2019學(xué)年河北省高一3月月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019 學(xué)年河北省高一 3 月月考化學(xué)試卷【含答案及解 析 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 四 總分 得分 、選擇題 1. 2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為 110的元素的符號(hào)為 Ds, 以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于 Ds的說(shuō)法不正確的是（） A . Ds原子的電子層數(shù)為 7 B .Ds是超鈾元素 C . Ds原子的質(zhì)量數(shù)為 110 D . Ds為金屬元素 2. 已知 X、Y是原子核電荷數(shù)不大于 18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為 a,次外層電 子數(shù)為 a+ 2; Y原子的次外層電子數(shù)為 b,最外層電子數(shù)為 b

2、5。X、Y兩元素形成化合物 的化學(xué)式是（） A . XY 2 B . Y 4 X C . Y 2 X 3 D . YX 3 （） A . X原子的電子層數(shù)比 Y原子的電子層數(shù)多 B . X的氫化物的沸點(diǎn)比 Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C . X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D . Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來(lái) 4. 下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ _ ） A. IF 甲 ： or H B. Na2O IX32 ? 0 2 - C.OH- ：0 ? H D. HK H 4 * F ： 5. 共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是粒子之間的三種作用力。下列晶體 Na 2 O 2 SiO 2

3、石墨 金剛石 NaCl白磷中，含有兩種作用力的是 （ _ ） A B C D 3. X Y是兀素周期表皿 族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明 X 的非金屬性比 Y強(qiáng)的是 6. X、Y Z和 W 代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素， X 原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周 期表中，Z與 Y、W 均相鄰；Y、Z和 W 三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 17。則下列有 關(guān)敘述正確的是（） A Y、Z和 W 三種元素可能位于同一周期 B 上述元素形成的氫化物中， W 的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高 C Y和 W 所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸 D X、Y、Z和 W 可以組成原子的物質(zhì)的量之比為 5 ： 1 ： 4

4、: 1的離子化合物 7. 下列屬于原子晶體的化合物是 （） A 干冰 B 二氧化硅 C 金剛石 D .氯化鈉 8. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是 （ _ ） A .加熱鋁使之熔化 B .液氨受熱蒸發(fā) C .加熱碘化氫氣體使之分解 D .加熱硅晶體使之熔化 9. A、B C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數(shù)遞增 （原子序數(shù)為 5個(gè)連續(xù)的自 然數(shù)）的順序排列如下： 10. A B C D E 11. 下面是一些常見(jiàn)分子的比例模型。其中 1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 （） CD （2）CCD A H氟耳 匚水 n 一事曲樺 12. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分

5、子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。 已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有 NMF 現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生 NMR 現(xiàn)象（） A . 18 O 31 P 119 Sn B . 27 Al 19 F 12 C C .元素周期表中 VA族所有元素的原子 D .元素周期表中第一周期所有元素 的原子 13. 對(duì)四種元素 G L、M R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：p 14. 金屬 試驗(yàn) G L M R 和冷水反應(yīng) 無(wú)反應(yīng) 慢慢反應(yīng) 未試驗(yàn) 未試驗(yàn) 和 2 mol / L 鹽酸反應(yīng) 溶解并放出氣體 溶解并放出氣體 無(wú)反應(yīng) 無(wú)反應(yīng) 和 R n + 的水溶液反應(yīng) 溶解并形成沉 淀 未試驗(yàn) 溶解并形成沉淀 未試驗(yàn)

6、 根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬元素的活動(dòng) 性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 ( ) A L 、 G 、 R 、 M B G 、 L 、 M 、 R C L 、 G 、 M 、 R D L 、 R 、 G 、 M 15. A 、B 2 、 C 、D 2 4 種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順 序： B 2 + A + C - D 2 C D 2 A+ B 2 + B 2+ A + D 2 C D 2 C A + B 2 + 4 種離子的 半徑由大到小以及 4 種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是 ( ) A B C D 16. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： p 17. 元素

