2020年上海市靜安區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案.doc

1、2020 年上海市靜安區(qū)高三化學(xué)一模試卷和答案（滿分 150 分，時(shí)間 120 分鐘） 說明： 1. 請(qǐng)將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2. 本 卷 可 能 用 到 的 元 素 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 H1 C12 N14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 P31 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu64 Br80 Ag 108 I 127第卷 （ 共 66 分 ）一、選擇題（共 10 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 ） 12011 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體的以色列化學(xué)家。準(zhǔn)晶體原子排列有序，但準(zhǔn)晶體 不具備晶體的對(duì)稱性。下列歸類

2、肯定錯(cuò)誤的是A碘單質(zhì) 分子晶體B鋁銅鐵合金 準(zhǔn)晶體C石墨 原子晶體D氧化鎂 離子晶體2. 鐵是 26號(hào)元素，鐵原子的 M電子層有 14 個(gè)電子，則其外圍電子排布式為A 4s2 B. 3d54s2C. 3d 64s2 D.3 p63d63. 下列有機(jī)物不屬于酯類的是 A 硝酸纖維 B. 脂肪 C. 硝化甘油 D. 甘氨酸4. 某藍(lán)色手柄滴定管滴定后讀數(shù)如右圖所示，則以下記錄的數(shù)據(jù)正確的是 A 20.00mLB. 20.0mLC. 20.10mLD.20.1mL5以下不能比較硫和磷非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是A單質(zhì)的活潑性B. 氫化物的穩(wěn)定性CH-S鍵和 H-P 鍵的極性D最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 二、

3、選擇題（共 36分，每小題 3 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 不能通過相應(yīng)氧化物進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成的物質(zhì)是ASO3B. H2O2 C.NO2D. Na2O27. 某化工生產(chǎn)反應(yīng)歷程的能量變化如右圖，過程 I 沒有使用 催化劑， 過程 使用了 催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應(yīng)速率外，還可以改變的是A. 反應(yīng)物的狀態(tài) B. 反應(yīng)的完成程度 C. 生產(chǎn)能耗 D.反應(yīng)熱效應(yīng)8. 某原電池的總反應(yīng)為： 2FeCl3+Fe3FeCl 2，則以下敘述正確的是 A鐵作陽極B. 炭棒作陰極C.正極反應(yīng)式為 Fe3+eFe2+ D. 負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+ -e Fe3+9.列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式和名稱都正確的是

4、C17H35COOCH2A2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOHB硬酯酸甘油脂C17H35COOCHCTNTD -氨基丙酸C17H35COOCH2CH3CH(NH2)COOH10. 煉鋼時(shí)，將氧氣、生石灰加入熔融生鐵后，會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中不可能生成的是A CaSiO3B. Ca3（PO4）2C. Fe2O3D. CO11. A 與 B 在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，無論 A與 B 的物質(zhì)的量之比如何，都可以用所示的離子方程 式表示的是A碘化鉀與氯氣： 5I-+3Cl2+3H2O IO3-+ 6Cl- + 6H+B KAl（SO4）2與 Ba（OH）2： 2Ba2+ + 4OH + Al3+ +

5、 2SO422BaSO4+AlO2 + 2H2OC. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO )D. c(CH3COO ) + c(OH ) = c(Na+)+ c(H+)C氨水與 SO2： NH3 H2O+ SO2 HSO3 + NH4+DNaAlO2與 AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O 4Al (OH)312. 為驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 以下敘述錯(cuò)誤的是A 應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸C.關(guān)閉活塞后銅絲會(huì)全部溶解NO而不是 NO2，設(shè)計(jì)了如右圖的裝置，B. 左側(cè)稀硝酸須注滿D 反應(yīng)停止后打開活塞氣體變成紅棕色Cu絲13. 呋喃甲醛（即糠醛）的結(jié)

6、構(gòu)簡式如右圖，其分子中的環(huán)和苯環(huán)有相似的化學(xué)性質(zhì)（即有芳香性”），則關(guān)于糠醛的敘述錯(cuò)誤的是A能生成呋喃甲醇B能生成呋喃甲酸C能與溴水生成多種加成產(chǎn)物D能與苯酚制備糠醛樹脂3+ 2+ 14常溫下，在丙酮鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比 Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和 Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是 A該方法為徑向紙上層析法B. 試樣點(diǎn)需浸沒于展開劑中C. 試樣點(diǎn)晾干或電風(fēng)吹干后才能補(bǔ)滴 D. 噴濃氨水內(nèi)層圓環(huán)色斑呈絳藍(lán)色15. 設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是 A常溫常壓下， 22.4L 氮?dú)馑肿訑?shù)小于 NA 個(gè) B1molCl2 通入足量水中電子轉(zhuǎn)

