高三化學(xué)基本概念 基本原理 高考應(yīng)試策略 新人教版

1、.1 化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念 基本原理基本原理 高考應(yīng)試策略高考應(yīng)試策略 .2包含內(nèi)容包含內(nèi)容一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量 分散系分散系四、化學(xué)反應(yīng)與能量四、化學(xué)反應(yīng)與能量五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡六、離子在溶液中的平衡六、離子在溶液中的平衡.32010年理綜卷分值分布氧化氧化還原還原反應(yīng)反應(yīng)離子離子反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量的量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)與能量變與能量變化化電化學(xué)電化學(xué)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率和化學(xué)和化學(xué)平衡平衡離子在溶離子在溶液中的反液中的反應(yīng)應(yīng)題目題目28(1)14.29(1)9.28(4) 10.28(4)

2、28(3).2928(2)(3) 14.15.28(3)分值分值26641066總計(jì)總計(jì)40分左右分左右.4 一、氧化還原反應(yīng).5考試大綱要求考試大綱要求2010考綱了解氧化還原反應(yīng)的了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念有關(guān)概念及其本質(zhì)及其本質(zhì).了解常見的氧化還原反應(yīng)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。.6四年理綜試題比較07年年28.（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 34，、，、或）由鐵酸鹽（、或）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程

3、如圖所示：MFe2OxH2300500MFe2O4常溫分解常溫分解2、2、2等等請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出MFe2Ox分解分解2的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式（不必配平）。（不必配平）。29(2007年高考理綜山東卷年高考理綜山東卷)(15分分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的濃度均為的濃度均為0.10 molL1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中溶

4、液中Fe3和和Fe2的的實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟_。.708. 28（14分）黃銅礦（分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若若CuFeS2中中Fe的化合價(jià)為的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（填元素符號(hào)）。過二硫酸鉀（過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為氧化為I2：S2O82-2I-2SO42-I2通過改變反應(yīng)途徑，通過改變反應(yīng)

5、途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。上述反應(yīng)催化的過程。 、 （不必配平）（不必配平）2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（離子方程；（離子方程式不配平不扣分）式不配平不扣分） .809. 10.下列關(guān)于氯的說法正確的是下列關(guān)于氯的說法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 13.下列推斷合理的是下列推斷合理的是 C.濃濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)發(fā)生劇烈

6、反應(yīng) 30.（16分）孔雀石主要含分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量還含少量Fe、Si的化合的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及及CaCO3，步驟，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液）溶液A的金屬離子有的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為為（填代號(hào)）（填代號(hào)）a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN.913.D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色2010.10四年高考試題考點(diǎn) 1

7、.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（不需要配平）氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（不需要配平） 2.物質(zhì)氧化性、還原性的判斷以及強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的判斷以及強(qiáng)弱的判斷 3.氧化還原反應(yīng)的基本關(guān)系（被氧化、被還原）氧化還原反應(yīng)的基本關(guān)系（被氧化、被還原） 4.利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行除雜利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行除雜.11一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn) 本專題本專題首先應(yīng)該熟練掌握氧化還原的基本概念，理清物質(zhì)之間內(nèi)在首先應(yīng)該熟練掌握氧化還原的基本概念，理清物質(zhì)之間內(nèi)在的聯(lián)系的聯(lián)系，正確分析元素化合價(jià)及其變化情況，要反復(fù)訓(xùn)練，以達(dá)，正確分析元素化合價(jià)及其變化情況，要反復(fù)訓(xùn)練，以達(dá)到準(zhǔn)確掌握和靈活運(yùn)用的目的。到準(zhǔn)確掌握和

8、靈活運(yùn)用的目的。復(fù)習(xí)思路復(fù)習(xí)思路: : (1)把握一個(gè)實(shí)質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移）把握一個(gè)實(shí)質(zhì)（電子的轉(zhuǎn)移） (2)抓住兩條主線抓住兩條主線 （氧化劑（氧化劑氧化性氧化性得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低被還原被還原還原產(chǎn)物）還原產(chǎn)物） （還原劑（還原劑還原性還原性失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高被氧化被氧化氧化產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物） （3）利用三個(gè)守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）利用三個(gè)守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒） （4）掌握重要的規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、先后順序規(guī)律）掌握重要的規(guī)律（強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、先后順序規(guī)律）.12 1氧化還原知識(shí)一定考查，但難度不會(huì)太大，主要以對(duì)概念的理氧化還原知識(shí)一