7、代號(hào) X Y Z W 原子半徑 /pm 160 143 70 66 主要化合價(jià) 2 3 5 、 3 、 3 2 下列敘述正確的是 ( ) A X 、 Y 元素的金屬性 XW 2 X 2 Y 3 、填空題 20. 元素在周期表中的位置，反映了元 素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期 表的一部分。 元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱： H 3 AsO 4 _ H 3 PO 4 （ 填“”或 “l(fā) ，則 A中加濃鹽酸，B中加 KMnO 4 (KMnO 4與濃 鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 )，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到 C中溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液

8、吸收尾氣。 (5 )若要證明非金屬性： CSi ，則在 A中加鹽酸、B中加 CaCO 3、C中加 Na 2 SiO 3 溶液觀察到 C中溶液 _ 的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸 具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _ 溶液的洗氣瓶除 去。 四、填空題第 2題【答案】 24. 已知：A、B、C、D分別為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間有如下圖所 示的反應(yīng)關(guān)系： 4H+ AA c s1 D +11 （1 ）如果 A、B、C、D均是 10電子微粒，請(qǐng)寫(xiě)出： A 的化學(xué)式 _ ； D 的電子式 _ 。 （2 ）如果 A和 C是 18電子的微粒，B和 D是 10電子微粒，

9、請(qǐng)寫(xiě)出 ： A與 B在溶液中反應(yīng)的離子方程式 ： _ 。 參考答案及解析 第 1題【答案】 【解析】 試題分析：應(yīng)的原子序數(shù)為MS D迪于元素周期表中的第七周顛第H DH立于元素中的 第七周期，則電子層數(shù)為 6 故證確；馭11092,原子序數(shù)在92號(hào)次后的元素為轂鈾元素，故B正確 J :彷原子的原子序數(shù)為116質(zhì)量數(shù)為眉1故鴿圍LX D的過(guò)渡元素，屬于金屬元素，故D正確第 5題【答案】 【解析 試題分析；子的最夕卜層電子魏前宵個(gè)友外層電子數(shù)為他42）個(gè)，則百+2遇2臨 應(yīng)為S元素； 丫原子的最外層電子數(shù)為（b_5個(gè)，次外尾芮h個(gè)，則b遇 最外層電子數(shù)為初應(yīng)為At元素， X. 兩元素形成的化合輛

10、中，阮素的化合價(jià)為對(duì)仏航素的化合怕為-2怕，形成化合物為牡知即叫 %，故選 3 第3 題【答案】 【解析】 試題分析：乩同主族元素電子層數(shù)趣多菲金屬性越弱，不是同一王族則電子層的多少不能證明非金 層性的強(qiáng)弱故 a 錯(cuò)誤Bx葢的氫化物的沸點(diǎn)比丫的氫化物的沸點(diǎn)低，屬于物理性質(zhì)，與元素的金扈 性無(wú)舟故B錯(cuò)靈 J X的氣態(tài)氫化物比Y的檢總證明工&W金屬性比催，故證確；山Y(jié)的單質(zhì)能將 訕鵡瀚滾逾中蚩換出來(lái)，證明紺爭(zhēng)E金屬性比躍，故瞇昔溟；故選 G 第 4題【答案】 i 【解析】 試題分析；A，過(guò)氧化I于共價(jià)化合物，存衽共悄鍵，故衛(wèi)正斷取電子數(shù)中相同會(huì)子不能合并，故 B錯(cuò)誤多C.氫氧根離子應(yīng)該用電

11、子式為汩：町故福誤；Ek HFJf于共價(jià)化合物存在共價(jià)鍵 ，不含禽子鍵，故口錯(cuò)誤,故選小 第 8題【答案】 【解析】 試題分析；阻 6 中鈉離子垢過(guò)氧根庫(kù)子之間形成離子竈過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)饑含 有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故正5ft； siOz是原子晶休，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；石墨 是層狀結(jié)期層內(nèi)碳原子之間形成箕價(jià)鍵，層與層之間通過(guò)分子間作用力結(jié)笥故正確$金剛石 杲原子晶體只存在共f/r鍵故錯(cuò)誤歹氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子2氯離子之間形成離子槌 ,中只存在離子鍵，故錯(cuò)常白確屬于分子晶仮白堿分子中璉原子之間彫成共價(jià)鍵分子間花 在分子間作用力，故正確；故選臥 第 6題【答案】 【解析】

