2010高考必備精品――高三化學(xué)考前必記知識和重要規(guī)律熱薦

1、2010 高考必備精品高三化學(xué)考前必記知識和重要規(guī)律 概念 一、物質(zhì)的變化 1與物理變化有關(guān)的一些概念：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、鹽析、吸附、 揮發(fā)、升華等； 2與化學(xué)變化有關(guān)的一些概念：風(fēng)化、干餾、燃燒、自燃、氧化、還原、化合、分解、電解、置換、 復(fù)分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、鈍化、 （油脂的 ）的硬化或氫化等； 3某些概念較為復(fù)雜，需具體問題具體分析，如潮解、爆炸等。當苛性鈉潮解時，只是固體表面形 成溶液，屬于物理變化；當無水硫酸銅潮解時，由于能形成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化。 二、常見氧化劑 1 活潑的非金屬單質(zhì)，女口 Cl2、B2、O2等；

2、 2. 元素（如 Mn等）處于高價態(tài)時的氧化物，如 MnO2、Mn2O7等； 3. 元素（如 S、N 等）處于高價態(tài)時的含氧酸，如濃 H2SO4、HNO3等； 4 .元素（如 Mn、Cl、Fe 等）處于高價態(tài)時的鹽，如 KMnO 4、KCIO 3、FeCb 等； 5. 過氧化物，如 Na2O2、 H 2O2 等。 6. 特殊： HClO 。 三、常見還原劑 1. 活潑的金屬，女口 Na、Al、Zn、Fe 等； 2 .元素（如 C、S 等）處于低價態(tài)時的氧化物，如 CO、SO2等； 3 .元素（如 Cl、S 等）處于低價態(tài)時的酸，如濃 HCI、H2S、HBr、HI、H2SO3等； 4 .元素（如

3、 S、Fe 等）處于低價態(tài)時的鹽，如 Na2SO3、FeSOq等； 5.某些非金屬單質(zhì)，如 H 2、 C、 Si 等。 四、常見物質(zhì)的組成特征 1 .不含金屬元素的離子化合物：銨鹽； 2.含有金屬元素的陰離子： MnO 4 、 AlO 2 、 Cr2O72 NO 2、 SO2、 SiO2、 ； CaC2、 MgCl2、CaCl2 等; 3. AB 2型的化合物： CO2、 4. A2B2型的化合物: H 2O2 Na2O2、C2H2 等； 5. A2B 型的化合物： H 2O、 H2S、Na2O、Na2S 等; 6. AB 型的化合物： CO、 NO、 HCl、 NaCl、 MgO、 CaO、

4、 MgS、 CaS 等; 7. 能形成 A2B 和 A2B2型化合物的兀素：H、Na 與 O。 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 五、 常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征 1 .具有正四面體形結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有：甲烷、白磷、 NH4+、金剛石、SiO2、晶體硅等； 2 .屬于直線形分子的是：CO2、CS2、C2H2等； 3 .屬于平面形分子的有： C2H4、苯等。 六、 常見等電子體規(guī)律 1 .核外電子總數(shù)為 2 的粒子有： He、 Li+、 Be2+、 H 一； 2. 核外電子總數(shù)為 10 的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，陽離子：Na、Mg?、A|、 NH4+、H3O+等，陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH

5、2 等； 3. 核外電子總數(shù)為 18 的粒子有：分子：Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4 F2 H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH（甲 醇）、N2H4（聯(lián)氨）、CH3F（氟甲烷）等，陽離子：K、等，陰離子：Cl、S、HS等； 4核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相等的粒子有： Na+、NH4+與 出 0+, F 一、OH 一與 NH, CI 一與 HS-; N2、CO 與 C2H2等。 七、 物質(zhì)熔沸點的比較 1 不同類晶體：一般情況下，原子晶體 離子晶體 分子晶體： 2 同種類型晶體：晶體內(nèi)微粒間的作用力大，則熔沸點高，反之則低； 3 離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點就

6、越高； 4 .分子晶體：對于同類分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，則熔沸點越高。 HF、H2O、NH 3等物質(zhì)分子 間存在氫鍵； 5 原子晶體：鍵長越短、鍵能越大，貝 U 熔沸點越高； 6 常溫常壓下狀態(tài)：熔點：固態(tài)物質(zhì) 液態(tài)物質(zhì)，沸點：液態(tài)物質(zhì) 氣態(tài)物質(zhì)。 八、 晶胞中實際擁有粒子數(shù)的計算規(guī)則 1 處于晶胞頂點的粒子，同時為 8 個晶胞所共有，每個粒子只有 1/8 屬于該晶胞； 2 處于晶胞棱上的粒子，同時為 4 個晶胞所共有、每個粒子只有 1/4 屬于該晶胞； 3處于晶胞面上的粒子，同時為 2 個晶胞所共有，每個粒子只有 1/2 屬于該晶胞； 4 處于晶胞內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。 溶液 九、

7、離子方程式書寫的基本規(guī)律及要求 1 合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)； 2 .式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理； 3號實際：=”、”、“f ”、 J”、”等符號符合實際； 4 兩守恒：方程式兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒 (氧化還原反應(yīng)的離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與 還原劑失電子總數(shù)要相等)； 5 .明類型：分清類型，注意少量、過量等條件； 6 .細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。 十、離子共存問題 1 弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如： Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與 OH-不能 大量共存。 2 .弱酸陰離子只存

8、在于堿性較強的溶液中。如： CH3COO 、F 、CO3?、SO3?、S、POj、A|0 2 均與 H+不能大量共存。 3. 弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。 它們遇強酸(H+)會生成弱酸分 子；遇強堿(OH )會生成正鹽和水。如： HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等。 4. 若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽， 則不能大量共存。女口： Ba2+、Ca2+與 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+ 與 CI 一、Br 一、I 一等；Ca2+與 C2O42-等。 5若陰、陽離子能發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如： 人3+與

