2018版高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)業(yè)分層測評11氧化劑和還原劑新人教版必修1

1、學(xué)業(yè)分層測評(十一)氧化劑和還原劑( 建議用時： 45 分鐘 ) 學(xué)業(yè)達標 1吸入人體內(nèi)的氧有 2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為 “生命殺手”， 服用含硒元素 (Se) 的化合物亞硒酸鈉 (Na2SeO3) ， 能消除人體內(nèi)的活性氧， 由 此推斷 Na2SeO3的作用是 ( )A. 作還原劑B. 作氧化劑C. 既作氧化劑又作還原劑D. 既不作氧化劑又不作還原劑【解析】“活性氧”具有極強的氧化性(氧化劑)，而 NaaSeO 能將其還原，使其失去強氧化性，故 NaaSeO 作為還原劑?！敬鸢浮?A2 .在反應(yīng) 2KMnO 16HCI=2KCI+ 2MnCI2+ 5CI2f

2、+ 8H0 中，氧化產(chǎn)物是()A. KClB. MnClaC. H2OD. CI2【解析】 化合價升高所得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮?D3.CuH 不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+ 2HCI=CuC2+2H2f+ Cu。下列說法正確的是( )A. CuH 中 H 的化合價為+ 1B. CuH 在反應(yīng)中只被還原C. 在反應(yīng)中 HCI 失去電子D. Cu 是反應(yīng)的還原產(chǎn)物【解析】 首先明確反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價：111121 0 02CuH + 2H CI = CuCI2+ 2Hd + CuCuH 中 H 的化合價為一 1, A 項錯；由反應(yīng)方程式中元素價態(tài)變化知，CuH 在反應(yīng)中既被氧

3、化又被還原，B 項錯；HCI 中氫元素價態(tài)降低，HCI 得到電子，C 項錯?！敬鸢浮?D4.需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)是 ()2A. PCI3 PCI5B. MnO Mn2C. SQ sOD. Fe3Q Fe【解析】A 中，PCI3- PCI5, P 的化合價升高，被氧化，需加氧化劑才能實現(xiàn);Mn 元素和 D 中的 Fe 元素化合價均降低，被還原，需加還原劑才能實現(xiàn)；C 中元素化合價未發(fā)生變化?！敬鸢浮?A5.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNOHNH4CI=NaCI + N2f+ 2H2Q 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是 ()A. NaNO 是氧化劑，NHCI 是還原劑B. N2

4、既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C. NH4CI 中的氮元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)D.每生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol【解析】 該反應(yīng)中氮元素化合價由+ 3、3 變?yōu)?0，所以亞硝酸鈉是氧化劑，氯化銨是還原劑，正確；B 項，N 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，正確；C 項，該反應(yīng)中 NHCI 中的氮元素失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；D 項，該反應(yīng)每生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 molx(3 0) = 3 mol，正確?！敬鸢浮?C6. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：12Fe2+ Br2=2F(e+ 2Br,22Br+ Cl2=B2+ 2Cl,32Fe3+

5、 21=2F+ 12。由此判斷下列說法錯誤的是 ()A. 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B.反應(yīng)中當有 1 mol Cl2被還原時，有 2 mol Br被氧化C.氧化性強弱順序為：Cl2B2Fe3+12D.還原性強弱順序為：IFe2+BrCl2H3H【解析】 中 Fe*作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe*作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A 錯誤；反應(yīng)中 Cl2作氧化劑，當 1 mol Cl2被還原時，有 2 mol Br被氧化，B 正確； 由反應(yīng)可知：氧化性：Br2Fe3還原性：Fe2+Br;由反應(yīng)可知：氧化性：COBr?,還原性：BrCl;由反應(yīng)可知：氧化性，F(xiàn)e3+12,還原性：IFe2*,故 C D

6、正確?！敬鸢浮?A7. 下列說法正確的是 ()3A. 氧化劑得電子越多，其氧化性越強B. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C. 要完成 SOTsd的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑D. 2KMn(4=仝=2MnQ+MnO+CH 反應(yīng)中每生成 1 mol O2轉(zhuǎn)移 3 mol 電子【解析】 A 項，物質(zhì)氧化性強弱取決于得電子難易，而不是得電子數(shù)目；B 項，某些陽離子也可具有還原性 (如 Fe )，某些陰離子也可具有氧化性 (如 ClO3、ClO 等)； C 項，因為 sOTSC4是發(fā)生氧化反應(yīng)，則必須加入氧化劑才能完成該轉(zhuǎn)化；D 項，由氧元素化合價變化可知生成 1 mol O2轉(zhuǎn)移電子 4 mol ?！敬?/p>

7、案】 C8有如下兩個反應(yīng)12H2O+ Cl2+ SO=HSO+ 2HCI;22KMnO+ 16HCI=2KCI+2Mn CI2+5CI2T+8H2Q針對上述兩個反應(yīng)回答：(1) 氧化劑的氧化性強弱順序為 _ ，還原劑的還原性強弱順序為 _ 。(2) 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 _ 。(3) 反應(yīng)中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是 _( 填字母 ) 。a.還原性b 酸性c 氧化性【解析】 由反應(yīng)知氧化性Cl2HSQ,還原性 SQCI，由反應(yīng)知氧化性2KMnQ4CI2，還原性 CIMn2。(2) 在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為 fSQ,還原產(chǎn)物為 HCI，其質(zhì)量比為 98 : 73。(3) 在反應(yīng)中 HCI 被氧化

8、為 CI2,表現(xiàn)了還原性，同時還生成了鹽和水，表現(xiàn)了酸性?！敬鸢浮?(1)KMnQ4CI2H2SQ4SQ2CIMn2(2)98 : 73(3)ab 能力提升 9.在一定條件下， RQ-和 F2可發(fā)生如下反應(yīng)： RQ-+ F2+20H=RQ+ 2F+ HaQ,從而 可知在 RQ中，元素 R 的化合價是()A.+ 4B.+ 5C.+ 6D.+ 7【解析】 所有的化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒, 對于氧化還原反應(yīng), 還遵循電 子守恒?？梢愿鶕?jù)守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式或離子方程式的正誤或進行有關(guān)計算。4方法 1:根據(jù)電荷守恒有n+ 1X2= 1 + 1X2,n=1。則元素 R 在 RO 中的化合價為+

9、 5。 方法 2：設(shè)元素 R 在RQ中的化合價為X。根據(jù)電子守恒有(7 x)X1= 0 - ( 1)X2, 所以x=+ 5?！敬鸢浮?B0+ 6+ 3110.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Q2、H2CrQ4、Cr(QH)3、H2Q、H2Q2。10已知該反應(yīng)中 HaQ 只發(fā)生如下過程： Q(1) 該反應(yīng)中的還原劑是 _ 。(2) 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 _T_ 。(3) 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ， 并 標 出 電 子 轉(zhuǎn) 移 的 方 向 和 數(shù) 目(4) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 _?！窘馕觥?題給信息“H2QTO2”可知：反應(yīng)中 HQ 中氧元素化合價升高，作還原