2011年福建高考理綜化學(xué)部分)解析

1、2011年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評析6、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不可句.的是（）A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺【解析】答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以 A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主 要與環(huán)保、能源有關(guān)，常識題。7、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）A. H3BO3的酸性比H2CO3的強B. Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D,若M+和R2一的核外電子層結(jié)

2、構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R>M【解析】答案：B由于非金屬性 C>B, H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；HCl、HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若 M+和R2一的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R< M;比如Na+與O2。這題是基礎(chǔ)題，不過 A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B, Be 等陌生元素。8、下列關(guān)于有機化合物的認識不正現(xiàn).的是（）A.油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B.蔗糖、麥芽糖的分子式都是 Cl2H22。11,二者互為同分異構(gòu)體C.在水溶液里，乙酸分子中的 一CH3可以電離出H +D.在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【解析】答案：

3、C在水溶液里，乙酸分子中的 一COOH才可以電離出H +。這題是必修2有機內(nèi) 容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生。9、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過 Y得到W的一組化合物是（）ABCDYCO2Fe2O31C2H5OH 1FeCl31WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】答案：DA項中是Mg與CO2反應(yīng)，B項中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，C項中是金屬Na與 C2H50H反應(yīng)，這三個反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項中是發(fā)生 Cu+2FeCb=CuCl2+2FeCl2,不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯，認為生 成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時學(xué)習(xí)的錯誤， 對實際教

4、學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。10、常溫下0.1mol L1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體C,加入等體積0.2 molL;1鹽酸D.提高溶液的溫度【解析】答案：B醋酸是弱酸，稀釋10倍，pH增加不到一個單位，A項錯誤，加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其 pH增大，可以使其pH由a變成(a+1)； B 項正確。加入等體積0.2 molL1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了 c (H + ),溶液 的pH減少；C項錯誤。提高溶液的溫度，促進了醋酸的電離， c (H + )增大， 溶液的pH減少；D項錯誤。此題涉及弱

5、電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯 選。11、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金 屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該 電池的下列說法不正確的是()A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH 一向正極移動D.總反應(yīng)為：2Li+2H2O= 2LiOH+H2T【解析】答案：C考生可能迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH是向負極移動的。這個 考點在備考時訓(xùn)練多次。這種電池名稱叫鋰水電池。可推測其總反應(yīng)為：2Li+2H2O= 2LiOH +H2T。再寫出其電極反應(yīng)如下：(一)2Li 2e

6、 =2Li +(+) 2H2O+2e =2OH +H2 T結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識落腳點是基礎(chǔ)，對原電池原理掌握的學(xué) 生來說是比較容易的。12、25c時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)+ Pb2 (aq) Sn2 (aq)+ Pb(s),體系中 c(Pb2 )和 c(Sn2 )變化關(guān)系如右圖 所示。o反應(yīng)時向/f tr卜列判斷正確的是()A .往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B.往平衡體系中加入少量 Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說

7、明該反應(yīng) H>0D. 25c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K = 2.2【解析】答案：D由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2 j不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(Pb2+)變大；升高溫 度，平衡體系中c(Pb2+)增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H< 0;25c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K="嗎？ =0.22/0.10=2.2,故D項正確。c(Pb2 )此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要 基礎(chǔ)扎實的同學(xué)都能順利作答。23、(15 分)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。(1

8、)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500c生成白磷，反應(yīng)為：2C%(PO4)2 + 6SiO2=6CaSiQ+P4Oi010C+P40io=R+10CO每生成1 mol P4時，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(NmS2O3)是常用的還原劑。在維生素 C(化學(xué)式C6H806)的水溶液 中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2s2。3溶液滴定， 可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：一 一 . 一 一 一.+ 一 2一 . 一 一 2C6H8O6+I2=C6H6O6+2H +2I2s2O32 + I2=SO62 +2I在一

