物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用練習(xí)

1、第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1 1講講 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積物質(zhì)的量、氣體摩爾體積基礎(chǔ)盤點(diǎn)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量自我診斷自我診斷1.(1)0.3 1.(1)0.3 molmol NHNH3 3分子中所含質(zhì)子數(shù)與分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè)個(gè) H H2 2O O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.8061.80610102323(2)(2)含含0.4 0.4 molmol AlAl3+3+的的AlAl2 2( (SOSO4 4) )3 3中所含的中所含的SO SO 的物質(zhì)的的物質(zhì)的量是量是 。(3)(3)已知已知16 16 g g A A和和20 20 g g B B恰好

2、完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成0.04 0.04 molmolC C和和31.76 31.76 g g D D，則，則C C的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。(4)2.3 (4)2.3 g g NaNa中含中含 molmol電子，在跟足量水反應(yīng)中電子，在跟足量水反應(yīng)中失去失去 molmol電子。電子。240.10.10.6 0.6 molmol106 106 g/molg/mol1.11.1基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號為集體。符號為 ，單位是，單位是 ，每摩爾物質(zhì)含有，每摩爾物質(zhì)含有 個(gè)微粒（簡稱摩，

3、符號個(gè)微粒（簡稱摩，符號molmol）。）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) g g C C所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即即1 1 molmol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號: : ，單，單位：位： ，數(shù)值約為，數(shù)值約為6.026.0210102323, ,公式：公式： ( (N N代表微粒個(gè)數(shù)）。代表微粒個(gè)數(shù)）。 n n摩爾摩爾阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)1212126N NA Amolmol-1-1nNNA3.3.摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有

4、的質(zhì)量。符號：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號： ，單位：，單位： ；數(shù)值等于；數(shù)值等于( (以克為單位以克為單位) ) 該粒子的該粒子的 ，表達(dá)式：，表達(dá)式： 。g/molg/mol相對分子（原子）質(zhì)量相對分子（原子）質(zhì)量nmM M M思考思考能否使用能否使用1 1 mol mol 氫表示氫表示1 1 mol mol 氫原子？摩爾質(zhì)量氫原子？摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？與相對分子（原子）質(zhì)量是否等同？ 使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如種類，而不使用中文名稱，如1 1 mol Hmol H、1 1 mol Hmo

5、l H2 2、0.5 0.5 mol Hmol H+ +，而不能說，而不能說1 1 mol mol 氫。氫。摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)摩爾質(zhì)量與相對分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/molg/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值上作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)為相等，但前者有單位，后者是相對值，可以認(rèn)為單位為單位為1 1，所以二者不能等同。，所以二者不能等同。 提示提示二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積 自我診斷自我診斷2.2.判斷以下說法是否正確，正確的劃判斷以下說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的劃劃“”。A.1 A.

6、1 molmol任何氣體體積都約為任何氣體體積都約為22.4 22.4 L L( )( )B.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 molmol的的SOSO3 3體積約為體積約為22.4 22.4 L L( )( )C.22.4 C.22.4 L L戊烷蒸氣完全燃燒生成戊烷蒸氣完全燃燒生成COCO2 2為為5 5 molmol( )( )D.1 D.1 molmol H H2 2在在100100時(shí)體積一定比時(shí)體積一定比22.4 22.4 L L大（大（ ）E.E.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 ,2.24 L L ClCl2 2與足量稀與足量稀NaOHNaOH溶液反溶液反 應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為應(yīng)轉(zhuǎn)移

7、的電子數(shù)為0.20.2N NA A個(gè)個(gè)( )( )基礎(chǔ)回歸基礎(chǔ)回歸1.1.氣體摩爾體積氣體摩爾體積 （1 1）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位）概念：一定溫度、壓強(qiáng)下，單位 的氣體所占的體積，符號為的氣體所占的體積，符號為 。 （2 2）常用單位：）常用單位：L/molL/mol( (或或 ) )和和m m3 3/ /molmol ( (或或 ) )。 （3 3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為 , ,壓強(qiáng)壓強(qiáng)為為 ）約為）約為 。 （4 4）計(jì)算公式：）計(jì)算公式：（5 5）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不）影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所