9、定考查，但難度不會(huì)太大，主要以對(duì)概念的理解為主要考查目標(biāo)；解為主要考查目標(biāo)； 2考題分析，考題分析，卷中考查的幾率很大，估計(jì)可能的形式：卷中考查的幾率很大，估計(jì)可能的形式： 判斷氧化劑或還原劑，氧化或還原產(chǎn)物；判斷氧化劑或還原劑，氧化或還原產(chǎn)物； 氧化性或還原性強(qiáng)弱比較；氧化性或還原性強(qiáng)弱比較； 多元素存在時(shí)被氧化或還原對(duì)象的判斷（先后順序的判斷）等。多元素存在時(shí)被氧化或還原對(duì)象的判斷（先后順序的判斷）等。 3可能涉及氧化還原的計(jì)算，如：可能涉及氧化還原的計(jì)算，如： 氯氣參與的某些反應(yīng)；氯氣參與的某些反應(yīng)； 硝酸或濃硫酸與金屬等；硝酸或濃硫酸與金屬等； 給定某些特定反應(yīng)式（可能是平時(shí)不熟悉的物

10、質(zhì)或反應(yīng)）尋找關(guān)給定某些特定反應(yīng)式（可能是平時(shí)不熟悉的物質(zhì)或反應(yīng)）尋找關(guān)系量等。系量等。 4與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合設(shè)問的可能性出現(xiàn)幾率較大，如電化學(xué)等；與其他知識(shí)點(diǎn)結(jié)合設(shè)問的可能性出現(xiàn)幾率較大，如電化學(xué)等； 5第第卷中，涉及氧化還原反應(yīng)概念方面仍會(huì)出現(xiàn)；卷中，涉及氧化還原反應(yīng)概念方面仍會(huì)出現(xiàn)； 6氧化還原方程式的配平涉及的可能性很小，復(fù)習(xí)過程中沒有必氧化還原方程式的配平涉及的可能性很小，復(fù)習(xí)過程中沒有必要耗費(fèi)太多時(shí)間。要耗費(fèi)太多時(shí)間。.13 二、離子反應(yīng).14考試大綱要求考試大綱要求2011大綱（1）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。生的

11、條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。（2）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。反應(yīng)方程式。.15四年理綜試題比較 07山東12.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 B 常溫下，常溫下，pH1的水溶液中的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存可以大量共存 29.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取＃?）寫出）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的溶液腐蝕印刷電路銅板的離

12、子方程式離子方程式 （3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和和Fe2的的濃度均為濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去述除去CuCl2溶液中溶液中Fe3和和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟的實(shí)驗(yàn)步驟 。.160828（14分）黃銅礦（分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。過二硫酸鉀（過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為氧化為I2：S2O82-2I-2SO42-I2通過改變

13、反應(yīng)途徑，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式離子方程式表示表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。 、 （不必配平）（不必配平）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、）、）a除去除去Al3+的的離子方程式離子方程式是是 。.1709年28.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（3）在）在25下，向濃度均為下，向濃度均為0.1 molL-1的的MgCl2和和CuCl2混混合溶液

14、中逐滴加入氨水，先生成合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化沉淀（填化學(xué)式），學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為生成該沉淀的離子方程式為_。已。已知知25時(shí)時(shí)KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。.18201014.D.檢測(cè)某溶液是否含SO42-有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀鹽酸.19四年高考試題考點(diǎn) 1.離子方程式的書寫必考（一些基本的重要的離子方程式的書寫必考（一些基本的重要的離子方程式如三價(jià)鐵和銅、鋁和氫氧化鈉等）離子方程式如三價(jià)鐵和銅、鋁和氫氧化鈉等） 2.溶液中的除雜問題（如銅離子的溶液中除去溶液中的除雜問題（如銅離子的溶液中除去鐵離

