關(guān)于濃硫酸與銅實驗方案及練習(xí)題

1、關(guān)于濃硫酸與銅實驗方案及練習(xí)題濃硫酸與銅反應(yīng)文章摘要：濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅，二氧化硫和水。銅被氧化為二價離子，濃硫酸被還原為二氧化硫。加熱條件下，濃硫酸可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，一般生成二氧化硫。常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)的作用。實驗?zāi)康恼莆諠饬蛩岬难趸?。實驗原理一般情況下，銅不和酸反應(yīng)放出氫氣，但是濃硫酸卻可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅，二氧化硫和水。銅被氧化為二價離子，濃硫酸被還原為二氧化硫。Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O加熱條件下，濃硫酸（H2SO4）可氧化絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，

2、但不產(chǎn)生氫氣（H2），一般生成二氧化硫（SO2）。常溫下，濃硫酸可使鐵（Fe）、鋁（Al）鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)的作用。實驗用品銅絲、濃硫酸、鐵架臺、試管架、酒精燈、試管、橡膠塞、玻璃管實驗步驟實驗討論實驗中生成的黑色物質(zhì)是什么？為什么加水后，溶液有黑色變?yōu)樗{(lán)色？灰黑色物質(zhì)中可能含有氧化銅（CuO）、硫化亞銅（Cu2S）、硫化銅（CuS）?？梢酝ㄟ^加入強(qiáng)酸，是否有硫化氫（H2S）氣體放出來排除硫化亞銅、硫化銅的可能。向其中加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)黑色物質(zhì)全部消失，形成綠色溶液，可能是黃色CuCl42-和藍(lán)色Cu（H2O）62+兩者并存所致，加水稀釋后溶液變藍(lán)；證明含有

3、銅離子（Cu2+）的物質(zhì)生成。氧化銅能較長時間存在于冷或熱濃硫酸中，因為在常溫時濃硫酸中水很少，且形成硫酸水合分子，很難電離出H+，故氧化銅消失得很慢，在加熱時，硫酸水合分子發(fā)生解離生成少量的自由分子，使硫酸電離出比較多的H+，濃硫酸和氧化銅反應(yīng)速率增大，溶液顯藍(lán)色。停止加熱使其冷卻，小量的自由水分子又與濃硫酸結(jié)合成硫酸水合分子，溶液顏色逐漸變淺。在實驗中，溶液是濃硫酸（實驗現(xiàn)象可說明，故氧化銅可較長時間存在。參考文獻(xiàn)也說明氧化銅可存在于57.5%硫酸中。以上討論，說明這個反應(yīng)的過程中有氧化銅生成，并能存在于較濃的硫酸中。有灰白色物質(zhì)出現(xiàn)時，停止加熱，把試管里的上層溶液倒入盛水的燒杯中，然后給

4、試管中加少量水，使灰黑色固體溶解，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。由此可知灰白色沉淀物為硫酸銅（CuSO4）和CuSO4?5H2O混合物。綜上所述，濃硫酸和銅在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，生成氧化銅和二氧化硫，然后氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸，且一部分氧化銅能較長時間存在。隨著反應(yīng)的進(jìn)行（硫酸的消耗和水的生成）硫酸的濃度變小，硫酸銅可轉(zhuǎn)化成CuSO4?5H2O，要明顯的看到藍(lán)色溶液，必須加入足量的水。相關(guān)習(xí)題1.在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A、高沸點性 B、強(qiáng)酸性 C、吸水性 D、脫水性 E、強(qiáng)氧化性（1）實驗室制取氫氣_。（2）實驗室制取氯化氫氣體_。（3）干燥二氧化硫_。（4）濃硫酸溶解金屬銅_。（5）濃硫酸用鋼瓶保存_。（6）濃硫酸與蔗糖反應(yīng)_。2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（ ）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出SO2氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化3.3molCu和含7molH2SO4的濃硫酸共熱，未被還原的H2SO4有（ ）A.3mol B.4mol C.少于4mol