8、處的變的，它決定于氣體所處的 和和 。 物質(zhì)的量物質(zhì)的量V Vm mm m3 3molmol-1-100101 101 kPakPa22.4 22.4 L/molL/mol溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)nVVmL Lmolmol-1-12.2.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律在相同的在相同的 和和 下，相同體積的任何氣體下，相同體積的任何氣體都含有都含有 。 溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng)相同數(shù)目的粒子相同數(shù)目的粒子思考思考標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 ,1 molmol氣體的體積是氣體的體積是22.4 22.4 L L, ,如果當(dāng)如果當(dāng)1 1 molmol氣體的體積是氣體的體積是22.4 22.4 L L時(shí)時(shí), ,一定是標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？嗎？ 不一定不一定, ,因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，且存在壓強(qiáng)兩個(gè)條件，且存在PV=PV=n nRTRT即即V Vm m= ,= ,故故非非標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 1 molmol氣體的體積也可能是氣體的體積也可能是22.4 22.4 L L。提示提示PRT要點(diǎn)一要點(diǎn)一 阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析阿伏加德羅常數(shù)的高考命題角度分析阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的阿伏加德羅常數(shù)是近幾年高考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”問題，問題，主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)主要以選擇題的形式呈現(xiàn)。命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)

10、置置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度。陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面。主要有以下幾個(gè)方面。1.1.狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下等。用到常溫常壓下等。用到22.4 22.4 L/molL/mol時(shí)，必須注意時(shí)，必須注意到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。到氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。2.2.物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SOSO3 3在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)為5 51616的烷烴是液態(tài)。的烷烴是液態(tài)。 要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講3.

11、3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（物質(zhì)結(jié)構(gòu)：（1 1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），粒子數(shù)（分子、原子、電子、中子、離子等），常涉及稀有氣體常涉及稀有氣體HeHe、NeNe等單原子分子，等單原子分子，ClCl2 2、N N2 2、O O2 2、H H2 2等雙原子分子，及等雙原子分子，及O O3 3、P P4 4、1818O O2 2、D D2 2O O、NaNa2 2O O2 2等特殊物質(zhì)。（等特殊物質(zhì)。（2 2）考查一些物質(zhì)中的化學(xué)）考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目，如：鍵的數(shù)目，如：SiSi、CHCH4 4、P P4 4、COCO2 2等。（等

12、。（3 3）氧）氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：NaNa2 2O O2 2和和H H2 2O O，ClCl2 2和和NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)等。（反應(yīng)等。（4 4）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：）弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解系時(shí)，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類水解平衡。如平衡。如NHNH4 4ClCl溶液中溶液中 n n（NH NH ） n n( (ClCl- -) )。 4【典例導(dǎo)析典例

13、導(dǎo)析1 1】 用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () )A.A.常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 33.6 L L氯氣與氯氣與27 27 g g鋁充分反鋁充分反 應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 3N NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 1919N NA AC.C.由由COCO2 2和和O O2 2組成的混合物中共有組成的混合物中共有N NA A個(gè)分子，個(gè)分子， 其中氧原子數(shù)為其中氧原子數(shù)為2 2N NA AD.1 D.1 L L濃度為濃度為1 1 mol/

14、Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中含有溶液中含有N NA A個(gè)個(gè) COCO23解析解析 A A項(xiàng)中項(xiàng)中“常溫常壓下的常溫常壓下的33.6 33.6 L L ClCl2 2”不足不足1.5 1.5 molmol, ,故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于3 3N NA A, ,故故錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B B項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液態(tài)烴，項(xiàng)中標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷是液態(tài)烴，22.4 22.4 L L不不是是1 1 molmol，故含共價(jià)鍵數(shù)目不等于，故含共價(jià)鍵數(shù)目不等于1919N NA A(1 (1 molmol己烷己烷含共價(jià)鍵數(shù)為含共價(jià)鍵數(shù)為1919N NA A) )，故錯(cuò)誤；，

15、故錯(cuò)誤；C C項(xiàng)中因?yàn)轫?xiàng)中因?yàn)? 1個(gè)個(gè)COCO2 2分分子和子和1 1個(gè)個(gè)O O2 2分子中都含有分子中都含有2 2個(gè)氧原子，故個(gè)氧原子，故N NA A個(gè)混合物個(gè)混合物分子必含分子必含2 2N NA A個(gè)氧原子，正確；個(gè)氧原子，正確；D D項(xiàng)中因?yàn)轫?xiàng)中因?yàn)镃OCO 要水解消耗，故含要水解消耗，故含1 1 molmol NaNa2 2COCO3 3的溶液中的溶液中n n( (CO CO )( (NeNe)( (O O2 2) )B.B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的 壓強(qiáng)壓強(qiáng)p p( (H H2 2)p p( (NeNe)p p( (O O2 2)

16、 )C.C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種 氣體的體積氣體的體積V V( (O O2 2)V V( (NeNe)V V( (H H2 2) )D.D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種 氣體的質(zhì)量氣體的質(zhì)量m m( (H H2 2)m m( (NeNe)m m( (O O2 2) )B遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用2 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m m g g A A氣體和氣體和n n g g B B 氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是氣體的分子數(shù)相同。下列說法不正確的是 （）A.A.同體積氣體同體積氣體A A和氣體和

