2020年全國(guó)1卷理綜化學(xué)試題含答案

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合水平測(cè)試化學(xué)全國(guó)卷I 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56一、選擇題：此題共13個(gè)小題,每題6分.共78分,在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有 一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的.7 .國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出,乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸CHbCOOOH、氯仿等均可有效滅活病毒.對(duì)于上述化學(xué)藥品,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. CKCH20H能與水互溶B. NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為 76D.氯仿的化學(xué)名稱是

2、四氯化碳8 .紫花前胡醇I可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到,能提升人體免疫力.有關(guān)該化合物,以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反響D.能夠發(fā)生消去反響生成雙鍵9 .以下氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體雜質(zhì)方法ASO2 (H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液BCl2 (HCl)通過飽和的食鹽水CN2 (O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO (NO2)通過氫氧化鈉溶液10.卜列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. CH3COI是反響中間體B.甲醇?；错憺?CH3OH+CO=CHCO2HC.反響過程中 Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反響 CH3OH+HI=CH

3、I+H2O1934年約里奧-居里夫婦在核反響中用“粒子即氨核；He轟擊金屬原子WZX ,得到核素z+2Y ,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：WZX +2He=z+2y +0n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為 8.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. WZX的相對(duì)原子質(zhì)量為 26B. X、丫均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于 Y的D. Y僅有一種含氧酸12.科學(xué)家近年創(chuàng)造了一種新型ZQCO2水介質(zhì)電池.電池示意圖如下,電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時(shí),溫室氣體CQ被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑. co,® .雙極隔膜以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是2A.放電時(shí),負(fù)極反響為

4、Zn 2e 4OH Zn(OH) 4B.放電時(shí),1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 mol2C.充電時(shí),電池總反響為 2Zn(OH)4 2Zn O2 4OH2H 2OD.充電時(shí),正極溶液中 OH-濃度升高13.以酚酬:為指示劑,用 0.1000 mol的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸 H2A溶液.溶液中,pH、分布系數(shù) 隨滴加NaOH溶液體積Vnqh的變化關(guān)系如以下圖所示.卜列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A,曲線代表(H2A),曲線代表(HA ) B, H2A溶液的濃度為0.2000 mol L-1C. HA-的電離常數(shù)Ka=1.0 X 10D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(N

5、a ) 2c(A 2 ) c(HA )3338 題、非選擇題：共 174分,第2232題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答.第為選考題,考生根據(jù)要求作答.(一)必考題：共129分.26. (14 分)銳具有廣泛用途.黏土鈕礦中,鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiQ、Fe3O4o采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4V03.3Mlm gOH該工藝條件下,溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe “酸浸氧化需要加熱,其原因是 “酸浸氧化中,V0+和V02+被氧化成VO2,同時(shí)還有 離子被氧化.寫出V0+轉(zhuǎn)化為V0 2反響的離子方程式 “

6、中和沉淀中,引水解并沉淀為V2O5 XH2O ,隨濾液可除去金屬離子 K+、Mg2+、Na+、, 以及局部的 . (4)“沉淀轉(zhuǎn)溶中,V2O5 XH2O轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解.濾渣的主要成分是 . “調(diào)pH中有沉淀生產(chǎn),生成沉淀反響的化學(xué)方程式是 . “沉鈕中析出NH4VO3晶體時(shí),需要參加過量 NH4Cl,其原因是 .+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1答復(fù)以下問題:為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化復(fù)原水平,利用以下電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).O.lOmol-LL:一,二 M 名眼電極.一便 |皿 I d 'l i -Si答復(fù)以下問題:(1)由FeSQ

7、 7H2O固體配制0.10 mol L-1 FeSQ溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從以下圖中選擇,寫知名稱).(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液.鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響,并且電遷移率(u")應(yīng)盡可能地相近.根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì).陽離了u0°x 18/ (m2s-1 V1)陰離子u0°x 18y (m2s-1 V1)Li+4.07hco34.61Na+5.19no37.40Ca2+6.59C7.91K+7.62so48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極.可知,鹽橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中.(4)電池反響

8、一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了 0.02 mol L-1.石墨電極上未見Fe析出.可知,石墨電極溶液中c(Fe2+)=.(5)根據(jù)(3)、 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反響式為 ,鐵電極 的電極反響式為 .因此,驗(yàn)證了 Fe2+氧化性小于 ,復(fù)原性小(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極外表活化.在FeSQ溶液中參加幾滴Fe2(SQ)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極外表被刻蝕活化.檢驗(yàn)活化反響完成的方法是28. (14 分)硫酸是一種重要的根本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SC2的催化氧化:SC2(g)+1 02(g)例伴化刑.sQ(g) AH=- 98 kJmol-1

