物理化學(xué)試卷庫(kù)

1、2020學(xué)年第二學(xué)期期末考試«»試題 a專業(yè) 級(jí)本 卷 共大題頁(yè)命題人系審批人學(xué)生學(xué)號(hào)學(xué)生姓名一、選擇題1、對(duì)于理想氣體，下列關(guān)系式中哪個(gè)不正確？()UU、 c 八 HU、 cA ( )V =0 B) ()T = 0 C) ( )T = 0 D) (jT 0 0二 T二 T二 PP2、工作在100c和25c的兩個(gè)大熱源間的卡諾熱機(jī)的效率是 ()A) 2 0% B) 2 5 % C) 7 5 % D) 10 0%3、1 mol液體苯在298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒、生成水和 二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放熱3264kJ mol-1,則其等壓燃燒給為()kJ mol-1 A) 326

2、8 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反應(yīng)為mA-P動(dòng)力學(xué)方程為r = kA m, A單位是 mol dmw,時(shí)間單位為s則k的單位為()A)mol(1 m dm3(m1)s 1B)mol m dm3m s 1C)mol(m 1), dm3(1 初 s 1 D) molm dm$m s 15、加入惰性氣體對(duì)哪一反應(yīng)能增大其平衡轉(zhuǎn)化率()A) 2N2(g)+3H2(g)=2NO3(g)B) CH3COOH(1)+C2H5OH(1)=H2O(1) + C2H5COOCH3。)C) CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)D) 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g

3、)6.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2s(g)KiS(s) + O2(g) = SO2(g)K2則反應(yīng)H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常數(shù)為A)Ki+K2B)Ki K2C)K1XK2D.)K1/K27、 一反應(yīng)，無(wú)論其起始濃度如何，完成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同，那么該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)()A )零級(jí)反應(yīng)B )一級(jí)反應(yīng)C ) 二級(jí)反應(yīng)D )不能判斷8、H2 (g)和。2 (g)在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時(shí)下式正確的為()A) ArH=0 B ) ArS=0 C ) rG=0 D ) ArU=09、 25c時(shí)，甲烷溶解在水

4、中和苯中的亨利系數(shù)為 ki和k2,且知 k1>k2， 則在相同的甲烷平衡分壓下，甲烷在水中的溶解度()在苯中的溶解度。A)大于B)小于 C)等于 D)無(wú)法比較10、碳酸鈉和水可以形成 Na2CO3 H2O、Na2CO3 7H2O、 Na2CO3 I0H2O三種水合物，當(dāng)在1atm下該物系共存的相數(shù)最多 為( )A) 3B) 4C) 5D) 211、二元合金處于低共熔溫度時(shí)物系的自由度為 ()A) iB) 3C)2 D) 0二、 判 斷題1、 熵增加的過程都是自發(fā)過程。()2、 簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)。()3、 電極電勢(shì)更低的金屬與被保護(hù)金屬相連接，構(gòu)成原電池的保護(hù)方法稱為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法

5、。()4、 根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)體系若要對(duì)外作功，必須從外界吸收熱量。()5、 在二元合金的步冷曲線上，轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度即為該合金的最低共熔點(diǎn)。()三、分析題1、A-B二組分溶液，A的沸點(diǎn)為70C, B的沸點(diǎn)為100C,含A 40% 的溶液沸點(diǎn)為50 C;當(dāng)溫度升到65c時(shí)剩下最后一滴液體，其中含A 20%又將含A 85%勺溶液蒸儲(chǔ)，在55c時(shí)儲(chǔ)出第一滴液體，其中 含A 65% (1)試粗略繪出此二組分的沸點(diǎn)-組成圖，指出各相區(qū)的 相的情況。(2)將含A 85%勺溶液完全蒸儲(chǔ)最后可得物為何物？ ( 3)寫出各相區(qū)的自由度。2、將下述化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池AgBr(s)

