2017年海南省高考化學(xué)試卷解析

1、海南省2017年高考化學(xué)試卷解析一、選擇題：本題共 6 小題，每小題 2 分，共 12 分在每小題給出的四個選項 中，只有一項是符合題目要求的1下列說法錯誤的是（）A. 蔗糖可作調(diào)味劑 B.細鐵粉可作食品抗氧劑C.雙氧水可作消毒劑 D.熟石灰可作食品干燥劑【考點】 14：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系.【分析】A.蔗糖具有甜味；B. 鐵粉具有強的還原性；C. 過氧化氫具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性；D. 生石灰具有吸水性，熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性.【解答】解：A.蔗糖具有甜味，可以做調(diào)味劑，故 A 正確；B.鐵粉具有強的還原性，所以細鐵粉可作食品抗氧劑，故B 正確；C. 過氧化氫具有強的氧

2、化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可以用 于消毒劑，故 C 正確；D.熟石灰即氫氧化鈣不具有吸水性，不能用于食品干燥劑，故D 錯誤；故選： D.【點評】 本題主要考查了物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解 題關(guān)鍵，題目難度不大.2.分別將足量下列氣體通入稀 Na2S 溶液中，可以使溶液變渾濁的是（）A. CO B. SO2C. HCl D. CO2【考點】F5:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】A、CO 與稀 Na2S 溶液不反應(yīng)；B、 足量 SC2氣體通入稀 Na2S 溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫沉淀；C 足量 HCI 氣體通入稀 Na2S 溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和硫化氫；D、足

3、量 CC2氣體通入稀 Na2S 溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫化氫.【解答】解：A CO 與稀 Na2S 溶液不反應(yīng)，無渾濁，故 A 錯誤；B、二氧化硫具有還原性，與 NazS 反應(yīng)生成 S 沉淀，產(chǎn)生了沉淀，則可以使溶液變渾濁，故 B 正確；C、 因為 HCI 的酸性比硫化氫強，所以足量 HCI 氣體通入稀 N&S 溶液中發(fā)生反應(yīng) 生成氯化鈉和硫化氫，但無渾濁，故 C 錯誤；D、 因為碳酸的酸性比硫化氫強， 所以足量 CQ 氣體通入稀 NazS 溶液中發(fā)生反應(yīng) 生成碳酸氫鈉和硫化氫，但無渾濁，故 D 錯誤；故選： B【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)， 側(cè)重考查無機化合物之間的反應(yīng)， 題目難度不大3

4、下列分子中，其中子總數(shù)為 24 的是( )A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【考點】 84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進行計算.【解答】解：A.1803中子數(shù)為(18 - 8)X3=30,故 A 錯誤；B.2H217O2中子數(shù)為(2 - 1)X2+( 17- 8)X2=20,故 B 錯誤；C.14N16O2中子數(shù)為(14 - 7) + (16 -8)X2=23,故 C 錯誤；D.14C16O2中子數(shù)為(14 - 6) + (16 -8)X2=24,故 D 正確， 故選 D.【點評】 明確原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、相對原子質(zhì)

5、量等之間的關(guān)系.是解題 的關(guān)鍵，本題難度中等.4.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO3-+2M3+4H2O=M2O7n-+CI-+8H+， M2O7n-中 M 的化合價是()A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【考點】 42：常見元素的化合價.【分析】 根據(jù)離子方程式的電荷守恒以及化合價規(guī)則來計算.【解答】 解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以- 1+2X(+3) =- n+(- 1) + (+8)，解得 n=2,根據(jù)化合價規(guī)則，M2O72-中氧元素化合價為-2 價，所以M元素的化合價為 +6價.故選 C.【點評】本題考查離子方程式中的電荷守恒以及化合價的有關(guān)計算知識，可以根據(jù)所學(xué)

