2019年11月陜西省渭南市普通高中2020屆高三第一次教學質(zhì)量檢測(期中)考試化學試題(解析版)

1、絕密啟用前陜西省渭南市普通高中2020 屆高三年級第一次教學質(zhì)量檢測 （期中 ）考試 化學試題 （解析版）2019年 11 月 一、選擇題（本題共 14小題，每小題 3分，共 42分。每小題只有一個選項符合 題意）1.2019 年北京園藝會的主題是 “綠色生活，美麗家園 ”。下列有關說法正確的是（ ）A. 大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，可減少化石能源的使用B. 媯汭劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì) “碳納米泡沫 ”，其與石墨烯互為同分異構體C. 秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料 植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀

2、、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使用【答案】 C【解析】【詳解】A. 太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件, 不是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 ,故 A錯誤；B. 分子式相同、 結構不同的化合物互為同分異構體 , 而“碳納米泡沫 ”與石墨烯均是碳元素組 成的單質(zhì) ,應該為同素異形體 ,故 B 錯誤；C. 植物纖維具有吸水性 , 并且無毒 , 可用作食品干燥劑 , 所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維 , 符 合“綠色生活 , 美麗家園 ”大會主題 , 故 C 正確；D. 傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑 , 燃放時呈現(xiàn)美麗的 顏色,

3、大會慶典可以在一定范圍內(nèi) ,適度使用 ,故D錯誤。故選 C 。2. 下列有關化學用語的表達正確的是（ ）A. H 和 Cl 形成共價鍵的過程：B. 質(zhì)子數(shù)為 46、中子數(shù)為 60的鈀原子： 4606 PdC.結構示意圖為C. 環(huán)氧乙烷的結構簡式為答案】 D解析】,故A 錯誤；10646詳解】 A. H和 Cl形成共價鍵的過程：Pd,故 B 錯誤；C. 結構示意圖為S2-時, 水解可以促進水的電離,故 C 錯誤；D. 環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接結構簡式為 ,故 D正確。B. 質(zhì)子數(shù)為 46、中子數(shù)為 60,則質(zhì)量數(shù)為 106, 原子表示為：故選 D 。3. 化學與生產(chǎn)、生活密切相關 , 下列有關說法

4、正確的是（ ）A. 工業(yè)上用電解 MgO 、Al2O3 的方法來冶煉對應的金屬B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化C. “血液透析 ”和 “靜電除塵 ”利用了膠體的同一種性質(zhì)D. 剛玉主要成分是氧化鋁 , 瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽【答案】 B【解析】【詳解】 A. 工業(yè)上用電解 MgCl 2、Al 2O3的方法來冶煉對應的金屬 ,故 A 錯誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成 , 屬于化學變化 , 故 B 正確；C. “血液透析 ”是利用膠體不能透過半透膜的性質(zhì) , “靜電除塵 ”利用了膠體微粒帶電 , 在電場 作用下定向移動的性質(zhì) , 故 C錯誤；D.

5、剛玉主要成分是氧化鋁 , 瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅 , 故 D 錯誤。 故選 B 。4. 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（A. 標準狀況下 , 11.2LH 2與 11.2LD 2所含的質(zhì)子數(shù)均為 NAB. 硅晶體中 , 有 NA 個 Si 原子就有 4NA 個 Si Si 鍵C. 6.4g Cu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱 ,充分反應后 ,轉(zhuǎn)移電子書為 0.2NAD. 用惰性電極電解食鹽水 ,若導線中通過 2N A個電子 ,則陽極產(chǎn)生 22.4L 氣體【答案】 A【解析】【詳解】 A. 標準狀況下 , 11.2LH 2與 11.2LD 2均為 0.5mol,每個分子

6、中含有 2個質(zhì)子 ,則所含 的質(zhì)子數(shù)均為 NA,故 A 正確；B. 硅晶體中,每個Si周圍形成 4個SiSi鍵,每個SiSi鍵是2個Si原子共用,所以有 NA 個Si原子就有 2NA個SiSi鍵,故 B錯誤；C. 硫和銅反應的方程式： 2Cu+S Cu2S, 6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等 ,均為 0.1mol ,物質(zhì)的量相等的銅和硫反應 , 硫過量 , 根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 , 則 6.4gCu 的物質(zhì)的量 為 0.1mol , 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.1mol , 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1N A, 故 C 錯誤；D. 未說明是標準狀態(tài) , 則無法計算生成氣體的體積 , 故