9、 HCO3、CO32-、HS 一、S2-、AIO、 ClO 一、SiO32-等；Fe3+ 與 HCO3、CO32-、AIO 2、ClO 一、SQ32-、C6H5O 一等；NH4+與 AIO 2、SQ32-、ClO 一等。 6若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存。如： Fe3+與、S2- ； MnO(H+)與 I-、Br 一、Cl 一、S2一、SO32-、Fe2+ 等；NO3(H+)與 I 一、Br 一、Fe2+、S2一、SO32-等。 7因絡(luò)合反應(yīng)或其他反應(yīng)而不能大量共存。如： Fe3+與 F 一、CN 一、SCN 一等；H2PO4-；與 PO43-會生 成 HPO42-，故兩者不共存

10、。 &此外，還有與 AI反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣.的溶液(可能 H+;可能 OH :含 H+時一定不含 NO?);水電離 出的 c(H+) = 10-3 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等。 解答離子大量共存： 注意酸堿性環(huán)境； 注意氧化還原反應(yīng)如 卩62+與 H +、NO3-不共存等；注意審 題，是大量共存還是不能大量共存。 十一、酸、堿、鹽的不同溶液中水電離程度大小的判斷 1. 加入酸或堿后，抑制了水的電離，由水電離出的 c(H+)或 c(OH 一)小于 I M0-7mol L-1，其中酸溶液中 由水電離出的 c(OH 一)相當于該溶液中的 c(OH 一); 2. 加入能水解的某鹽后，促

11、進了水的電離，由水電離出的 c(H+ )或 c(OH 一)大于 I M0-7mol L-1, 一般水 解程度越大，由 H2O 電離出的 c(H+)或 c(OH 一)越大。 十二、溶液中的守恒關(guān)系 以 0.1 mol L-1Na2CO3溶液為例，溶液中的大量離子有： Na+、CO32-，微量離子有：HCOJ、OH 一、H +, 大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。 1. 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。由 n(Na )+n(H )=n(HCO3)+2 n(CO3 )+n(OH )推出：c(Na )+c(H+)=c(HCO 3 )+2C(CO

12、3 )+C(OH )。 - 2- -1 2. 物料守恒：考慮水解前后 C 元素守恒，則：c(HCO3 )+cC(CO3 )+c(H2CO3)=0. Imol L。 3. 定組成守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化生成其他離子或分子等，但離子 或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如 Na2CO3溶液中由 n(Na+)： n(CO3=2 : I推出： c(Na )=2c(HCO 3 )+c(CO 32 )+c(H 2CO3)。 + + - 4. 質(zhì)子守恒：由水電離出的 c(H )水=c(OH-)水，得質(zhì)子守恒的關(guān)系為： c(OH-) = c(H ) + c(HCO3 )

13、+ 2c(H 2CO 3)(也可通過電荷守恒與定組成守恒推導(dǎo)出來 )。 電化學(xué) 十三、原電池的形成條件 1 兩個活潑性不同的電極； 2電解質(zhì)溶液；3形成閉合回路(或在溶液中接觸)。 注意：以上條件為構(gòu)成原電池的理論條件， 而一般情況下，原電池的氧化還原反應(yīng)具有一定的自發(fā)性。 十四、電解池的形成條件 1 與(直流)電源相連的兩個電極； 2電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))； 3 形成閉合回路。 化學(xué)平衡 十五、勒夏特列原理及其應(yīng)用 如果改變影響平衡的一個條件 (如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。其 中包含： 1 影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種； 2 原理的適用范圍：只適

14、用于一項條件發(fā)生變化的情況 (即溫度、壓強或一種物質(zhì)的濃度 )，當多項條 件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜； 3 平衡移動的結(jié)果：只能減弱 (不可能抵消)外界條件的變化。 十六、反應(yīng)物用量的改變對化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律 1. - 若反應(yīng)物只有一種：aA(g) bB(g)+cC(g)，在不改變其他條件時，增加 - A 的量平衡向正反應(yīng)方 向移動，但是 A 的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)看關(guān)： (可用等效平衡的方法分析)若 a=b+c, A 的轉(zhuǎn)化率 不變；若 ab+c, A 的轉(zhuǎn)化率增大；若 ac+d , A、B 的轉(zhuǎn)化率都增大；如 a+b H2S f +AJ(OH), 1 H20 LAIO; A1(

15、OH)3 I 6 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al( (1)單質(zhì)單質(zhì)q 非金屬非金屬 t .co31 (1)單質(zhì)單質(zhì), , 2NH + 2H.O .2F.+2H.0 2NaOH + H3 t 4HF + 02 金屬金屬 2 + S2O3 -+2H = S J +SO2T +H2O (2)化合物斗化合物斗 Mg3Nz +6 塢塢 0 A1 島島 +6H2O = 化合物：Al 203、AI(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 COj 03 T Ha0 2 t + NaOH 8.2FCC1J +H1S=2FeCla + S1 +2HC1 9電解彳電解彳2碣仏（熔融）輕碣仏（熔融）輕

16、4A1+36 f 電解 L2NaCl + 2H20 = 2NaOH + Cl2 f 十比十比 f 2NaCl（熔融）熔融）= = 2Wa + Cl, f 10-鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng): :Al + +金屬氧化物聲金屬金屬氧化物聲金屬+ + A1,O3 11 H+ +A1O； +H20 +30H 12.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2 = 3S J +2H2O H2S+H2SO4（濃）=S J +SO2 t +2H2O H2S+3H2SO4（濃） 4SO2+4H2O 4NH3+6NO；十 5N2T +6H2O 13.置換反應(yīng): (1)金屬一金屬金屬一金屬円円 1 *金屬金屬+ +鹽鹽 -十金屬十金屬+ +鹽