9、定體積的某維生素 C溶液中加入a mol L-1 I2溶液V1 mL ,充分反應(yīng)后，用 Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol L_1 Na2s2O3溶液VzmL。該溶液中維 生素C的物質(zhì)的量是 mol。(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO 3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3 + 5SO32 + 2H=2+ 5SO42 + H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：10.01mol L 1KIO 3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL10.01mol L 1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的 體積/mL實驗 溫度 /C

10、溶液出現(xiàn) 藍色時所 需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是 l表中V2=mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。(5)鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是 o(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,調(diào)節(jié)pH3, Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: Ce3+十 口 H2O2+口 H2O = Ce(OH)4HD【解析】(1)寫出P原子的結(jié)構(gòu)示意圖:11(2)

11、每生成1 mol P4時，P由+5價變成0價，電子轉(zhuǎn)移為5X4 = 20或C化合價 由0價變成為+2價，電子轉(zhuǎn)移為2X10=20;(3) n (Na2s2O3) = bVi/1000 mol；與其反應(yīng)的 I2為 bVi/2000 mol,與維生素C反應(yīng)的I2為2aV1 bV2 mol,即維生素C的物質(zhì)的量是2aV1 bV2 mol(或 20002000其它合理答案)；(4)由實驗2可以看出混合液的總體積為 50mL, V1為10mL, V2為40mL,實驗 1和實驗2可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實 驗2和實驗3可知實驗?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。(5)題目中給出

12、：“加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定 是抑制水解的，CeCl3水解會生成HCl,可以完整答出：NH4Cl的作用是分 解出HCl氣體,抑制CeCl3水解。(6)根據(jù)題意：“強酸性”或觀察方程式可知缺項是 H+,利用電子得失守恒或 觀察法就可以配平方程式。2Ce3 +H2O2+6H2O= 2Ce(OH> U 6H+此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的配平與電子轉(zhuǎn)移計算，滴定中的簡 單計算，水解知識，實驗探究變量的控制等，上述皆高中化學(xué)中的主干知識。題 設(shè)中的情景都是陌生的，其中還涉及到稀土知識，其中第(4)小問是該題亮點，設(shè)問巧妙，有點類似于2010全國新課標

13、一題，但題目設(shè)計更清晰，不拖泥帶水。 第6小問的缺項配平有點超過要求，但題中給出提示，降低了難度。這題拼湊痕跡比較明顯，每小問前后聯(lián)系不強，或者說沒有聯(lián)系。24、(14 分)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料 鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦 (主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反 應(yīng)發(fā)生。2Fe3 + Fe = 3Fe2TiO2(無色)+Fe+4H+ = 2Ti3(紫色)+Fe2+2H2。Ti3(紫色)+Fe3+H2O = TiC2(無色)+Fe2+2H+加入鐵屑的作用是(

14、2)在一工藝中需要控制條件以形成 TiO2 n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大 小在?£圍o(3)若把中制得的固體TiO2 n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制 得鈦白粉。已知25c時，KspFe(OH)3 = 2.79 10-39，該溫度下反應(yīng)Fe (OH)3+3H + Fe3+ +H2O的平衡常數(shù)K=0(4)已知：TiO2 (s) +2 CI2 (g)= TiCl4(l) +O2(g)H=+140KJ mol-1-12C(s) + O2(g)= 2CO(g) H=-221KJ mol寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl 4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：(

15、5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念， 該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。(6)依據(jù)右表信息，要精制含少量 SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ,可采用方法。TiCl 4SiCl4熔點/C 25.0 68.8沸點/C136.457.6【解析】(1)根據(jù)題意給出方程式分析鐵屑的作用就是作為還原劑的，即：將Fe"還原為Fe2+,另外浸出液顯紫色，說明含有 丁產(chǎn)，防止丁產(chǎn)被Fe,氧化成TiO2+0 參考答案中“生成丁產(chǎn)保護Fe2+不被氧化?！庇悬c讓人費解，能不能說成“防 止丁產(chǎn)被Fe3+氧化成TiO2 "或者說"將TiO2+還原成

