高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊1 第六單元 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件-人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第六單元 水溶液中的離子平衡第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡考綱點(diǎn)擊：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?；貧w教材一、弱電解質(zhì)的電離平衡全部部分1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)定義與物質(zhì)類別(2)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)a.一元弱酸，如CH3COOH：_。b.多元弱酸，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)且第一步的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如 H2CO3：_。c.多元弱堿，分步電離，一步書(shū)寫(xiě)，如 Fe(OH)3：_。CH3COOHCH3COOH2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立離子結(jié)

2、合成弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件(溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子_ 的速率和_的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)。平衡建立過(guò)程的 v-t 圖象如圖所示：電離成離子(2)電離平衡的特征可逆發(fā)生移動(dòng)(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響正向增大正向溫度：溫度升高，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。濃度：稀釋溶液，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡_移動(dòng)，電離程度_。增大逆向減小實(shí)例(稀溶液)改變條件平衡移動(dòng)方向n(H )c(H )導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入 HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變

3、加 NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加 CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變實(shí)例分析特別提醒(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)電離平衡右移，電離程度不一定增大。3.電離度(1)表達(dá)式：已電離的弱電解質(zhì)的濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%。(2)意義：衡量弱電解質(zhì)的電離程度，在相同條件下(濃度、溫度相同)，弱電解質(zhì)的電離度越大，則該弱電解質(zhì)的電離程度越大。(3) 一元弱酸(HA) 、一元弱堿( 如 NH3H2O) 中電離度() 與c(

4、H)、c(OH)的關(guān)系。二、電離平衡常數(shù)1.表達(dá)式(1)一元弱酸(HA)2.意義相同條件下，K 值越大，表示該弱電解質(zhì)_電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)_。越易越強(qiáng)3.特點(diǎn)一增大濃度(1)多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是 K1K2，所以其酸性主要取決于第_步電離。(2) 電離平衡常數(shù))決定因素弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)影響因素溫度(隨溫度升高而與 、酸堿性無(wú)關(guān)特別提醒(1)電離平衡常數(shù)與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與溫度有關(guān)，與其他條件無(wú)關(guān)。溫度升高，電離平衡常數(shù)增大(因?yàn)殡婋x是吸熱過(guò)程)。(2)電離平衡常數(shù)除了可以比較弱電解質(zhì)的電離能力外，還能判斷電離平衡的移動(dòng)方向。(3)在運(yùn)用電離平衡常數(shù)表

5、達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡時(shí)的濃度。(4)25 時(shí)，H2CO3 的電離平衡常數(shù)Ka14.3107、Ka25.61011，它的Ka1、Ka2 差別很大的原因是第一級(jí)電離出的H對(duì)第二級(jí)的電離有抑制作用?；A(chǔ)測(cè)評(píng)1.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()。表明 NH3H2O 電離處于平衡狀態(tài)()。(3)室溫下，由 0.1 molL1 一元堿 BOH 的 pH10，可知溶液中存在 BOH=BOH()。(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()。(5) 稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小()。(6)

6、弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大)。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8) 減小，pH增解析：H2SO3 為弱酸，在水中不完全電離，H離子數(shù)小于2NA, A 錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，電離平衡 CH3COOHCH3COOH向右移動(dòng)，電離程度增大，但溶液中 n(CH3COOH)減小，c(H)減小，而n(CH3COO)增大，故c(CH3COOH )c(CH3COO )大，B 正確，C 錯(cuò)誤；CH3COOH 是弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH 小于 4，D 錯(cuò)誤。答案：BCH3COOH的電離平衡右移，CH3COOH又電離出部分H，故3.將濃度為 0.