17、鹽 .2.鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng) ( (2)金屬金屬非金屬非金屬 (3非金屬非金屬非金非金屬屬* * (4)非金屬非金屬- -金屬金屬 活潑金活潑金JS（ Na hMg,Fe） - H3 f l2M& + CO3S2Mg（）（） + C 2F2+2H30 = 4HF + 0i 2C + SiO；墾基墾基 St +2C0 f C + HiOSS： CO + H2 （跖丄）卡（跖丄）卡Ssl +2HCl（HBr,HI） H嚴金屬氧化物西噸金嚴金屬氧化物西噸金屬屬+ + H* c +金屬鞍化金屬鞍化物物直昱金直昱金屬屬+ + co2 / 14.三角轉(zhuǎn)化: 15 .受熱分解產(chǎn)生 2 種或 3 種氣體

18、的反應(yīng): 7與反應(yīng)與反應(yīng) A NH, T +CO2 | +Hz0 鐵鹽彳鐵鹽彳 NH4HSOS (NH4)2SOJ-NH3 1 +SO? T +HJO .NH4HS(NH4)2S-NH3 t + H；S T 16.特征網(wǎng)絡(luò)： 02 02 HjO (l)A B C 鞏酸或堿鞏酸或堿) ) o2 o2 H2O N比比一一NO NO2 -HNOj o, 6 H3O HS S02 S03 一一 H2S04 隔隔 02 電電0 C 一一Fe(0H)3o 不溶性碳酸鹽受熱分解心不溶性碳酸鹽受熱分解心CQ, ,MgCO3(典型特征是和典型特征是和C02的性質(zhì)聯(lián)系的性質(zhì)聯(lián)系), ), NaNOJtKN03KC

19、103(典型特征是有單質(zhì)氣休生成兒典型特征是有單質(zhì)氣休生成兒 A亠亠B *C + D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題 NH3HCO3M：l2 6HXO1C13 - 6H2OQ 盡盡E也也有不穩(wěn)定性，溫度高時受熱會使它分解。有不穩(wěn)定性，溫度高時受熱會使它分解。 電解熔融的 Al 2O3制備金屬鋁、電解熔融的 NaCI制備金屬鈉。 (2) 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： A + B 亠亠C：固體固體和固體的反應(yīng)和固體的反應(yīng): :SiOa和和CaO反應(yīng)反應(yīng); ;固體和氣體的反應(yīng)皿和固體和氣體的反應(yīng)皿和C02反應(yīng)。反應(yīng)。 A + B 亠亠C + D：固體和固休的反應(yīng)固體和固休的反應(yīng): :AI和不活潑金

20、爛的氧化物和不活潑金爛的氧化物反應(yīng)。反應(yīng)。 SiO,和和C的反應(yīng)的反應(yīng)（但是生成氣休）（但是生成氣休）；SiO2和碳酸鈣、碳酸鈉的反應(yīng)和碳酸鈣、碳酸鈉的反應(yīng) C還原金屬氧化物。還原金屬氧化物。 固體和水蒸氣的反應(yīng)固體和水蒸氣的反應(yīng): :C和水蒸氣的反應(yīng)和水蒸氣的反應(yīng)；Fe和水蒸氣的和水蒸氣的反應(yīng)口反應(yīng)口 氣氣休和水蒸氣的反應(yīng)休和水蒸氣的反應(yīng): :CO和水蒸氣的和水蒸氣的反應(yīng)。反應(yīng)。 A * B亠亠 D寺寺E；濃鹽酸和濃鹽酸和MtiO2反應(yīng)制備氯氣其硫酸和反應(yīng)制備氯氣其硫酸和CJX屁的反應(yīng)，屁的反應(yīng)， 濃硝酸和濃硝酸和C的反應(yīng)，實驗室制備氨氣住的反應(yīng)，實驗室制備氨氣住 （3）三種物質(zhì)之間的反應(yīng)：

21、 加熱加熱: :MnO3 4-NaCl + H2SO4制備氯氣制備氯氣 不加不加熱熱: :KC10 +KC1 + H2SO4制備氯氣制備氯氣 Si+NaOH-FH2O生成氫氣生成氫氣 Al + NaOH+H3 0生成氫氣生成氫氣 有機化學(xué) 二十七、原子共線共面問題 1 甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯、苯的平面結(jié)構(gòu)；乙炔的直線結(jié)構(gòu); 2 碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，而雙鍵和叁鍵則不能旋轉(zhuǎn)。 二十八、常見有機化合物的組成 1 只含 C、H 兩種元素：烷烴、烯烴、炔烴、苯等烴類； 2 含 C、H、O 三種元素：醇、酚、醛、酮、羧酸、酯； 3 含 C、H、X（鹵族元素）三種元素：鹵代烴； 4 含 C、H、0、N 四種

22、元素：硝酸酯、硝基化合物、氨基酸； 5 含 C、H、0、X（鹵族元素）四種元素：三溴苯酚。 此外，常見有機物中還有許多混合物，如：煤、石油、天然氣；油脂、糖類、蛋白質(zhì)；合成纖維、合 成塑料、合成樹脂等。 二十九、同分異構(gòu)體種類的判斷或書寫 1 考慮官能團的可能種類； 2 考慮官能團的可能位置（由中間到兩邊）； 3 .考慮碳鏈的結(jié)構(gòu)（由長到短）。 三十、常見有機物間的轉(zhuǎn)化與有機反應(yīng)類型的關(guān)系 坯蟲囂ing、鹵代醇（酚醛空竣酸 在分析有機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系時要注意以下幾點： 1 三個關(guān)鍵物質(zhì)：鹵代烴是聯(lián)系烴和烴的含氧衍生物的橋梁；酯的生成和水解改變了有機物的數(shù)量; 醛的氧化和還原改變了分子結(jié)構(gòu)中的 C

