中考化學(xué)真題分類匯編酸堿鹽綜合含解析

1、專題分類：酸堿鹽綜合專項(xiàng)訓(xùn)練1. （2018北京）下列物質(zhì)能與NaOHI應(yīng)的是（）AFeB.CO2C.Fe2QD.NaCl答案：B解析：NaOHI質(zhì)分類屬堿，堿的化學(xué)性質(zhì)有四點(diǎn)，其中一點(diǎn)是與非金屬氧化物反應(yīng)，CO屬于非金屬氧化物，故選擇 Bo2. （2018天津）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)總H的實(shí)驗(yàn)方案A看也NaQH常液中是否含1 Na：COj加入過M酌和越檢.視察說望B等別坤棉榜M聿毛鐵羯案竹色CiA氏5；溶性:，的命M氏MN5LM人證瓶的N叱SO,溶液.過煙D除去C6中含在的少吊CO出整【答案】A【解析】NaOHW稀鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，NaCO與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生； 鑒別純棉線和

2、羊毛線， 用燃燒聞氣味的方法； Ns2SO+Ba（NO）2=BaSOj +2NaNO,引入雜質(zhì) NaNO;二氧化碳不支持 燃燒，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃燒不起來。故選Ao3. （2018重慶B）氫氧化鈉離液和氨水都能使酚酬:溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有義種相同的粒子是（）A.H+B.OH C.H2O D.H【答案】B【解析】堿性溶液可以使無色酚酬:溶液變紅的主要原因是溶液中均含有氫氧根離子（OH）。故選Bo3. （2018天津）下列各組物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液能使酚酬:溶液變紅的是（）A. 一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應(yīng)B.相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相

3、混合C.將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)D.將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液【答案】CD【解析】一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化鈉溶液恰好完會反應(yīng)，所得溶液顯中性，不能使酚血:溶液變紅；相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合，鹽酸有剩余，所得溶液顯酸性，不能使酚酬:溶液變紅； 將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋼溶液中恰好完全反應(yīng)，所得溶液是氫氧化鉀溶液，顯堿性，能使酚酬:溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酗:溶液變紅。故選CD4. （2018安徽）“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)是一個(gè)有趣的化學(xué)振蕩實(shí)驗(yàn)：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（Cl6H8NSC1）、1）。某興趣小組開葡萄糖混合液的試管，經(jīng)

4、振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖 展如下探究，回答下列問題。. 一I- « g 蔚色混合液7（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和 。（2）小明對振蕩實(shí)驗(yàn)后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：溶液中溶入CO;溶液中溶入Q;溶液中溶入 （填化學(xué)式）。（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變?yōu)樗{(lán)色，由此 （填“能”或“不能”）得出猜想正確，原因是 。（4）為探究猜想，利用圖 2裝置色劑實(shí)驗(yàn)方案： ?！敬鸢浮浚?）葡萄糖（1分）（2） N2 （1分）（其他合理答案均給分）（3）不能（1分）人體呼出的氣體中也含有氮?dú)夂脱鯕獾龋?分）（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍(lán)，則

5、猜想正確；若溶液不變藍(lán)，則猜想不正確（2分）【解析】（1）人類六大營養(yǎng)元素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水，混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和葡萄糖；（2）空氣中含有大量的氧氣 Q、氮?dú)釳和二氧化碳CO,都有可能使振蕩實(shí)驗(yàn)后溶液變藍(lán)；（3）人體呼出的氣體中也含有氮?dú)夂脱鯕獾?，不能判斷猜想是否正確；（4）從A端通入氧氣，若溶液變藍(lán)，則猜想正確；若溶液不變 藍(lán)，則猜想不正確。5. （2018陜西）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一 種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。（1）甲同學(xué)通過觀察顏色，認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物質(zhì)的

6、性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。（2）他們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。（已知Ag2SO微溶于水）盤色沉淀L白色沆淀A&NO滴演寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式 。通過以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有 加入過量Ba（NQ）2溶液和稀硝酸的目的是 ，【答案】(1).物理；(2).2NaOH+CuSQ=Cu(OH)4+N&SO; (3).NaNO 3或硝酸鈉;(4).排除 SO2- 的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2)根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；根

7、據(jù)Ba2+與SO2-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過觀察顏色，認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅，他是根據(jù)物 質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSOCu(OHbJ+N&SO;由白色粉末加足量水，過濾得到藍(lán)色 沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過量Ba(NQ)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液 B可知，將硫酸銅反應(yīng)完；再向?yàn)V液 B中加AgNO溶液得到白色沉淀 可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO(或硝酸鈉)；加入過量Ba(NQ)2溶液和稀硝酸的目的是排

8、除SO2-的干擾。6. (2018天津)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化銀五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C D E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可辯物):實(shí)依A + BA + CA+ DB+C產(chǎn)生氣陣產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B, C。寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理：NaCl+HO+NH+CbNaHC利 +X; 2NaHCONaCO+HO+COT 等?；卮鹣铝袉栴}：X的化學(xué)式為。將碳酸鈉和碳酸氫

