九年級化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案及各課練習(xí)

1、九年級化學(xué) 第五單元 化學(xué)方程式學(xué)案及各課練習(xí) 【學(xué)法導(dǎo)航】知識要點：1777年法國的化學(xué)家拉瓦錫提出化學(xué)反應(yīng)的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。經(jīng)拉瓦錫提出后，這一定律得到舉世公認。質(zhì)量守恒定律將使我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)展開?；瘜W(xué)方程式的書寫要遵守兩個原則：要以客觀事實為基礎(chǔ)；要遵守質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)方程式的配平方法很多，最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法?；瘜W(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算。學(xué)法點擊：本單元內(nèi)容分為兩部分，第一部分“質(zhì)量守恒定律

2、”從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論準備，這是學(xué)好本單元內(nèi)容的基礎(chǔ)。第二部分“化學(xué)方程式”講了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式表示的意義，這是本單元的中心。學(xué)好本單元的內(nèi)容我們要從以下幾個方面入手：（1）在理解質(zhì)量守恒定律概念的基礎(chǔ)上我們要弄清楚以下幾個問題；a.他要求是在一個密閉的系統(tǒng)環(huán)境中；b.他只適用于化學(xué)變化的范圍內(nèi)；c.了解探究定律的幾個實驗；d.理解定律的微觀解釋；e.了解日常生活中的很多現(xiàn)象可以用定律進行解釋；f.多思考，多觀察，多實踐，用辯證的觀點去認識問題。（2） 化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語之一，掌握了它們才有可能學(xué)

3、好化學(xué)，其重要性可想而知。a.要知道化學(xué)方程式要遵守的兩個原則；b.配平化學(xué)方程式的方法；c.化學(xué)方程式表示的三個意義；d.化學(xué)方程式的幾種讀法；e.化學(xué)方式的應(yīng)用等等。（3）有關(guān)于化學(xué)方程式的計算，它是化學(xué)方程式在生活生產(chǎn)實際中的具體應(yīng)用。a.要掌握化學(xué)方程式的一般步驟；b.帶入化學(xué)方程式中的量必須是純凈物質(zhì)的量，不能含有雜質(zhì)。c.多思考，多和生產(chǎn)實際相聯(lián)系，在生活生產(chǎn)實際中指導(dǎo)意義等?！举Y源鏈接】1、化學(xué)方程式點燃 (1)定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 (2)意義：以c+02=c02為例： 質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。即碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。 量的方面：表示

4、反應(yīng)物、生成物之間各微粒的個數(shù)比。即一個碳原子和一個氧分子生成一個二氧化碳分子。點燃 通過相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)還可以表示各物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 c + 02=co2 12： 32： 44 表示12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 注意：若化學(xué)式的前面有系數(shù)，則物質(zhì)之間的質(zhì)量比應(yīng)等于相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比。2、化學(xué)方程式配平的方法 在配平化學(xué)方程式時必須注意兩點：一是只能在化學(xué)式前面配系數(shù)，不能改動化學(xué)式右下角表示原子或原子團個數(shù)的小數(shù)字或添加小數(shù)字；二是配平后的系數(shù)間應(yīng)是最簡整數(shù)比。 常用的配平方法有以下幾種 (1)觀察法：

5、從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和該生成物的系數(shù)。根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)，再找出其他化學(xué)式的系數(shù)，直至配平。 (2)最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較大的元素，找出其最小公倍數(shù)；進一步確定反應(yīng)物和生成物系數(shù)。 (3)奇數(shù)配偶法：看：找出化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；定：從含該元素原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式人手，進行配平；配：由已推求的系數(shù)配平其他化學(xué)式的系數(shù)，使兩邊各原子個數(shù)相等。(4)待定系數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)武系數(shù)；根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子數(shù)目不變的原理列出方程組；解方程組，并以最小整數(shù)代表其中任一未知數(shù)而求得