7、D 錯誤。 故選 A ?！军c睛】 此題易錯點在于 D項, 在涉及氣體體積的計算時 ,要注意是否為標準狀態(tài) ,是否為氣 體。5. 下列有關說法不正確的是 ( )A. 天然油脂都是混合物 , 沒有恒定的熔點和沸點B. 用飽和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C. 的名稱為 2-乙基丙烷D. 有機物 分子中所有碳原子不可能在同一個平面上【答案】 C【解析】【詳解】A. 油脂屬于高級脂肪酸甘油酯 ,分子中碳原子數(shù)不相同 , 所以天然油脂都是混合物 , 沒有恒定的熔點和沸點 ,故 A 正確；B. 乙酸具有酸的通性 , 可以與碳酸鈉反應 , 所以可用飽和 Na2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,

8、 故 B 正確；C. 選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈 , 所以 2號位不能存在乙基 , 的名稱為 2-甲基丁烷 ,故 C 錯誤；D. 該有機物中存在手性碳原子 ,該碳原子為 sp3雜化, 與與之相連的碳原子不可能在同一個 平面上 , 所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面上 , 故 D 正確。故選 C ?！军c睛】有機物中共面問題參考模型：甲烷型：四面體結構 , 凡是 C原子與其它 4 個原子 形成共價鍵時 , 空間結構為四面體型。小結 1：結構中每出現(xiàn)一個飽和碳原子 , 則整個分子不 再共面。 乙烯型：平面結構 ,當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時,則代替該氫原子的原子一定在乙烯的

9、的平面內(nèi)。小結2：結構中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵 , 至少有 6 個原子共面。 乙炔型： 直線結構 , 當乙炔分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時, 則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。 小結 3：結構中每出現(xiàn)一個碳碳三鍵 , 至少有 4個原子共線。苯型：平面結構 , 當苯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代 時, 則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結4：結構中每出現(xiàn)一個苯環(huán) , 至少有 12 個原子共面。6. 類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一,可用來預測很多物質(zhì)的性質(zhì) , 但類推是相對的 ,必須遵循客觀實際 , 下列說法中正確的是 ( )A. Cu 與 Cl

10、2 反應生成 CuCl 2, 則 Cu 與 S 反應生成 CuSB. Al 與 Fe2O3 能發(fā)生鋁熱反應 , 則 Al 與 MnO2 也能發(fā)生鋁熱反應C. Na2O2與CO2反應生成 Na2CO3,則Na2O2與 SO2反應生成 Na2SO3D. CO2通入 Ba(NO 3)2溶液中沒有現(xiàn)象 , 則 SO2通入 Ba(NO 3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象【答案】 B【解析】【詳解】A. 氯氣的氧化性強 ,所以 Cu與 Cl 2反應生成高價態(tài)的 CuCl 2, S的氧化性較弱 ,則 Cu 與 S 反應生成較低價態(tài)的 Cu2S, 故 A 錯誤；B. 鋁熱反應是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下

11、發(fā)生的置換反應 ,所以 Al 與 Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應 ,Al 與 MnO 2也能發(fā)生鋁熱反應 ,故 B正確；C. 過氧化鈉具有氧化性 ,能將+4價S氧化為+6價,所以 Na2O2與SO2反應生成 Na2SO4,故 C 錯誤；D. CO2通入 Ba(NO 3)2溶液中不反應 ,沒有現(xiàn)象； NO 3-在酸性條件下具有強氧化性 , 可將+4 價 S氧化為 +6價,所以 SO2通入 Ba(NO 3 )2溶液反應生成硫酸鋇沉淀 ,故 D錯誤。故選 B ?！军c睛】解決此題的關鍵是分析選項中前后兩個反應是否可以類比 , 每個反應體現(xiàn)的反應物 性質(zhì)有可能不能 , 不能通過反應物的類別進行簡單類比。7.2

12、007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德 ·埃特爾 ,以表彰其在固體表面化學研究領域作出的開拓性貢獻。下圖是氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程示意圖, 下列有關合成氨反應的敘述中不正確的是( )A. 過程需吸收能量 , 過程則放出能量B. 常溫下該反應難以進行 , 是因為常溫下反應物的化學鍵難以斷裂C. 在催化劑的作用下 , 該反應的 H 變小而使反應變得更容易發(fā)生D. 該過程表明 , 在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成答案】 C 【解析】【詳解】A. 根據(jù)示意圖知 , 過程化學鍵斷裂需要吸收能量 ,過程化學鍵形成則放出能量 故 A 正確；B. 化學鍵形斷裂過程中吸收能量 ,

13、故溫度較低時不利于鍵的斷裂 ,故 B 正確；C. 催化劑的作用原理是降低活化能 ,即反應物的化學鍵變得容易斷裂 ,但H不變,故 C錯 誤；D. 根據(jù)圖示分析可知 , 該過程中 , 存在化學鍵的斷裂與形成 , 故 D 正確。 故選 C 。8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大 , 原子最外層電子數(shù)之和為 20,Y、W 為同一主族元素 , 常溫下 , Z 的單質(zhì)能溶于 W 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液 , 卻不溶于 其濃溶液。下列說法不正確的是( )A. W 和 Y 形成的一種化合物具有漂白性B. 簡單離子半徑大小順序： W> Z>YC. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X