6、知識進行回答，難度不大.5.下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是（）【考點】01:化學(xué)試劑的分類.【分析】根據(jù)圖示標(biāo)志的含義來分析，常見的圖示有腐蝕品、易燃液體、放射性 物質(zhì)、強氧化劑、爆炸品等.【解答】解：A、圖示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故 A 正確;B、圖示標(biāo)志是易燃固體，故 B 錯誤；C 圖示標(biāo)志是放射性物品，故 C 錯誤；D、圖示標(biāo)志是氧化劑，故 D 錯誤.故選 A.【點評】本題考查了試劑的分類及常見危險品標(biāo)志， 了解危險化學(xué)品的分類、各個常見標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大.6.能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為（）A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO=Ce2+CO21+H2OB硫

7、化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=HST+FeTC. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2AI3+3CQ2=Al2（C03）3；D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NO2： 2N02+20H=NOf +N0T+H20【考點】49：離子方程式的書寫.【分析】A.醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；B硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱生成硫酸鐵和二氧化硫和水；A.B.D.C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 N02,+4 價的氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+5、+3 價的氮【解答】 解：A 碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaC

8、（O+2CH3COOH=C2+H2O+CC2T+2CfC00，故 A 錯誤；B 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱，離子方程式為 2FeS20H+7SO2=2Fe3+9SQT+10H2O，故 B 錯誤；C 鋁離子水解顯酸性，碳酸根離子水解顯堿性，混合后水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為 2AI3+3CQ2+3H2O=2AI（OH）3； +3CQT，故 C 錯誤；D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的 NO2，+4 價的氮發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸 鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為 2NO2+2OH =NOf +NOT +H2O，故 D 正確； 故選 D【點評】 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的

9、高頻題，題目難度不大，注意 明確離子方程式正誤判斷常用方法： 檢查反應(yīng)物、 生成物是否正確， 檢查各物質(zhì) 拆分是否正確， 如難溶物、 弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式， 檢查是否符合守恒關(guān)系 （如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等二、選擇題：本題共 6 小題，每小題 4 分，共 24 分每小題有一個或兩個選項 是符合題目要求的若正確答案只包括一個選項，多選得 0 分；若正確答案包 括兩個選項，只選一個且正確得 2 分，選兩個且都正確得 4 分，但只要選錯一 個就得 0 分7下列敘述正確的是（ ）A. 稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B. 碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C. 過氧化鈉與二氧

10、化碳反應(yīng)可制備氧氣D. 鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁【考點】U5：化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)；B濃硫酸能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；C過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；D.鋁與氯氣燃燒生成氯化鋁.【解答】解：A. Cu 與濃硫酸加熱能夠反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故 A 錯誤；B. 濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)?HI 氧化，不能用濃硫酸與碘化鉀反應(yīng)制取 HI, 故 B錯誤；C.過氧化鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成生成氧氣，可用過氧化鈉制備氧氣，故C正確；D.鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無水三氯化鋁，故D 正確；故選 CD.【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價， 題目

11、難度不大， 明確常見元素及其化合 物性質(zhì)為解答關(guān)鍵， 試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗， 有利于提高學(xué)生靈 活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.8.下列敘述正確的是（）A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【考點】HD:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】A.乙醇被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；B. 丁烷存在同分異構(gòu)體；C聚乙烯不含碳碳雙鍵；D.甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、四氯化碳等.【解答】解：A.酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進一步被氧

12、化成乙酸， 乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯， 乙酸乙酯具有香味， 故酒是陳的香， 故 A正確；B. 丁烷存在正丁烷、異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故 B 錯誤；C.聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C 錯誤；D. 甲烷與足量氯氣反應(yīng)可生成三氯甲烷、 四氯化碳等， 二者都為難溶于水的油 狀液體，故 D 正確.故選 AD【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)， 為高頻考點， 把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系 為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查， 注意把握同分異構(gòu)體的判斷， 題目 難度不大9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述錯誤的是（）A1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為 4NAB1 mo

