浙江省高考理綜化學(xué)部分第題練習(xí)

1、2016年浙江省高考理綜化學(xué)部分第29題練習(xí)（4）1.鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用粘渣含Co （OH 3、Fe （OH3等制備鉆氧化物的工藝流程如下:牯渣（1）鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 ;寫(xiě)出沉鉆過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式:（2） 119g CoC的淀充分灼燒最多得到 CO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（3）取一定質(zhì)量的碳酸鉆分解后的鉆氧化物（其中 Co的化合價(jià)為+ 2、+ 3）,用300 mL5 mol - L 1鹽酸恰好完全溶解固體，得到C0CI2溶液和3. 36L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鉆氧化物中Co。的物質(zhì)的量之比。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2 .高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以

2、下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2Q、FeQ、FeO SQ）為原料制備高純氧化鐵（軟磁a-Fe2c3）的生產(chǎn)流程示意圖：H卦5FcS2 NTUICQj燒渣(NH。皿CO:空氣|殛卜f高純氧化鐵(1 )酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量HSO，其目的濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)加入FeS時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 o(3)加入NHHCO目的是。 “沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò) 高，否則制備的FeCO中可能混有的雜質(zhì)是 。檢驗(yàn)FeCO是否洗 滌干凈的方法是。(4)煨燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3 .蘭尼鎮(zhèn)是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細(xì)小晶粒組成的銀鋁合金，被廣泛用作NiS、FeS 和 SiO2有

3、機(jī)物的氫化反應(yīng)的催化劑。以紅土銀礦(主要成分為 等)為原料制備蘭尼鎮(zhèn)的工藝流程如下圖所示:進(jìn)液 覆土液B(1)在形成Ni (CQ 4的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則 Ni (CQ 4中的Ni的化合價(jià)為;(2)已知紅土銀礦煨燒后生成 NizQ,而加壓酸浸后浸出液 A中含有Ni2+, 寫(xiě)出有關(guān)銀元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)向浸出液A中通入HbS氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ,4 4) “高溫熔融”時(shí)能否將通入量氣換為CO并說(shuō)明原因；5 5) “堿浸”的目的是使銀產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性， 此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。浸出反應(yīng)所用的 NaOH容液的濃度要大，若NaOH容液較

4、稀時(shí)，則會(huì)產(chǎn)生少量的 Al (OH 3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋:(6)浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利持續(xù)通入SS = -尾氣處理用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的回收流程:Bf（示例： CuO H > ClTFe Cu）4.某校興趣小組對(duì) SO與新制Cu (OH 2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象I1. 5 mL1 mol?L-1 CuSO溶液和3 . 5 mL 1mol?L-1 NaOH容液?昆合開(kāi)始時(shí)啟傳紅色沉淀 A出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜 置，試管底部有少量紫紅色固體B,溶液呈藍(lán)色1. 5 mL1 mol?L-1 CuCb開(kāi)始時(shí)有

5、淺紅色沉淀出現(xiàn)，一段II溶液和3 . 5 mL 1mol?L-1 NaOH容液?昆合時(shí)間后，淺紅色沉淀消失，靜置,生成大量白色沉淀 C,溶液呈藍(lán)查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于濃鹽酸。也能溶于濃或稀硝酸溶液，CuCl被氧化(1)甲同學(xué)通過(guò)補(bǔ)充兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： 證明實(shí)驗(yàn)I中觀察到的磚紅色沉淀 A是CuhOo取少量CuO固體于試管 中，加5 mL蒸儲(chǔ)水，向其中持續(xù)通入 SO, 一段時(shí)間后，靜置，試管底部 有少量紫紅色固體，溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明磚紅色沉淀是CuiOo其反應(yīng)的方程式是甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制 Cu (OH 2懸濁液，過(guò)濾，用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈。向洗凈后的

6、Cu (OH 2中加入5 mL蒸儲(chǔ)水，再持續(xù)通入 SO 氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同。檢驗(yàn)Cu (OH 2洗滌干凈的方法是 。(2)同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。 請(qǐng)幫助乙同學(xué)證明 C為CuCl,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案: 丙同學(xué)向洗滌得到的19. 9g C中加入足量的稀硝酸，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：。向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO容液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到27. 9g 白色沉淀。這種實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (偏小、偏大或不變)，可能原因是(3)工業(yè)上制備 CuCl還可以用：將 NaSO的水溶液逐滴加入 CuCb的水溶液中，傾出部分清液，抽濾出沉淀，沉淀依次用36%勺乙酸，無(wú)水乙醇洗滌多

