2012高考化學(xué)考前基礎(chǔ)知識查漏補缺精選精練（50）

1、2012化學(xué)考前基礎(chǔ)知識查漏補缺精選精練一、單項選擇題(本題包括9個小題，每小題4分，共36分)1密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)N(g)R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體B正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C正反應(yīng)放熱，L為氣體D正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體2一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，

2、Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的H03（2009·四川理綜，13）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動4某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)可用aA(g)bB(g) cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量

3、，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分數(shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()A反應(yīng)：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行B反應(yīng)：此反應(yīng)的H<0，且T1<T2C反應(yīng)：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D反應(yīng)：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進行5（2009·全國理綜，13）下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)Z(g)H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小6對已達到化學(xué)平衡的

4、反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動7.如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為()A等于1.369 g/LB等于2.054 g/LC在1.369 g/L和2.054 g/L之間D大于2.054 g/L8（ 2010·重慶理綜，10）COCl

5、2(g) CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D9對于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H<0，有下列判斷，其中正確的是()A若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則mn<pqB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(ab)，則mn>pqD加催化劑或增大壓強，可實現(xiàn)右圖中a

6、b的變化二、雙項選擇題(本題包括3個小題，每小題6分，共18分)10在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是()A容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)11已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說

7、法正確的是()A由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T112已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是()A升高溫度：增大B降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小C通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動DX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍三、非選擇題(本題包括3個小題，共46分)13(14分)2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家

8、格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。(1)有人認為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。你是否認同他的觀點_(填“是”或“否”)。理由是_。(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在某溫度時，K0.4。若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個方向進行以達到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進行”、“向右進行”或“已達平衡狀態(tài)”)?(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L，_。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L，_。若該反應(yīng)升高溫度

9、再達到平衡時，K為0.2，則正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。14(16分) （2008·上海，25）在2 L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K_。已知：K300>K350，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容

10、器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑15(16分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由： _。答案一、1C2A3C4B5.B6.C 7D8B 9B二、10AB 11CD12AB三、13(1)否