酸式根如HCO3-HCO3-、 HSO3-HSO3-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-、HS-HS-等既不能與等既不能與H+H+大量共存，又不能與大量共存，又不能與OH-OH-大大量共存。量共存。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 。 AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才干在溶液中大量在； Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必需在酸性條件下才干在溶液中大量存在。二 由于發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子不能大量

4、共存 、普通情況下，具有較強(qiáng)復(fù)原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。 如 I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存 。 以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量 共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH 答案A 、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反響而不能大量共存。 如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存； ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下不能共存

5、. 2S2-SO32-6H+3S3H2O、 2S2-S2O32-6H+4S3H2O； 在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存的離子組是 ANaKMnOClBClS OKNa42、32CNaClCH COOKDKINaClO3、 答案BD總結(jié)Fe3+與I、S2、HS； Cu2+與IMnO4(H+)、NO3(H+)、ClO與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。 (三) 由于構(gòu)成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 Fe3+SCN= Fe(SCN)2+ (四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子普通能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解反響。 Al3+ + HS-、S2-、

6、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反響; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水解反響; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反響;闡明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不發(fā)生鹽的雙水解反響S2-與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發(fā)生復(fù)分解反響不能大量共存(NH4+ + CO32-、CH3COO-)雙水解反響較弱仍可大量共存 做題時(shí)留意附加條件，普通的條件有： 1.酸性溶液H、堿性溶液OH、能 在參與鋁粉后放出可燃性氣體的溶

7、液、由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液等。 2.有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)eSCN使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 4.留意標(biāo)題要求“一定大量共存、“能夠大量共存還是“不能大量共存 等要求。 離子方程式的定義：用實(shí)踐參與反響的離子的符號(hào)來表示離離子方程式的定義：用實(shí)踐參與反響的離子的符號(hào)來表示離子反響的式子叫離子方程式。子反響的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反響，而且可以表示離子方程式的意義：不僅可以表示一個(gè)反響，而且可以表示一切同一類型的離子反響一切同一類型的離子反響一、離

8、子方程式的書寫1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)拆寫成離子方式； 3、刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷能否相等 離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：書寫離子方程式應(yīng)留意的問題書寫離子方程式應(yīng)留意的問題凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能寫離子方程式。凡非溶液中進(jìn)展的反響普通不能寫離子方程式。 如：如：2NH4Cl(2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固) ) 單質(zhì)、氧化物、弱酸單質(zhì)、氧化物、弱酸(HF(HF、H2SH2S、HClOHClO、H2SO3H2SO3等等) )、弱、弱堿堿(NH3H2

9、O)(NH3H2O)、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一概寫、難溶于水的物質(zhì)在離子方程式中一概寫化學(xué)式；化學(xué)式；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方式。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方式。留意：常見除了留意：常見除了(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb都寫成離子方式。都寫成離子方式。在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學(xué)式。微溶物用化學(xué)式。(3)(3)對(duì)于微溶物的處置對(duì)于微溶物的處置: :當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀當(dāng)反響物里有微溶物處于溶液形狀( (稀溶液稀溶液) )，應(yīng)寫成，應(yīng)寫成離子方式。離子方式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。當(dāng)反響物里有微溶物處于濁液或固

10、態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。寫出離子方程式1、鈉、氯氣、單質(zhì)氟、過氧化鈉、氨氣與水2、H2S與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液5、滴水穿石6、銀氨溶液的配制。7、SO2使溴水褪色8、Cl2通入KHS溶液中9、NH4HSO4 + Ba(OH)2 1、NaOH溶液中參與Ca(HCO3)2溶液少量、過量2、NaHCO3溶液中參與Ca(OH)2溶液少量、過量3、NaOH溶液中通入CO2氣體少量、過量4、FeBr2溶液中通入Cl2氣體少量、過量、115、KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反響(1)過量、缺乏量問題留意問題:1、Al3+與OH- 2、AlO2與H+3、CO32-

11、與H+ 4、AgNO3與NH3 H2O2滴加少量順序不同，離子方程式不同1固體加熱，不是離子反響，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O2稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O3濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O(3)有些反響，隨著反響條件不同，書寫方法也不同：如:銨鹽與堿的反響1、必需符合物質(zhì)反響的客觀現(xiàn)實(shí)。 如Fe和稀鹽酸反響：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必需遵守質(zhì)量守恒定律； 3、必需遵守電荷守恒原理； 4、必需遵守定組成原理：全部參與反響的離子必需按照反響物的組成比參與反響。 如：Ba2+OH+SO42

12、 +H+=BaSO4+H2O 5、反響必需能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反響為非離子反響，不能用離子方程式表示。 離子方程式正誤判別主要根據(jù)原那么離子方程式正誤判別主要根據(jù)原那么1、鐵與稀鹽酸反響：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反響： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H

13、+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤8、Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤11、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸鈣參與醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、

14、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反響:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反響 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反響:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤18、鈉跟水反響:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、銅片跟稀硝酸反響 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH

15、溶液中通入3.36L標(biāo)況下CO2氣體 2OHCO2CO32H2O22、向100ml0.1molLFeBr2中通0.025mol的Cl2 2Fe2+2Br3Cl22Fe3+Br26Cl離子方程式的常見錯(cuò)誤離子方程式的常見錯(cuò)誤 以下各組離子在溶液中不能大量共存，且參與過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到廓清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 答案(BD) 幻燈片 5 以下各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba

16、2+ CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 答案AC幻燈片 5 假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH=11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO 3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3 答案B練習(xí)題1.以下各組離子，可以在溶液中大量共存的是： ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe

17、2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 答案F2.在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 A. Na+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+ CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 答案D 3.某溶液由水電離出的c(H+)=1012mol/L，那么此溶液中能夠大量共存的離子組是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、Cl CK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42 答案BC4.一種廓清透明的溶液中能夠含有以下離子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、N

18、O3、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，參與用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中參與硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴參與氫氧化鈉溶液至過量，只察看到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：溶液中一定存在的離子有： 。溶液中一定不存在的離子有： 。溶液中還不能確定能否存在的離子 5.以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3N