7、次，得白色粉末固體，真空或者充氮?dú)獗４妗３闉V出沉淀操作時(shí)用到了抽濾瓶、布氏漏斗、等儀器和用品。 沉淀依次用 36%勺乙酸，無(wú)水乙醇，無(wú)水乙醴洗滌多次的目的是5.氧化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危 害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫 酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染。已知：氧化鈉化學(xué)式為 NaCN(C元素+ 2價(jià)，N元素3價(jià))，氧化鈉是一 種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氧化氫。(1) NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(2)氧化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：Na

8、CN+NS2Q NaSCN+NSO;已知：NaSCNfr S為-2價(jià)，處理ImolNaCN反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 (3) CN中C元素顯+ 2價(jià)，N元素顯一3價(jià)，則非金屬性 N C(填“V”、或“="),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：。6。氯化鋸晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的的碳酸鋸（SrCO）為原料（含少量頻和鐵的化合物等），制備高純六水氯化據(jù)晶體（SrCl2?6H。的過(guò)程為：適量1 moVL鹽酸H岱。斗少量鬻佇過(guò)濾證工步驟已知：I. SrCl2?6HO晶體在61c時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100c時(shí)失去全部結(jié)晶水;n.有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表:氫氧化物Fe

9、(OH 3Fe (OH 2開(kāi)始沉淀的pH1. 56. 5沉淀完全的pH3. 79. 7（1）操作在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鋸粉碎并加以攪拌，其目的是。碳酸鋸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)酸性條件下，加入30%KQ溶液，將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式0能否用新制氯水代替雙氧水(填“能”(3)在步驟的過(guò)程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至的試劑為A. 1. 5E.氫氧化棚粉末F .碳酸鈉晶體G .氧化棚粉末(4)操作中所得濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(5)工業(yè)上用 5060c熱風(fēng)吹干六水氯化棚，選擇該溫度的原因是(6)步驟中，洗滌氯化鋸晶體最好選用A.水 B .稀硫酸 C .氫氧化鈉溶液D .

10、氯化鍋飽和溶液2016年浙江省高考理綜化學(xué)部分第29題練習(xí)(4)參考答案1 .(1) +3;Cn*)4+ 2N14IJCO32 2)22. 4Ln (Co)總、=n (Co )溶液=0. 5n (Cl )=0. 5X (1. 5mol0. 15molx 2)(3)由電子守恒：n (CcT) =2n (Cl2)=0. 3mol由電荷守恒:、2 2_,_2 2 r r r， _ 2 + .mol 所以固體中的 n (Co ) =0. 6 mol 0. 3 mol =0. 3mol n (Q = (0. 3molX3 + 0. 3 mol X 2) +2=0. 75mol故 n (Co) : n (

11、Q =0.6 mol ： 0. 75 mol =4 ： 5【解析】試題分析：(1)浸取時(shí)亞硫酸鈉把鐵和鉆的化合物還原為+2價(jià)的離子，加氧化劑除鐵后鉆的價(jià)態(tài)不變，所以亞鐵離子被氧化為鐵離子；反應(yīng)的產(chǎn)物為CoCO,硫酸鏤等，配平根據(jù)碳守恒確定有二氧化碳；(2) n (CO) = n (CoC。=119/119=1mol v(CO) =22. 4L(3)可以根據(jù)兩個(gè)守恒處理； 由電子守恒：n(C(T) =2n (CL) =0. 3mol; 由電荷守恒：n (C?？?n (C(T)溶液=0. 5n (Cl ) =0. 5X (1. 5mol 0. 15molX2) =0. 6 mol 所以固體中的 n

12、 (Co2 ) =0.6 mol 0. 3 mol =0. 3moln (Q = (0. 3molX3 + 0. 3 mol X 2) +2=0. 75mol故 n (Co) : n (Q =0.6 mol ： 0. 75 mol =4 ： 5考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算的有關(guān)問(wèn)題2. (1)提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解。SiO2 (2) FeS +14Fe3+ + 8H 2。= 15Fe2+ + 2SO42-+16H(3)中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO Fe (OH 2 取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，若無(wú) 沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。(4