6、其他未知數(shù)的數(shù)值；將各未知數(shù)的數(shù)值代人原化學(xué)方程式中。注意：配平時要先注意觀察，如果反應(yīng)中有單質(zhì)，最后配單質(zhì)中含有的元素(單質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)不影響其他元素的原子個數(shù))。為書寫化學(xué)方程式的常見錯誤：常見錯誤違背規(guī)律寫錯物質(zhì)的化學(xué)式客觀事實隨意臆造生成物或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)寫錯或漏寫反應(yīng)條件化學(xué)方程式?jīng)]有配平質(zhì)量守恒定律漏標或多標“”或“”符號3、根據(jù)化學(xué)方程式計算時常見的錯誤 (1)不認真審題，答非所問 (2)化學(xué)方程式?jīng)]有配平，這樣就從根本上違背了質(zhì)量守恒定律 (3)相對分子質(zhì)量或質(zhì)量總和求錯 例如2h20的相對分子質(zhì)量總和為：2×(1×2+16)=2×

7、18=36；常見的錯誤算法是2×l×2+16=20(4)把不純物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式中進行計算，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，若題目中給出的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，然后再代入到方程式中進行計算。(5)把體積代入計算，如上所述，化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的比例關(guān)系為純凈物之間的質(zhì)量比，而不是體積比，因此若題目中給出一種物質(zhì)的體積，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量，必須先利用物理課上學(xué)過的公式m=pv，將體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再代入計算。4、探究質(zhì)量守恒定律的實驗探究質(zhì)量守恒的定律的實驗設(shè)計中，必須考慮到能將所有的反應(yīng)物和所有生成物的質(zhì)量包括在內(nèi)，否

8、則會產(chǎn)生反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等的現(xiàn)象，表面上看起來好像違背了質(zhì)量守恒定律。如在錐形瓶中將白磷點燃的實驗中，如果玻璃管上沒有系小氣球，則反應(yīng)過程中，錐形瓶中的空氣以及反應(yīng)中生成的大量白煙五氧化二磷，可能在受熱的情況下逸出，外部的空氣也可能進入錐形瓶內(nèi)，導(dǎo)致反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量發(fā)生改變。其次，要注意該實驗裝置，在錐形瓶的底部鋪了少量的沙子，其作用在于防止白磷燃燒時放出的大量熱，使錐形瓶底受熱不均而炸裂。5、質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 1756年俄國化學(xué)家羅盟諾索夫把錫放在密閉的容器中煅燒，生成白色的氧化錫，但容器和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。 但這一發(fā)現(xiàn)當時沒有引起科學(xué)家的注意，直

9、到1777年，法國科學(xué)家拉瓦錫做了類似的實驗，也得到類似的結(jié)論，這一定律才獲得公認。后來，隨著實驗技術(shù)的不斷改善和提高，直到1912年，科學(xué)界才一致承認了這一定律。6、分清相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的實際質(zhì)量 當題目中給出了物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量之比時，是指物質(zhì)的一個分子之間的質(zhì)量比，不包括系數(shù)；而如果題目給出的是物質(zhì)之間的質(zhì)量比或各物質(zhì)的實際質(zhì)量(g)，則是指相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)之間的比值。7、運用題給信息。書寫陌生化學(xué)方程式 近年來在全國初中化學(xué)競賽和各省、市的中考試題里出現(xiàn)的信息題中，要求學(xué)生通過題給的信息寫出并配平教材中尚未涉及的化學(xué)方程式的問題占有一定的比例，如何應(yīng)答此類題目

10、呢?首先應(yīng)仔細閱讀試題，在題目中找出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)所需的條件，正確地寫出物質(zhì)的化學(xué)式并進行配平，配平時先觀察，再逐一對不同的元素配平，注意把握這樣一個技巧：單質(zhì)中的元素最后再配平。 如下題：一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下，用氨(nh3)把一氧化氮還原為氮氣和水。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。400 由題意可見，該題是要將一氧化氮這種有害氣體反應(yīng)掉，反應(yīng)物為一氧化氮和氨氣，生成物為氮氣和水，反應(yīng)條件為400，寫出下面的反應(yīng)式： no+nh3=n2+h20 400 觀察該反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)其中氮、氧原子數(shù)已經(jīng)相等，只要將氫原子進行配平即可，可以采