17、氣體B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為m mn nB.25B.25時(shí)，時(shí)，1 1 kgkg氣體氣體A A和和1 1 kgkg氣體氣體B B的分子數(shù)之的分子數(shù)之 比為比為n nm mC.C.同溫同壓下，氣體同溫同壓下，氣體A A和氣體和氣體B B的密度之比為的密度之比為 n nm mD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A A和氣體和氣體B B的體積的體積 之比為之比為n nm m解析解析 在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，體都具有相同數(shù)目的分子。由題意可知，m m g g A A氣氣體和體和n n g g B

18、B氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正體的密度與其相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）成正比，氣體比，氣體A A和氣體和氣體B B的密度之比為的密度之比為m mn n, ,C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析3 3】 某物質(zhì)某物質(zhì)A A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2 2A A B B+2+2C C+2 2D D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d d，則，則A A的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為（）A.7A.7

19、d d B.5B.5d dC.2.5C.2.5d d D.2dD.2d解析解析 根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成根據(jù)題給出的方程式知，完全分解后生成氣體的平均摩爾質(zhì)量氣體的平均摩爾質(zhì)量 = =M M( (B B)+2)+2M M（C C）+ +2 2M M( (D D) )/5/5。根據(jù)題意。根據(jù)題意 = =d dM M( (H H2 2)=)=d d2 2 g/molg/mol, ,則則M M（B B）+2+2M M（C C）+2+2M M（D D）=5=5 =10=10d d g/molg/mol。 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律又根據(jù)質(zhì)量守恒定律:2:2M M( (A A)=)=M M（B B）

20、+2+2M M( (C C) )+2+2M M（D D）。所以）。所以M M（A A）=5=5d d g/molg/mol, ,M Mr r( (A A)=5)=5d d。BMMM遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用3 3 由由COCO、H H2 2和和O O2 2組成的混合氣體組成的混合氣體 60 60 mLmL, ,在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測得生 成物在成物在101 101 kPakPa、120120下對空氣的相對密度為下對空氣的相對密度為1.2931.293，則原混合氣體中，則原混合氣體中H H2 2所占的體積分?jǐn)?shù)為所占的體積分?jǐn)?shù)為 （）A. B. C. D. A. B.

21、C. D. 61324131解析解析 由反應(yīng)方程式由反應(yīng)方程式2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O，2 2COCO+ +O O2 2 2 2COCO2 2可推知可推知COCO和和H H2 2與與O O2 2反應(yīng)時(shí)，體積之比皆反應(yīng)時(shí)，體積之比皆為為2121，在一定條件下恰好完全反應(yīng)時(shí)，則混合，在一定條件下恰好完全反應(yīng)時(shí)，則混合氣體中氣體中COCO和和H H2 2的體積之和為的體積之和為40 40 mLmL，O O2 2的體積為的體積為20 20 mLmL。生成物的平均摩爾質(zhì)量為。生成物的平均摩爾質(zhì)量為1.2931.29329 29 g/molg/mol=37.5 =37

22、.5 g/molg/mol, ,反應(yīng)后的混合氣體為反應(yīng)后的混合氣體為COCO2 2和和H H2 2O O，則，則44 44 g/molg/moln n( (COCO2 2)+18 )+18 g/molg/moln n( (H H2 2O O)=37.5 )=37.5 g/molg/mol n n( (O O2 2)+)+n n( (H H2 2O O),),求得求得n n（COCO2 2）=3=3n n（H H2 2O O），則），則n n（COCO）=3=3n n（H H2 2）。據(jù)阿伏加德羅定律：相同的條）。據(jù)阿伏加德羅定律：相同的條件下，氣體的體積件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所

23、以之比等于物質(zhì)的量之比，所以H H2 2與與COCO的體積之比為的體積之比為1313，則，則40 40 mLmL混合氣體中混合氣體中H H2 2占占10 10 mLmL，COCO占占30 30 mLmL。則原混合氣體中。則原混合氣體中H H2 2所占的體所占的體積分?jǐn)?shù)為積分?jǐn)?shù)為10 10 mLmL/60 /60 mLmL= = 。答案答案 A61要點(diǎn)三要點(diǎn)三 以物質(zhì)的量為核心的基本計(jì)算以物質(zhì)的量為核心的基本計(jì)算1.1.物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系熟練掌握下列恒等式：熟練掌握下列恒等式： 。式中。式中n n為物質(zhì)的量，單位為物質(zhì)的量，單位為為molmol；m m為物質(zhì)的質(zhì)

24、量，單位為為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g g；M M為摩爾質(zhì)量，為摩爾質(zhì)量，單位為單位為g/molg/mol; ;V V( (g g) )為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積，單位為L L；V Vm m為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L/molL/mol; ;N N為粒子個(gè)數(shù)為粒子個(gè)數(shù); ;N NA A為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6.026.0210102323 molmol-1-1; ;Q Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J J或或kJkJ；H H為摩爾反應(yīng)為摩爾反應(yīng)熱，單位為熱，單位為kJ/molkJ/mol; ;c c為物質(zhì)的量濃度，