13、) 4FeCO+OM2FeQ+4CO【解析】試題分析：(1)將燒渣粉碎是增大接觸面加快反應(yīng)速率，增加硫酸量提高鐵元素浸 取率，同時(shí)抑制鐵離子的水解。二氧化硅不溶解于酸，過(guò)濾分離；(2)根據(jù)流程得出還原后的產(chǎn)物為 Fe2+和SO2-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書(shū) 寫(xiě)方程式；(3)煨燒產(chǎn)生二氧化碳可知沉淀為碳酸亞鐵，沉淀時(shí)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀；洗滌沉淀的操作是 取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽 酸酸化的氯化領(lǐng)溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。(4)煨燒時(shí)加入空氣即氧氣參與反應(yīng)，生成氧化鐵和二氧化碳。考點(diǎn)：考查化學(xué)工業(yè)流程的原理、實(shí)驗(yàn)操作等有關(guān)問(wèn)題3. (1) 0 2Ni 2c3+4HSO=4

14、NiSO+Q t+4H2O(3) HkS+2Fee+=2Fe2+2H+S(4)不能，因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO與Ni反應(yīng)生成Ni (CQ 4(5) 2A1+2OH +2HO=2AlQ + 3Kt因?yàn)锳l溶于堿液生成 AlO2一時(shí)在水中存在下列平衡：Al。?+2HO=Al (OH 3+OH, OH濃度過(guò)小，抑制AIO2一的水解程度過(guò)小，所以，產(chǎn)生的 Al (OH 3就會(huì)沉積下來(lái)進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。Z浮門(mén),_ _電解_ _ _ _ l(6) ai (oh 3-*Ai2O3 幅水Lai?！窘馕觥吭囶}分析：(1)在Ni (CQ 4中，碳元素的化合價(jià)與 CO相同，為+2價(jià)，故Ni的化合 價(jià)為0;(2)已知

15、紅土銀礦煨燒后生成 Ni2。，而加壓酸浸后浸出液 A中含有Ni2+, 說(shuō)明Ni元素被還原，另外，在硫酸中反應(yīng)只能是 O元素被氧化為 Q,故 有關(guān)銀元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ni2Q+4HSO=4NiSO+Q t+4HQ(3)浸出液A中含有大量的Ni2+、少量的H+和Fe3+,通入KS時(shí)，F(xiàn)e3+發(fā)生 還原反應(yīng)：H2S+2Fe3+=2Fe2+2HI+S;(4) “高溫熔融”時(shí)不能將通入量氣換為通入CQ因?yàn)槔鋮s時(shí)，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni (CO 4；(5) “堿浸”的目的是溶解銀鋁合金中的 Al,使銀產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的強(qiáng)吸附性，Al溶于NaOH容液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2A

16、1+ 2OH+2WO=2AlQ + 3Ht;浸出反應(yīng)所用 NaOH容液的濃度要大，因?yàn)锳l溶于堿液生成 A1O2一時(shí)在水中存在下列平衡：AlO2+2HO=Al(OH3+OH,O保度過(guò)小，抑制A0的水解程度過(guò)小，所以，產(chǎn)生的 Al (OH 3就會(huì)沉 積下來(lái)進(jìn)而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。(6)浸出液B中存在AlO2 ,首先要將AlO2一沉淀下來(lái)，一般是通入足量的CO生成Al (OH 3,然后脫水生成 ALO,最后將ALQ在熔融的狀態(tài)下電解即可得到金屬鋁(加入冰晶石可以降低ALC3的熔點(diǎn))。4 .【答案】(1)2Cu2O+SO= CuSO+3Cu取適量的最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的

