1.2《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》同步練習(xí)(第1課時)

1、1.2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用同步練習(xí)（第1課時）(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1(2012·揚州中學(xué)期中)下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g·mol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD1 mol任何物質(zhì)均含有6.02×1023個分子2(2012·南京高一檢測)下列敘述中，錯誤的是()A阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol1B等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同C在0.5 mol Na2SO

2、4中，含有的Na數(shù)約是6.02×1023D摩爾是物質(zhì)的量的單位3下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.02×1023個CO2與0.1 mol KMnO44用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中，正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 NAB2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2 NAD17 g氨氣中含有的電子

3、數(shù)為10 NA5對于1.204×1024個H2，下列說法不正確的是()A它可與1 mol O2完全反應(yīng)(點燃) B它是4 mol HC它與16 g CH4所含的H的數(shù)目相同 D它與2 NA個H2SO4所含的H的數(shù)目相同64時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g

4、/mol8對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是()A含氧原子個數(shù)比為23 B含硫元素質(zhì)量比為45C含氧元素質(zhì)量比為56 D含硫原子個數(shù)比為11二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9(8分)0.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子數(shù)是_個、原子數(shù)是_個、質(zhì)子數(shù)是_個10(10分)0.5 mol的Fe含_個鐵原子，質(zhì)量是_g；2.107×1024個鐵原子是_mol Fe，質(zhì)量為_g.11(10分)1 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氫原子，_mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟_mol H2O所含氧原子數(shù)相等12(10分)12.4 g Na2

5、R含Na0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_，R的相對原子質(zhì)量為_含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_13(14分)某科研小組采集到兩種銅礦標本，經(jīng)地理老師辨認為孔雀石和石青，老師說其化學(xué)組成均可表示為xCuCO3·yCu(OH)2，屬于天然碳酸鹽類銅礦(1)為了準確測定兩種礦石的化學(xué)組成，該小組同學(xué)將兩種礦石分別與足量鹽酸反應(yīng)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為41；石青則為31.請確定它們的化學(xué)組成，孔雀石：_；石青：_.(2)現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的兩種礦石的混合物樣品，一份加入過量鹽酸，生成CO2 6.6 g；對另一份樣品加熱使其完全分解，得到C

6、uO 20 g，則混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為_答案及解析1B【解析】等物質(zhì)的量的O2和O3，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為23，個數(shù)比也為23.2C【解析】質(zhì)量的單位為 g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，A、B選項錯誤，3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為32 g，物質(zhì)不一定都由分子構(gòu)成，D項錯誤3C【解析】A項，n(O)分別為0.6 mol和0.3 mol；B項，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)×10.2 mol；C項，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)為

7、1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也為1.1 mol；D項，6.02×1023個CO2中，n(O)×22 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol.4B【解析】1.204×1024個H2的物質(zhì)的量為2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H由2 H2O22H2O可知，2個H2與1個O2完全反應(yīng)，則2 mol H2與1 mol O2完全反應(yīng)CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量是16 g/mol,16 g CH4的物質(zhì)的量為1 mol，它含有4 mol H2 NA個H2SO4是2 m

8、ol,2 mol H2與2 mol H2SO4含有相同數(shù)目的H.5D【解析】2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2時失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.1×2 mol電子，即為0.2 NA，A錯誤；2 g氫氣為1 mol H2，含有2 mol H，原子個數(shù)為2 NA，B錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮分子中所含原子數(shù)為2×3.01×1023，即NA，C錯誤；D中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10 NA，正確6B【解析】在4時1 mL水的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為 mol，含

9、水分子數(shù)個故1滴水中含水分子數(shù)為.來源:中國教*育出#版%網(wǎng)7B【解析】由質(zhì)量守恒定律m(E)20 g14 g8.8 g3.6 g21.6 g，M(E)108 g/mol.8C【解析】設(shè)質(zhì)量都為m，則n(SO2) mol，n(SO3) mol，再求S、O原子的物質(zhì)的量和質(zhì)量關(guān)系93.01×10239.03×10237.224×1024【解析】由公式n得：N(O3)n(O3)×NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023.1個O3分子中含3個氧原子，1個氧原子中含有8個質(zhì)子103.01×1023

10、283.5196【解析】n0.5 mol，Nn·NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023；mn·M0.5 mol×56 g/mol28 g；n3.5 mol；mn·M3.5 mol×56 g/mol196 g.1112411【解析】1分子CO(NH2)2中含1個碳原子，1個氧原子，2個氮原子，4個氫原子，則1 mol CO(NH2)2中，含1 mol碳原子，2 mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)與1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等。1262 g/mol160.1 mol【解析】據(jù)電離方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有Na0.4 mol，則有0.2 mol Na2R.M(Na2R)62 g/mol.Mr(Na2R)62，求得Ar(R)622×2316.已知m(R)，根據(jù)n，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol.13(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2(2)11 【解析】(1)xCuCO3·