7、移數(shù)為 NA個(gè) C 1molSiO2中含有 4 molSi-O 鍵 D12g 金剛石含有 NA個(gè)碳原子16. 某溶液中可能存在 Fe3+、Fe2+、 I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí) 驗(yàn)： 取少量溶液滴加 KSCN溶液，溶液呈血紅色； 另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。 據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A. I、HCO3B. Fe2+、 HCO3、 NO3C. I、HCO3、Cl-D. Fe3+、I、HCO317. 含氯消毒劑有效氯的定義為： 從 HI 中氧化出同量的 I2所需 Cl2的質(zhì)量與指定含氯消 毒劑的質(zhì)量之比， 常用百分?jǐn)?shù)表示。 某漂粉精

8、3Ca（ClO） 22Ca（OH）2xH 2O（式量為 577+18x） 的有效氯含量為 69.49%，則 x 的值為A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 三、選擇題 （本題共 20分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選 項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分 ）18. 已知 A 物質(zhì)的一個(gè)分子質(zhì)量為 Wg，氧元素的一種同位素 16O的一個(gè)原子質(zhì)量為 bg；若以 16O原子質(zhì)量的 116為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)， 以 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)， 則關(guān)于 A分子的相對(duì) 質(zhì)量 M的計(jì)算式正確的是A M=WNA B M=16bw C M=

9、16wb D M= NwA19. 以下物質(zhì)分離提純（括號(hào)里為雜質(zhì)）所用試劑正確的是A乙酸乙酯（乙酸） ：水B溴苯（溴） ：NaOH溶液C苯（苯酚） ：濃溴水D苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、 NaOH 溶液20. 25 時(shí)，將 pH=2的 CH3COOH溶液和 pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液 pH=a。以 下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯(cuò)誤的是A a 7B. c(CH3COOH)- c(OH ) 10-amol/L21. 濃度相同的 NaOH溶液各 100ml倒入 A、 B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的 CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入 所加鹽酸體積之間關(guān)系如下

10、圖所示。下列判斷正確的是A原 NaOH溶液的濃度為 0.2mol/LB B燒杯中通入的 CO2 體積為 448mLC通入 CO2后，不能確定 A 燒杯中的溶質(zhì)D通入 CO2 后， C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為 n（NaOH）： n（Na2CO3）= 2: 122. 將物質(zhì)的量共為 amol 的NaNO3、Cu（NO3）2和 AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重， 收 集到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol ，則 b 不可能為A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a第卷 （ 共 84 分）四、（本題共 8分） 磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣

11、泛的應(yīng)用。 23用磷礦石在高溫下制備白磷（ P4）的化學(xué)方程式為： 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s） 4（gP）+6CaO（s）+10CO（g）（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有。a離子鍵b.極性共價(jià)鍵c. 非極性共價(jià)鍵（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是（單項(xiàng)選擇 ）。a與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)b. 易溶于 CS2c. 點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成 PH3d. 易自燃（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有個(gè) P-P鍵，鍵角為24. 磷酸分子結(jié)構(gòu)式見右圖。三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。電離常數(shù) (25 )HF：Ki = 3.610 - 4H3PO4：Ki1= 7.510 -

12、3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -1325. 根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4 和 NaF 反應(yīng)的離子方程式 。26. NH3比PH3更易液化，原因可能是（單項(xiàng)選擇 ）。a. HN 鍵鍵能大于 HP鍵鍵能b. NH3 分子間范德華力大于 PH3 分子間范德華力c. 其它原因五、（本題共 8分）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。27. 化學(xué)鍍鎳的溶液中含有 Ni2+ 和 H2PO2，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2+ +H2PO2+ Ni +H2PO3+6H2PO-2 +2H+ 2P+4H2PO3- +3H2

13、 請(qǐng)配平反應(yīng)式。28. 反應(yīng)式 中氧化劑是 ，被氧化元素是 。29. 反應(yīng)中，若生成 1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。30. 從二個(gè) 化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析， 若生成 1 mol Ni 和 1molP，同時(shí)有mol H 2PO3 生成。六、（本題共 8 分）以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）鈉Na2CO 3金剛石石墨熔點(diǎn)（）97.885135503850沸點(diǎn)（）882.91850（分解產(chǎn)生 CO2）4250中國科學(xué)家用金屬鈉和 CO2 在一定條件下制得了金剛石：4Na + 3CO22 Na2CO3 + C（s, 金剛石 ）31. 若反應(yīng)在常壓、 890下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的平衡常