16、丁產(chǎn)”。(2)形成TiO2 n H2O溶膠，說明得到膠體，其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10 910 7m(或 1nm100nm)；E. ) KspFe(OH)3=c(Fe3+) >C3(OH ) = 2.79 10 39, 25c 時，c(H+) £(OH )= Kw = 1 M0 14；反應(yīng) Fe (OH)3+3H + =Fe3+ +H2O 的平衡常數(shù) K= c(3 Fe+) -c3(H )_3= 2.79 X03。c( Fe")Mc3(OH-) _ 2.79M10-3942104210此問設(shè)計精妙！利用數(shù)學(xué)關(guān)系巧妙代換求出反應(yīng)的平衡常數(shù)，命題者的獨具匠 心可見一斑。(4

17、)涉及蓋斯定律計算，比較常規(guī)，按要求寫出方程式相加即可得出答案：_ _-1TiO2(s)+ 2c(s)+2Cl2 (g) = TiCl4(l) + 2CO(g)H=81KJ mol(5)依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢 渣等。(6)右表信息可以看出，SiCl4, TiCl4兩者的沸點相差較大，要精制含少量 SiCl4 雜質(zhì)的TiCl 4可用蒸儲(或分儲)等方法。這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。第(3)小問是亮點，精妙！個人覺 得加上請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K可能設(shè)問更清晰。25、(16 分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：

18、該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時 無氣體生成。I .摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方 程式是(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是L牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定 C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：F. ) C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是G

19、. )下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 (填標號)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得 BaCO3平均質(zhì)量為 3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前 后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié) 果明顯偏高，原因是【解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH) 3+ OH = A

20、l(OH) 4或 Al(OH) 3 + OH = AlO 2 + 2H2O(2)生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH) 3白色沉淀生成，并且生成 NaHCO3,加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實驗 現(xiàn)象要比較扎實的基本功。(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓焉傻?CO2全部排入C中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。(4) CO2+Ba(OH)2=BaCO3，+ H2O,基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。(5)在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在A B之間增添盛有濃

21、硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置， C瓶中是足量Ba(OH)2,可以吸收CO2 中的HCl,而不影響CO2吸收，所以不需要除去 CO2中的HCl,選cd。(6) BaCO3質(zhì)量為 3.94g , n(BaCO3)=0.0200mol,貝U n(CaCO3)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 25%。此問計算比較簡單。(7) Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回 答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置 C中。本題取材牙膏摩擦劑的探究實驗，其中第（5）

22、（7）小問出的不錯，第（5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學(xué)生的能力有較高的要求。第（7）小問設(shè)置有臺階，降低了難度，若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能 會更好。30、化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是 o（2） C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 o（3）?。∟2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2 （氨基）取代形成的 另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是 ; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類 型是 o冊可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： _ 1N2O4（l） + 2N2H4（l）=3

23、N2（g）+4H2O（g） AH=- 1038.7kJm ol 1若該反應(yīng)中有4mol N H鍵斷裂，則形成的 冗鍵有 mol。肥能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO40N2H6SO4晶體類型與硫酸俊相同，則N2H6SO4 的晶體內(nèi)不存在 （M標號）a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是 （填標號）。十a(chǎn). CF4b. CH4 c. NH4d. H2O【解析】（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s2

24、2p3 ,學(xué)生可能審題時沒注意到是 價電子排布式。（2） C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 N>O>C（3）NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐型，NH3中氮原子軌道的雜化類型是sp3,而 冊（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被一NH2（氨基）取代形成的， 所以N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 sp3,這個與H2O, H2O2中。的 雜化類型都是sp3的道理是一樣的。反應(yīng)中有4mol N H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2,則形 成的冗鍵有3moLN2H6SO4晶體類型與硫酸俊相同，可見它是離子晶體，晶體內(nèi)肯定不存在范德華 力。（4）要形成氫鍵，就要掌握形成氫鍵的條件：一是要有 H原子，二是要電負性比 較強，半徑比較小的原子比如 F, O, N等構(gòu)成的分子間形成的特殊的分子間作用力。符合這樣的選項就是 c和d,但題中要求形成4個氫