15、子、食鹽的提純等）鐵離子、食鹽的提純等） 3.離子的檢驗(yàn)（離子的檢驗(yàn)（SO42-） 4.離子共存的分析離子共存的分析.20出現(xiàn)頻率較高的離子方程式出現(xiàn)頻率較高的離子方程式一、非氧化還原反應(yīng)一、非氧化還原反應(yīng)酸式鹽與堿酸式鹽與堿( (或或酸酸) )酸堿中和酸堿中和鹽和酸鹽和酸鹽和堿鹽和堿水解反應(yīng)水解反應(yīng) 碳酸氫鈉與氫碳酸氫鈉與氫氧化鋇混合氧化鋇混合 硫酸氫鈉與氫硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合氧化鋇混合 小蘇打治療胃小蘇打治療胃酸過多酸過多 碳酸氫鈣溶液碳酸氫鈣溶液加到醋酸加到醋酸 NH4HSO3溶液溶液與與NaOH混合加混合加熱熱 向向Ba(OH)2中加中加入少量入少量NaHSO3溶液溶液 鹽酸滴入氨水

16、中鹽酸滴入氨水中 氫氧化銅加到鹽酸氫氧化銅加到鹽酸中中 H3COOH與與NaOH反應(yīng)反應(yīng) 氫氧化鈉中通入少氫氧化鈉中通入少量二氧化硫量二氧化硫 Fe3O4與稀與稀HNO3反反應(yīng)應(yīng) 氫氧化鈣溶液與稀氫氧化鈣溶液與稀硫酸混合硫酸混合 氫氧化鋁中和胃酸氫氧化鋁中和胃酸 在稀氨水中通入過在稀氨水中通入過量量CO2 碳酸鈣溶解于稀碳酸鈣溶解于稀硝酸中硝酸中 醋酸鈉和鹽酸混醋酸鈉和鹽酸混合合 苯酚鈉與二氧化苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)碳反應(yīng) 醋酸除水垢醋酸除水垢 碳酸鋇與硫酸反碳酸鋇與硫酸反應(yīng)應(yīng) 過量過量CO2通入通入Ca(ClO)2中中 向向Na2CO3溶液中溶液中加入過量加入過量CH3COOH溶液溶液 氨水中

17、滴加氨水中滴加氯化鋁氯化鋁 AgNO3溶液溶液中加入過量中加入過量氨水氨水 硫酸銅與燒硫酸銅與燒堿反應(yīng)堿反應(yīng) AgNO3溶液溶液中加入過量中加入過量氨水氨水 石灰乳與碳石灰乳與碳酸鈉混合酸鈉混合 醋 酸 鈉 的 水醋 酸 鈉 的 水解反應(yīng)解反應(yīng) 向 沸 水 中 滴向 沸 水 中 滴加加FeClFeCl3 3溶液溶液制備制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體 硫 化 鈉 溶 于硫 化 鈉 溶 于水水 足 量 硫 酸 鋁足 量 硫 酸 鋁與純堿反應(yīng)與純堿反應(yīng).21二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)少量金屬鈉加到冷水中少量金屬鈉加到冷水中氯化亞鐵通入氯氣氯化亞鐵通入氯氣稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)稀硝酸

18、與過量的鐵屑反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)用用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板溶液腐蝕印刷電路板Fe（NO3）3中加入過量中加入過量HI溶液溶液NaNO2中加入酸性中加入酸性KMnO4溶液溶液以石墨作電極電解氯化鈉溶液以石墨作電極電解氯化鈉溶液硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水混合硫酸亞鐵與稀硫酸、雙氧水混合SO2通入氯水中通入氯水中SO2通入通入BaCl2和和HNO3的混合溶液的混合溶液將適量將適量MnO2加入酸化的加入酸化的H2O2的溶液中，的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生溶解產(chǎn)生Mn2，Na2SO3溶液與溶液與I2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式硝酸亞鐵與稀硫酸混合硝酸亞鐵與稀硫酸混合稀稀