23、、H 比； 2 從物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的變化； 3 .從物質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)的變化； 4 .從反應(yīng)條件、過程分析物質(zhì)的變化。 A + B + C - 氣休氣休 I 三十一、推斷出碳氫比。討論確定有機物 1 .碳氫比為 1:1： C2H2、C6H6、C8H8（苯乙烯或立方烷）、C6H5OH ; 2 .碳氫比為 1:2: HCHO、CH3COOH、HCOOCH 3、CeHi2O6（葡萄糖或果糖卜 CnH2n（單烯烴、環(huán)烷烴）; 3 .碳氫比為 1:4:有機物 CH4、CH3OH、CO（NH 2）2（尿素），無機物 NH4OCN（氰酸銨）、NH4CN0（異 氰酸銨 ）。 三十二、有機化學(xué)知識整合 1常溫

24、常壓下為氣態(tài)的有機物：含有 14 個碳原子的烴、新戊烷（沸點 95C ）、一氯甲烷、甲醛； 2. 所含碳原子數(shù)較少的醇、醛、羧酸易溶于水;鹵代烴、硝基化合物、醚、酯都難溶于水; 3. 所有烴、酯的密度都小于 lg cm-3，而多婁鹵代烴、硝基化合物的密度都大于 lg cm-3; 4. 能使溴水褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不飽和碳碳鍵的 其他有機物; 5. 能使酸性 KMnO 4溶液褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、酚類、含醛基的有機物 和含不飽和碳碳鍵的其他有機物; 6. 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)有：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽

25、和一元醇 和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸與酯、芳香醇與酚、硝基化合物與氨基酸; 7. 中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的有機反應(yīng)類型有：取代、加成、消去、裂化、還原、氧化、加聚、縮聚、置換 反應(yīng)等; 8. 屬于取代反應(yīng)的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水等; 9. 能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴和醇，注意 X、OH 所連碳原子的鄰位碳原子上無 H 原子的鹵 代烴和醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，如 （CH3）3CCH2OH、CH3X 等（X為鹵族元素）; 10. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)有：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸及其酯 （如丙 烯酸酯、油酸甘油酯 ）等; 11. 能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有

26、：金屬的碳化物、鹵代烴、醇鈉、酚鈉、羧酸鹽、油脂、二糖、多糖、 肽類、蛋白質(zhì)等; 12. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛類、葡萄糖、麥芽糖、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯等; 13 能發(fā)生顯色反應(yīng)的有：苯酚遇 Fe3+溶液顯紫色；淀粉遇 12顯藍色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色； 14. 能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成 H2的物質(zhì)有：醇、酚、羧酸； 15. 能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)有：苯酚與醛 （或酮）、二元羧酸與二元醇、二元羧酸與二元胺、羥基酸、 氨基酸等； 16. 需要水浴加熱的實驗有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛樹脂、銀鏡反應(yīng)、酯的水解、二糖 水解等； 17 光照條件下能發(fā)生的反應(yīng)有：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與

27、 Cl2的加成反應(yīng)（紫外光）； 18. 常用的有機鑒別試劑有：新制的 CU（OH）2、溴水、酸性 KMnO4溶液、銀氨溶液、NaOH 溶液等； 19. 最簡式為 CH 的有機物有：乙炔、苯、苯乙烯等； 20. 最簡式為 CH2O 的有機物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等； 21. 烷烴中 w（C） （質(zhì)量分數(shù)）都小于 85.7%，單烯烴中 w（C）約等于 85.7%,炔烴中 w（C）都大于 85.7 %, 隨著分子中 C 原子數(shù)的增多，烷烴中 w（C）逐漸增大，炔烴中 w（C）逐漸減小，都向 85.7%靠近； 22. 經(jīng)常用作有機溶劑的物質(zhì)有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等

28、； 23 總質(zhì)量一定時，不論 A、B 以何種比例混合完全燃燒，若產(chǎn)生 CO2的量恒定，則 A、B 中碳的 質(zhì)量分數(shù)相冋，如 C9H20O 與 C10H8O2；若產(chǎn)生 H2O 的量恒定，則 A、B 中氫的質(zhì)量分數(shù)相同，如 CO（NH 2）2 與 C2H4O2； 24.總物質(zhì)的量一定時，不論 A、B 以何種比例混合完全燃燒，若生成 CO2和消耗 O2的量恒定， 則 A、B 分子中 C 原子個數(shù)相等，每增加或減少 2n個 H 原子必同時增加或減少 n個 O 原子；若生成 H2O 和消耗 O2的量恒定，則 A、B 分子中 H 原子個數(shù)相等，每增加或減少 1 個 C 原子必同時增加或減少 2 個 O 原

29、子。 三十三、常見有機反應(yīng)化學(xué)方程式 1 .甲烷與氯氣反應(yīng)生成四氯化碳 CH4+4CI2 吧耳 CCI4+4HCI 2 .乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑、脫水劑 ） 濃址50 CH,CH3OHH50 + C%=OiT 3 .乙烯通入溴水中 CH2=CH2+Br2CHzBrCH 2Br 4 .制取聚乙烯、聚丙烯 flCH, =CH2 壬匕比一壬匕比一CH?% nCH.CH =H -ECHH 和 CHa 5. 乙炔的制取 CaC2+2H2OCa(OH)2+HC 三 CH f 6 .由乙炔制聚氯乙烯 催仆希催仆希I HC = CH + HC1 貝 卜民卜民 C =CHC1 nHjC =CHC1 七七