11、用最小公倍數(shù)法，最后配平氮原子，得到化學(xué)方程式為： 6no+ 4nh3= 5n2 +6h208、根據(jù)化學(xué)方程式。判斷物質(zhì)過量的方法求得反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，由質(zhì)量關(guān)系可了解反應(yīng)中的過量問題。遇到過量問題時，必須首先分析哪種物質(zhì)完全發(fā)生了反應(yīng)，利用完全發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量進行計算。 判斷物質(zhì)是否過量的方法有：(1)觀察法：看是否符合比例關(guān)系；(2)代人計算法：將其中一種物質(zhì)的質(zhì)量代人，求題給的另一種物質(zhì)的質(zhì)量。若求得的結(jié)果大于題給數(shù)據(jù)，說明另一種物質(zhì)能完全反應(yīng)；若小于題給數(shù)據(jù)，說明另一種物質(zhì)過量。(3)十字相乘法： 2a + b=2c+3d 質(zhì)量比： m n 題給質(zhì)量： a b 若：n

12、15;a=m×b； 則a與b恰好完全反應(yīng)； n×a>m×b； 則a過量，b完全反應(yīng)； n×a<m×b； 則b過量，a完全反應(yīng)； 即交叉相乘后，乘積較大的數(shù)所對應(yīng)的正上方的物質(zhì)過量。如上述第二種情況，正因為題給數(shù)值n偏大，導(dǎo)致nx q數(shù)值偏大，麗不是因為n偏大，因為n是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，是一個固定的數(shù)值。 同時，計算中要注意不能用過量的物質(zhì)進行運算，而要用完全反應(yīng)的物質(zhì)。如上述第2種情況中，若需要求得生成的c或d的質(zhì)量，應(yīng)代人題目中給的b物質(zhì)的質(zhì)量進行求算。9、有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算方法 化學(xué)方程式表明了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，

13、這種質(zhì)量關(guān)系是指純凈物之間的，即通過化學(xué)方程式的比例關(guān)系求得的數(shù)值，均為純凈物的質(zhì)量；同理，我們在進行計算時，也必須代入純凈物的質(zhì)量進行計算。這就需要用到純凈物和不純物之間的質(zhì)量換算：不純物質(zhì)量×純度=純凈物的質(zhì)量 將以上計算式進行轉(zhuǎn)化，還可以求得不純物的質(zhì)量或求得物質(zhì)的純度，即在不純物中，純凈物所占的質(zhì)量分數(shù)。 不純物質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量/純度； 純度=純凈物的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量×10010、有關(guān)過量問題的計算方法 根據(jù)化學(xué)方程式，可以知道反應(yīng)中各物質(zhì)是按什么樣的質(zhì)量比進行反應(yīng)的，如果題目中給出的兩種反應(yīng)物沒有符合方程式中的質(zhì)量比，那么可以肯定，其中必有一種物質(zhì)是過量的，即

14、反應(yīng)后會有剩余。 遇到這種問題時，必須首先分析哪種物質(zhì)完全發(fā)生了反應(yīng)，利用完全發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量代人方程式中進行計算。在解題中還要仔細審題，靈活運用。11、解題時要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)間量的關(guān)系，尤其是要注意揭示隱秘量的關(guān)系。這在解題中很重要如果題目給出的是反應(yīng)的表達式(用a、b、c、d等符號來表示的)，要首先找出相關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，再代入計算。如題目給出的均為物質(zhì)的實際質(zhì)量，分析一下它們是不是在一次反應(yīng)中，用一次反應(yīng)的質(zhì)量和質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，再進行計算即可。 再如題目給出的是許多物質(zhì)反應(yīng)前后的實際質(zhì)量，一定注意，反應(yīng)前有的物質(zhì)不一定就是反應(yīng)物，要分析一下反應(yīng)前后各種物