17、AgNO溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明 Cu(OH 2洗滌干凈(2)白色沉淀C一白色沉淀溶解上山二出現(xiàn)白色沉淀 3CuCl+ 4H+NO = 3CiT +NOt +2HO+3Cl偏小AgCl在干燥過(guò)程中有少量分解(其它合理答案也可)(3)玻璃棒、濾紙 36%的乙酸是為了除去CuCl 沉淀表面的酸和鈉鹽；無(wú)水乙醇是為了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)I 和 II 的不同點(diǎn)是配制 Cu（ OH） 2 的溶液時(shí)銅鹽的陰離子不同，導(dǎo)致現(xiàn)象不同。在實(shí)驗(yàn) II中，白色沉淀C的生成一定與Cl-有關(guān)，試題給出了 CuCl 的一些性質(zhì)，是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。（1）CU2O固體加蒸儲(chǔ)水，通入 SO,

18、試管底部有少量紫紅色固體Cu,溶液呈藍(lán)色Cu2+,說(shuō)明Cut。發(fā)生了歧化反應(yīng)，同時(shí) SO被氧化。故反應(yīng)的方 程式是2Cu2O+SO2= CuSO4+3Cu；甲同學(xué)重新作實(shí)驗(yàn)II 的方法制備新制Cu（ OH） 2 懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈，防止Cu（OH） 2 中含有 Cl ，故適量的取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3 溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（ OH） 2 洗滌干凈。（2）由實(shí)驗(yàn)流程可知：后面實(shí)驗(yàn)加入蒸儲(chǔ)水得到白色沉淀分析銅鹽只 要CuCl,開(kāi)始是CuCl被溶解，能夠溶解的試劑有濃鹽酸和硝酸溶液；而 CuCl 溶于硝酸后生成Cu（ NO3） 2 溶液， 再

19、加入蒸餾水， 不會(huì)白色沉淀溶解，故先加入的是濃鹽酸。 CuCl 溶于稀硝酸， 產(chǎn)生了氣體NO， CuCl 中的銅元素被氧化；有 CuClAgCl可知： m (AgCl)=錯(cuò)誤!=28. 7g,而實(shí)際沉淀為27. 9g,偏小，說(shuō)明AgCl有損 失，指出損失的合理原因即可。(3)抽濾出沉淀操作時(shí)用到了抽濾瓶、布氏漏斗及玻璃棒、濾紙等；因?yàn)?NaSO與 CuCl2反應(yīng)為 NaSG+2CuCl2+HO=NaSO+2CuCl+2HCl,故過(guò)濾后 殘留在CuCl表面是鈉鹽和酸，用36%勺乙酸是為了除去這些雜質(zhì)， 而后無(wú) 水乙醇是為了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化。5 . (1) CN+ H2C2+H2O

20、= HCG + NHt (2) 4mol(3) >取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō) 明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N> C;(4)安全瓶，防止倒吸；NaSO (5) NaOH容液(6)滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀(7)否【解析】試題分析：(1)常溫下，氧化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊 試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒可知生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為 CN + HQ + HbO= HC0 + NHt;(2)處理ImolNaCN的同時(shí)消耗1mol NazSQ,該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由 + 2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得到4個(gè)

21、電子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 4mol電子;(3) CM中C元素顯+ 2價(jià)，N元素顯一3價(jià)，說(shuō)明N非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其檢驗(yàn)方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N> C;(4)二氧化硫易溶于水，b裝置為安全瓶，防止倒吸；d裝置吸收二氧化 硫，d中溶質(zhì)有NaOH NaCO,堿過(guò)量，還有亞硫酸鈉生成；(5)驗(yàn)結(jié)束后，裝置 b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收；(6) Ag+與CN反應(yīng)生成Ag (CN 2,當(dāng)CN反應(yīng)結(jié)束時(shí)，滴入最后一滴 硝酸銀溶液，Ag卡與1一反應(yīng)生成AgI黃色沉

22、淀，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)；(7)消耗 AgNO的物質(zhì)白量為 1.50X 10-3LX0.0001mol/L =1.50X 10-7mol,根據(jù)方程式Ag+ +2CN = Ag (CN) 2,處理的廢水中氧化鈉的質(zhì)量為1. 502X 10-7molX 2X 49g/mol =1.47X 10-5g,廢水中氧化鈉的含量為 1.47 10 mg0.0200L=0. 735mg/L>0. 50mg/L,所以沒(méi)有達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)6. (1)加快反應(yīng)速率；SrCO + 2HCl=SrCl2+KO+ COt(2) 2Fe2 +HQ+2l4 = 2Fe3+2H2Q 能 (3) B;