13、l 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 8NAC. 1 L 0.1 mol?L1的乙酸溶液中含 H+的數(shù)量為 O.INAD. 1 mol 的 CO 和 N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14NA【考點】4F:阿伏加德羅常數(shù).【分析】A、乙烯中含 4 條碳氫鍵；B、甲烷燃燒時，碳元素由-4 價變?yōu)?4 價；C 乙酸為弱酸，不能完全電離；D、CO 和氮氣中均含 14 個質(zhì)子.【解答】解：A、乙烯中含 4 條碳氫鍵，故 1mol 乙烯中含 4NA條碳氫鍵，故 A 正確；B、甲烷燃燒時， 碳元素由-4 價變?yōu)?4 價， 故 1mol 甲烷燃燒轉(zhuǎn)移 8mol 即 8NA個電子，故 B 正確；C、 乙酸為弱酸，不能完

14、全電離，故溶液中的氫離子個數(shù)小于0.1NA個，故 C 錯 冷口誤；D、CO 和氮氣中均含 14 個質(zhì)子，故 1molCO 和氮氣的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為 14NA個，故 D 正確.故選 C.【點評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算， 難度不大， 應(yīng)注意掌握公式的 運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).10. 一種電化學(xué)制備 NH3 的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+.下列敘述錯誤的是（ ）氯氣 4 也衛(wèi)|-11r-卜1f7”石英電斛迪J b_Mun一 Pdft 鍛已j _ _pd電極匕A. Pb 電極 b 為陰極B. 陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3C. H+由陽極向陰極遷移D. 陶瓷可以

15、隔離 N2和 H2【考點】BL 化學(xué)電源新型電池.【分析】由電化學(xué)制備 Nf 的裝置可知，通入氮氣的一端為為陰極，通入氫氣的 一端為陽極，電解反應(yīng) N2+3H2 2NH3，電解池中陽離子向陰極移動，以此 來解答.【解答】解：A. Pb 電極 b 上氫氣失去電子，為陽極，故 A 錯誤；B. 陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極反應(yīng)為 N2+6H+6e=2NH3,故 B 正確；C. 電解池中，H+由陽極向陰極遷移，故 C 正確；D.由圖可知，氮氣與氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離N2和 H2，故 D 正確； 故選A.【點評】本題為 2017 年海南高考題，側(cè)重考查電解原理，為高頻考點，把握電 極、電極反應(yīng)及離子

16、移動方向為解答的關(guān)鍵，注重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.確化和11.已知反應(yīng) C0(g) +H2O (g) CQ (g)+H2(g)AHv0.在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應(yīng)達到平衡.下列敘述正確的是()A. 升高溫度，K 減小 B.減小壓強，n (CQ)增加C更換高效催化劑，a(CO)增大 D.充入一定量的氮氣，n (H2)不變【考點】CB 化學(xué)平衡的影響因素.【分析】A.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B. 減小壓強，平衡向體積增大的方向移動；C. 催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；D. 在一定溫度和壓強下，充入一定量的氮氣，相當(dāng)于混合氣體壓強減小，平衡 向氣體體積增大的方向移動【解

17、答】解：A.AHv0,正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡 常數(shù)減小，故 A 正確；B.比較方程式氣體的計量數(shù)關(guān)系，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)等于反應(yīng)后氣體的計量 數(shù)之和，則減小壓強，平衡不移動，n (CQ)不變，故 B 錯誤；C催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會引起化學(xué)平衡的移動，所以a(CC)不變，故 C 錯誤；D.充入一定量的氮氣，相當(dāng)于混合氣體壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向 移動，但該反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動， n (H2)不變，故 D 正確； 故選 AD.【點評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素， 題目難度不大， 本題注意觀察方程式的 特征，把握外界條件對平衡狀態(tài)的影響.12. 下

18、列實驗操作正確的是( )A. 滴定前用待測液潤洗錐形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出【考點】U5:化學(xué)實驗方案的評價.【分析】A.錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大；B. 容量瓶有瓶塞、滴定管有旋塞，使用前必須檢查是否漏水；C. 先關(guān)閉冷凝水再停止加熱，易導(dǎo)致冷凝管炸裂；D. 為了提高分液效果，分液漏斗下層液體從而下口放出，上層溶液再從上口倒 出.【解答】解：A.中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶 質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故 A 錯誤；B.為了避免影響實