25、單位為為物質(zhì)的量濃度，單位為mol/Lmol/L; ;V V（aqaq）為溶液體積，單位為）為溶液體積，單位為L L；x x為飽和溶液的質(zhì)為飽和溶液的質(zhì)量，單位為量，單位為g g; ; S S為溶解度，單位為為溶解度，單位為g g。 HQNNVVMmnAm(g)100(aq)SMxSVc2.2.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算N N2 2+3+3H H2 2 2 2NHNH3 3物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比13 213 2氣體體積之比氣體體積之比13 213 2物質(zhì)的分子數(shù)之比物質(zhì)的分子數(shù)之比13 213 2物質(zhì)的質(zhì)量之比物質(zhì)的質(zhì)量之比286 34 286 34 【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析4 4】

26、 （1 1）20 20 g g A A 物質(zhì)和物質(zhì)和14 14 g g B B物物質(zhì)完全反應(yīng)，生成質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8 8.8 g g C C物質(zhì)、物質(zhì)、 3.6 3.6 g g D D物質(zhì)和物質(zhì)和0.2 0.2 molmol E E物質(zhì)物質(zhì), ,則則E E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 （2 2）12.4 12.4 g g NaNa2 2X X含有含有0.4 0.4 molmol NaNa+ +，NaNa2 2X X的摩爾的摩爾質(zhì)量為質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為，其相對分子質(zhì)量為 ，X X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化學(xué)式，該物質(zhì)的化學(xué)式為為 。解析解析 （1 1）依據(jù)

27、質(zhì)量守恒定律，）依據(jù)質(zhì)量守恒定律， m m( (E E)=(20 )=(20 g g+14 +14 g g)-(8.8 )-(8.8 g g+3.6 +3.6 g g)=21.6 )=21.6 g g 則則 =108 =108 g/molg/mol mol2 . 0g6 .21(E)(E)(E)nmM(2)(2)NaNa2 2X X 2 2NaNa+ + X X2-2-46+46+A Ar r( (X X) )g g 2 2 molmol12.4 12.4 g g 0.4 0.4 molmol則則則則A Ar r（X X）=16=16，X X為為O O元素，其它各項(xiàng)由此而求出。元素，其它各項(xiàng)由

28、此而求出。答案答案 （1 1）108 108 g g/ /molmol(2)62 (2)62 g/molg/mol 62 16 62 16 NaNa2 2O O molmolggXr0.4212.4)(46 A遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用4 4 某氣體的摩爾質(zhì)量是某氣體的摩爾質(zhì)量是M M g/molg/mol, ,分子分子 數(shù)為數(shù)為X X, ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V V L L, ,質(zhì)量是質(zhì)量是 m m g g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A A g/molg/mol, ,原子個(gè)原子個(gè) 數(shù)是數(shù)是N N。阿伏加德羅常數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)為N NA A，試說明下列

29、各式，試說明下列各式 表示的意義。表示的意義。（1 1） 。（2 2） 。（3 3） 。（4 4） 。（5 5） 。ANMANNVmMmAVNMX一個(gè)氣體分子的質(zhì)量一個(gè)氣體分子的質(zhì)量 原子的物質(zhì)的量原子的物質(zhì)的量氣體的密度氣體的密度 氣體的物質(zhì)的量氣體的物質(zhì)的量 氣體的密度氣體的密度【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析5 5】 在在2020時(shí)一鋼性容器內(nèi)部有一個(gè)時(shí)一鋼性容器內(nèi)部有一個(gè) 不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室。 左室充入左室充入N N2 2，右室充入，右室充入H H2 2和和O O2 2，活塞正好停留，活塞正好停留 在離左端的在離左端的1/41/4處（如

30、圖甲所示），然后點(diǎn)燃處（如圖甲所示），然后點(diǎn)燃H H2 2 和和O O2 2，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停，反應(yīng)完畢后恢復(fù)到原來溫度，活塞恰好停在中間在中間( (如圖乙所示如圖乙所示),),水蒸氣的體積可忽略水蒸氣的體積可忽略, ,則則 反應(yīng)前反應(yīng)前H H2 2和和O O2 2的體積比可能是（的體積比可能是（ ） 圖甲圖甲 圖乙圖乙34 34 45 45 62 62 72 72 A. A. B.B. C.C. D.D.N N2 2H H2 2+ +O O2 2N N2 2剩余氣體剩余氣體解析解析 假定反應(yīng)前假定反應(yīng)前N N2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 1 molmol，則，則H H