19、HNO3溶解溶解FeS固體固體少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中鋁、（氧化鋁、氫氧化鋁）與氫氧化鈉反應(yīng)鋁、（氧化鋁、氫氧化鋁）與氫氧化鈉反應(yīng)酸性條件下酸性條件下KIO3與粗鹽反應(yīng)生成與粗鹽反應(yīng)生成I2亞硫酸鈉溶液使高錳酸鉀溶液退色亞硫酸鈉溶液使高錳酸鉀溶液退色氯氣通入水中氯氣通入水中濃鹽酸與濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制反應(yīng)制Cl2 .221、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2、離子反應(yīng)方程式書寫的原則、離子反應(yīng)方程式書寫的原則 抓住兩易、兩等、抓住兩易、兩等、 兩查兩查3、判斷離子反應(yīng)方程式正誤的方法（六看）、判斷離子反應(yīng)方程式正誤的方法（六看）4、離子共存（一色、二性、三特殊

20、、四反應(yīng)）、離子共存（一色、二性、三特殊、四反應(yīng)）5、離子檢驗(yàn)、分離和除雜、離子檢驗(yàn)、分離和除雜一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn).231離子方程式的書寫考查范圍很廣，涉及內(nèi)容多，更傾向于離子方程式的書寫考查范圍很廣，涉及內(nèi)容多，更傾向于考查具有典型意義（或代表性）的特征反應(yīng)離子方程式的書考查具有典型意義（或代表性）的特征反應(yīng)離子方程式的書寫，且往往是短小精悍；寫，且往往是短小精悍；2在在卷中，考查的可能性有離子共存、離子的檢驗(yàn)等）；卷中，考查的可能性有離子共存、離子的檢驗(yàn)等）；3一些尚未涉及的典型素材值得注意，具有特殊意義的代表一些尚未涉及的典型素材值得注意，具有特殊意義的代表反應(yīng)有可能出現(xiàn)。如：反應(yīng)

21、有可能出現(xiàn)。如：與與“量量”有關(guān)的問題：如，有關(guān)的問題：如，CO2(SO2)或酸式鹽與強(qiáng)堿（不或酸式鹽與強(qiáng)堿（不足量或過量），足量或過量），Cl2參與的某些特定反應(yīng)等；參與的某些特定反應(yīng)等；具有典型代表性的鹽類水解，如具有典型代表性的鹽類水解，如Fe3、CO32，滴加順序，如鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液等滴加順序，如鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液等4與氧化還原有關(guān)的反應(yīng)仍有可能出現(xiàn)，與氧化還原有關(guān)的反應(yīng)仍有可能出現(xiàn)，可能出現(xiàn)并不熟悉的物質(zhì)或反應(yīng)，但難度不會(huì)很大；可能出現(xiàn)并不熟悉的物質(zhì)或反應(yīng)，但難度不會(huì)很大；.24三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量 分散系分散系.25物質(zhì)的量大綱要求及變化物質(zhì)的量大綱要求及變化2011考綱(1

22、)了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位 摩爾摩爾（ mol ）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(2)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (3)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（5）能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式）能

23、運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。.262010大綱大綱( 1 )了解溶液的含義，了解溶解度、了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。飽和溶液的概念。( 2 )了解溶液的組成，理解溶液中溶了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。算。( 3 )了解濁液、溶液和膠體都是常見了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。的分散系。 ( 4 )了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問題性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問題

24、（不要求及膠體粒子的帶電情況）（不要求及膠體粒子的帶電情況）。( 5 )能根據(jù)要求配制能根據(jù)要求配制溶液（如配制一溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液） 分散系分散系.27四年理綜試題比較07山東試題12下列敘述正確的是下列敘述正確的是C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同原理相同15一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O若用若用01000mol1的的NaOH溶溶液中和相同質(zhì)量的液中和相同質(zhì)量的KHC2O

25、4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的溶液的體積恰好為體積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的濃度（溶液的濃度（molL1）為提示：）為提示：H2C2O4是二元弱酸是二元弱酸10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889B0.08000 C0.1200 D0.2400.280808（08山東卷，山東卷，13，4）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的的H2SO4，用水稀釋至，用水稀釋至100mL , H2SO4的的質(zhì)

26、量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 % B在在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的的CO、C2H4 混合氣體體積約為混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為質(zhì)量為28gD一定溫度下，一定溫度下，1L0.50molL-1NH4Cl溶液與溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含溶液含NH4物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同30(16分分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(2)用提純的用提純的NaCl配制配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，