6、 +I-( m1)=AgI(s) + Br -(一)四、計(jì)算題1、窯中石灰的反應(yīng)為：CaCO3(s) =CaO(s) + CQ(g)欲使石灰石能以一定速率分解為石灰，分解壓力最小須達(dá)到大氣壓力，此時(shí)所對(duì)應(yīng)的平衡溫度稱為分解溫度。忽略分解反應(yīng)溫度對(duì) rHm rS的影響，試求CaCO3的分解溫度。已知298K時(shí)的下列數(shù)據(jù)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)fGm一-604.2W94.4/kJ mol-11128.8fHm/kJ mol-11206.9-635.5-393.52、把一個(gè)容積為1.0547dm3的石英器抽空，并導(dǎo)入一氧化氮，直到 壓力在297.0K時(shí)達(dá)4.14 kPa為止，將一氧化

7、氮在容器中凍結(jié)，然 后再引入0.7040 g的澳，并使溫度升高到達(dá)323.7K ,當(dāng)達(dá)到平衡 時(shí)，壓力為30.82kPa。求在323.7K時(shí)反應(yīng)2NOBr(g)=2NO(g)+Ba(g)的平衡常數(shù)Kp(容器的熱膨脹略去不計(jì))。3、2 9 8 K時(shí)N2C5(g)分解反應(yīng)其半衰期11/2為5.7h,止匕值與NQ的 起始濃度無(wú)關(guān)，試求：NO(g)分解9 0 %寸所需時(shí)間。4、強(qiáng)電解質(zhì)極限當(dāng)量電導(dǎo)的數(shù)據(jù)為：Am，HCl) = 426X 10”S m2mol" Am"(NaAc) = 91.4X10" Sm2mol" Aj(NaCl) = 126.0 x 10&q

8、uot; S m2 mol1,試計(jì)算 A7(HAc)。2020學(xué)年第二學(xué)期期末考試«»試題2專業(yè) 級(jí)本 卷 共大題頁(yè)命題人系審批人學(xué)生學(xué)號(hào)學(xué)生姓名選擇題1、在298k無(wú)限稀釋的水溶液中離子摩爾電導(dǎo)率最大的是() La3+ Mg2+ NH4+H +2、在一定溫度下，增加體系壓力平衡向右移動(dòng)的反應(yīng)體系是(1/2N2（g）+ 3/2H2（g） = NH3（g）CaCO3（s） = CaO（s）+ g（g）H+（bi） + OH （b2） =H2OH2O（g） + CO（g） =H2（g）+CO2（g）3、0.3 mol.kg-1 Na2SO4水溶液的離子強(qiáng)度是（） 0.9 1.8

9、 0.3 1.24、298 K 時(shí)，已知 Cu2+2e = Cu =0.337V , Cu+e = Cu 也 =0.521V , 則反應(yīng) Cu2+ + e = Cu 的 壯是 （）-0.153V-0.184V0.153V 0.184V5、在298K時(shí)0.002 mol kg-1的CaCb溶液的平均活度系數(shù)（必與0.002 mol kg”的CaSO4溶液的平均活度系數(shù)（仍相比較，應(yīng)為（）.（±）1 （ ©2.（±）1（92.（±）1=（®2.無(wú)法比較6、加催化劑可使化學(xué)反應(yīng)的下列物理量中的哪一個(gè)改變（）.平衡常數(shù).速率常數(shù))反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反反應(yīng)

10、級(jí)數(shù)不一定與反.反應(yīng)熱.反應(yīng)嫡變7、在基元反應(yīng)中，下述講法正確的是 反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)總是一致的應(yīng)分子數(shù)反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)應(yīng)分子數(shù)總是相一致8、若某反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱是：濃度時(shí)間，則該反應(yīng)是：三級(jí)反應(yīng)二級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)零級(jí)反應(yīng)9、對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一 個(gè)無(wú)確定值：QQ - W W （當(dāng)Q=0時(shí)）Q （當(dāng)W=0 時(shí)）10、已知100c時(shí)?ft# A的飽和蒸氣壓為133kPa,液體B為66.7kPa, 設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相 中A的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？11/22/31/3二、判斷題1、熱循環(huán)過程一定是一個(gè)可逆循環(huán)