7、1 molL1HF 溶液不斷加水稀釋，下列各量)。始終保持增大的是(A.c(H)B.Ka(HF)C.c(F)c(H)D.c(H)c(HF)答案：D4.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)(25 )CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107，K25.610115.(原創(chuàng))一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O 點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？_。(2)a、b、c 三點(diǎn)溶液的 pH 由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。A.加熱C.加 NaOH 固體E.加 CH3C

8、OONa 固體B.加很稀的 NaOH 溶液D.加水F.加入鋅粒答案：(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)ba1，A 正確；c 點(diǎn)時(shí)，CH3COOH 和 NaOH 恰好反應(yīng)生成CH3COONa，由于 CH3COO水解使得溶液呈堿性，所以 c 點(diǎn)：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C 錯(cuò)誤。答案：C加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH 大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多方法技巧圖象法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH 大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多(2)相同體積、相同pH 的鹽酸、醋酸molL1HNO2 溶液的 pH2.1考

9、向4弱電解質(zhì)的判斷典例4下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱電解質(zhì)的是()。常溫下 NaNO2 溶液 pH 大于 7用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2 和 NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)常溫下 0.1NaNO2 和 H3PO4 反應(yīng)，生成HNO2常溫下將 pH1 的 HNO2 溶液稀釋至原體積的 100倍，溶液 pH 約為 2.8A.C.B.D.全部解析：常溫下 NaNO2 溶液 pH 大于 7，說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則 HNO2 是弱電解質(zhì)，故正確；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能證明HNO2為弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；HNO2和 Na

10、Cl 不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，但不能說(shuō)明 HNO2 是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；常溫下0.1 molL1HNO2 溶液的 pH2.1，說(shuō)明 HNO2 不能完全電離，即說(shuō)明 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確：較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，NaNO2 和 H3PO4 反應(yīng)，生成 HNO2，說(shuō)明 HNO2 的酸性弱于 H3PO4，則 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確；常溫下將 pH1 的 HNO2 溶液稀釋至原體積的 100 倍，溶液 pH 約為 2.8，說(shuō)明 HNO2 為弱電解質(zhì)，故正確。答案：CCH3COO H 以及CH3COONa方法技巧設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明電解質(zhì)為弱電解質(zhì)的兩個(gè)角度(以CH3COO

11、H 為例)(1)若有與CH3COOH 比較的強(qiáng)電解質(zhì)(如 HCl)，應(yīng)從與已知強(qiáng)電解質(zhì)比較的角度設(shè)計(jì)，如配制與已知強(qiáng)電解質(zhì)等物質(zhì)的量濃度的溶液，比較二者的導(dǎo)電性或在相同條件與鋅、碳酸氫鈉反應(yīng)的反應(yīng)速率等。(2)若沒(méi)有與CH3COOH 比較的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)從CH3COOH自身性質(zhì)的角度設(shè)計(jì)，如證明醋酸溶液中c(CH3COOH)c(H)、 存在電離平衡CH3COOH溶液的pH7 等?！就卣寡菥殹?.(2016 年北京卷)在兩份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。解析：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO

12、4溶液：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反應(yīng))；向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液：Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O(反應(yīng))，NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O(反應(yīng))。A項(xiàng)，由題圖可知曲線在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說(shuō)明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最低，A正確；B項(xiàng)，曲線中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，B正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c 點(diǎn)曲線表示 NaOH 與 NaHSO4 反應(yīng)，

13、且 NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)生成的 Na2SO4 和剩余的 NaOH，溶液顯堿性，所以 c 點(diǎn)兩溶液中含有 OH的量不相同，C 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，a 點(diǎn)為 Ba(OH)2 和 H2SO4 完全反應(yīng)時(shí)生成 BaSO4 沉淀，溶液呈中性，d 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有 Na2SO4，溶液也呈中性，D正確。答案：C電離的 c(H)。下列說(shuō)法不正確的是(2.(2018 屆福建莆田二模)向 10 mL 1 molL1 的 HCOOH溶液中不斷滴加 1 molL1 的 NaOH 溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與lgc水(H)的關(guān)系如圖所示。c水(H)為溶液中水)。. . .A.常溫下，Ka(HCOOH)的

14、數(shù)量級(jí)為 104B.a、b 兩點(diǎn) pH 均為 7C.從 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)解析：A 項(xiàng)，甲酸溶液中水電離出的 H濃度為 1012 molL1，則溶液中H濃度為0.01 molL1, 所以常溫下, Ka(HCOOH)B 錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，從 a 點(diǎn)到 b 點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C 正確；D 項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D 正確。答案：B考點(diǎn)二考向1電離平衡常數(shù)有關(guān)電離常數(shù)的定性分析典例525 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108(3)體積為 10 mL pH2 的醋酸溶液與一元酸 HX 分別加水稀釋至 1000 mL，稀釋過(guò)程中 pH 變化如圖所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