19、驗結(jié)果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B 正確；C. 蒸餾時，應(yīng)防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再關(guān)冷凝水，故 錯誤；D. 分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再 從分液漏斗上口倒出，故 D 正確；故選 BD.【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及中和滴定、分液、 蒸餾操作方法等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵， 試題培養(yǎng)了 學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?三、非選擇題：共 64 分第 1317 題為必考題，每個試題考生都必須作答第18、19 題為選考題，考生根據(jù)要求作答.(一)必考題(共 44 分)13. X、Y、L、M 為核

20、電荷數(shù)依次增大的前 20 號主族元素.X2是最輕的氣體，丫、 L與 M 三種元素的質(zhì)子數(shù)均為 5 的倍數(shù).回答下列問題：(1) X 與 L 組成的最簡單化合物的電子式為1 廠弋“_. H 一(2)X 與 M 組成的物質(zhì)為 離子 (填 共價”或離子”化合物，該物質(zhì)可作 為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaFj+2H2ACa (OH)2+2H2T .(3)Y 在周期表中的位置是第二周期 川 A 族，其含氧酸的化學(xué)式為H3BO.(4) L 與 M 形成的化合物中 L 的化合價是 -3.【考點】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】X2是最輕的氣體，X 應(yīng)為 H 元素，丫、L 與 M

21、 三種元素的質(zhì)子數(shù)均為 5 的倍數(shù)，且為主族元素，則質(zhì)子數(shù)分別為 5、15、20，分別 B、P、Ca 等元素， 結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題.【解答】解：(1) X 與 L 組成的最簡單化合物為 PH3,電子式類似氨氣，為H : HtH ： P - HX f，故答案為：-*H(2) X 與M組成的物質(zhì)為 CaH2，為離子化合物，可與水反應(yīng)生成氫氣，方程式 為CaH+2H2OCa(OH)2+2H2T,故答案為：離子；Caf+2H2O Ca (OH)2+2H21;(3)丫為 B 元素，位于周期表第二周期 川 A 族，含氧酸為 H3BQ，故答案為：第 二周期川 A 族；H3BQ;

22、(4) L 與 M 形成的化合物 C23P2, Ca 的化合價為+2 價，P 為-3 價，故答案為： -3.【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期率，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能 力，注意把握常見元素在周期表的位置與性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大.14碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)回答下列問題：(1)碳酸鈉俗稱純堿 ， 可作為堿使用的原因是CQ2-+H2O?HCO-+OH(用離子方程式表示).(2)已知:1 2NaOH( s)+CC2(g)NazCQ(s)+H2O(g)AHi=-127.4kJ?mo12 NaOH (s)+CQ(g)NaHCO(s)AHi=-131.5kJ?mo-1反

23、應(yīng) 2NaHCO (s) Na2CO3(s) +H2O (g) +CQ 9)的厶 H= +135.6 kJ?mol-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K= c (H2O) ?c (CO).(3)向含有 BaSQ 固體的溶液中滴加 Na2CQ 溶液，當(dāng)有 BaCO沉淀生成時溶液.已知 Ksp(BaCO) =2.6x10-9，Ksp(BaSO) =1.1x10-10【考點】BB:反應(yīng)熱和焓變；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).【分析】(1)碳酸鈉俗稱純堿；NazCQ 為強堿弱酸鹽，CO2-水解使溶液呈堿性;(2)2NaOH (s)+CQ(g)NazCQ(s)+H2O(g)AH1=-127.4k

24、J?mo-1NaOH (s)+CQ(g)NaHCO(s)AH1=-131.5kJ?mo-1，-2x得，2NaHCO(s) Na2CQ (s) +H2O (g) +CQ (g)據(jù)此進行分“反應(yīng)物濃度幕之積|析；K*二尸亍；(3)當(dāng)碳酸鋇、硫酸鋇兩種沉淀共存時，溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度.26011積計算.【解答】解：(1)碳酸鈉俗稱純堿；Na2CQ 為強堿弱酸鹽，CQ2離子水解方程式為 CQ2+H2O?HCQ+0H，使溶液呈堿性，故答案為：純堿；CQ2+H2O?HCQ+OH；(2)2NaOH (s)+CC2(g)NazCQ(s)+H2O(g)AHi=-127.4kJ?mo1NaOH (s)