27、所用儀器除藥匙、玻璃溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有棒外還有 （填儀器名稱）。（填儀器名稱）。.2909年10.下列關(guān)于氯的說法正確的是下列關(guān)于氯的說法正確的是 ( )A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑B.37Cl和和35Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)C.實(shí)驗(yàn)室制備，可用排放和食鹽水集氣法收集實(shí)驗(yàn)室制備，可用排放和食鹽水集氣法收集D.1.12L含有含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（表示阿伏伽德羅常數(shù)）個(gè)質(zhì)子（表示阿伏伽德羅常數(shù)）13.下列推斷合理的是下列推斷合理的是 A.明礬明礬KAl（SO4）212H2O在水

28、中能形成在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水膠體，可用作凈水劑劑30. （4）欲測(cè)定溶液）欲測(cè)定溶液A中中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)容時(shí)視線應(yīng)，直到，直到。 .302010年.31四年高考試題考點(diǎn) 1.利用方程式的計(jì)算（利用方程式的計(jì)算（關(guān)系式法關(guān)系式法） 2.NA（阿伏伽德羅常數(shù)）、氣體摩爾體積（阿伏伽德羅常數(shù)）、氣體摩爾體積 3.物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制（儀器、具體操作）（儀器、具體操作） 4.膠體應(yīng)用膠體應(yīng)用-明礬的凈水作用明礬的凈水作用.32一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn) 1.關(guān)于物質(zhì)的量：（關(guān)于物

29、質(zhì)的量：（1）“一個(gè)中心一個(gè)中心”必須以物質(zhì)的量為中心。必須以物質(zhì)的量為中心。 （2）“兩個(gè)前提兩個(gè)前提”：在應(yīng)用：在應(yīng)用Vm=22.4molL時(shí)，一定要有時(shí)，一定要有“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”和和“氣體狀態(tài)氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件（混合氣體也適兩個(gè)前提條件（混合氣體也適用）。用）。 （3）“三個(gè)條件三個(gè)條件”：直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；的粒子（原子、電子等）間的關(guān)系；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量間的關(guān)系；質(zhì)量間的關(guān)系；“強(qiáng)、弱、非強(qiáng)、弱、非”電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子（分子或離子）數(shù)之間的關(guān)系。離子）數(shù)之

30、間的關(guān)系。 （4）“四個(gè)無關(guān)四個(gè)無關(guān)”：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)目的多少均與：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)目的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的溫度、壓強(qiáng)的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。掌體積多少無關(guān)（但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān)）。掌握差量計(jì)算、兩步反應(yīng)找相當(dāng)量關(guān)系，簡(jiǎn)單的過量計(jì)算握差量計(jì)算、兩步反應(yīng)找相當(dāng)量關(guān)系，簡(jiǎn)單的過量計(jì)算2.關(guān)于分散系。掌握溶液的配制（兩個(gè)），膠體內(nèi)容要關(guān)注，但關(guān)于分散系。掌握溶液的配制（兩個(gè)），膠體內(nèi)容要關(guān)注，但不要額外拓展。不要額外拓展。3.不要做難題、不要在舊題、老題上花費(fèi)時(shí)間精力

31、。不要做難題、不要在舊題、老題上花費(fèi)時(shí)間精力。.33 四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化四、化學(xué)反應(yīng)與能量變化.34大綱要求大綱要求 2010大綱大綱( 1 )了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ( 2)了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念應(yīng)熱等概念 ( 3 )了解熱化學(xué)方程式的含義，了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。簡(jiǎn)單計(jì)算。 ( 4 )了解能源是人類生存和社會(huì)了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的

32、重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。決能源危機(jī)中的重要作用。（5）能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程）能正確書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式式.35四年理綜試題比較07山東12下列敘述正確的是下列敘述正確的是DC（石墨，（石墨，s）C（金剛石，（金剛石，s）H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定28（2）用）用CH4催化還原催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol

33、1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原還原NO2至至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為為（阿伏伽德羅常數(shù)用（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為表示），放出的熱量為kJ。.360808（08山東理綜，山東理綜，29）北京奧運(yùn)會(huì)）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云火炬燃料是丙烷（祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。）。（l）丙烷脫氫可得丙烯。）丙烷脫氫可得丙烯。已知：已知：C3H8(g）= CH4(g)HCCH(g)H2(g） H1=156.6KJmol1 CH3CH=CH2(g）= CH4(g)