12、 試題分析：原子核內(nèi)沒(méi)有中子的斥子為H,如果代Z和朋同周期相鄰，剛最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為最 卜1、緘n+1,之卡鉄IE罡2的框笏L現(xiàn)在17不是諒倍數(shù)，所以不是同周朗相鄰，一般罡兩個(gè)同罔期 ?兩個(gè)同主族#所以最外層電子分別為円-1、和、E 之和為罰或是和、m rv+lj之千吩引十 4 也就是 就這個(gè)和導(dǎo)的倍數(shù)差1,這個(gè)倍數(shù)就是其中兩種元素的主族數(shù)，該題中17=1S-1, 1S6的倍如所以有 兩種元素位于第違氤 短周期中只有0和 0的原子序數(shù)為酸5的原子翩為 則另一種JS理原 子序埶為暑-備16二7,為N元素，所臥彷H元素，X、Zf口制5分別是N、0、$元素，則A- Z?口啪三禾撫 素的原子最外層

13、電子教之和為17.不是3的信數(shù)所以不是同JH期相鄰，故昔誤；0.因咸口或叫 6 的 熔漱屯均比H2SS,故瞞i劉 J 亞硝藝 亞硫轅雖瘞屬于含氧釀，但都星弱証 故住航野D.禽子化 合物NH4HS0沖氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5： 1： 4： 1；故D正輒 故選D。 第 7題【答案】 【解析】 試8盼析；業(yè)干冰屬于分故應(yīng)錯(cuò)論0.二氧化莊厲于原子晶憶 且屬于化含物，故B1E確；c 金剛石是單質(zhì)，故帶誤,D.孰化鈉屬于離子晶佻故供昔鬲故迭酥 【解析】 試題分析：擬鋁屬于金Sift.熔化時(shí)克服金it故A錯(cuò)論哄林受熱蒸發(fā)克服的是分子間作 用力故R正確；J腆化氫分解發(fā)生化學(xué)鍵的斷琵克服的罡共價(jià)鍵：故Gt

14、昔誤;D.硅晶體罡原 晶體，黴粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故瞄詫故選臥 第 9題【答案】 【解析 試題分析；A. E元素的最高化合價(jià)為胡介時(shí)，口元素的最高化合價(jià)必為廟價(jià)，則阮素的負(fù)化合價(jià)可為- 兇化 故AIE翩B- A(OH)強(qiáng)堿時(shí)，BQHh可能為強(qiáng)亂 也可育偽中強(qiáng)甌 還可能為冒誡，故瞄誤； C，H納強(qiáng)酸，即D元素的金厲性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金廂性比獰的非金屬元素 、也可能対稀有氣體元素，故潔誤$ m m &匚、m E五種元素同周期，E餘了稀有氣體元素)擁E金 屬性比躍，出CQ.為強(qiáng)釀時(shí)，E不可能有強(qiáng)還原性，如果是稀有氣體，也沒(méi)有強(qiáng)還原性，故DS誤；故 第 1

15、0題【答案】 D 【解析】 試題分折：A 個(gè)氫分子中含有血拱用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B- N原子的最外層電子數(shù)為5,和并電子 形成共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣中含有沙共用電子對(duì)，散石錯(cuò)誤，C. 口星子核外有百個(gè)電子，和2個(gè)電 子形成共價(jià)越達(dá)到穩(wěn)定結(jié)抑水分子中含有2個(gè)共用電子對(duì)，故福誤$ D.匚原子的最外層電子數(shù)為4 L和4個(gè)電子形成共價(jià)鍵迖到穗定結(jié)構(gòu)，二氧化碳分子中含有樸共用電子對(duì)，故D正確；故選m 第 11題【答案】 【解析】 試題命析:A- 口乜有卉馬子的個(gè)中子，訃肓口個(gè)馬子応個(gè)中子符合題青,而呦取個(gè)馬子M個(gè)中子 ,故技錯(cuò)誤/叭|議并底字3(rb中字，碣喉字1處皿字骨合題意，祁七看6個(gè)忘禮個(gè)中子