31、2 2和和O O2 2的物質(zhì)的量之和為的物質(zhì)的量之和為3 3 molmol，反應(yīng)后，反應(yīng)后H H2 2O O為液態(tài)，為液態(tài)，剩余氣體與剩余氣體與N N2 2的物質(zhì)的量相同，為的物質(zhì)的量相同，為1 1 molmol，反應(yīng)掉，反應(yīng)掉H H2 2和和O O2 2共共2 2 molmol。2 2H H2 2+ +O O2 2 2 2H H2 2O O若剩余若剩余H H2 2：V V（H H2 2）V V（O O2 2）= =n n( (H H2 2)n n( (O O2 2) )=(2 =(2 molmol +1 +1 molmol)(2 )(2 molmol )=72 )=72若剩余若剩余O O2

32、2：V V（H H2 2）V V（O O2 2）= =n n( (H H2 2):):n n( (O O2 2) )= =（2 2 molmol )(2 )(2 molmol +1 +1 molmol）=45=45。答案答案 B32313231遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用5 5 氨氣具有還原性氨氣具有還原性, ,在銅的催化作用下在銅的催化作用下, , 氨氣和氟氣反應(yīng)生成氨氣和氟氣反應(yīng)生成A A和和B B。A A為銨鹽，為銨鹽，B B在標(biāo)準(zhǔn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1 1體積氨氣體積氨氣 參加反應(yīng)，同時(shí)有參加反應(yīng)，同時(shí)有0.750.75體積氟氣參加反應(yīng)；若體積氟

33、氣參加反應(yīng)；若 每有每有8.96 8.96 L L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時(shí)氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，同時(shí) 生成生成0.3 0.3 molmol A A。 （1 1）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2 2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 2.24 L L B B，轉(zhuǎn)移電，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為子的物質(zhì)的量為 molmol。0.60.64 4NHNH3 3+3+3F F2 2 3 3NHNH4 4F F+ +NFNF3 3題組一題組一 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積物質(zhì)的量、氣體摩爾體積1.1.下列對下列對“摩爾（摩爾（molmol）”的敘

34、述不正確的是的敘述不正確的是 （ ）A.A.摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒 子的多少子的多少B.B.摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混 合物合物C.1 C.1 molmol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D.D.用用“摩爾摩爾”（而不用（而不用“個(gè)個(gè)”）計(jì)量微觀粒子）計(jì)量微觀粒子 與用與用“納米納米”（而不用（而不用“米米”）計(jì)量原子直）計(jì)量原子直 徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位對點(diǎn)訓(xùn)練對點(diǎn)訓(xùn)練解析解析 本題考查用本題考查用“摩爾（摩爾（molmol）”的意

35、義。的意義?！澳δ枲枴保ǘ挥茫ǘ挥谩皞€(gè)個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用）計(jì)量微觀粒子與用“納米納米”（而不用（而不用“米米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路不一）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路不一樣，用樣，用“納米納米”（而不用（而不用“米米”）是縮小單位。）是縮小單位。答案答案 D2.2.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為任何物質(zhì)的體積均為4.48 4.48 L L若若1 1 molmol氣體的體積為氣體的體積為22.4 22.4 L L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 L L HCl

36、HCl和和1 1 L L H H2 2O O的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同的量相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 1 g g H H2 2和和14 14 g g N N2 2的體積的體積相同相同 28 28 g g COCO的體積為的體積為22.4 22.4 L L 兩種物質(zhì)的物兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大壓強(qiáng)越大 同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比對分子質(zhì)量成正比A.A.B.B.C.C.D.D.D3.

37、3.（1 1）2 2 molmol O O2 2和和3 3 molmol O O2 2的質(zhì)量之比的質(zhì)量之比 ，分子，分子 數(shù)之比數(shù)之比 ，同溫同壓的密度之比，同溫同壓的密度之比 ，含氧原子，含氧原子 數(shù)之比數(shù)之比 ，同溫同壓的體積之比，同溫同壓的體積之比 。（2 2）O O3 3與與ClCl2 2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，消毒。已知二者在消毒時(shí)均被還原為最低價(jià)態(tài)，則相同狀況下則相同狀況下10 10 L L O O3 3與與 L L ClCl2 2的消毒能力的消毒能力相當(dāng)。相當(dāng)。（3 3）氣體化合物）氣體化合物A A

38、分子式可表示為分子式可表示為O Ox xF Fy y，已知同溫，已知同溫同壓下同壓下10 10 mLmL A A受熱分解生成受熱分解生成15 15 mLmL O O2 2和和 10 10 mLmL F F2 2, ,則則A A的化學(xué)式為的化學(xué)式為 ，推斷的依，推斷的依 據(jù)為據(jù)為 。 解析解析 （1 1）本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物）本題考查的是物質(zhì)的量的應(yīng)用，根據(jù)物質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，質(zhì)的量與其他量的關(guān)系把物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化成要求的量，還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處還考查了阿伏加德羅定律的運(yùn)用，運(yùn)用時(shí)注意所處的條件。的條件。（2 2）此過程為氧化還原反應(yīng)