15、質(zhì)的質(zhì)量變化情況(即用反應(yīng)后某物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)前該物質(zhì)的質(zhì)量)，如果反應(yīng)后質(zhì)量增加了(為正值)，則該物質(zhì)為生成物，如果反應(yīng)后質(zhì)量減少了(為負值)，則該物質(zhì)為反應(yīng)物，同時，反應(yīng)前后的質(zhì)量變化的量就是在反應(yīng)過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。自我評價臺課題 1 質(zhì)量守恒定律一、選擇題1.下列說法正確的是 （ ）a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 l氫氣和1 l氧氣反應(yīng)能生成2 l水b.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律c.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了d.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和9

16、克氧氣直接生成二氧化碳的質(zhì)量是 （ ）a.12g  b.11g  c.44g  d.22g3.r在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2r+3o2=2co2+4h2o，則有關(guān)r的組成敘述正確的是 （ ）a.只含有碳、氫元素        b.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素c.一定含有碳、氫、氧元素  d.一定含碳、氧元素，可能含有氫元素4.下列敘述中，錯誤的是 （ ）a.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 b.元素的種類是一樣的 c.各種原子的總數(shù)是一樣的 d.物質(zhì)的分子的個數(shù)是

17、一樣的5、下列變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是 ( ) a10 g水變成10 g冰 b物質(zhì)升華時要吸收熱量 c9 g水完全電解生成l g氫氣和8 g氧氣 d.5 g糖放入25 g水中得到30 g糖水6、在化學(xué)反應(yīng)a+b=c中，l.5 g a與足量的b充分反應(yīng)后生成9.5 g c，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量為 ( ) a3 g b95 g c8 g d4 g7、已知48 g鎂與32 g氧氣能恰好完全反應(yīng)，生成80 g氧化鎂，則下列說法中正確的是 ( )a5 g鎂和5 g氧氣生成10 g氧化鎂 b6 g鎂和4 g氧氣生成10 g氧化鎂c3 g鎂和7 g氧氣生成10 g氧化鎂 d4 g鎂和6 g氧氣生成10

18、 g氧化鎂8、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項中一定沒有變化的是 ( )原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子種類a b c d9、化學(xué)方程式2h2+02=2h2o所表示的意義是 ( ) 氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的情況下生成兩個水分子氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4：32：36a b c d10、在化學(xué)方程式ac2h6+b02=mco2+nh20中，各化學(xué)式前的計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是 ( ) a2m=a b3a=n c3m=2n d2b=m+n11、加熱辰砂和鐵的混合物，完全反應(yīng)后得到汞和硫化亞鐵(fes)，試分析辰砂組成中一定含有的元素是 ( )a汞

19、 b汞、鐵、硫 c汞、硫 d硫12、將4.6 g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則下列說法中正確的是 ( )a該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素 b該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素c該物質(zhì)的化學(xué)式為c2h6o d該物質(zhì)的化學(xué)式為ch413、下列敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )a2 g碳與4 g氧氣反應(yīng)生成6 g二氧化碳b5 g酒精與5 g水混合得到10 g酒精溶液c高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量d分離液態(tài)空氣時，液態(tài)空氣的質(zhì)量等于得到的氮氣和氧氣的質(zhì)量總和14、在反應(yīng)4nh3+5o2=4m+6h2o中，m的化學(xué)式為 ( )an2o bn

20、o cno2 dn2o415、24 g碳在80 g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為 ( )a88 g b72 g c104 g d110 g16、化學(xué)方程式揭示了化學(xué)反應(yīng)中的 ( ) 反應(yīng)條件 哪些物質(zhì)是反應(yīng)物 哪些物質(zhì)是生成物 反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系a b c d17、某物質(zhì)16 g在氧氣中充分燃燒，生成44 g二氧化碳和36 g水，則該物質(zhì)中 ( )a只含c、h元素 b含碳、氫、氧三種元素c化學(xué)式為ch4 d化學(xué)式為c2h6o二、填空題18、在a+b=c+d的反應(yīng)中，5 ga物質(zhì)跟4 gb物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gc物質(zhì)和    克d物質(zhì)，這是根據(jù)