9、鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固休質(zhì)量為6.9g ,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 (寫最簡比)?！敬鸢浮?1)H2SQ(2)BaCl 2(3)Na 2CO+Ca(OH=CaCOj +2NaOH4)NH4Cl(5) 4 : 21【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五種溶液，能與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉、氯化銀，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，判斷A是碳酸鈉，C是氯化銀，B是稀硫酸，D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。溶液B、C中溶質(zhì)分別是 HSQ、BaCL 溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO+Ca(OH片CaCOj +2NaOH (2)化學(xué)反

10、應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，所以 X的化學(xué)式為NHCl;設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。2NaHCON&CO+HO+COT 固體的差量168106168-106=62xl0g-6.9g=3.1g=,解得x=8.4g ,原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是：l0g-8.4g=1.6g62 3.g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為：1.6g : 8.4g=4:21 。7. （2018吉林）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！静殚嗁Y料】硫酸鋼（BaSO4）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸?！緦?shí)驗(yàn)與探究】內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)驗(yàn)一瞥毀巧,8,溶液化學(xué)方程

11、式是:K2CO+HSO=KSO+H2O+CO生成物中 有氣體或 有®M沉 淀生成 時(shí)，復(fù)分 解反應(yīng)可 以發(fā)生。_實(shí)驗(yàn)二適量的桶/S0. 力清有溶液顏色 由紅色恰 好變?yōu)闊o 色虐事是r溶液的N&OH淆微匿1蟆1實(shí)驗(yàn)三H3 so.產(chǎn)（NOJ浦情產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+SO2-=BaSO實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加&CO溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你判斷原清液a中的溶質(zhì)是?！就卣古c應(yīng)用】將稀鹽酸、Ca（OH）2溶液、NaCl溶液和N&CO溶液

12、任意兩種溶液相混合，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生（1分）；酚配（1分）；SO2-（或硫酸根離子或硫酸根均可）（1分）;水（或H2O）（1分）；HNO和Ba（NQ）2（或硝酸和硝酸鋼）（1分）；Ca（OH）2+NaCO=CaCOj +2NaOH（2分）。【解析】K 2CO與H2SQ反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；氫氧化鈉溶液使無色酚配變紅；酸堿中和的 實(shí)質(zhì)是H+OH=HO,是SO2-（或硫酸根離子或硫酸根均可 ）；復(fù)分解反應(yīng)條件有氣體、水 （或H2O）或沉淀生成；K 2CO與Ba（NQ）2生成BaCO沉淀，BaCO沉淀與HNO反應(yīng)生成二氧化 碳，即原清液a中的溶質(zhì)是硝酸和硝酸鋼；

13、Ca（OH） 2溶液和N&CO溶液反應(yīng)： Ca（OH）2+N*CO=CaCOj +2NaOH8. （2018棗莊）海洋是個(gè)巨大的寶藏。人類利用海洋化學(xué)資源大體上經(jīng)歷了如圖1所示幾個(gè)階段。疑at工立250年施后匚海水投通工業(yè),海水捶修工業(yè)甯水淡化技術(shù)H拄成將,應(yīng)用現(xiàn)?？诓钤龃?960年以案開展海水壽取效用元素瓢究_ J(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得2+2 2+到的是“粗鹽”，不僅含有泥沙，還含有 Ca、SQ、Mg等為去除三種雜質(zhì)離子，可向粗鹽水中依大加入過量的 BaCl2、NaOH NaCO (填化學(xué)式)，過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸,

14、將溶液調(diào)至中性。(2)氯堿工業(yè)基本流程(圖 2)JS / Y11cH口 S%里廣或就- 由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl。(3)海水提鎂流程：海水(MgC2)氫氧化鎂氧化鎂鎂，寫出其中任一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2+Ca (OH 2=Mg (OH丑+CaC2,提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換的目的是獲得比較純凈 的氧化鎂。(4)下列方法中能淡化海水的是 C (填字母)。A.過濾法B.沉淀法C.多級閃急蒸儲法 D.分解法解析：(1)海水經(jīng)日曬蒸發(fā)水分，變?yōu)轱柡腿芤?，再曬析出食鹽，這一過程是蒸發(fā)水分析出晶體，叫蒸發(fā)結(jié)晶，這樣得到的是“粗鹽”，含有Ca2+、SO2，M丁等為去除三種雜質(zhì)離子

15、，要除去這些雜質(zhì)離子，加入的試劑要注意后加入的試劑需要把先加入的過量的試劑除去，故可向粗鹽水中依大加入過量的BaC» NaOH N&CO;過濾去除沉淀后再加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性。故填：蒸發(fā)結(jié)晶；BaCl2、NaOH NaCO;(2)根據(jù)圖示可以看出，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉，故填：NaClo(3)海水提鎂中氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為MgCl2+Ca (OH 2=Mg(OH 2 J +CaCb,提取氯化鎂歷經(jīng) a、b兩步轉(zhuǎn)換是為了獲得比較純凈的氧化鎂，故填：MgCb+Ca (OH 2=Mg (OH 2j+CaCl2；獲得比較純凈的氧化鎂。(4)多級閃急蒸儲法能淡化海水，故填：0=9. (2018河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖27所示的