39、，）此過程為氧化還原反應(yīng)，O O3 3與與ClCl2 2消毒后分別消毒后分別轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 、 ，若設(shè)，若設(shè)ClCl2 2的體積為的體積為x x L L，根據(jù)氧化還，根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則原反應(yīng)過程中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則10 10 L L3 30-(-2)0-(-2)= =x x L L2 20-(-1)0-(-1)，解得，解得x x=30=30。（3 3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為分解方程式為2 2O Ox xF Fy y 3 3O O2 2+2+2F F2 2, ,則則A A化學(xué)式為化學(xué)式為O O3 3F

40、 F2 2。答案答案 （1 1）23 23 11 23 2323 23 11 23 23（2 2）3030（3 3）O O3 3F F2 2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律O2Cl1題組二題組二 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用4.4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）的數(shù)值為）的數(shù)值為n nA A，下列說法，下列說法正確的是正確的是( () )A.1 A.1 molmol ClCl2 2與足量與足量FeFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3 3n nA AB.1.5 B.1.5 molmol NONO2 2與足量與足量H H2 2O

41、O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為為0.50.5n nA AC.C.常溫常壓下，常溫常壓下，46 46 g g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含混合氣體含 有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為3 3n nA AD.0.10 D.0.10 molmol FeFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H H2 2分分 子數(shù)為子數(shù)為0.100.10n nA A 解析解析 ClCl2 2和和FeFe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl3 3，根據(jù)，根據(jù)ClCl的化合價(jià)變的化合價(jià)變化，求得化，求得1 1 molmol ClCl2 2最多轉(zhuǎn)移最多轉(zhuǎn)移2 2 molmol電子，即電子

42、，即2 2n nA A；NONO2 2和和H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)的方程式為發(fā)生反應(yīng)的方程式為3 3 O O2 2+ +H H2 2O O2 2H OH O3 3+ + O O，根據(jù)方程式可知，根據(jù)方程式可知3 3 molmol NONO2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 2 molmol電子，因此電子，因此1.5 1.5 molmol NONO2 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為n nA A；46 46 g g NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合氣體含有的原子數(shù)混合氣體含有的原子數(shù)為為3 3n nA A，與條件無關(guān)，與，與條件無關(guān)，與NONO2 2和和N N2 2O O4 4的相對

43、多少無的相對多少無關(guān)，因?yàn)樗鼈兊淖詈喪较嗤魂P(guān)，因?yàn)樗鼈兊淖詈喪较嗤籉eFe與水蒸氣反應(yīng)生成與水蒸氣反應(yīng)生成的是的是FeFe3 3O O4 4和和H H2 2，根據(jù)電子守恒，根據(jù)電子守恒，0.1 0.1 molmol FeFe轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 molmol電子，而產(chǎn)生電子，而產(chǎn)生1 1 molmol H H2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移2 2 molmol電子，因電子，因此生成此生成H H2 2 molmol。綜合上述分析可知。綜合上述分析可知C C正確。正確。 答案答案 C4N5N2N38 . 034 . 05.5.設(shè)設(shè)N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中 正確的是

44、正確的是 （ ）常溫常壓下，常溫常壓下，17 17 g g甲基（甲基（- -1414CHCH3 3）所含的中子）所含的中子數(shù)為數(shù)為9 9N NA A 常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 22.4 L L NONO氣體的分子氣體的分子數(shù)小于數(shù)小于N NA A 64 64 g g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去失去2 2N NA A個(gè)電子個(gè)電子 常溫常壓下，常溫常壓下，100 100 mLmL 0.5 0.5 mol/Lmol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.050.05N NA A 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4 22.4 L L二氯甲烷

45、所含二氯甲烷所含有的分子數(shù)為有的分子數(shù)為N NA A 常溫常壓下，常溫常壓下，1 1 molmol氦氣含氦氣含有的核外電子數(shù)為有的核外電子數(shù)為4 4N NA AA.A. B. B. C. C.D.D. 解析解析 1 1 molmol 1414CHCH3 3中所含中子的物質(zhì)的量為中所含中子的物質(zhì)的量為（14-614-6） molmol+ +（1-11-1）3 3 molmol=8 =8 molmol，17 17 g g 1414CHCH3 3即為即為1 1 molmol，不正確；常溫常壓下不正確；常溫常壓下,22.4 ,22.4 L L NONO氣體的物質(zhì)的量小于氣體的物質(zhì)的量小于1 1 mol