21、        定律進行上述計算的。19、在化學(xué)反應(yīng)2x2+3y2=2r中，若用x、y表示r的化學(xué)式為          。20、在a+b=c+d的反應(yīng)中，a與b的質(zhì)量比為4:3，當生成物c與d共2.8 g時，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量是       g。21、驗證質(zhì)量守恒定律，做白磷在氧氣中燃燒的實驗時，錐形瓶底要_，防止_。22、在ch4+2o2=co2+2h2o反應(yīng)中，每_份質(zhì)

22、量的甲烷(ch4)跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，就生成_份質(zhì)量的二氧化碳。三、實驗探究題23、為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三個同學(xué)分別作了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入城有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，再稱量。三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前（g）4.8112.6118.4反應(yīng)后(g)8.0112.4118.4（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

23、質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一       ；實驗二       ；實驗三       。（2）造成上述結(jié)果的可能原因是                     。（3）在三

24、個實驗中，實驗    正確地反映了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（4）由此可以得出結(jié)論：用實驗來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在              容器中進行。24、某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱化學(xué)史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學(xué)家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量不守恒。之后，俄國化學(xué)家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，

25、發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變，由此得出反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。這兩位科學(xué)家的實驗相似，為何結(jié)論不同？該學(xué)習(xí)小組沿著科學(xué)家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關(guān)內(nèi)容：（1）交流討論：兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論究竟與哪些實驗因素有關(guān)呢？（2）提出假設(shè)：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學(xué)家得出不同的結(jié)論主要是由于           緣故。（3）實驗驗證：已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體操作步驟及實驗現(xiàn)象簡答在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。稱量后需 &

26、#160;       。取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。稱量時，觀察到      。將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。稱量時，觀察到       。（4）得出結(jié)論：假設(shè)成立。（5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學(xué)家的實驗結(jié)論：四、簡答分析題25、從分子和原子的角度解釋為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。26、早在三百多年前，化學(xué)家們就

27、對化學(xué)反應(yīng)進行了定量研究。1673年，英國化學(xué)家波義爾在一只敞121的容器中加熱金屬，反應(yīng)后他打開容器蓋進行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。這一實驗導(dǎo)致波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。討論：你能說說波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因嗎?課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、選擇題1.化學(xué)方程式為ac2h6+bo2=mco2+nh2o, 下述各式物質(zhì)間計量數(shù)關(guān)系正確的是（ ）a.2m=a  b.3n=2a  c.3n=a   d.2b=2m+n2.下列4個反應(yīng)中，生成物均為z，若z的化學(xué)式為xy3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是( )a.3xy2+y2=2z 

28、  b.2xy2+y2=2z c.3xy2+y2=2z   d.xy2+2y2=2z3下列化學(xué)方程式，正確的是 ( )點燃mno2點燃點燃a2h2+o2=2h2o b4fe+3o2=2fe2o3c2h2o2=2h2o+o2 ds+o2=so24純凈的氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)中氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比是 ( ) a2：l：2 b1：8：9 c4：16：32 d2：32：185有x、y兩種元素，已知12 g x2與xy3反應(yīng)生成24 gc，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為x2+xy3=3c，則x、y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為 ( )a1：1 b1：2 c3：l d3：46在反應(yīng)2x

29、+y=2z中，已知1.2 gx完全反應(yīng)生成2 gz，若已知y的相對分子質(zhì)量為32，則z的相對分子質(zhì)量為 ( )a2 b34 c40 d80二、填空題7.科學(xué)家用自然界存在的n2制造出3，1998年又制造出5。（1）2、3、5在物質(zhì)分類中都屬于        ；（2）5分子極不穩(wěn)定，需在-80 下保存。在通常情況下，它采取的爆炸式的反應(yīng)生成氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：             