30、CHCH?玉玉 CJ 7苯與液漠反應(yīng)（鐵作催化劑苯與液漠反應(yīng)（鐵作催化劑） Fe 見見 & &苯苯的硝化反的硝化反應(yīng)應(yīng) H2so4 II +HNO3- - - = 3 55 T 60 T 9 苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 10 甲苯發(fā)生硝化反應(yīng) R + 3 HONO2 彎叭 21 + 3H3O 11. 溴乙烷水解 CHCHBr + H2O -CHSCH20H + HBr t 12. 溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng) + HBr NO2 +H2O I 催化催化削削CH. NO CHjCHiBr +NaOH 蔗糖蔗糖 葡萄糖葡萄糖果糖果糖 乙醛的銀鏡反應(yīng) CH3CHO + 2AK( NHJ ) Z0H

31、 + 2Ag I + 3NH3 + CH3COONH4 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) CH托托HO + 2CU(OH)2-CU2O I + 2H2O + CH3COOH 乙酸與氫氧化銅懸濁液反應(yīng) A 2CH3COOH+Cu(OH) 2 ，(CH3COO)2CU+2H2O 乙酸乙酯的制取(用飽和碳酸鈉溶液收集) CHsCOOH + CH3CH2OH CHJCOOHJ + 耳0 蔗糖水解 傑件菲傑件菲I13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21 . 22. 23. 24. 25. 乙醇與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na f 2CH3CH2ONa+H2 f 乙醇催化氧化

32、2CH3CH2OH + O2-C2CH3CHO +2H20 “ 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳 苯酚溶液中加入 Na2CO3溶液 CH3CH2CHO + H2 * CH CH CH OH 乙醛制乙酸 2CH3CHO + 03 *2CH3COOH + NaOH + CO, + HjO 丙醛制 1 一丙醇 催化制 26 淀粉水解 （C#H10Os）tt + nH2OUnC6H12O6 淀粉淀粉 葡萄糖葡萄糖 27 硬脂酸甘油酯的皂化反應(yīng) Cl7H3sCOOCH? CH2OH | | - CpHCOOCH +3NaOH CHCOONa + CHOH GHfOICH CH2OH 化學(xué)實驗 三十四、常見物質(zhì)的

33、溶解性 1 常見氣體溶解性由大到小： NH3、HCI、SO?、H2S、CI2、CO?。極易溶于水在空氣中易形成白霧的 氣體，能做噴泉實驗的氣體： NH3、HF、HCI、HBr、HI ;能溶于水的氣體： CO?、SO?、CI2、H2S、NO2。 極易溶于水的氣體作為尾氣吸收時要用防倒吸裝置。 2 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、氨基酸。苯酚微溶于水。 3 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比在水中的溶解度大。 4 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。 5 苯酚微溶于水（大于 65 C易溶），易溶于酒精等有機溶劑。 6 硫酸鹽三種不溶（鈣、銀、鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 7.固

34、體的溶解度大多數(shù)隨溫度的升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大 （如 NaCI），極少數(shù)隨溫度的升高 而變小如 Ca（OH）:。氣體溶解度隨溫度的升高而變小，隨壓強的增大而變大。 三十五、氣體干燥劑選擇 1 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷等，酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如 CO2、CO、 SO2、NO2、HCI、出、CI2、O2、CH4等氣體； 2. 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體 NaOH 等，堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體， 如 NH3、H2、O2、CH4 等氣體； 3 中性干燥劑，如無水氯化鈣等，中性干燥劑可以干燥中性、酸性、堿性氣體，女口 02、出、CH4等。 三十六

35、、化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分數(shù) 1. 試管中盛放液體的量不超過試管容積的 1/3 ; 2 配制王水時，應(yīng)使?jié)?HN0 3與濃鹽酸的體積比為 1 : 3; 3. 無水乙醇與濃 H2SO4反應(yīng)制乙烯時，加入的乙醇與濃 H2SO4的體積比為 1: 3; 4 .給試管里的固體加熱時，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的 1/3 至 1/4 處； 5 .蒸發(fā)皿中盛裝液體的量不應(yīng)超過其容積的 2/3; 6 .酒精燈里裝入酒精的量不應(yīng)超過其容積的 2/3,也不少于 1/4。 三十七、實驗中水的妙用 1 水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，白磷、液溴需要水封。少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過 水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出

36、，又可使其保持在著火點之下；液溴極易揮發(fā)且有劇毒，它在 水中的溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 2水?。悍尤渲闹苽?、纖維素的水解需用沸水??；硝基苯的制備 （50 C 60C ）、乙酸乙酯的水解 （70 C80 C ）、硝酸鉀溶解度的測定（20C 100 C ）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)用溫水浴加熱即可。 3. 水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有 02、N2、H2、C2H4、C2H2、CH4、 NO。有些氣體在水中有一定的溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如可用排飽和食鹽水法 收集氯氣。 4. 水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜

37、質(zhì)，如除去 NO 氣體中的 NO2雜質(zhì)。 5物質(zhì)鑒別劑：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇、溴乙烷 三瓶沒有標簽的無色液體用水鑒別時浮在水上的是苯，溶于水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 6查漏：氣體發(fā)生裝置連好后，可用肥皂水抹在接口處檢查其是否漏氣。 三十八、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的操作順序 1. 從下往上”原則，以實驗室制 CI2為例，安裝發(fā)生裝置的順序是：放好鐵架臺T擺好酒精燈T根據(jù) 酒精燈位置固定好鐵圈T石棉網(wǎng)T固定好圓底燒瓶； 2. 從左到右”原則，安裝復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右的順序。以實驗室制 CI2為例，裝置安裝順序為： 發(fā)生裝置T凈化T收集T尾氣處理；