34、HCCH(g) H2=32.4KJmol1 則相同條件下，反則相同條件下，反C3H8(g) = CH3CH=CH2(g）H2(g）的）的H= KJmol1 .370928.（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。應(yīng)有重要意義。（2）O2(g)=O2+(g)+e- H1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=482.2 kJmol-1則反應(yīng)則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(S

35、) 的的 H=_ kJmol-1。.382010年.39四年試題主要的考點(diǎn) 1.物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系：能量越低越穩(wěn)定低越穩(wěn)定 2.利用蓋斯定律計(jì)算利用蓋斯定律計(jì)算H并計(jì)算反應(yīng)中釋放的能量并計(jì)算反應(yīng)中釋放的能量 3.會(huì)看會(huì)用熱化學(xué)反應(yīng)方程式會(huì)看會(huì)用熱化學(xué)反應(yīng)方程式 4.有關(guān)吸放熱的基本理論知識(shí)有關(guān)吸放熱的基本理論知識(shí).40一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn) 能源問題是社會(huì)熱點(diǎn)問題，是高考必考知識(shí)，題型以能源問題是社會(huì)熱點(diǎn)問題，是高考必考知識(shí)，題型以選擇題為主，也以填空的形式出現(xiàn)在綜合題中，試題多選擇題為主，也以填空的形式出現(xiàn)在綜合題中，試題多是反應(yīng)吸熱、放熱

36、的判斷；物質(zhì)具有能量高低的判斷；是反應(yīng)吸熱、放熱的判斷；物質(zhì)具有能量高低的判斷；熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)范；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等。熱化學(xué)方程式書寫的規(guī)范；利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱等。本專題主要有以下考查點(diǎn)：本專題主要有以下考查點(diǎn)：（1）反應(yīng)熱（吸放熱）的理解（圖像）及焓變的判斷、計(jì)）反應(yīng)熱（吸放熱）的理解（圖像）及焓變的判斷、計(jì)算、比較（注意掌握基本的理論）算、比較（注意掌握基本的理論）（2）化學(xué)鍵的改變與能量的大小的定性、定量判斷）化學(xué)鍵的改變與能量的大小的定性、定量判斷（3）熱化學(xué)方程式的正確書寫及正誤判斷）熱化學(xué)方程式的正確書寫及正誤判斷（4）蓋斯定律的應(yīng)用）蓋斯定律的應(yīng)用（4）反應(yīng)熱與能

37、源的綜合考查）反應(yīng)熱與能源的綜合考查在固有化考查模式中，可能會(huì)蘊(yùn)含著變化因素在固有化考查模式中，可能會(huì)蘊(yùn)含著變化因素因?yàn)槿糸L(zhǎng)此以因?yàn)槿糸L(zhǎng)此以往，就失去了考查能力的意義，因此，往，就失去了考查能力的意義，因此，2011年復(fù)習(xí)過程中要考年復(fù)習(xí)過程中要考慮變化，可能的趨勢(shì)走向（還會(huì)以何種形式進(jìn)行考查？）。慮變化，可能的趨勢(shì)走向（還會(huì)以何種形式進(jìn)行考查？）。 .41電化學(xué)電化學(xué)考試大綱要求考試大綱要求2011大綱大綱( 1)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式（2）了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。）了解常見化學(xué)電源

38、的種類及其工作原理。（3）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防）理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。止金屬腐蝕的措施。.42四年理綜試題比較 07山東29（15分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。和外傷止血?jiǎng)┑取?（1）寫出）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式方程式。 （2）若將（）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電出原電池的裝置圖，

39、標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。極反應(yīng)式。.4308（08山東卷山東卷29）(2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人極通人O2和和CO2，負(fù)極通人丙烷電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池，負(fù)極通人丙烷電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)，；放電時(shí)，CO32移向電池的移向電池的 （填（填“正正”，或，或“負(fù)負(fù)”）極。）極。30. 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為為2L，則同樣條件下收，則同樣條件下收集的集的Cl2 (填填“”、“”或或“”)2L，原因是，原因是 。裝置。裝置改進(jìn)后，可用于