25、+CQ(g)NaHCQ(s)AH1=-131.5kJ?mo-1，-2X得，2NaHCO (s) NazCQ (s) +H2O (g) +CQ (g) H=+135.6kJ?mol-1; K=c (H2O) ?c (CO2)，故答案為：+135.6; c ( H2O) ?c (CQ);(3)Ksp(Ba SQ)=c (BaT) (SO2)=1.1X1O10；Ksp(BaCO)=c (BaT)c(CQ2-)=2.6X10-9，260【點評】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，反應(yīng)熱計算等，題目難度中等，注意掌 握平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用與蓋斯定律.15. 已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:回答下列問題:(1)反應(yīng)的反應(yīng)

26、類型為加成反應(yīng)， 化合物 A 的化學(xué)名稱為 環(huán)己烷(2)化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型為 消去反應(yīng)(3)如何僅用水鑒別苯和溴苯加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為 溴苯【考點】HC:有機物的合成.ctCO)Ksp(BaC03)2 6X1嚴260c(S0) Ksp (BaS 0電1. IX IO10_n所以故答案為:、 如 II 傅【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成 A 為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為 險冷 JH”或()，由 B 的分子式可知 B 為 C結(jié)合對應(yīng)有機物的官能團的性質(zhì)解答該題.【解答】解：(1)反應(yīng)為加成反應(yīng)，生成 A 為，為環(huán)己烷，故答案為：加成反應(yīng)；環(huán)己烷；

27、(2)由以上分析可知 B 為，發(fā)生消去反應(yīng)生成|；二：|,故答案為：；消去反應(yīng)；(3) 苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯，故答案為：加入水，油層在上層的為苯，油層在下層的為溴苯.【點評】本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機合成流程中的官能團變 化、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大.16. ( 10 分)(2017?海南)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的 用途回答下列問題：(1) 用碳酸鋰和 鹽酸 反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解 LiCI- KCI 的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L+e_=

28、Li .(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li 與二氧 化碳反應(yīng) .(3) 硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑.鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀(4)LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì).LiPF6受熱易分解，其 熱分解產(chǎn)物為 PF5和 LiF .【考點】GG 堿金屬的性質(zhì).,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成_ ,【分析】(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成 LiCI,由電解 LiCI- KCI 的熔融混合物生產(chǎn) 金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子；(2) Li 與 Mg 性質(zhì)相似

29、，與二氧化碳反應(yīng)；(3) 陽離子不同、焰色反應(yīng)不同；(4) LiPF 受熱易分解，生成兩種兩種氟化物.【解答】解：(1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCI-KCI 的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為L+e =Li,故答案為：鹽酸；L+e=Li；(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是Li與二氧化 碳反應(yīng)，故答案為：Li 與二氧化碳反應(yīng)；(3) 鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是焰色 反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀，故答案為：焰色反應(yīng)，觀 察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀；(4)LiPF 受熱易分解

30、， 發(fā)生 LiPR LiF+PF5,其熱分解產(chǎn)物為 P 居和 LiF, 故答案為：LiF.【點評】本題為 2017 年海南高考題，為高頻考點，把握電解原理、物質(zhì)的性質(zhì)、 物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的應(yīng)用， 注重遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大.17 .( 10 分)(2017?海南)以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4?7H2O 的過程如圖所示:硼鎂泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO Fe2O3CaOAI2O3B2O330%40% 20% 25%5% 15%2% 3%1% 2%1% 2%回答下列問題：(1)酸解”時應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，濾