16、,故瞞常第#冰元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù)故匚正確D.元素周期表中第一周朗所有元素 的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù)，故trf昔溟；故選6第 15題【答案】 第 12題【答案】 【解析】 試題命析：金屬的金屬性越強(qiáng)，金屬與冷水咸酸反應(yīng)越團(tuán)烈，較活渕金厲能羞換出較不活潑金鳳L和 拎水反應(yīng)、捕口冷水不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性L“ G L和稀鹽酸反應(yīng)生成氫E W R和稀鹽酸不反 臥說(shuō)明樂(lè)L在金屬活動(dòng)性I師序表中位于H之前.IW和R位于H元素之后；尬遺換出R單質(zhì)，說(shuō)明金屬 活動(dòng)性通述A上分析知.全區(qū)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序LGMR,故選 C 第 13題【答案】 【解析】 試題井析；從 評(píng)、G 尹四種離子具有相同的電子層結(jié)枸核外

17、電子麵瞎令核外電子數(shù)為恥則戌 、B. J 諭_原子甯蛟分別為小、-如2、E K-2；故廉子序數(shù)戰(zhàn)由荷數(shù)）B“/rGDb電字層結(jié)希 相同，核電荷數(shù)越大離子半彳邇小，故離子半徑 Q2 CA-故選 第 14題【答案】 【解析】 試題分析：fi： Mt合恰為-Mb沒(méi)有最高正優(yōu)合價(jià)詬價(jià)，勵(lì)氧元素；沅素化合價(jià)為忌心心z 處于圖L原子半輕與氧元素相差不大，貝皿與氧元素處于同一周期，則湯麵元素；則匕合價(jià)為門(mén)價(jià) ,應(yīng)為周期表第弘嵐啲化合悅為再價(jià)，應(yīng)為周期表第即族元爲(wèi)二者原子半徑扌庭校小，可知兩者 位于同一周期相鄰主族，由于* 的原子半徑與皿Z原子半徑很大 則冰陋在第三周期， 所脈 為阮素 島鋁元貳A.向周朗自左

18、祈右， 釜雇性； 咸盒HT&XXX阮秦的金屬性X ,故臨溟；6 、在放電條件下氮?dú)馀c氧氣可臥化合生成N6不能宣接生成曾，故日錯(cuò)誤.J Y的最高價(jià)氧化物的水 化物是氫氧化鋁，不濬于水堿性比氨水弱，故昨昔冕 6 四種元素形成的單核離子的電子層結(jié)枸相 同橈電荷數(shù)趣尢 離子半徑越小，離子半徑由大J匚6 M旖氧化柳為菲金 屬性氧化物，但不具有酸性，為不成鹽氧化物，敵錯(cuò)誤-故選臥 第 16題【答案】 【解析】 試題分析：X 鹵族元素單庶都是有色物質(zhì)且隨看原子序數(shù)増大耳單質(zhì)顏色加方1碘是有色固體，醱也 是有色固體， 元素的非金屬性越弱， 其氫優(yōu)糊的穩(wěn)走性越弱 如的非金屬性較弱， 所以其氫化物的穩(wěn)定