46、mol，則，則正確；銅發(fā)正確；銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成+1+1價(jià)或價(jià)或+2+2價(jià)兩種化合價(jià)兩種化合物，物，1 1 molmol CuCu可失去可失去1 1 molmol或或2 2 molmol電子，電子，不正不正確；由于確；由于CHCH3 3COOHCOOH為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則為弱電解質(zhì)，可發(fā)生電離，則正確；正確；CHCH2 2ClCl2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液體，不正不正確；氦氣為單原子分子，確；氦氣為單原子分子，1 1 molmol HeHe含有含有2 2 molmol 電電子，子，不正確；故本題答案為不正確；故本題答案為C C項(xiàng)。項(xiàng)。 答案答

47、案 C6.6.同溫同壓下，同溫同壓下，x x g g的甲氣體和的甲氣體和y y g g的乙氣體占有的乙氣體占有 相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列 敘述錯(cuò)誤的是敘述錯(cuò)誤的是 ( )( )A.A.x xy y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B.B.x xy y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C.C.x xy y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D.D.y yx x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓 強(qiáng)之比強(qiáng)之比解析解析 T T、p p一

48、定的氣體，因一定的氣體，因V V甲甲= =V V乙乙，n n甲甲= =n n乙乙乙乙乙甲甲甲MMyxMyMx,B題組三題組三 以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算以物質(zhì)的量為中心的綜合計(jì)算7.7.某同學(xué)用某同學(xué)用NaHCONaHCO3 3和和KHCOKHCO3 3組成的某混合物進(jìn)組成的某混合物進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度 相等）：相等）：50 50 mLmL鹽酸鹽酸50 50 mLmL鹽酸鹽酸50 50 mLmL鹽酸鹽酸 m m（混（混 合物）合物）9.2 9.2 g g15.7 15.7 g g27.6 27.6 g g V V( (COCO2

49、2) )（標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn) 狀況）狀況）2.24 2.24 L L3.36 3.36 L L3.36 3.36 L L則下列分析推理不正確的是則下列分析推理不正確的是 （ ）A.A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 3.0 mol/Lmol/LB.B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCONaHCO3 3的質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)C.C.加入混合物加入混合物9.2 9.2 g g時(shí)鹽酸過量時(shí)鹽酸過量D.15.7 D.15.7 g g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)解析解析 由題意可知：由題意可知：9.2 9.2 g g混合物與混合物與50 50

50、mLmL鹽酸反鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而應(yīng)時(shí)鹽酸過量，而27.6 27.6 g g混合物與混合物與50 50 mLmL鹽酸作鹽酸作用時(shí)鹽酸不足用時(shí)鹽酸不足; ;由反應(yīng)由反應(yīng)H H+ + +HCO HCO COCO2 2+H H2 2O O知知, ,鹽酸的物質(zhì)的量為鹽酸的物質(zhì)的量為n n( (HClHCl)=)=n n( (COCO2 2)=0.15 )=0.15 molmol, ,設(shè)設(shè)9.2 9.2 g g混合物中混合物中NaHCONaHCO3 3、KHCOKHCO3 3的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分別為別為x x和和y y，則有：，則有：3x x+ +y y=0.1 =0.1 mol mol 8484

51、x x+100+100y y=9.2 =9.2 g g 解得：解得：x x=0.05 =0.05 molmol, ,y y=0.05 =0.05 molmol所以所以c c（HClHCl）=0.15 =0.15 molmol/0.05 /0.05 L L=3 =3 mol/Lmol/L，w w（NaHCONaHCO3 3）= = 100%100%=45.65%=45.65%又由又由n n（NaHCONaHCO3 3）= =n n( (KHCOKHCO3 3),84),84n n（NaHCONaHCO3 3）+100+100n n（KHCOKHCO3 3）=15.7 =15.7 g g，解得，解

52、得n n( (NaHCONaHCO3 3) )=0.085 =0.085 molmol, ,所以所以15.7 15.7 g g混合物完全反應(yīng)消耗混合物完全反應(yīng)消耗HClHCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.17 0.17 molmol0.150.15 mol mol，故不能恰好完，故不能恰好完全反應(yīng)。全反應(yīng)。1008484答案答案 D8.8.一定量的液態(tài)化合物一定量的液態(tài)化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中恰好完中恰好完 全反應(yīng)：全反應(yīng)：XYXY2 2（l l）+3+3O O2 2（g g） XOXO2 2（g g） +2+2YOYO2 2（g g）, ,冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得

53、生成物冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為的體積為672 672 mLmL，密度為，密度為2.56 2.56 g/Lg/L，則：，則： （1 1）反應(yīng)前）反應(yīng)前O O2 2的體積是的體積是 mLmL； （2 2）化合物）化合物XYXY2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是 ； （3 3）在）在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y兩元素質(zhì)量比為兩元素質(zhì)量比為316316，則則X X、Y Y兩元素分別為兩元素分別為 和和 （填名稱）。（填名稱）。 解析解析 由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為所以反應(yīng)前氧氣體積為672 672 mLmL。m