38、3. 先“塞”后“定”原則， 帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好， 以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊塞子或 因用力過猛而損壞儀器； 4. 固體先放”原則，如實驗室制 CI2時，燒瓶內(nèi)的試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時 損壞燒瓶，總之固體試劑應(yīng)在裝置固定前加入相應(yīng)容器中； 5. 液體后加”原則， 液體藥品在燒瓶固定后加入，如實驗室制 CI2時，濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液 漏斗中緩慢加入； 6. 先驗氣密性原則 （裝入藥品前進行 ）； 7. 后點酒精燈原則 （所有裝置裝完后再點酒精燈 ）。 三十九、常見的需要塞入棉花的實驗 加熱 KMnO 4制氧氣、制乙炔和收集 NH 3。棉花的作用分別

39、是：防止 KMnO 4粉末進入導(dǎo)管；防止實驗 中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3 的時間。 四十、常見物質(zhì)分離提純的方法 1. 結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大的性質(zhì)，如 NaCI、KNO3； 2. 蒸餾冷卻法：在沸點上差值大，如乙醇 （水 ），加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾； 3. 過濾法：溶與不溶； 4. 升華法： SiO2（I 2）； 5. 萃取法：用 CCI 4萃取碘水中的碘； 6 溶解法：如 Fe 粉（AI粉），溶解在過量的 NaOH 溶液中過濾分離； 7 .增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如 CO2（CO），通過熱的 CuO;

40、CO2（SO2），通過 NaHCO3溶 液； &吸收法：用作除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收，如 N2（O2），將混合氣體通 過銅網(wǎng)吸收 O2； 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加入藥品變得容易分離，然后再還原，如 AI（OH） 3Fe（OH） 3，先 加 NaOH 溶液把 AI（OH） 3溶解，過濾，除去 Fe（OH）3，再加酸讓 NaAIO 2轉(zhuǎn)化成 AI（OH） 3。 四十一、常用的除去雜質(zhì)的方法 1. 雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使 之與苯分開，欲除去 Na2CO3中的 NaHCO3可用加熱的方法； 2.

41、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液， 再通過濃硫酸； 3. 沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除 去不溶物； 4. 加熱升華法：如除去碘中的沙子； 5. 溶劑萃取法：如除去水中含有的少量溴； 6. 溶液結(jié)晶法 （結(jié)晶和重結(jié)晶 ）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低 溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到純凈的硝酸鈉晶體； 7. 分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法； 8分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離； 9滲析法：

42、欲除去膠體中的離子，可采用此法，如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子； 10綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 四十二、燃燒及火焰的顏色 - 1 燃燒的一般條件：溫度達到該可燃物的著火點；有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在； 爆炸物一般自身具備氧化性條件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達到溫度條件，可以在封閉 狀態(tài)下急速燃燒而爆炸。 2 .鎂在下列氣體中可以燃燒：空氣或氧氣；氯氣；氮氣；二氧化碳。 3 火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象：氫氣在空氣中燃燒 淡藍色火焰；氫氣在氯氣中燃燒一 蒼白色火焰，瓶口有白霧；甲烷在空氣中燃燒 一一淡藍色火焰；酒精在空氣中燃燒 一

43、一淡藍色火焰； 硫在空氣中燃燒 微弱的淡藍色火焰，生成強烈刺激性氣味的氣體； 硫在純氧中燃燒 明亮的藍 紫色火焰，生成強烈刺激性氣味的氣體；硫化氫在空氣中燃燒 一一淡藍色火焰，生成強烈刺激性氣味的 氣體；一氧化碳在空氣中燃燒 一一藍色火焰；磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙；乙烯在 空氣中燃燒， 火焰明亮， 有黑煙；乙炔在空氣中燃燒， 火焰很亮， 有濃厚黑煙；O 11鎂在空氣中燃燒， 發(fā) 出耀眼自光； 。12鈉在空氣中燃燒，火焰黃色；O 13鐵在氧氣中燃燒，火星四射， （沒有火焰）生成的四氧化三 鐵熔融而滴下。 4 .焰色反應(yīng)：鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰為黃色；鉀或鉀的化合物焰色

44、反應(yīng)為紫 色 （要隔著藍色鈷玻璃觀察 ）。 四十三、中學(xué)化學(xué)需要溫度計的實驗 1 測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入 混合物中間。如實驗室制乙烯。 2 測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫 度相同，所以只要測蒸氣的溫度。如實驗室蒸餾石油。 3 測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定即可，所以利用水浴加熱， 溫度計則插入水浴中。如苯的硝化反應(yīng)。 四十四、有機實驗中的催化劑 1. 硫酸作催化劑的實驗有： 乙烯的制取實驗”、硝基苯的制取實驗”、乙酸乙酯的制取實驗”、纖 維素硝酸酯

45、的制取實驗 ”、 糖類（包括二糖、淀粉和纖維素 ）的水解實驗 ”和 乙酸乙酯的水解實驗 ”。其中前 四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液作催化 劑。 2 .鐵作催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗 （實際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵 ）。 3 氧化鋁作催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 四十五、實驗方案評價應(yīng)遵循的原則 1 能否達到實驗?zāi)康模? 所用原料是否常見易得、廉價； 3原料的利用率高低；4過程是否簡捷 優(yōu)化；5.有無對環(huán)境污染；6 .實驗的誤差大小等。 四十六、實驗結(jié)果的分析考慮 1 方案是否合理，這是決定實驗成敗的關(guān)鍵； 2操

46、作不當引起的誤差； 3 反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反 應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過慢引起實驗誤差； 4 所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實驗誤差等。 四十七、化學(xué)實驗應(yīng)該注意的問題 1 儀器的排列組合。根據(jù)實驗的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實驗的目的決定儀器的排列組裝順序， 一般遵循氣體制取T除雜（若干裝置）T干燥T主體實驗T實驗產(chǎn)品的保護與尾氣處理的順序。其中除雜與 干燥的順序，若采用溶液除雜則為先除雜后干燥。 尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點燃 （如 CO）的方 法。 2 接口的連接。一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng) 長”進 短”出，若為干 燥管，則應(yīng) “大”進“小”出，若為

