2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)(含解析)

1、第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)1下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( A )A.質(zhì)量相等、密度不同的 N2和 C2H4B. 體積相等的 CO 和 N2C. 等溫、等體積的 Q 和 NbD. 等壓、等體積的 N2和 CH2. 下列敘述正確的是 ( D )A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 40 gB. 1 mol NaOH 的質(zhì)量是 40 g/molC. 1 g H2和 1 g N2所含分子數(shù)相等D.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23 g3.(2018 ?？谠驴?物質(zhì)的量相等的AB 兩種氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是(B )A. 分子數(shù)目一定相等B. 體積一定相等C. 質(zhì)量不一定相等D. 分子中的原子數(shù)目可

2、能相等4下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是( B )A. 2 L SO2和 2 L CO2B9 g 水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L CO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol Q2和 22.4 L 水D0.1 mol H2和 2.24 L HCl解析 A 項(xiàng)，未注明溫度和壓強(qiáng)是否相同， 無法判斷，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，兩種物質(zhì)均為 0.5 mol, 分子數(shù)均為 3.01X1023個(gè)，正確；C 項(xiàng)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： 6.72 L CH4、3.01X1023個(gè) HCI、 10.8 g H2O 0.7 mol NH3。 下列對這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是

3、( A )A. 體積：B. 分子數(shù)： C. 氫原子數(shù)： = D. 質(zhì)量：解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.72 L 甲烷的物質(zhì)的量是 0.3 mol ，質(zhì)量是 4.8 g ，其中氫原子 的物質(zhì)的量是 1.2 mol :標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01X1023個(gè) HCI 的物質(zhì)的量是 0.5 mol，質(zhì)量是 18.25 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是 0.5 mol :10.8 g H2。的物質(zhì)的量是0.6 mol， 其中氫 原子的物質(zhì)的量是 1.2 mol :0.7mol NH 的質(zhì)量是 11.9 g，其中氫原子的物質(zhì)的量是 2.1mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知，體積是 ，故 A 項(xiàng)不正確。6

4、如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H、Q 的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將、Q 的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來 Hz、Q2的體積比最接近于（A ）空菟的混合吒11111111L潔靈3A. 7：2B. 5：4C. 3：5D. 2：7解析設(shè)空氣含 1 mol 氣體，混合氣體為 3 mol?；謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器 的中央，說明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，都是1 mol。如果最后是 H2剩余 1 mol，則根據(jù)反應(yīng) 2 耳+ Q 點(diǎn)燃=2 耳 0 可知，反應(yīng)比例是 2 : 1,所以另外 2 mol 里面 H 占了 2/3，則氫

5、氣 是 4/3mol, Q 是 2/3 mol，因此 H 總的物質(zhì)的量是 7/3 mol，所以 H2、Q 的體積比是 7 : 2; 如果是 Q 剩余，則 Q 總的物質(zhì)的量是 1 mol + 2/3 mol = 5/3 mol , H2是 4/3 mol，所以 H2、 O 的體積比是 4： 5。7.一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L 某種氣態(tài)純凈物中含有6.02X1023個(gè)分子，這些分子由1.204X1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法不正確的是（A ）A. 該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC.該氣體中每個(gè)分子含有2 個(gè)原子D.若 Q 在該條件下為氣態(tài)，則1

6、mol 02在該條件下的體積也為30 L解析 由分子數(shù)和原子數(shù)的關(guān)系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強(qiáng)不可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況，在此狀況下，Vm= 30 L mol 一1。&同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C180 三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（D ）A. 分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B. 分子數(shù)和電子數(shù)均相同C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D. 分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同解析 由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，故這兩種氣體的分子數(shù)相同。分子數(shù)相同，但二

7、者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，-1又14N18o 和13c18o 都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且 1 個(gè)14N8O1 個(gè)13C8O分子的中子數(shù)都 為 17,D 項(xiàng)正確。9.（2018 武漢聯(lián)考）三種氣體 X、Y、Z 的相對分子質(zhì)量關(guān)系為M（X）vM（Y）= 0.5M（Z） 。下列說法正確的是（D ）A.三種氣體密度最小的是XB. 分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是 YC.若一定條件下，三種氣體的體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD.20C時(shí)，若 2 mol Y 與 1 mol Z 體積相等，則 Y、Z 氣體的壓強(qiáng)比為 2: 110.已知AB 都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體（如圖所示）。2 mol 甲分子反應(yīng)生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列對此判斷不正確的是（D ）2鳥一8血屮向Q去示加