原電池中較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而使金

1、第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護必學(xué)前想一想,舊如是新知的依托 * (1)原電池中,較活潑的金屬失去電子,發(fā)生氧化反響,而使金屬被氧化.如 Zn-Cu-稀H2SO4原電池中,被氧化的金屬為 Zn.,被保護的金屬為 Quo(2)電解池中,假設(shè)陽極不是惰性電極,那么陽極金屬失去電子,發(fā)生氧化反響,引起陽極金屬不斷損耗,而陰極金屬受到保護.如下圖：被氧化的金屬為 Cu,被保護的金屬為 Feo設(shè)讓昌讀后填一填,把握本節(jié)知識主干SHE* 士 一、金屬的腐蝕1 .概念金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程.2 .本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)殛栯x子,金屬發(fā)生氧化反響.3 .分類(1)化學(xué)腐蝕

2、：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響而引起的腐蝕.(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時,會發(fā)生原電池反響,比擬活潑的金屬失電子而被氧化.4 .鋼鐵的電化學(xué)腐蝕鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的分類:電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕(2)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比擬:析氫腐蝕吸氧腐蝕圖形描述尹班呼三三流1fvT加腦麻R三Tn1飛工洋的鐵忖析H席位小盒陽網(wǎng)依的強乳眠驚示盛閨條件水膜酸性較強水膜呈中性或酸性很弱電極反響負(fù)極Fe 2e =Fe22Fe 4e =2Fe2正極C2H+2e = HjJ一 一一 - 一 一一O2+2H2O+4e =4OH總反響Fe+ 2H+=Fe2 + + t T2Fe+ 2H2O +

3、O2=2Fe(OH)2二、金屬的防護5 .金屬的電化學(xué)防護(1)犧牲陽極的陰極保護法：應(yīng)用原電池原理,讓被保護金屬作正極另找一種活潑性較強的金屬作負(fù)極.如下圖：(2)外加電源的陰極保護法：利用電解原理,把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰怛用惰性電極作為輔助陽理在電解質(zhì)溶液里,接外加直流電源.如下圖：(隨也海水.輔助陰極J懷源粕)6 .改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)制成防腐合金.如不銹鋼.7 .加保護層如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或使外表鈍化等.得必a嘗試做一做.發(fā)現(xiàn)預(yù)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié) j 一1 .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反響是()A. 2H +2e =H2 TB, Fe2 + 2e =FeC

4、. 2H2O+O2 + 4e =4OHD. Fe3 + e =Fe2分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,負(fù)極反響式為Fe 2e =Fe2+ ,正極反響式為 O2+ 4e + 2H2O=4OH .答案：C2 .以下關(guān)于鋼鐵吸氧腐蝕的說法中不.正確的選項是()A.鐵為負(fù)極8 .在正極上 O2被復(fù)原C.溶液中氫氧根離子濃度不變D.與析氫腐蝕相比都是鐵被氧化分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,Fe作負(fù)極,電極反響式為Fe-2e =Fe2+, C作正極,正極反響式為 O2+4e+ 2H2O=4OH,因此O2被復(fù)原,由于產(chǎn)生 OH.,故溶液中c(OH一)增大；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時,均是Fe被氧化.答案：C9 .相同材

5、質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是()分析：A、D兩項中易發(fā)生析氫腐蝕；B項中易發(fā)生吸氧腐蝕.答案：C10 用“短線將以下金屬的防護方法連線.(1)加保護層A.鋼閘門與直流電源負(fù)極相連(2)犧牲陽極陰極保護法B.電線外面包塑料法(3)外加電源的陰極保護法C.普通鋼制饃銘鋼(4)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)D.輪船外殼裝上鋅塊答案：(1) B (2) D (3)-A (4)-011 思考討論：結(jié)合金屬腐蝕的本質(zhì),分析金屬防護的本質(zhì)是什么在電化學(xué)防護中是 如何做的答案：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬被氧化劑氧化變成金屬陽離子,因此金屬防護的本質(zhì)是避免金屬接觸氧化劑,或采取舉措使金屬不被氧化. 在電化學(xué)防護中使被保護的金

6、屬作原電池的正極或電解池的陰極,不參與電極反響,從而不被氧化.L韓鋌解前11除認(rèn)知因例,往阜根類題通Q化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比擬I,K化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反響引起的腐蝕不純金屬或合金跟接觸到的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原 電池反響,較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的 腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕條件金屬與枯燥氣體或非電解質(zhì)直接接觸水膜中溶有.2,呈極弱酸性或中性水膜酸性較強現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生反響 式以 鐵腐 蝕為 例2Fe+3Cl2=2FeCl3負(fù)極：Fe 2e =Fe2正極：2H2O + O2+4e =4OH正極：2H+ +2e=H2T聯(lián)系兩種腐蝕往往同時發(fā)生,只

7、是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大一噌六成用一例1以下有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的選項是A .金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反響而損耗的過程B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反響而損耗的過程C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負(fù)極吸收氧氣,產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同,但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生解析金屬腐蝕的本質(zhì),主要是金屬原子失電子被氧化,腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑,外因是金屬與空氣、 水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸,腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,所以 A錯誤；電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反響而損耗的過程,不需要外加電流,所以

8、B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,正極吸收氧氣,而不是負(fù)極吸收氧氣,所以C錯誤；只有選項 D正確.答案D金屬腐蝕類型的判斷方法(i)根據(jù)是否發(fā)生原電池反響來判斷.發(fā)生原電池反響引起的金屬腐蝕,屬于電化學(xué)腐蝕,否那么屬于化學(xué)腐蝕.(2)根據(jù)金屬的活動性及電解質(zhì)溶液的酸性判斷,位于金屬活動性順序中氫前面的金屬, 在酸性較強的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐 蝕；金屬活動性順序氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕.金屬腐蝕快慢的判斷及金屬的防護1電占二1 .金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)在同一電解質(zhì)溶液中： 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防 護舉措

9、的腐蝕.(2)同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序為：強電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液.(3)無保護舉措的金屬腐蝕 有一定保護舉措的金屬腐蝕 犧牲陽極的陰極金屬的腐蝕有外接電源的陰極金屬腐蝕.(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說,電解質(zhì)溶液濃度越大,腐蝕越快.2 .金屬的防護舉措犧牲陽極的陰微保護法如皿MAT心HIM 金疝的防護方法被保護金強作見電池止服外加膽源的陰極保護法+一口一人曰“-被保護金屬作41解池陰極改變金屬內(nèi)部綱織結(jié)構(gòu)人a*如制成防腐合金、不銹鋼7在公屈表而范蓋防護層缶*一次一如除制漆、油脂;電鍍、噴鍍等例2以下有關(guān)金屬的保護方法的說法中正確的選項是()A.常使用的快餐杯外表有一層搪瓷,搪瓷層破損后仍能起到預(yù)防鐵生銹的作用B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,鐵皮的腐蝕速率很慢C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊,這是利用了犧牲陰極的陽極保護法D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一些瀝青,這是鋼鐵的電化學(xué)保護法解析A項中涂層破損后,鐵直接暴露在空氣中,因而搪瓷層不能對破損局部進行保護；B項中鍍層破損后由于鋅的金屬性比鐵