47、排液量氣，則應(yīng) “短”進 “長 ”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。 3氣密性檢查。凡有制氣裝置都存在氣密性檢查的問題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進行 氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導(dǎo)管插入水中， 再微熱 （用掌心 或酒精燈 ）容積較大的玻璃容器， 若水中導(dǎo)管有氣泡逸出， 停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升則表示氣密性 良好。實際情況要靈活掌握。 4防倒吸。用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸的方法一般是在裝置中加安全 瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結(jié)束時應(yīng) 先撤掉插在溶液中的導(dǎo)管，再

48、熄滅酒精燈。 5事故處理。在化學(xué)實驗過程中由于操作不當或疏忽大意會導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如稀釋濃硫酸時， 濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加濃硫酸邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應(yīng) 盡量在通風(fēng)櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等。 6 實驗方案的評價。 對實驗方案的評價應(yīng)遵循以下原則： 能否達到實驗?zāi)康模?所用原料是否常 見易得且廉價；原料利用率的高低；過程是否簡捷優(yōu)化；對環(huán)境有無污染；實驗的誤差大小有無 創(chuàng)意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應(yīng)該說不失為最優(yōu)的實驗方案。 7 實驗設(shè)計。實驗設(shè)計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原理設(shè)計和實驗操作程序

49、設(shè)計。 最優(yōu)方案的設(shè)計應(yīng)遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定后為確保實驗?zāi)康膶崿F(xiàn)，必須具有簡捷而正 確的操作程序。 其他 四十八、常見無機物質(zhì)的俗名 純堿、蘇打、天然堿： Na2CO3；小蘇打：NaHC03；大蘇打：Na2S2O3；石膏（生石膏）：CaSO4 2H2O ； 熟石膏：2CaSO4 H2O;螢石：CaF2；重晶石：BaSOq（無毒）；碳銨：NH4HCO3;石灰石、大理石：CaCO3； 生石灰：CaO;食鹽：NaCl;熟石灰、消石灰： Ca（OH）2;芒硝：Na2SO4 7出。（緩瀉劑）；燒堿、火堿、苛 性鈉：NaOH ;綠磯：FeSO4 7H2O;干冰：CO2；明磯：KAl（SO

50、 4）2 12H2O;漂白粉：Ca（CIO） 2、CaCl2（混 合物）；瀉鹽：MgSO4 7H2O;膽磯、藍磯：CuSO4 5H2O;雙氧水：H2O2；皓磯：ZnSO4 7H2O;硅石、石 英：SiO2;剛玉：Al2O3；水玻璃、泡花堿： Na2SiO3;鐵紅、赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4；黃鐵礦、 硫鐵礦：FeS2;銅綠、孔雀石：CU2（OH）2CO3；菱鐵礦：FeCOs；赤銅礦：Cu?。；玻璃的主要成分：NazSiOs、 CaSiO3、SQ2；過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2和 CaSO4；重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2PO4）2;天然氣、 沼氣（主要成分）：CH

51、4；水煤氣：CO 和 H2；硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色； 光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體；王水：濃 HNO3與濃 HCI按體積比 1 : 3 混合而成；鋁 熱劑：Al+Fe 2O3或其他氧化物；尿素： CO（NH02。 四十九、常見有機物質(zhì)的俗名 氯仿：CHCI3；電石：CaC2;電石氣：C2H2（乙炔）;TNT :三硝基甲苯；酒精、乙醇： C2H5OH ;裂解 氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、CO2、CO 等；焦爐氣成分（煤干餾）:出、CH4、乙烯、CO 等；醋酸/冰醋酸、食醋：CH3COOH ;甘油、丙三醇：C3H8O

52、3；石炭酸：苯酚；蟻醛、甲醛： HCHO ;福 爾馬林：35%40%的甲醛水溶液；蟻酸、甲酸： HCOOH ;葡萄糖：C6H12O6；果糖：C6H12O6；蔗糖： C12H22O1I ； 麥芽糖： C12H22O1I ； 淀粉：（C6HloO5）n；硬脂酸： C17H35COOH ； 油酸： C17H33COOH ； 軟脂酸： C15H31COOH;草酸、乙二酸：HOOC COOH（能使藍墨水褪色，呈弱酸性，受熱分解成 CO2和水，使酸 性 KMnO 4溶液褪色 ）。 五十、常見物質(zhì)的主要用途 1 N2合成氨，填充燈泡（與氬氣），保存糧食; 2 稀有氣體保護氣，霓虹燈，激光; 3 H2填充氣球

53、，氫氧焰，冶金，合成氨，高能無害燃料 ; 4 CO2滅火劑，制純堿、尿素，人工降雨 （干冰）; 5 C金剛石：制鉆頭；石墨：制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑；木炭：制黑火藥；焦炭：冶金； 炭黑：制顏料、橡膠耐磨添加劑 ； 6 CaCO3 建筑石料，混凝土，制水泥、玻璃、石灰 ； 7 Cl 2 自來水消毒，制鹽酸、漂白粉、氯仿 ； 8HF 雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥 ； 9. AgBr感光材料;Agl人工降雨;NaF殺滅地下害蟲; 10. S制硫酸、硫化橡膠、黑火藥、農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病 ; 11. P白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥、火柴、煙幕彈 ; 12 Si 制合金、半導(dǎo)體

54、13SiO2 制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃 ; 14Mg 、 Al 制合金、鋁導(dǎo)線、鋁熱劑 ; 15. MgO、Al2O3耐火材料，AI2O3用于制金屬鋁； 16明礬 凈水劑 ; 17. CuSO4制波爾多液; 18 .漂白齊 U 氯氣、漂白粉（實質(zhì)是 HCIO） ; SO2（或 H2SO3）; Na2O2； H2O2； O3; 19. 消毒殺菌 氯氣，漂白粉 （水消毒）;高錳酸鉀 稀溶液皮膚消毒 ，酒精碘酒 ;苯酚粗品用于環(huán)境 消毒，制洗滌劑，軟膏用于皮膚消毒 ;甲醛福爾馬林（35%40%的甲醛水溶液）用于環(huán)境消毒; 20. 石膏 醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié) ;. 21 .皓礬 醫(yī)療收斂劑