19、性狼弱，所以氫化物不穩(wěn)走故證確i B.元素的罪金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反 亙?cè)絼×?，非金屬所加占水反?yīng)比 6 與水反應(yīng)劇亂故證確F C.元素的金屬性越聲其 最高價(jià)氧化物的水化物I耐生越強(qiáng)全屬性RBN和廟0H星強(qiáng)臥則RbOH也是強(qiáng)麻，故QE確！ D.元 素的金屬摩越蚤物也水優(yōu)物酸住趣鼻.璧化物的水濬$酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能根 擁鹽盛莉氨離箭釀秤強(qiáng)弱城罪全圜性強(qiáng)弱，按寮離屜. 第 17題【答案】 （1） 2? g （2）曲更小，C3）Br_. S04i-（4）C 【解析】 試題分析：（1）臥元臺(tái)在周期表中的位賈可扯處于第墉行、W故M元素處于第二嗾 ；同主族從上到T非金屬性減弱，則最

20、高價(jià)含氧酸的釀性越弱，則酸性H3ASOJH3PO,J故答案為：第 二期EAJ知 ; 2）阮素處于陽(yáng)嵐.硫元素的最高正價(jià)二族序數(shù)二血最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-S=6-B=-2,最高化合價(jià)和最低 化合價(jià)的代數(shù)和為4在一定條件下，的非金JS性比S澀，生咸的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行的程 度大，故答乗為；3 更小j 故答案為；Br-X so/J h同周朗自左而右熄子半彳召感小故 G 爪 5 啲原子半徑隨看掠子序數(shù)的増夫而航小，故戎 正陽(yáng)B.同周頭自左而右非金J8性增強(qiáng)故m佻*匚阮素的非金圖生隨著核電荷數(shù)的增抽而增強(qiáng) ,航正確；C-豐冰和水在固態(tài)前均構(gòu)成分字晶體J干冰升矗態(tài)水豐汝為弓態(tài)樂(lè)剖奏克禎分子間 的作用力

21、，故帯溟D. &ttFCl&rb非金屬性越臥氫化物穩(wěn)定性趣強(qiáng)，HF、HCk HBr. 同的隱迫性依次減弱，故仔正確,故選 J 第 18題【答案】 【解析】 試題分析！側(cè)氐價(jià)氧化物與朝W&分子的電子總數(shù)相等，旦單貢中含有塞鍵，則勸出 功邙圓，由 于這五種元素均是前工竭元素，乂與萌閔故烷叫沖2的離子與鈿子的電子層結(jié)拘相齟亦原子 序數(shù)小于則佚 Z ：l- 1）功氏素，二氧化碳固體屬于分子晶體俗名叫干冰，故答薬為；井子干冰3 * H HttNttN- - * t 4） 功C ,悄5,彷口 ：S：C ：S=故答案故答累為; （1）氫 氮氧；（2）NZO5J C2） 或Hg書(shū) （4

22、）NH4N03 【解析】 試題分析：因?yàn)殡娮訉訑?shù)対人 m 的短周期元素的核外電子數(shù)最少分別為3個(gè)、口個(gè)，而遊子的電子層數(shù) 與它的核外電子總數(shù)相同，則電子層如 核外電子數(shù)均為1,焜H元素；2的最外層電子數(shù)是;對(duì)卜層的合 倍即次外層電子數(shù)卄*最外層電主淞個(gè)/ E是Bt素；2”7元素中，只有訊能和0成叫口、NO. Ni o加N6等多種氣態(tài)化合物，故是2元素， （1）根擔(dān)上面盼析可Mb創(chuàng)氫，溺氮汾軋故答案為：氫,氮/氧; 7 ?Q (2) m(Y): E二7三 20,可nn(Y): n(Z)= : =2： 5,對(duì)應(yīng)化合物為0片故答案J： N105J 14 15 3）地卸出暗1時(shí)電子，與之含有相同電子數(shù)的離子WNH4 0H HSO?其中陽(yáng)離子為NH/或比 OS披答案為：NH/5 HQ1 （4氐N. 0的個(gè)數(shù)比為4： 2=占組成的化合物的化學(xué)式為NH4NO3；故答案為：NMNg 第 20題【答案】 1）鉀,鋁$鋁；（2）殲+卄2 +比廠$ （2）錐形範(fàn) 倒（4）變藍(lán),NaOH 金厲活潑性順序?yàn)?；鉀鈉鎂