11、過程。（）2、絕熱過程都是等嫡過程。（）3、稀薄溶液的凝固點(diǎn)一定下降，沸點(diǎn)一定上升。（）4、依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓力的改變而改變。（）5、一級(jí)反應(yīng)一定是單分子反應(yīng)。（）三、簡(jiǎn)答題1、根據(jù)電池反應(yīng) AgCl（s） + I -AgI（s） + Cl寫出電池表水式2、設(shè)某一新合成的有機(jī)化合物（X）,其中含碳63.2%,氫8.8%, 其余的是氧（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。今將該化合物7.02 X 10-3 kg溶于8.04 X 10-1kg樟腦中，凝固點(diǎn)比純樟腦低15.3K。問X的化學(xué)式為何？已知樟腦為溶劑時(shí)，Kf = 40 K- kg mol.四、計(jì)算題1、 已知在 36c日ATP水解反應(yīng)，/ r

12、Gn?=-30960J - mol /rHm?=-20080J - mol 求在5c時(shí)，/G?及平衡常數(shù)。2、 2 9 8K時(shí)N2O5（g）分解反應(yīng)其半衰期t "2為5.7h,此值與N2Q的起始濃度無(wú)關(guān)，試求：該反應(yīng)的速率常數(shù)作用完成9 0 %寸所需時(shí)間3、 1mol苯在80 C、1atm （沸點(diǎn)）下蒸發(fā)，氣化熱30808J mol-1 ,計(jì)算此過程 Q W AUI> AH AS> AA AGo2020學(xué)年第二學(xué)期期末考試« 物理化學(xué) »試題3專業(yè) 級(jí)本 卷 共大題頁(yè)命題人系審批人學(xué)生學(xué)號(hào)學(xué)生姓名一、 選擇題1.下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = （Cp-

13、 nR）dT進(jìn)行計(jì)算的是：（）(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程2 .理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程：()(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確(D)可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定3 .理想氣體等溫過程的AF。()(A)八 G(B) < G(C) = G(D) 不能確定4 .下列函數(shù)中為強(qiáng)度性質(zhì)的是：()(A) S(B) (G/-p)t(C) (FU/V)t(D) Cv5 .在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)

14、和純水(B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：()(A) A杯高于B杯(C) A杯低于B杯(B) A杯等于B杯(D)視溫度而定6 .在通常情況下，對(duì)于二組分物系能平衡共存的最多相為：()(A)1(B)2(C)3 (D)47 .硫酸與水可形成 H2SO4 H2O(s)、H2SO4 2H2。( s)、H2SO4 4H2O(s) 三種水合物，問在101 325 Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡 共存的硫酸水合物最多可有多少種？()(A) 3 種 (B) 2種(C) 1 種 (D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存。8 .已知A和B可構(gòu)成固溶體，在 A中，若加入B可使A的熔 點(diǎn)提高，則B在此固溶體

15、中的含量必 B在液相中的含量。()(A) 大于 (B)小于(C) 等于 (D)不能確定9 .已知反應(yīng)2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25, 那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3的標(biāo)準(zhǔn)平 衡常數(shù)為：()(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 110 .若 298 K 時(shí)，反應(yīng) N2O4(g) = 2NO2(g)的 K = 0.1132,則： (1)當(dāng) p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 時(shí)，反應(yīng)將 ; (2)當(dāng) p (N2O4) = 10 kPa, p (NO2) = 1 kPa 時(shí)，反應(yīng)將。()(A)向生成

16、NO2的方向進(jìn)行(B)向生成N2O4的方向進(jìn)行(C)正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)(D)難于判斷其進(jìn)行方向11 .在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方 向的是()(1) ArG(2) Kp (3)ArGm(4)ArHm12 . (1)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的CO2(g)和O2 (g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒給值為零(2)因?yàn)锳rG = -RT lnK ，而K是由平衡時(shí)的組成表示的，所 以表示平衡時(shí)產(chǎn)物的吉布斯自由能與反應(yīng)物的吉布斯自由能之 差(3)水在25C, p不蒸發(fā)，求算嫡變的公式為AS =(AH -AG)/ T(4)在恒溫，恒壓下可逆電池反應(yīng)，求算嫡變的公式為 rSm= rHm/ T上述說(shuō)法正確的是：(

