高一(下)化學(xué)第一章復(fù)習(xí)提綱

1、第一章：元素周期表、元素周期律復(fù)習(xí)提綱 一、鹵素的性質(zhì)1、相似性：（自上而下）顏色：逐漸加深 狀態(tài)：氣 液 固 密度：逐漸增大 熔沸點(diǎn)：依次增高2、溴在四氯化碳或苯中呈現(xiàn)：橙紅色 碘在四氯化碳或苯中呈現(xiàn)：紫紅色 注：根據(jù)顏色可以確定是溴還是碘3、溴常溫下，是深紅棕色液體，常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)。保存：加水液封4、碘是一種紫黑色固體，易升華，用于分離、提純碘晶體，碘的蒸氣呈紫色，碘微溶于水,碘水棕黃色，碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色5、AgCl 不溶于水的白色固體 AgBr不溶于水的淡黃色固體 AgI不溶于水的黃色固體 碘化銀可用與人工降雨6、X2 H2O =HX HXO （X= Cl Br I

2、） 2F2 2H2O =4HF O27，3X2 2Fe=2FeX3（X= Cl Br ） 但是I2 Fe=FeI2二、堿金屬1、在空氣中燃燒：Li生成Li2O，Na生成Na2O2 ，K生成KO2，其他生更復(fù)雜的氧化物。2、少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里3、自上而下密度逐漸增大（K特殊），單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低4、自上而下密度有增大的趨勢(shì)（K反常），熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低。三、基本概念1、元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的 一種原子 表示核素要用原子符號(hào)：ZAX3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。4、同素

3、異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)。例1：下列各組粒子屬于同位素的是（ A ）同素異形體（ C ）A. Cl和 ClB. K和 Ca C.O2和O3 D.H2和D2四、元素周期律1、主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù) =主族序數(shù)2、|最高正化合價(jià) + 最低負(fù)化合價(jià)| = 8 3、最外層電子數(shù)大于或等于4則出現(xiàn)負(fù)價(jià)。4、氟和氧通常無(wú)正價(jià)五、半徑的比較：比較微粒半徑大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 例如：Na Na+二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。例如：S2- Cl- K+ Ca 2+ ; 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl- C

4、l; Fe2+ Fe3+例題1：有X、Y、Z三種主族元素，若X、Y元素的陰離子與Z元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陰離子半徑大于X元素的陰離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是 ；原子半徑的大小順序是 。Z X Y，Z Y X例題2: 原子序數(shù)118號(hào)元素中（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；（ Na）（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；(F2)（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；(F2 Cl2)（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；白磷（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_；Na（6）原子半徑最小的元素是_；H（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；N（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

5、的化學(xué)式是_；HF （9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。Cl六、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 4、置換反應(yīng) 5、 金屬活動(dòng)順序表七、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、與H2化合的難易程度：越易越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)越強(qiáng)3、最高含氧酸的酸性強(qiáng)弱，越強(qiáng)越強(qiáng)4、置換反應(yīng)中強(qiáng)換弱5、陰離子還原性的強(qiáng)弱，陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬的氧化性越弱八

6、、規(guī)律總結(jié) 1、半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)的條件越低，氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。2、半徑越大，金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。3.同一周期，自左向右，原子序數(shù)越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強(qiáng)，金屬性越來越弱。4.同一主族，自上而下，原子序數(shù)越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強(qiáng)，非金屬性越來越弱。例題2：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A A、B、C、D、EB

7、 E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E九10電子微粒 10e原子：Ne 10e分子: HF, H2O, NH3, CH4 Ne10e陽(yáng)離子：Na+, Mg2+, Al3+, NH4+, H3O+ 10e-陰離子：F-, O2-, OH-十、奇偶法解元素周期律規(guī)律：價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶，奇偶差（和）為奇，奇奇差為偶，偶偶差為偶。例3、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物 X2Y3。若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是：D An11 Bn5 Cn3 Dn4 十一 判斷所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法： 最外層電子數(shù)+ |化合價(jià)|=8例題4、下列分

8、子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 C ABF3 BXeF2 CCCl4 DH2S典型練習(xí)1：鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推斷正確的是（ C ）A、Tl+的最外層有1個(gè)電子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物 D、Tl+的還原性比Ag強(qiáng)2、下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是 ACA. 一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用B. 離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C. 離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.

9、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物 (錯(cuò))4、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 DA碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DHCl氣體溶于水5、氫化銨與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知與水反應(yīng)有生成。下列敘述不正確的是 BA是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵B溶于水，所形成的溶液顯酸性C與水反應(yīng)時(shí)，是氧化劑D固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生6、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（1）Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生在_種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3-)（填“”、“=”、“”）。 答案：（1） 離子鍵 （2）生成NaCl和兩種鹽 （3）7、同主族元素的性質(zhì)相似，往往可以形成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似的化合物，試根據(jù)你學(xué)過的知識(shí)判斷。下列有關(guān)（碘化磷）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推測(cè)結(jié)果不正確的是（ D ）A可由和化合而得 B在物質(zhì)分類中屬于正鹽C對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱時(shí)產(chǎn)生有色氣體。 D屬于共價(jià)化合物十二、化學(xué)鍵判斷正誤：1、所有物質(zhì)中都含