54、 m（O O2 2）= =0.96 = =0.96 g g，n n( (XYXY2 2)=)= =0.01 =0.01 molmol。生成物總質(zhì)量生成物總質(zhì)量=672=6721010-3-3L L2.56 2.56 g/Lg/L=1.72 =1.72 g g，m m( (XYXY2 2)=1.72 )=1.72 g g-0.96 -0.96 g g=0.76 =0.76 g g，所以，所以M M（XYXY2 2）= =76 = =76 g/molg/mol，由，由XYXY2 2中中X X、Y Y質(zhì)量比為質(zhì)量比為316316得得M M（X X）22M M（Y Y）=316=316 M M（X X

55、）+2+2M M（Y Y）=76=76 由由得得M M（X X）=12=12，M M（Y Y）=32=32，所以，所以X X為碳元素，為碳元素，Y Y為硫元素。為硫元素。答案答案 （1 1）672672（2 2）76 g/mol76 g/mol（3 3）碳）碳 硫硫mL/molg/mol2mL4002236723140022672mL/molmLmolg76.0.010一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括1212小題小題, ,每小題每小題5 5分分, ,共共6060分分) )1.1.（20092009廣東，廣東，6 6）設(shè)設(shè)n nA A 代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)（N NA A

56、 ）的數(shù)值，下列說法正確的是）的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1 A.1 molmol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n nA AB.B.乙烯和環(huán)丙烷（乙烯和環(huán)丙烷（C C3 3H H6 6）組成的）組成的28 28 g g混合氣體中混合氣體中 含有含有3 3n nA A個(gè)氫原子個(gè)氫原子C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22.4 L L氯氣與足量氫氧化鈉溶液氯氣與足量氫氧化鈉溶液 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n nA AD.D.將將0.1 0.1 molmol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 1 L L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有 0.10.1n nA A個(gè)

57、個(gè)FeFe3+3+ 定時(shí)檢測定時(shí)檢測解析解析 A A中中SOSO 帶帶2 2個(gè)單位的負(fù)電荷，為個(gè)單位的負(fù)電荷，為2 2n nA A; ;B B中乙中乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，28 28 g g氣體中含氣體中含4 4n nA A個(gè)氫個(gè)氫原子，原子，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；ClCl2 2和和NaOHNaOH反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還反應(yīng)時(shí)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，原反應(yīng)，C C正確正確; ;FeFe3+3+在水溶液中水解，在水溶液中水解，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案 C242.2.(2009(2009江蘇江蘇,4),4)用用N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述

58、正確的是下列敘述正確的是( () )A.25A.25時(shí)，時(shí)，pHpH=13=13的的1.0 1.0 L L BaBa（OHOH）2 2溶液中溶液中 含有的含有的OHOH- -的數(shù)目為的數(shù)目為0.20.2N NA AB.B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶溶 液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.20.2N NA AC.C.室溫下，室溫下，21.0 21.0 g g乙烯和丁烯的混合氣體中含乙烯和丁烯的混合氣體中含 有的碳原子數(shù)目為有的碳原子數(shù)目為1.51.5N NA AD.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 22

59、.4 L L甲醇中含有的氧原子數(shù)甲醇中含有的氧原子數(shù) 為為1.01.0N NA A 解析解析 pHpH=13=13的的BaBa( (OHOH) )2 2溶液中溶液中c c( (OHOH- -)=0.1 )=0.1 mol/Lmol/L, ,n n( (OHOH- -)=)=c c( (OHOH- -) )V V=0.1 =0.1 mol/Lmol/L1.0 1.0 L L=0.1 =0.1 molmol= =0.10.1N NA A, ,A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;ClCl2 2與與NaOHNaOH的化學(xué)反應(yīng)方程式為：的化學(xué)反應(yīng)方程式為：ClCl2 2+2+2NaOHNaOH NaCl NaCl+ +

60、NaClONaClO+ +H H2 2O O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 2.24 L L ClCl2 2與過量稀與過量稀NaOHNaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總?cè)芤悍磻?yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為數(shù)為0.10.1N NA A，B B錯(cuò)誤；乙烯、丁烯的最簡式均為錯(cuò)誤；乙烯、丁烯的最簡式均為CHCH2 2, ,故故21.0 21.0 g g混合物所含有的碳原子數(shù)目為：混合物所含有的碳原子數(shù)目為： 1 1 molmol=1.5=1.5N NA A，C C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，故醇為液體，故22.4 22.4 L L甲醇的物質(zhì)的量并非甲醇的物質(zhì)的量并非1 1 molmol, ,D D錯(cuò)誤