高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 3.2 重要的金屬化合物課件 新人教版必修1-新人教版高一必修1化學(xué)課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 思考思考寫出寫出Na與與O2 , Fe與與H2O蒸汽蒸汽,Al與與NaOH溶溶液反應(yīng)的化液反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式.金屬易失電子金屬易失電子,絕大絕大多數(shù)在自然界是以多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在化合態(tài)存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物學(xué)與問學(xué)與問鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬

2、的保護(hù)作用一樣嗎？保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白都是白色固體，但附在銀白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同：它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能能溶于水生溶于水生成成NaOH，Al2O3不溶與水；不溶與水；Na2O能與酸反能與酸反應(yīng)，應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。 練習(xí)：練習(xí)：寫出寫出Na2O

3、 、CaO分分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬金屬 氧化物與水反應(yīng)有什氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2練習(xí)練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有中鐵元素有2/3為為+3價(jià)，價(jià)，1/3為為+2價(jià)試寫出價(jià)試寫出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物1.與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如（如 Na2O、K2O

4、、CaO、BaO）實(shí)驗(yàn)3-5Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色狀色狀 白色固體白色固體 溶溶黑色固體黑色固體 紅棕色固紅棕色固 白色固體白色固體 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無色無色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無色無色 不溶不溶 不溶不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物的化

5、學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。與酸反應(yīng)：生成鹽和水。 3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水金屬氧化物金屬氧化物1、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物不溶于水，金屬氧化物不溶于水，不能跟水直不能跟水直接反應(yīng)接反應(yīng)2、少數(shù)少數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與水反應(yīng)能與水反應(yīng)生成堿生成堿3、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生、少數(shù)金屬氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽成鹽4、多數(shù)多數(shù)金屬氧化物金屬氧化物能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水5、Al2O3 兩性氧化物兩性氧化物Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O6

6、、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途、一些重要的金屬氧化物的性質(zhì)、生成和用途NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O、7、鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)：一些金屬氧化物與：一些金屬氧化物與Al粉在加粉在加熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）熱的條件下發(fā)生置換反應(yīng)（放出大量的熱）二、氫氧化物二、氫氧化物 你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有你知道的氫氧化物有哪些？它們的水溶性如何？都有些什么性質(zhì)？些什么性質(zhì)？氫氧化物氫氧化物固體顏色固體顏色水溶性水溶性與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）NaOH 白色白色溶溶NaO

7、H+HCl=NaCl+H2O 無色無色Mg(OH)2白色白色不溶不溶Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無色無色Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色不溶不溶Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀現(xiàn)象現(xiàn)象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色最后變?yōu)榧t褐色.1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(1)制取制取你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能

8、較長時(shí)間看到白色的時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？沉淀嗎？難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取(2)性質(zhì)性質(zhì)Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)3受熱分解受熱分解難溶堿受熱分解生成氧化物和難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。紅棕色粉末紅棕色粉末規(guī)律：規(guī)律：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液白色沉淀溶解得淺綠色溶液紅褐

9、色沉淀溶解得黃色溶液紅褐色沉淀溶解得黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì)可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì))與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水2.氫氧化鋁氫氧化鋁（1）制取）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+現(xiàn)象：現(xiàn)象：有白色膠狀沉淀生成。有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀不溶，說明說明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)兩性兩性既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3H

10、Cl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3時(shí)用時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為溶液好還是用氨水好？為什么？什么？加熱分解加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過多用于治療胃酸過多練習(xí)練習(xí)1：下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部練習(xí)練習(xí)2、3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)P28C金屬金屬氫氧化物氫氧化物通性：通性：少數(shù)少數(shù)易易溶于水溶于水或微溶于水，

11、水溶液呈或微溶于水，水溶液呈堿性堿性多數(shù)多數(shù)難溶于水，難溶于水，受熱易分解受熱易分解生成氧化物和水生成氧化物和水少數(shù)少數(shù)能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能直接與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)生成鹽和水生成鹽和水少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)少數(shù)能跟鹽溶液反應(yīng)三三 、鹽、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+N

12、aOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3=不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱

13、，加熱，OH- -區(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想?yún)^(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加熱加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)1、如何除去下列物質(zhì)中的如何除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？ Na

14、2CO3（NaHCO3）固體）固體 NaHCO3（Na2CO3）2、同物質(zhì)的量濃度同體積的、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（別跟過量稀鹽酸反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2較快較快 NaHCO3放出放出CO2較快較快加熱加熱向溶液中通入過量向溶液中通入過量CO22、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（鐵鹽（Fe3+）與堿作用與堿作用與與KSCN

15、溶液作用溶液作用氧化還原氧化還原性性不反應(yīng)不反應(yīng)（遇（遇KSCN溶液溶液顏色無變化）顏色無變化）遇遇KSCN 溶液變紅溶液變紅（用于檢驗(yàn)）（用于檢驗(yàn)）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3還原性還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色淺綠色 黃色黃色黃色黃色 淺綠色淺綠色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角鐵三角）例例1：下列：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅

16、色的是（有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除的溶液在試劑瓶中除加入少量加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC閱讀思考閱讀思考明礬為什么能夠凈水？明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的生成的Al（OH）3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來，從而使水澄清，因此可并形成沉淀沉

17、降下來，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用4、銅鹽、銅鹽 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。5、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟：驟：將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火用鉑絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，

18、再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。焰的顏色。注注意：意：每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來相同；鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。）的焰色的干擾。）幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠（1）Fe2+、Fe3+與與KSCN溶液的作用溶液的作用在試管中加入在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察顏溶液，觀察顏色色_色。色。在試管中加入在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察溶液溶液，觀察溶液顏色顏色_色。色。溶液顏色無變化溶液顏色無變化變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分