17、)(A) 1 , 2(C) 1 , 313.在T, p時(shí)，理想氣體反應(yīng)Kc/Kx 為：()(A) RT(C) RT/p(B) 2 , 3(D) 3,4C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的(B) 1/(RT)(D) p/(RT)23填空題1.某理想氣體，等溫（25 C）可逆地從1.5 dm3膨脹到10 dm3時(shí)，吸 熱9414.5 J,則此氣體的物質(zhì)的量為 摩爾。2.N2（g）, O2（g）體系中加入一種固體催化劑，可生成幾種氣態(tài)氮 的氧化物，則體系的自由度為。3.完全互溶的二組分溶液，在Xb= 0.6處平衡蒸氣壓有最高值，那么組成Xb=0. 4的溶液在氣-液平衡時(shí),XB（g）,

18、 Xb（1） , Xb（總）的大小順 序?yàn)?。將Xb=0.4的溶液進(jìn)行精鐳，塔頂將得到4.低壓氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度，壓力的關(guān)系分別是：Kp只是溫 度的函數(shù)，Kc是 的函數(shù)，Kx是 的函數(shù)。三、計(jì)算題1. C6H6在100kPa時(shí)的熔點(diǎn)為5C,摩爾熔化始為 9916J- mol-1, Cp,m（l）=126.8J " mol-1, Cp,m（s）=122.6J K-1 mol-1。求 100kPa 5c 下1 mol過冷C6H6凝固成固態(tài)C6H6的Q、AU> AH>AA> G,假設(shè)凝固過程的體積功可以忽略不計(jì)。2.鈣和鎂能形成一種穩(wěn)定化合物。該系統(tǒng)的熱分析數(shù)據(jù)如下質(zhì)

19、量百分?jǐn)?shù) 010 19 46 55 65 79 90 100WCa/%冷卻曲線出現(xiàn)折883973923998點(diǎn)時(shí)T/K冷卻曲線的水平924 787 787 787 994 739 739 739 1116線T/K(1)畫出相圖(草圖)并分析各相區(qū)的相態(tài)和自由度。2 2) 寫出化合物的分子式，已知相對(duì)原子量：Ca, 40; Mg, 24。 將含鈣35%的混合物1kg熔化后，放置冷卻到787K前最多能獲穩(wěn)定化合物多少？3 .在25c時(shí)，下列電池Zn(s) | ZnCl2(b=0.005mol . kg-1) | Hg2cg | Hg(1)的電動(dòng)勢(shì)E=1.227V。(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)。求2

20、5%時(shí)該ZnCl2水溶液的離子強(qiáng)度I,離子平均活度系數(shù)力和 活度a。已知德拜許克爾極限公式中常數(shù) A=0.509kg1/2 mol-1/2。(3)計(jì)算電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E北求電池反應(yīng)的rG六2020學(xué)年第二學(xué)期期末考試本 卷 共大題頁(yè)命題人系審批人學(xué)生學(xué)號(hào)學(xué)生姓名«物理化學(xué) 試題4專業(yè) 級(jí)一、選擇題1 . 1 mol單原子分子理想氣體，從始態(tài)p尸202 650 Pa, Tk273 K沿 著p/丫二常數(shù)的途徑可逆變化到終態(tài)為P2=405 300 Pa則AH為:()(A)17.02 kJ(B) -10.21 kJ(C) -17.02 kJ(D)10.21 kJ2 . H2和O2在絕熱鋼瓶中

21、生成水的過程()(A)AH = 0(B) AU = 0(C)AS = 0(D)AG = 03 .選擇正確答案，將其標(biāo)號(hào)字母填入括號(hào)內(nèi)。理想氣體恒壓膨脹，其嫡值如何變化？()(A) 不變(B)增大(C)減小(D)不能確定4 .在N2和。2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學(xué)函數(shù) 變化值在下列結(jié)論中正確的是：()(A) AU = 0(B) AF = 0(C) AS= 0(D) AG = 05 .用1 mol理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)(自由膨脹)，求得AS = 19.16J K-1,則體系的吉布斯自由能變化為：()(A) 1= 19.16 J(B) AG < 19.16 J(C) AG>

