2019屆高考七類選擇題之基本理論——溶液中的離子平衡圖像題

1、高考七類選擇題之基本理論一一溶液中的離子平衡圖像題1.水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法中正確的是()010-7 1/ c(FT)/mo】 L7A.圖中A、D、E三點處Kw間的關(guān)系：E處A處>口處B.溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使水的電離從 A點變化到D點C.溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從 A點變化到C點D.在B點處，0.5 mol L11的H2SO4溶液與1 mol L 1的KOH溶液等體積混合，充分反應后，所得溶液的 pH =72 .常溫下，Ksp(CaSO4)=9X 10 6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷

2、錯誤的是()4 x 10-3 cXSO-ytnol-L-1A. a、c兩點均可以表示常溫下 CaSO4溶于水所形成的飽和溶液B. a點對應的Ksp等于c點對應的KspC. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4 )一定等于3X10 3 mol L- 1D.向d點溶液中加入適量 CaCl2固體可以變到c點3 .等體積，濃度均為 0.1 mol L：1的三種溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液，已知 將、分別與混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間變化的示意圖如右所示，下列說法正確的是()A .物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H 2CO3B.反應

3、結(jié)束后所得兩溶液中：c(CH3COO )>c(SCN )C.上述三種溶液中由水電離的c(OH )大?。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN1D. CH3COOH 溶液和 NaHCO3溶放反應所得溶放中：c(CH3COO )+c(CH3COOH) = 0.10 mol L-4.在一定條件下，取一定量 X和Y在恒容密閉容器中發(fā)生反應：aX(g) + bY(g) '' cM(g) +dN(g) H =QkJ mol1,達到平衡時，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A . a+ b>c+dC. E點X的轉(zhuǎn)化率F點X的轉(zhuǎn)化率5. 一定條

4、件下，密閉容器中發(fā)生如下反應： 示。下列說法正確的是（）i,（）CF.HCoMoB. QV0D. E點的平衡常數(shù)v F點的平衡常數(shù)CO2（g）+ H2（g）CO（g） + H2O（g）,反應中的能量變化如圖所A.反應體系中加入催化劑可增大始變B.加壓可使化學平衡正向移動C,升溫可使化學平衡正向移動D,增大H2濃度可使達到新平衡時 CO的體積分數(shù)增大6 .如圖表示可逆反應 N2（g）+3H2（g）、2NH3（g） AH<0達平衡后，改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（）反應速率第7頁A. ti時降低了溫度，平衡向正反應方向移動B. ti時增大了壓強，

5、平衡向正反應方向移動C. t1時增大了 N2的濃度同時減小了 NH3的濃度，平衡向正反應方向移動D. ti時可能使用了催化劑7 .某溫度下，向一定體積0.1mol L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOHpOH =- lg c（OH一）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）pOHQA . M點所示溶液導電能力強于Q點C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同。人 pHB. N 點所示溶液中 c（CH3COO ）>c（Na+）D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積8 .標準狀況下，向100mLH 2s飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正

6、 確的是（）pH° 112 224 336 順施LA.原H2s溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol L- 1 B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C. b點水的電離程度比 c點水的電離程度大D. a點對應溶液的導電性比 d點強9 .在25c時，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入 0.5mol L1的NaOH溶液。滴定過程中, 溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是()pH,05 1O 1520V(NaOH)/mLA.該中和滴定過程，最宜用石蕊作指示劑B .圖中點所示溶液中水的電離程度大于點所示溶液中水的電離程度C.圖中點所示溶液中，c(C

7、H3COO ) = c(Na + )D.滴定過程中的某點，會有c(Na+)>c(CH3CO。)>c(H+)>c(OH -)的關(guān)系存在2+10 .已知難溶性物質(zhì) K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO4 2CaSO4(s)“2Ca (aq)+ 2K+(aq)+Mg2+(aq)+4SO1(aq),不同溫度下，K卡的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是()溶浸時間A.向該體系中加入飽和 NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡向右移動C.升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動D.該平

8、衡的 Ksp= c(Ca2+) c(K+) c(Mg2+) c(SO2 )11.室溫下，將10.00mL5.00mol L11醋酸滴入100.00mL蒸儲水中，溶液中 c(H+)和溫度隨醋酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()、溫康邂化曲線戲 線V(醋酸Vml.A . ab段，醋酸的電離為放熱過程B. cd段，c(H )增大，醋酸電離度增加 十C. d 點時，c(H )>c(CH3COOH)D. c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，則：c(Na +) = c(CH 3COO ) + c(CH 3COOH)12.已知：25 c時，KspAl(OH) 3= 1.0 10 33

9、, KspFe(OH) 3 = 4.0 10 38。向 Fe(NO3)3 和 Al(NO 3)3 的混合溶液 中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH) 3沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。當Fe3+完全沉淀時，Al 3+恰好開始沉淀。A.原混合溶液中 c(Fe3+) : c(Al=1 ： 1B . C點溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO 2C. B點兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+) : c(Fe")=2.5 M04D,若Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì) Al(NO 3)3,可以加入過量的 NaOH溶液除去13.常溫下，將C12緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯

10、水中滴加0.1mol L 1的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如右圖所示，下列敘述正確的是()A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pHB.c點所示溶液中：c(NaC.向a點所示溶液中通入D.由a點到b點的過程中,)=2c(ClO ) + c(HClO)SO2,溶液的酸性和漂白性均增強 溶液中ccCO)咸小CH 3COOHHClOH2CO3-5K= 1.8X 10一8K=3.0X 10Ka1 = 4.4X 10 7 Ka2=4.7X 10 T14. 25c時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。常溫下，稀釋 水量變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()CH3COOH、HC1O兩種酸時，溶液的 pH隨加A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是+ 十c(Na )>c(ClO )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H ) 2B.向NaClO溶液中通入少