30、0;      。8.上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（y2ba4cu6o12）是以ymon、baco3、cuo為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成（此過程中所有元素的化合價不變）。（1）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（y2ba4cu6o12）由     種元素組成，其中y呈     價，ymon的化學(xué)式為          。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時

31、，還生成了另外一種常見氣體，該物質(zhì)是        。點燃9配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(將計量數(shù)寫在括號里，1也要寫入)(1)( )ch4+( )o2=( )co2+( )h2o高溫(2)( )fecl3+( )naoh=( )fe(oh)3+( )naci高溫(3)( )fes2+( )o2=( )fe2o3+( )so2(4)( )fe3o4+( )co=( )fe+( )co2(5)( )hgo=( )hg+ ( )o2(6)( )wo3+( )h2=( )w+( )h2o10寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類

32、型。(1)用h2作“零污染汽車”的燃料 (2)燈泡里放極少量的紅磷來延長白熾燈泡的使用壽命(3)加熱高錳酸鉀制氧氣 (4)鋁在氧氣中燃燒 (5)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 點燃11一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被農(nóng)作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可以看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨氣和二氧化碳。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：12.在3fe+2o2=fe3o4反應(yīng)中，       份質(zhì)量的鐵跟     份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成    &#

33、160; 份質(zhì)量的四氧化三鐵。13.高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（nh4no3）。當汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化二氮（n2o）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轎車的乘員正是由于這種安全氣袋填補在自己與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間才沒有受傷。請給出：（1）nh4no3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                 。 （2）此反應(yīng)中

34、反應(yīng)物和生成物中氮元素的化合價從左到右依次為       。 14.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（kno3）按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀（k2s）、氮氣和二氧化碳。請寫出黑火藥爆炸的化學(xué)方程式                          &

35、#160;       。15.法醫(yī)常用馬氏試砷法證明是否為砒霜(as2o3)中毒。將鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫(ash3)、氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。16.“納米材料”特指粒子直徑為1100 nm（1nm=10-9 m）的顆粒。納米材料和納米技術(shù)應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是    和 

36、;   。寫出它們發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。三、簡答分析題17學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式之后，小明同學(xué)寫了紅磷燃燒的化學(xué)方程式：p+o2=po2，他寫的對嗎?為什么? 18為了研究物質(zhì)之間反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，小李同學(xué)作了如下實驗：將6 g鎂分別在不同質(zhì)量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質(zhì)量填入下表：序號氧氣(g)生成的氧化鎂(g) 122438410根據(jù)以上數(shù)據(jù)，回答：(1

37、)上述4次實驗中，第_次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質(zhì)量卻不再增加?四.實驗探究19.為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三個同學(xué)分別作了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量。實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入城有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸和鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量。實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后，設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后，再稱量。三位同學(xué)得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前（g）4.8112.6118.4反應(yīng)后(g)8.0112

38、.4118.4（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”）：實驗一       ；實驗二       ；實驗三       。（2）造成上述結(jié)果的可能原因是                &#

39、160;    。（3）在三個實驗中，實驗    正確地反映了化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。（4）由此可以得出結(jié)論：用實驗來研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，必須在              容器中進行。課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計算一、選擇題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2mg+o2=2mgo的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是 （ ）a.鎂的質(zhì)量2 g，

40、氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 gb.鎂持質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 gc.鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 gd.鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g2.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2mg+o2=2mgo 3m+n2=mg3n2，已知24g鎂在純氧氣中燃燒可得40g產(chǎn)物，則24g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是 （ ）a.等于40g b.小于40g c.大于40g d.無法確定3.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸(或稀鹽酸)中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是 （ ）a.13  b.26  c.52  d.65 4.將氫