14、數(shù)表達(dá)式 若 3v 正（Na）=4v 逆（CO2），則（選填序號(hào)）。c反應(yīng)肯定未達(dá)平衡石的制備，理由a反應(yīng)肯定達(dá)到平衡b反應(yīng)可能達(dá)到平衡32. 在 高 壓 下 有 利 于 金 剛 是反應(yīng)中還有石墨生成，已知： C（ s,石墨 ） C（s, 金剛石 ）- 1.9KJ，則升高溫度，生成的 碳單質(zhì)中，金剛石的含量將 （選填“增大” “減小”“不變” ）。33. 石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，理由是（選填序號(hào)） 。a. 石墨中碳碳鍵鍵能更大b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力34. 若反應(yīng)在 10L 密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由 890升高到 1860，則 （1）容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（選

15、填“增大” “減小”“不變” ）；（2）若反應(yīng)時(shí)間為 10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了 0.2 mol，則 10min 里 CO2 的平均反應(yīng) 速率為 。七、（本題共 12 分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35. 稱取 w g 鐵碳合金 ,加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、 B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)； （ 2）。36. 寫出加熱時(shí) A 中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能37. B 中的現(xiàn)象是：；C的作用是：。38. 如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 偏大，理由是 ；也可

16、能偏小，理由是 。39. 乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的 NaOH 溶液、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。 一系列操作后所得固體為 a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。40. 丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氫氧化鈉溶液 30.00 mL，反應(yīng)完全后，加 2 滴甲基橙溶液， 過量的氫氧化鈉用 0.1000 mol/L 鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸 20.10mL。（ 1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打

17、開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法 錯(cuò)誤”，理由是 。八、（本題共 12 分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl 為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：二氧化硫尾氣K2SO441. 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。42. 反應(yīng)中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚，其作用是（選填序號(hào)） 。a. 使 SO2 更易被氨水吸收 b. 防止亞硫酸銨被氧化c.防止生成亞硫酸氫銨43. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。44. 反應(yīng)在 25、 40%乙二醇溶液中

18、進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析 出，其原因是；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后， 要從溶液中再析出氯化銨晶體， 可采用的方法是 （選 填序號(hào)）。a蒸發(fā)結(jié)晶b升溫結(jié)晶c蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶45. 右圖所示廣口瓶里盛有 50 mL1.000 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，若通過 a L 尾氣時(shí)溶液紫紅 色恰好褪去，則尾氣中 SO2 的含量為g/L.用該裝置測(cè)定尾氣中 SO2 的含量，試劑還可以是（選填序號(hào)） 。a滴有酚酞的 NaOH溶液b BaCl2 溶液c滴有淀粉的碘水46. 該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有。九、（本題共 8 分） 石油裂化可得到

19、有機(jī)物 （CH3） 2C=C（CH3） 2（以下用 A表示） 。47. A的的系統(tǒng)命名為；A在通常狀況下呈（“氣” “液”“固”）態(tài)。48. A 與 Br2 的加成產(chǎn)物 B 與 NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則 C 的結(jié)構(gòu)簡式B生成 C 的反應(yīng)類型為 。49. C 與一定量 Br2反應(yīng)可能生成 D、E和 G，而 D與 HBr的加成產(chǎn)物只有 F，則 F 的結(jié)構(gòu)簡式 為50. C 的 一 種 同 分 異 構(gòu) 體 H 與 酸 性 KMnO4 溶 液 生 成 己 二 酸 ， 則 H 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式 為；C的同分異構(gòu)體中不可能有（選填序號(hào)） 。a芳香烴b炔烴c環(huán)烯烴d. 二烯烴 .十、（本題

20、共 12 分）某有機(jī)物 X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式為 （其中 I、II 為未知部分的結(jié)構(gòu)； II 中含有 Br原子）， 為推測(cè) X 的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：已知向 E 的水溶液中滴入 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； G、M 都能與 NaHCO3溶液反應(yīng)。51. M 的結(jié)構(gòu)簡式為；G 分子所含官能團(tuán)的名稱是。52. E 不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)） 。a加成反應(yīng)b消去反應(yīng)c氧化反應(yīng)d取代反應(yīng)53. 由 B 轉(zhuǎn)化成 D的化學(xué)方程式是。54. G 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C4H4O4 的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色） ，G 生成 C4H4O4 的化學(xué)方程式為。55. 已知在 X 分子結(jié)構(gòu)中， I 里含有能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則 X 的結(jié)構(gòu)簡式是 。56. F 與 G 互為同分異構(gòu)體， F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳 原子上不能同時(shí)連