9、.答復(fù)以下問題：(1)鈕催化劑參與反響的能量變化如圖(a)所示,V2O5(s肖SC2(g)反響生成VOSC4(s)和V2O4(S)的熱化學(xué)方程式為:+SOjg)門卜居 一24kJmN 1V：O5(s)+SO2(g)反響過程圖(2)當(dāng)SQ(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下,SQ平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化如圖(b)所示.反響在5.0MPa、550c時(shí)的 燈,判斷的依據(jù)是 .影響的因素有.(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SQ(g)、m% 02(g)和q% N2(g)的氣體通入反響器,在溫度t、壓強(qiáng)

10、p條件下進(jìn)行反響.平衡時(shí),假設(shè)SQ轉(zhuǎn)化率為 “那么SC3壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).(4)研究說明,S02催化氧化的反響速率方程為：v=k(-1)0.8(1-n')式中：k為反響速率常數(shù),隨溫度 t升高而增大；a為SQ平衡轉(zhuǎn)化率,為某時(shí)刻SC2 轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù).在“'=0.90時(shí),將一系列溫度下的 k、a值代入上述速率方程,得到 vt 曲線,如圖(c)所示.10口46o105405c o / fli(曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該,下反響的最適宜溫度tm°t<tm時(shí),V逐漸提升；t>tm后,V逐漸下降.原因是.(二)選

11、考題：共45分.請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作 答.如果多做,那么每科按所做的第一題計(jì)分.35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越奉獻(xiàn)而獲得2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 (2) Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能( Ii)如表所示.I1(Li)> I1(Na),原因是.l1(Be)> Ii(B)> l1(Li),原因是(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為 ,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 、雜化軌道 類型為.(4

12、) LiFePQ的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示.其中.圍繞Fe和P分別形成正八面體和正 四面體,它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu).每個(gè)晶胞中含有LiFePQ的單元數(shù)有個(gè).(a) LiFePO4(b) LiFePOd(c) FePO4電池充電時(shí),LiFeQ脫出局部Li+,形成LimFeP.,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,那么x=n(Fe2+ ) : n(Fe3+尸36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)根底(15分)有機(jī)堿,例如二甲基胺(尹)、苯胺(口比咤(；.一')等,在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍,目前 宥機(jī)超強(qiáng)堿的研究越來越受到關(guān)注,以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線:(C2HCI3)CCbCOQNa 何KD

13、H而溶巡g 一環(huán)己基胺(過量10-乙二醉二甲健/入口A |(C27HHe如下信息:CChCOONa Cl VCID _乙二槐二甲醛公 + rnh2NaOH-2HCI,NRR2苯胺與甲基口比咤互為芳香同分異構(gòu)體答復(fù)以下問題:(1) A的化學(xué)名稱為.(2) 由B生成C的化學(xué)方程式為 .(3) C中所含官能團(tuán)的名稱為 .(4) 由C生成D的反響類型為 .(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.(6) E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中,能與金屬鈉反響,且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6 ： 2 ： 2 ： 1的有 種,其中,芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 2021年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)參考答案7. D

14、 8, B 9. A 10. C 11. B 12. D 13. C26. (1)加快酸浸和氧化反響速率(促進(jìn)氧化完全)(2) Fe2+ VO+MnO2 +2H+ =VO 2+Mn2+H2O(3) Mn2+ a產(chǎn)和 Fe3+(4) Fe(OH>(5) NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)4 +NaCl+H2.(6) 利用同離子效應(yīng),促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全27. (1)燒杯、量筒、托盤天平(2) KCl(3) 石墨(4) 0.09 mol L-1(5) Fe3+e-=Fe2+ Fe-2e-= Fe2+ Fe3+ Fe(6) 取少量溶液,滴入 KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色28. (1) 2V2O5(s)+ 2SQ(g)=2VOSQ(s)+V2O4(s) 由=-351 kJmol-1(2) 0.975該反響氣體分子數(shù)減少, 增大壓強(qiáng),提升.5.0MPa>2.5MPa = P2,所以p1=5.0Mpa 溫度、壓強(qiáng)和反響物的起始濃度(組成)/ 、 2m3 100 mp (11.5 m0.5)(10Tp)(4)升高溫度,k增大使v逐漸提升,但 a降低使v逐漸下降.t&