41、氣和氧氣的混合氣體共10 g點燃，充分反應(yīng)后生成9 g水則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是 ( ) a2 g 8 g b2.5 g 7.5 g c5 g 5 g d1 g 9 g512 g碳與38 g o2反應(yīng)后，根據(jù)反應(yīng)物之間的質(zhì)量比判斷反應(yīng)情況是 ( ) a碳有剩余 b氧氣有剩余 c恰好完全反應(yīng) d無法判斷6在反應(yīng)2a+b=2c中，1.2 g a完全反應(yīng)，生成2 g c，若b的相對分子質(zhì)量為32，則c的相對分子質(zhì)量為 ( ) a24 b44 c40 d807完全燃燒等質(zhì)量的下列物質(zhì)，其中消耗氧氣質(zhì)量最大的是 （ ） ah2 bs cfe dmg8一生反應(yīng)a+b=c+d中，5 g a和5

42、g b恰好完全反應(yīng)，生成8 g c，則2.5 g a完全反應(yīng)，生成d的質(zhì)量 ( ) a2g b4g c1g d2.5g二、填空題916.8g貼在空氣中充分燃燒，需要消耗_g氧氣，同時生成 _ g四氧化三鐵。10已知4.8 g金屬m與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成mso4和0.4 g氫氣，則m的相對原子質(zhì)量為_。11將含有a、b、c各10g的混合物加熱反應(yīng)后，生成4 g新物質(zhì)d，同時c增加了8 g，而a恰好用完，則反應(yīng)中的a、b、c、d的質(zhì)量比為_：_：_：_。12.a、b、c三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30 g d，若再向殘留物中加入10g a，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有c有剩余，則（1

43、）第一次反應(yīng)停止后，殘留物中a     g ,b     g，c     g；（2）第二次反應(yīng)中，消耗a     g,消耗b     g,剩余c     g；（3）該反應(yīng)中a、b、c三種物質(zhì)的質(zhì)量比為         &

44、#160;。三、計算題13.在實驗室里電解1.8 g水，問要標準狀況下可制得氫氣多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.0899 g/l）14.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。15已知金屬鐵和稀鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2，現(xiàn)有6.3 g不純的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成0.2 g氫氣，求鐵粉中純鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少。16.煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物（fes2），燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。高溫設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤

45、5 kg，這種煤中含fes25%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，被排放到大氣之中。硫鐵礦燃燒時的反應(yīng)方程式如下：4fes2+11o2=2fe2o3+8so2，問：（1）燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克二氧化硫？（2）該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中？17我國第一部室內(nèi)空氣質(zhì)量標準于2003年3月1日起實施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（hcho）含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應(yīng)測定；4kmno4+5hcho+6h2so4=2k2so4+4mnso4+5co2+11h2o現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 ml，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58

46、5;10-8（0.000 001 58%）的高錳酸鉀溶液（其中加入適量的硫酸溶液）300 g，與其中的甲醛恰好完全反應(yīng)。（1）求500 ml該空氣中甲醛的質(zhì)量。（2）通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標準。聯(lián)系實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛？你還有沒有其他的方法？第五單元 化學(xué)方程式單元測試題一、選擇題1.已知反應(yīng)3a+2b=3c+2d，生成物c、d 的質(zhì)量比為9:8，若a、b的混合物34 g充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成物c的質(zhì)量是 （ ）a.8 g   b.16 g   c.9 g &

47、#160; d.18 g2.下列說法正確的是 （ ）a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 l氫氣和1 l氧氣反應(yīng)能生成2 l水b.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，著違背了質(zhì)量守恒定律c.只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律d.鐵氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量之和3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：x+y=z，若將a gx和b gy 在一定條件下充分反應(yīng)，生成物z的質(zhì)量 （ ）a.等于（a+b）g   b.小于（a+b）g c.大于（a+b）g   d.不大于（a+b）g4. 下列各項中，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：分子的數(shù)目 元素的種類 原子的數(shù)目