22、 19.16 J(D) AG = 06 .恒壓下純物質(zhì)當(dāng)溫度升高時(shí)其吉布斯自由能：()(A)上升(B)下降(C)不變(D)無(wú)法確定7 .在下列狀態(tài)變化中，哪些可以應(yīng)用公式dU=TdSpdV?()(A) NO 2氣體緩慢膨脹，始終保持化學(xué)平衡 NO2=NO+ O2(B) NO2氣體以一定速度膨脹，解離出來(lái)的NO+。2總是落后于平 衡組成(C) SO3氣體在不解離為SO2+ 02的條件下膨脹(D)水在-10 C時(shí)等溫結(jié)冰8 .兩只燒杯各有1 kg水，向A杯中加入0.01 mol蔗糖，向B杯 內(nèi)溶入0.01 mol NaCl,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()(A) A 杯先結(jié)冰(B) B杯先結(jié)

23、冰(C)兩杯同時(shí)結(jié)冰(D)不能預(yù)測(cè)其結(jié)冰的先后次序9 .主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性 質(zhì)的特性()。(A) 一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特性(D)等電子特性10.含有非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液，在101 325 Pa下,270.15 K時(shí)開始 析出冰，已知水的Kf =1.86 Kkgmol-1,Kb=0.52 K kg mol-1,該溶液的正常 沸點(diǎn)是：()(A) 370.84 K(B) 372.31 K(C) 373.99 K(D) 376.99 K11氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物，在T時(shí)，測(cè)得總蒸氣 壓為29 398 Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的

24、量分?jǐn)?shù) y2= 0.818，而該溫度下純 氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa,則在溶液中氯仿的活度 前為：()(A) 0.500(B) 0.823(C) 0.181(D) 0.81312.當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時(shí)，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度，則下列說(shuō)法中正確的是( (A)溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)相同 (C)溶質(zhì)的活度系數(shù)相同13.在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的ZG()(A)能正向自發(fā)進(jìn)行(C)不能判斷(B)溶質(zhì)的活度相同(D)溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相同=5 kJ mol-1日寸,該反應(yīng)能否進(jìn)行?(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行(D)不能進(jìn)行14在溫度為T、壓力為p時(shí)，反應(yīng)302(g) = 203(g)的Kp與Kx的比

25、值 為()(A) RT (B) p (C) (RT)-1(D) p-115.硫酸與水可形成 H2SO4 H20(s)、H2SO4 2H20(s)、H2SO4 4H20(s) 三種水合物，問在101 325 Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰平衡 共存的硫酸水合物最多可有多少種？()(A) 3 種 (B) 2種(C) 1 種 (D)不可能有硫酸水合物與之平衡共存。16 .某實(shí)際氣體反應(yīng)，用逸度表示的平衡常數(shù)K隨下列哪些因素而變： ()(A)體系的總壓力(B)催化劑(C)溫度(D)惰性氣體的量17 .理想氣體反應(yīng) N2O5(g) = N 204(g) + (1/2) 0 2(g)的 rH 為 41.

26、84 kJ mol-1, ACp= 0,試問增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是：()(A)降低溫度(B)提高溫度(C)提高壓力(D)等溫等容加入惰性氣體二、填空題1 .選擇”中的一個(gè)填入下列空格：理想氣體恒溫可逆壓縮， AU 0, AH 02 .有個(gè)學(xué)生對(duì)理想氣體的某個(gè)公式記得不太真切了，他只模糊地記 得是仔S/6X)y= -nR/p,按你的看法，這個(gè)公式的正確表達(dá)式中，X應(yīng)為, y應(yīng)為。3 . 298 K, p 1T, 1 mol甲苯與1 mol苯混合形成理想溶液，混合過程 的 ,ix H = , &ixS = o4 .反應(yīng) CO(g) + 2H2(g) = CH30H(g)在 300 C