55、，木材防腐劑，媒染劑，制顏料 ; 22. BaSO4制其他鋇鹽，醫(yī)療鋇餐”； 23 .制半導(dǎo)體硒、硅、鍺 Ge、鎵 Ga; 24. K、 Na 合金原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 ;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管 ; 25. 芒硝 醫(yī)療緩瀉劑 ;小蘇打 治療胃酸過多癥 ; 26. 磷酸鈣 工業(yè)制磷酸，制過磷酸鈣等磷肥 ; 27. 水玻璃 礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料 ; 28. MgCl 2制金屬鎂（電解）;Al2O3制金屬鋁（電解）;NaCl制金屬鈉（電解）; 29. 果實催熟劑 乙烯 ； 30. 氣焊、氣割 氧炔焰，氫氧焰 ； 31 .乙二醇 內(nèi)燃機抗凍 ； 32.甘油 制硝化甘油，溶劑，潤滑油 。

56、五十一、重要的化工生產(chǎn)反應(yīng) 1 .煅燒石灰石； 2. 水煤氣的生產(chǎn)； 3. 純堿的生產(chǎn)； 4. 氯堿工業(yè) （電解飽和食鹽水 ）； 5. 鹽酸的生產(chǎn)； 6. 漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通人石灰乳中； 7. 硫酸的生產(chǎn) （接觸法 ）； 8. 硅酸鹽工業(yè) （水泥、玻璃的生產(chǎn) ）； 9. 合成氨生產(chǎn)； 10. 工業(yè)生產(chǎn)硝酸 （氨氧化法 ） ； 11. 金屬的冶煉：鈉的冶煉，鎂的冶煉，鋁的冶煉，鐵的冶煉，鋁熱反應(yīng)； 12 .石油化工； 13. 皂化反應(yīng)。 易錯易混知識點 一、物理變化和化學(xué)變化的判斷 緊扣是否有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成 （或看是否有新物質(zhì)生成 ）。常見易錯點，如應(yīng)為化學(xué)變 化的：同素異形

57、體的相互轉(zhuǎn)變、風(fēng)化 （Na2CO3l0H2OTNa2CO3）、潮解（CuS04CUSO45H2O）、煤干餾、硬 化（氫化 ）、水化、 炭化、 硫化、 變性、 橡膠老化、 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、 濃硫酸脫水等。 應(yīng)為物理變化的： 蒸（分） 餾、金屬導(dǎo)電、升華、汽油去油污、液化、熔化、汽化、鹽析、丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、活性炭吸附等。 二、 混合物與純凈物的判斷 緊扣所含分子是一個還是多個種類，常見易錯點如：應(yīng)為混合物的有：溶液、膠體、濁液、 H2O 和 D2O、O2和。3、正戊烷和新戊烷、漂白粉、堿石灰、石英、大理石 （石灰、鐘乳）、鐵銹、玻璃、水泥、水 玻璃、福爾馬林、高分子物質(zhì)等。應(yīng)為純凈物的有：結(jié)

58、晶水合物、石炭酸、水銀等。 三、 氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。化合反應(yīng)和分解反應(yīng)要具體分析，不 能僅憑有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成作為判定依據(jù)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化，由于無電子轉(zhuǎn)移，故不屬于氧化 還原反應(yīng)。 四、 典型的溶解性特征 1. 溶液中加入過量硝酸后析出： AgCI白色沉淀，原溶液是 Ag（NH3）2CI;硅酸沉淀，原溶液是可 溶解的硅酸鹽溶液；生成淡黃色的沉淀，原溶液中可能含有 S2-或 S2O32-。 2 .加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有 AgCI、BaSO4沉淀；BaSOs由于轉(zhuǎn)化成 BaSOq而不 能觀察到沉淀的

59、溶解，但會有氣體逸出。 AgBr、 AgI 也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。 3 .沉淀先生成后溶解的： CO2和 Ca（OH）2、Al3+和氫氧化鈉、AIO 2-和鹽酸、氨水和硝酸銀。 五、 列守恒關(guān)系式注意要點 1. 要善于通過離子發(fā)生的變化，找出溶液中所有的離子和分子，不能遺漏，否則 會造成列式錯誤； 2. 電荷守恒要注意離子濃度前面的系數(shù)；物料守恒要弄清發(fā)生變化的元素各微 粒的濃度與未發(fā)生變化的元素各微粒的濃度間的關(guān)系。質(zhì)子守恒要找出所有能得失 質(zhì)子的粒子，不能遺漏。 3. 某些關(guān)系式既不是電荷守恒也不是物料守恒，通常是由兩種守恒關(guān)系式通過 某種變式 （“相加”、 “相減”而）得。 六

60、、解答阿伏加德羅常數(shù)試題需注意的問題 1 .條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積不能使用 22.4 L/moI 。 2. 狀態(tài)問題：如水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)； SO 3在標準狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；碳原 子數(shù)大于 4 的烴在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)， CH3CI、 HCHO 為氣態(tài)等； 3. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 D2O、 T2O， 18O2、 H37CI 等； 4 .一些物質(zhì)的分子中原子的個數(shù)，如 Ne、N2、O3、P4等； 5 .一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目， 如金剛石（12 g 金剛石含 2 mol C C 鍵卜 SiO2（6O g 二氧化硅晶體含 4 mol Si -O 鍵卜 Si、CH4、P4（31 g 白磷含 1