48、原子的種類 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 ( ) a b c d5.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比是( ) a4：5：2 b31：24：47 c.31：32：142 d124：160：2846.已知在一定條件，硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3(nh4)2so4=xnh3+so2+n2+6h2o，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷上式中x為 （ ）a.1   b.2   c.3   d.47.下列關(guān)于化學(xué)方程式：2h2+o22h2o的讀法中不正確的是 （ ）a. 氫氣與氧氣在點燃的條件下生成了水b.每兩個氫分子和一個氧分子

49、反應(yīng)生成兩個水分子c.每四份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成36份質(zhì)量的水d.兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子8.已知化學(xué)方程式；4a+2b2=2axby ，可推知x、y的值為 （ ）a.4  6   b.2  2   c.2  3   d.3  29. 下列化學(xué)方程式正確的是 （ ） 10. 下列示意圖形象地表示了a（ ）與b（ ）反應(yīng)生成c（ ）其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a、b、c的化學(xué)計量數(shù)之比為 ( )a2:1:2 b1:2:2 c1:1:1 d

50、2:2:311. 美國化學(xué)會雜志報道了中國科學(xué)家以二氧化碳和鈉在一定條件下制得金剛石，其化學(xué)方程式為3c02+4na 2x+c(金剛石)。則x的化學(xué)式為 ( )ana202 bna2co3 cna2o dna4c20612.在反應(yīng)3x+4y=2z中，已知x的相對分子質(zhì)量是32，z的相對分子質(zhì)量是102，則y的相對分子質(zhì)量為 （ ）a.27   b.70   c.108   d.17213. “2005年十大科技進展新聞”之一：我國科學(xué)家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)。單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生

51、變化的是 ( ) a、原子個數(shù) b、原子種類 c、分子種類 d、元素種類14.有a、b、c、d四種物質(zhì)，它們能發(fā)生下列反應(yīng)：a+b=c+d，已知12 ga與14 gb物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成18 gc和一定量的d，若要獲得12 gd，需要參加反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ）a.12 g   b.14 g   c.18 g   d.15 g 15.1.6 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：一定含有c、h元素 一定不含o元素 可能含o元素 一定含o元素 分子中c、h原子個數(shù)之比為1:2

52、分子中c、h原子個數(shù)之比為1：4；正確的是 （ ）a.   b.    c.   d.二、填空題16.在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后        沒有改變，        沒有增減，        也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的       

53、; 必然相等。17.一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量      鎂條的質(zhì)量（填“<”“>”“=”）,這與質(zhì)量守恒定律      （填矛盾或不矛盾）。18.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)a+b=c+d，已知a為a g，b為b g，完全反應(yīng)后生成d為d g，則生成c的質(zhì)量為      g。用i2o5測定空氣受co污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：i2o5+5co=i2+5x。根據(jù)生成x的多少，可

54、判斷co的含量，x的化學(xué)式為_ 。19.12 g的碳和32 g的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧氣中燃燒，可生成二氧化碳      g，剩余      g。20.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有      元素，可能含有      元素。21.有a、b、c三種物質(zhì)各4 g組成的混合物

55、，在一定條件下，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)表達式為 c+b=a+d，反應(yīng)后的物質(zhì)中只有5 ga、5 gd和若干克b，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的b、c的質(zhì)量比為           。三、簡答分析題22.紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來紅磷的質(zhì)量增加了，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？23.化學(xué)知識中有很多的“相等”例如：化合物中元素化合價的正價總數(shù)與負價總數(shù)的數(shù)值相等，請再舉兩例：_ 24.有人在研究硫酸亞鐵（feso4）受熱分解反應(yīng)時,作了兩種假設(shè):(1)假設(shè)它按照氯酸鉀受熱分解的

56、方式來分解,反應(yīng)方程式為：(2)假設(shè)它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反方程式為：(3)事實上，由于feo易被氧化，feso4的分解產(chǎn)物是fe2o3、so2、so3（分解溫度在500左右），反應(yīng)的方程式是                                。四、試驗探究25.小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和