27、 ,1013.25 kPa壓力下進(jìn)行, 按理想氣體反應(yīng)處理時(shí)，其平衡常數(shù)Kc=10 mol-2dm的電動(dòng)勢(shì) E=1.015V,(dE/6T)p= -4.02X 10-4V K 1。已知 Ee(Zn2+/Zn),則Kx=5 .對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng) (例nK/p)T=;(clnKx/cp)T=o三、計(jì)算題(任選4題)1 .在絕熱的條件下，將 0.4mol某理想氣體從 200kPa壓縮到 1000kPa時(shí)，溫度從300K上升至U 900K,求該過程的 W、AH> & U、AG,判斷過程的性質(zhì)并指出判據(jù)，已知：該理想氣體在 300K 和200kPa時(shí)的摩爾嫡為Sm=205J - K-1

28、 mol-1,定壓摩爾熱容為Cp,3.5R2 . 298K 時(shí),反應(yīng) NzO4(g)=2NO2(g)的平衡常數(shù) K0.155,標(biāo) 準(zhǔn)摩爾始為57.24kJ - mol-1(假定溫度對(duì)反應(yīng)給的影響可以忽略不計(jì))。 (共10分)求(1) 373K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K9。3 2) 298K,總壓為p電寸N2O4的離解度。4 3) 298K,總壓為p1離解前N2O4和N2(惰性氣體)物質(zhì)的量為1: 1時(shí)N2O4的離解度。5 .水的蒸氣壓與溫度之間可用如下關(guān)系式表示：lg (p/Pa) = A/T+ B若已知水在77c時(shí)的飽和蒸氣壓為 41.847kPa,求：(1) 常數(shù)A, B的值以及水的摩爾蒸發(fā)始；

29、(2) 在多大外壓下水的沸點(diǎn)可以改變?yōu)?01 C ;4. (NH4)2SO>4 H2O所組成的二組分系統(tǒng)，在19.1 C時(shí)有一個(gè) 低共熔點(diǎn)，此時(shí)冰、(NH4)2SO4(s)和濃度為38.4% (質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同) 的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。在1089c時(shí)(NH4”SO4飽和溶液(濃度 為51.8%)沸騰。(1)試?yán)L出相圖示意圖。(2)分析各組分存在的相平衡。(3) 含30%的(NH4)2SO4水溶液冷卻能否得到純固體(NH4MSO4?若不能，如何得到純固體(NH4)2SO4?(4) 1kg含51.8%的(NH4”SO4水溶液在何溫度下能得到最多的純固體(NH4)2SC4,計(jì)算出最

30、多能得到的(NH4)2SO4的量。 25C時(shí)，電池 Zn(s) | ZnC) (b=0.555mol *g-1) | AgCl(s) | Ag(s) * = -0.7630M E】AgCl/Ag,Cl -)=0.2220V(1)寫出電池反應(yīng)。(2)求上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K3(3)求電解質(zhì)溶液ZnCl2的平均活度系數(shù)。(4)求上述反應(yīng)在定濃條件下，在恒壓無(wú)其他功的反應(yīng)器中進(jìn)行 或在電池中可逆地進(jìn)行時(shí)吸放的熱量各為多少？6.乙醛熱分解CH3CHO - CH4 + CO是不可逆反應(yīng)，在518c 及恒容條件下，有數(shù)據(jù)：初始?jí)毫?純乙 0.400kPa 0.200kPa100 秒后系統(tǒng)0.500kPa 0

31、.229kPa總壓求(1)乙醛分解的反應(yīng)級(jí)數(shù);一(2)計(jì)算518c時(shí)的速率常數(shù)；(3)實(shí)驗(yàn)測(cè) 得在538c時(shí)的速率常數(shù)是518c時(shí)的兩倍，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。2020學(xué)年第二學(xué)期期末考試« 物理化學(xué) »試題5專業(yè) 級(jí)本 卷 共大題頁(yè)命題人系審批人學(xué)生學(xué)號(hào)學(xué)生姓名一、選擇題1 .已知100c時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為133kPa,液體B為66.7kPa, 設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，氣相 中A的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？（）A. 1 B. 1/2 C. 2/3 D. 1/32 .從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)不可逆過程AS體是（）A. 大于零 B.小于零 C.等于零 D.無(wú)法