31、渣 T 中主要含有 SiO2(寫化 學(xué)式).(2)除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子 、 促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀itt I笊觀” 7K2O(3)判斷 除雜”基本完成的檢驗方法是 溶液接近為無色.(4)分離濾渣 3 應(yīng)趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不 同，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣【考點】U3:制備實驗方案的設(shè)計.【分析】硼鎂泥主要成份是 Mg0,還有CaOFe2O3、FeO AI2O3、SiQ 等雜質(zhì)， 酸溶時MgO、CaO FQ、FeO AI2O3都和硫酸反應(yīng)，SiQ 不與硫酸反應(yīng)，B2O3轉(zhuǎn)化為 H3BO3

32、，則濾渣 1 為 SiQ，次氯酸鈣具有強氧化性，加入的次氯酸鈣可把 亞鐵離子氧化成鐵離子，MgO 促進鐵離子、鋁離子水解，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化 為沉淀，則濾渣 2 為 Al (OH3、Fe(OH)3,濃縮過濾得到濾渣 3 為 CaSO,濾 液中含鎂離子、硫酸根離子，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體，以此來解答.【解答】解：(1)酸解”時應(yīng)該加入的酸是濃硫酸，pH=1 時 B2O3轉(zhuǎn)化為 H3BQ, 二氧化硅不反應(yīng)，則 濾渣 T 中主要含有 SiQ,故答案為：濃硫酸；SiQ；(2)除雜”時加入次氯酸鈣發(fā)生 2F6T+CIO+2H+2Fe?+C+H2O,氧化鎂促進鐵 離子、鋁離子水解，則次氯酸鈣、氧

33、化鎂的作用分別是氧化亞鐵離子、促進鐵離 子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故答案為：氧化亞鐵離子；促進鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀；(3)因亞鐵離子、鐵離子均為有色離子，則判斷除雜”基本完成的檢驗方法是 溶液接近為無色，故答案為：溶液接近為無色；(4) 分離濾渣 3 應(yīng)趁熱過濾的原因是溫度對硫酸鎂、 硫酸鈣的溶解度影響不同， 溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，硫酸鎂在 80C左右溶解度最大所以該過程中溫 度應(yīng)控制 80C左右，溫度太低會析出晶體，所以要趁熱過濾，故答案為：溫度對硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響不同，溫度越高，硫酸鈣溶解度 越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾方法除去硫酸鈣.【點評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高

34、頻考點，把握圖中發(fā)生的反應(yīng)、混合物 分離提純、溶解度與溫度的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?注意氧化還原反應(yīng)及水解原理的應(yīng)用，題目難度不大.選修 5:有機化學(xué)基礎(chǔ)18香茅醛（一 ）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述CHO 正確的有（ ）A. 分子式為 C10H18OB. 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C. 可使酸性 KMnO4溶液褪色D. 分子中有 7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫【考點】HD:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】有機物含有碳碳雙鍵和醛基，具有烯烴、醛的性質(zhì)，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)特點解答該題.【解答】解：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知 CoHi60,故 A 錯誤；B.含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故 B

35、錯誤；C碳碳雙鍵和醛基都可被高錳酸鉀氧化，故 C 正確；D.結(jié)構(gòu)不對稱，分子中有 8 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故 D 錯誤.故選 C.【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醛的性質(zhì)，題目難度不大.19.（14 分）（2017?海南）當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時（Ri- O- R2, RIMF2），通常稱其為 混醚”若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產(chǎn)物：R1 OH+R2 OHrR1 O R2+R1 O R1+R2 0_R2+H2O般用 Williams on 反應(yīng)制備混醚：R1 X+R2 ONaR1 O R2+NaX，某課外研究-CHT

36、GC:H5（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比:CH+C H OH:- CH.OH囚 +H;O小組擬合成CH.-OC.H.+H.OI :n :叵|+比(1)路線I的主要副產(chǎn)物有一 一；-、CgH5- O-C2H5_.(2)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_ _ -.(3) B 的制備過程中應(yīng)注意的安全事項是 遠離火源，防止爆炸 (4)由 A 和 B 生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為 取代反應(yīng) (5)比較兩條合成路線的優(yōu)缺點：路線I反應(yīng)相對較為安全，但產(chǎn)率較低, 路線U產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣(6)苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有4 種.(7)某同學(xué)用更為廉價易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線n