40、制備改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，若測(cè)定溶液中溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法的濃度，常用的方法為為 。.4409 29.（12分）分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液?；旌先芤?。 （1）該電池的負(fù)極材料是）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向。電池工作時(shí)，電子流向（填（填“正極正極”或或“負(fù)極負(fù)極”）。）。 （2）若）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)，會(huì)加速某電極的加速某電極的腐蝕腐蝕.其主要原因是其主要原因是。 (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石為電極，電解酸化

41、的的生產(chǎn)方法之一是以石為電極，電解酸化的MnSO4溶液。溶液。陰極的電極反應(yīng)式是陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過。若電解電路中通過2mol電子，電子，MnO2的理論產(chǎn)量為的理論產(chǎn)量為。.452010年.46四年試題主要的考點(diǎn) 1.電極反應(yīng)方程式和電池反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)方程式和電池反應(yīng)方程式的書寫(書書寫的難度有些增加）寫的難度有些增加） 2.電極名稱的判斷、電極材料的選擇電極名稱的判斷、電極材料的選擇 3.工作原理方面：電子流向、溶液中的離子移工作原理方面：電子流向、溶液中的離子移動(dòng)方向、溶液動(dòng)方向、溶液pH的變化情況的變化情況 4.電化學(xué)的計(jì)算及應(yīng)用電化學(xué)的計(jì)算及應(yīng)用 5.金屬的腐

42、蝕與防護(hù)（金屬的腐蝕與防護(hù)（2010年考查的很全面）年考查的很全面）.47一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1正負(fù)極判斷、電極或電池反應(yīng)式的書寫，估計(jì)一定會(huì)繼續(xù)正負(fù)極判斷、電極或電池反應(yīng)式的書寫，估計(jì)一定會(huì)繼續(xù)考查；考查； 2未曾涉及過的電池類型需注意，如：鹽橋、鉛酸蓄電池、未曾涉及過的電池類型需注意，如：鹽橋、鉛酸蓄電池、新型高能電池、串并聯(lián)的裝置等，燃料電池還有可能會(huì)變換角新型高能電池、串并聯(lián)的裝置等，燃料電池還有可能會(huì)變換角度繼續(xù)考查；度繼續(xù)考查； 3電解池出現(xiàn)的幾率非常大，包括陰陽極判斷、陰陽極產(chǎn)物電解池出現(xiàn)的幾率非常大，包括陰陽極判斷、陰陽極產(chǎn)物判斷及反應(yīng)式書寫、相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算等；充放電同時(shí)出現(xiàn)；判斷及

43、反應(yīng)式書寫、相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算等；充放電同時(shí)出現(xiàn)； 在電極反應(yīng)方程式的書寫中注意缺氧、多氧問題的處理。在電極反應(yīng)方程式的書寫中注意缺氧、多氧問題的處理。 4電子或離子在電路（或溶液）中的移動(dòng)方向，仍需值得關(guān)電子或離子在電路（或溶液）中的移動(dòng)方向，仍需值得關(guān)注；注； 5金屬腐蝕方面的有關(guān)問題有可能再出現(xiàn)，主要與生產(chǎn)和生金屬腐蝕方面的有關(guān)問題有可能再出現(xiàn)，主要與生產(chǎn)和生活實(shí)際密切聯(lián)系；活實(shí)際密切聯(lián)系；.48五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)五、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡平衡.49大綱要求大綱要求2011大綱大綱( l )了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。

44、( 2 )理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）反應(yīng)速率的理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）反應(yīng)速率的影響。影響。 ( 3 )了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。( 4 )了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓了解化學(xué)平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 ( 5 )理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。的計(jì)算。 ( 6 )了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研了解化學(xué)反應(yīng)

45、速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。究領(lǐng)域中的重要作用。（7）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。.5007年年28(2007年高考理綜山東卷年高考理綜山東卷)(11分分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某。某

46、溫度下，溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：示回答下列問題：將將2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A變到變到B時(shí)，平衡常數(shù)時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填填“”、“”或或“=”)。p/MPa0.100.500.800.85AB.510808年年（08山東卷，山東卷，14，4）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常）高溫

47、下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)數(shù)K= 。恒容時(shí)，溫度升高，。恒容時(shí)，溫度升高，H2 濃度減小。濃度減小。下列說法正確的是下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)方程式為該反應(yīng)方程式為COH2O CO2 H2 催化劑 高溫 .5209年 14.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是下列敘述正確的是A.催化劑催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓

48、強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在在t1、l2時(shí)刻，時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔，則時(shí)間間隔t1t2內(nèi)，內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為）生成的平均速率為28.（14分）分）（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填移動(dòng)（填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”）；）；V2O52121c

49、cvtt.532010年.54四年山東高考試題考點(diǎn) 1.外界因素對(duì)速率平衡的影響外界因素對(duì)速率平衡的影響 2.關(guān)于速率的計(jì)算關(guān)于速率的計(jì)算 3.平衡常數(shù)（表達(dá)式、利用圖像進(jìn)行計(jì)算、平平衡常數(shù)（表達(dá)式、利用圖像進(jìn)行計(jì)算、平衡常數(shù)的影響因素）衡常數(shù)的影響因素） 4.催化劑對(duì)速率、平衡、反應(yīng)熱的影響催化劑對(duì)速率、平衡、反應(yīng)熱的影響.55一輪復(fù)習(xí)要點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響因素2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.平衡移動(dòng)原理及和反應(yīng)速率的內(nèi)在聯(lián)系平衡移動(dòng)原理及和反應(yīng)速率的內(nèi)在聯(lián)系4.化學(xué)平衡常數(shù)（表達(dá)式、影響因素、計(jì)算）化學(xué)平衡常數(shù)（表達(dá)式、影響因素、計(jì)

50、算）5.化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像（一看、二想、三進(jìn)行定性方面的判斷）（一看、二想、三進(jìn)行定性方面的判斷）6.化學(xué)速率、平衡的有關(guān)計(jì)算（注意圖表題、圖像的識(shí)圖）化學(xué)速率、平衡的有關(guān)計(jì)算（注意圖表題、圖像的識(shí)圖）7.催化劑對(duì)速率、平衡、反應(yīng)熱的影響催化劑對(duì)速率、平衡、反應(yīng)熱的影響.56六、六、 離子在溶液中的反應(yīng)離子在溶液中的反應(yīng).57201大綱大綱1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平了解弱電

51、解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。衡。4.了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。5.了解溶液了解溶液 pH 的定義。了解測(cè)定溶的定義。了解測(cè)定溶液液 pH 的方法，能進(jìn)行的方法，能進(jìn)行 pH 的簡(jiǎn)單的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。大綱要求大綱要求.58四年理綜試題比較07山東10物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶溶液反應(yīng)、又能

52、跟鹽酸溶液反應(yīng)的溶液中，液反應(yīng)的溶液中，pH最大的是最大的是( )(A)Na2CO3溶液溶液 (B)NH4HCO3溶液溶液 (C)NaHCO3溶液溶液 (D)NaHSO4溶液溶液14(2007年高考理綜山東卷年高考理綜山東卷)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是變某一條件，下列敘述正確的是( )(A)再通入少量氯氣，再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小減小(B)通入少量通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)，溶液漂白性增強(qiáng)(C)加入少量固體加入少量固體NaOH，一定有，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量

53、水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)30. (3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按AGED裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。氨的某些性質(zhì)。裝置裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：中能產(chǎn)生氨氣的原因有：_。.5908年15某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是正確的是提示：提示：BaSO4(s) Ba2+(aq

54、)SO42-(aq)的平衡的平衡 常數(shù)常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。，稱為溶度積常數(shù)。A加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)Cd點(diǎn)無點(diǎn)無BaSO4沉淀生成沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（08山東理綜）山東理綜）29(3)碳?xì)浠衔锿耆紵商細(xì)浠衔锿耆紵蒀O2和和H2O。常溫常壓下，。常溫常壓下，空氣中的空氣中的CO2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=l.510-5molL-1。若忽

55、略水的電離及。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則的第二級(jí)電離，則H2CO3 HCO3的平衡的平衡常數(shù)常數(shù)K1= 。（已知：。（已知：10-5.60=2.510-6） 常溫下，常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的溶液的pH大于大于8，則溶液中，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填填“”、“”或或“”)，原因是，原因是 （用離子方（用離子方程式和必要的文字說明）。程式和必要的文字說明）。.6009年15.某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A.為鹽酸稀釋時(shí)為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線值變化曲線B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比點(diǎn)溶