32、確定3 . 1000K 時(shí)反應(yīng) 2SO=2SO+O其 Kp為 0.290,貝U &為（）A. 0.0595 B. 0.00354 C. 0.290 D. 0.5394 .碳酸鈉和水可以形成 Na2CO3 刊2。，Na2CO3 7H2O, Na2CO3 -10H2O 三種水合物，當(dāng)在101.3kPa時(shí)該物系共存的相數(shù)最多為（）A. 3 B. 4 C. 2 D. 55 .乙醇的飽和蒸汽壓高于同溫下苯的飽和蒸汽壓，因此在相同外壓下，它們的沸點(diǎn)相比，大小為（）A. T乙醇>丁苯B. T乙醇<丁苯C. T乙醇=丁苯D.無(wú)法比較6 .下列各量稱做偏摩爾量的是（）（出）（也J,（0）.（

33、- ）S,V,nj 3（. ）T,V,nj 上（. ）T,p,nj tA. A. 二niB.二niC.二niD.7 .恒溫、恒壓、可逆的放電過程中，電池所吸收的熱量等于（）A. AH B. TASC. AG D. U8 . i物質(zhì)在a,b兩相中的平衡的條件是（）A. （1 i a=GB. g, i a>C. g, i a< g, iD. g, i a= g, i9 .在絕熱恒容容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)為零（）A. AU=0 B. AS=0 C. A G=0D. A H=010 .在定溫下氣相反應(yīng)的Kp有什么特點(diǎn)？（）A.恒為常數(shù)B.恒等于Kc C.隨壓力而變 D.與壓力無(wú)關(guān)

34、11. 0.1mol/kg的CaCl2水溶液平均活度系數(shù)丫 ±二0.219,則離子平均活 度a±為（）A. 3.476 X 10-4 B. 3.476X 10-2 C. 6.964X 10-2 D.1.385 M0-2 12. 25c時(shí)，反應(yīng)2H2S+SQ=3S+2H2。達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)是 （中S；H2s=0.14V,%O2/S=0.45V）（）A. 1.0X10-21B. 1.0X1021C. 0.5X 1029D. 0.13X 10-2613. 一反應(yīng)，無(wú)論其起始濃度如何，完成65瓶應(yīng)的時(shí)間都相同，那么該反應(yīng)為幾級(jí)反應(yīng)（）A.零級(jí)反應(yīng) B. 一級(jí)反應(yīng) C.二級(jí)反應(yīng)

35、 D.不能判斷14.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：（）H2（g） + S（s）= H2s（g）K1S（s） + 02（g） = SO2（g）K2則反應(yīng)H2（g） + S02（g） = H2s（g） + 02（g）的平衡常數(shù)為A. K1+ K2B. K1 K2C. K1XK2D. K1/K215.常壓下-10C過冷水變成-10C的冰，在此過程中，體系的 AG與H如何變化（）A.AG<0,AH>0B.AG>0,AH>0 C.AG=0,AH=0D.AG<0 , AH<016 .下列反應(yīng)2N0 + 02=2NO2在227c時(shí)，Kc與Kp的比值是 （）A. 82 B. 41

36、 C. 20.5 D. 117 .某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗3/4所需的時(shí)間是它消耗掉1/2所需的 時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（）A.零級(jí)反應(yīng) B.一級(jí)反應(yīng) C.二級(jí)反應(yīng) D. 三級(jí)反應(yīng)18 . 18C時(shí)純水的摩爾電導(dǎo) 入m為4.89X 10-2 Q1 m2 - mol-1,此時(shí)水中 mH + = m0HY7.8X10-8,則18c時(shí)純水的電導(dǎo)率k為（）A.3.81X10-6Q1 m-1 B. 3.81X10-8Q-1 m-1C. 3.81X10-7Q-1 m-1 D. 3.81X10-5。1 m-1二、計(jì)算題(任選4題)1. 一絕熱容器中裝有10mol、80 C的純水。已知液態(tài)水的恒壓 摩爾熱容Cp,m(H2O,l)為75.3J - mol-1 K-1；水的摩爾氣化始和冰的 摩爾始分別為 40 kJ - mol-1、46.004 kJ mol-1。在 101325Pa下,為了 使容器中的水溫降至50 C 。試問：(1)需加入