37、,【考點】HC:有機物的合成.R2+H2O可知路線I兩種醇發(fā)生分子間脫水生成醚，可發(fā)生在不同的醇之間或相 同的醇之間，該反應(yīng)相對較為安全，但生成副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低；n.苯甲醇與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成 A 為一-，乙醇與鈉反應(yīng)生成 B 為 QHsONa,反應(yīng)生成氫氣，易爆炸，A、B 發(fā)生取代反應(yīng)可生 成 一CH2-G一QH產(chǎn)率較高，以此解答該題.CH2oC,HS+NaCl dr(.11寫出合成路線2C2H5OH+2NP 2C2H5ONa+H2TCH工Cl【分析】I.由信息“R-OH+R2-OHRi- O - R2+Ri- O - R1+R2- O -+C2H5ONa匚IL J v -

38、J.-+NaCl .#-A -CH2C1, +HCI ,【解答】解：(1 )由以上分析可知路線I的主要副產(chǎn)物有- 、C2H5- O- C2H5，故答案為：. ;-; C2H5- O- C2H5；(2) A 為，故答案為：；(3) 生成 QHsONa 的同時生成氫氣，應(yīng)遠離火源，防止爆炸，故答案為：遠離 火源，防止爆炸；(4) 由 A 和 B 生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(5)路線I產(chǎn)生較多的副產(chǎn)品，產(chǎn)率較低，但較為安全，而路線U產(chǎn)率較高，但生成易爆炸的氫氣，故答案為：路線I反應(yīng)相對較為安全，但產(chǎn)率較低，路線U產(chǎn)率較高，但生成易 爆炸的氫氣；(6) 苯甲醇的同分異構(gòu)體

39、，如含有 2 個取代基，可為甲基苯酚，甲基苯酚有鄰 間對三種，如含有 1 個取代基，則為苯甲醚，則還有 4 種，故答案為：4;o I .(7 )甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，可首先發(fā)生| +C2光照- :-：: +HCI,發(fā)生 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H21，然后發(fā)生CH 應(yīng) 1+C2H5ONaCH.0C2H5+NaCI,故答案為：+C2 T：. +HCI ， 2C2H5OH+2Na2QH5ONa+H2T，-CH.Cl+QH5ON1- CHj0+NaCI.【點評】本題為 2017 年海南高考題，側(cè)重考查有機物的合成，主要把握題給信 息以及有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，

40、題目難度不大，有利于培養(yǎng) 學(xué)生的分析能力.選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20.下列敘述正確的有()A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5 倍，則其最高正價為+7B. 鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能C. 高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性D. 鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點【考點】8B：元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用.【分析】A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5 倍，則該元素為 Br；B.同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第 VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素；C.HCO是中學(xué)中最強酸，且結(jié)構(gòu)比 HC

41、IO 穩(wěn)定；D根據(jù)氫鍵對物理性質(zhì)的影響分析，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子 內(nèi)的氫鍵時沸點較低.【解答】解：A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的 5 倍，則該元素為 Br，故最高正價為+7，故 A 正確；B.同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但IIA族、第 VA 族元素第一電離能大于其相鄰元素，則 Na 元素第一電離能小于 Mg 元素，但是 Na 元素第二電離能大于 Mg 元素，因為此時鈉離子是全滿為穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，故 B 錯誤；C. HCIO 中的+1 價氯穩(wěn)定性比 HCIQ 中的+7 價氯差，更容易得電子，故氧化性 次氯酸大于高氯酸，故 C 錯誤；D.鄰羥基苯甲醛 （爲(wèi)）能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛*0CHO）能形成分子間氫鍵，形成分子間的氫鍵時沸點較高，形成分子內(nèi)的氫鍵時沸點較 低，所以鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛，故D 正確，故選 AD.【點評】本題考查元素推斷，電離能比較，物質(zhì)酸性以及氧化性的比較，氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響，本題難度中等.21.（14 分）（2017?海南）IVA 族元素及其化合物