14、 < YD. 元素 X 的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生反應【答案】 B【解析】【詳解】常溫下 , Z 的單質(zhì)能溶于 W 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液 , 卻不溶于其濃溶 液。則 Z為鋁, W 為硫；短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大 , Y、W 為同一 主族元素 ,則 Y為氧；原子最外層電子數(shù)之和為20,則 X最外層電子數(shù)為 20-3-6-6=5 ,則 X為氮；A. W 為硫,Y 為氧,形成的一種化合物是二氧化硫 ,具有漂白性 ,故 A正確；B. 硫離子有 3 個電子層 , 半徑最大； 氧離子和鋁離子核外電子排布相同 , 核電荷越大 , 半徑越 小,所以

15、氧離子大于鋁離子 ,故簡單離子半徑大小順序： W>Y>Z,故 B錯誤；C. 非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定 ,氮非金屬性弱于氧 , 則最簡單氫化物的穩(wěn)定性： X<Y,故 C 正確；D. 元素 X 的氣態(tài)氫化物為氨氣 , 其最高價氧化物對應水化物為硝酸 , 能發(fā)生反應生成硝酸銨 故 D 正確。故選 B 。【點睛】解決此題的關鍵是正確推斷元素的種類 , 突破口在于題干信息中濃溶液和稀溶液性 質(zhì)不同 ,想到濃硫酸具有強氧化性 , 與金屬鋁發(fā)生鈍化反應 , 而稀硫酸可以與鋁反應。 9.鎢是高熔點金屬 ,工業(yè)上用主要成分為 FeWO4和MnWO 4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的 流程如下 ,

16、 下列說法不正確的是()A. 將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B. 共熔過程中空氣的作用是氧化 Fe(II)和 Mn(II)C. 操作 II 是過濾、洗滌、干燥 , H 2WO 4難溶于水且不穩(wěn)定D. 在高溫下 WO 3 被氧化成 W【答案】 D【解析】詳解】A. 根據(jù)影響反應速率的外界因素分析知 , 將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率 故 A 正確；B. 根據(jù)流程圖知 , FeWO4和 MnWO 4在空氣中與純堿共熔反應生成 MnO2、Fe2O3,Fe(II)和 Mn(II) 化合價升高為 Fe(III) 和 Mn(IV) ,碳酸鈉無氧化性 ,則過程中空氣的作用是氧化 Fe(II) 和

17、 Mn(II) , 故 B 正確；C. 根據(jù)流程圖可知 Na2WO4為可溶性鈉鹽 , 與硫酸發(fā)生復分解反應生成 H2WO4,H2WO4難溶 于水 , 可以通過過濾、洗滌、干燥 , 分離出來 , 加熱后分解生成 WO3, 所以 H2WO 4難溶于水且 不穩(wěn)定 ,故 C正確；D. WO3生成 W的過程中 ,元素化合價降低 ,應該是被氫氣還原 ,故D 錯誤。 故選 D 。10. 下列說法錯誤的是( )A. 圖 a所示實驗中 , 石蠟油發(fā)生分解反應, 碎瓷片作催化劑B. 用圖 b所示裝置精煉銅 , 電解過程中 CuSO4溶液的濃度保持不變C. 用圖 c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時 ,從 e口通入 NH3

18、,再從 f口通入 CO2, g中盛放蘸有 稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). 測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖 d 所示裝置中滴定管選擇錯誤 【答案】 B【解析】【詳解】 A. 根據(jù)圖 a裝置分析 ,浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽,石蠟蒸汽附著在碎瓷片上 , 受熱分解 , 碎瓷片作催化劑 , 故 A 正確；B. 陽極是粗銅 ,含有鋅等活潑金屬雜質(zhì) ,根據(jù)放電順序 , 較活潑金屬先失去電子形成陽離子 進入溶液 ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 ,此時在陰極銅離子得電子生成銅 , 所以電解過程中 CuSO4溶液 的濃度會減小 , 故 B 錯誤；C. 圖 c所示裝置是侯氏制堿法 反應原理 , 向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳

19、氣體 ,反應生成碳酸氫鈉 , g的作用是吸收氨氣冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出, 故 C 正確；D. 如圖所示 , 滴定管中裝有氫氧化鈉溶液, 所以滴定管應該選用堿式滴定管, 應該是下端帶有橡膠管的滴定管 , 故 D 正確。故選 B 。點睛】 酸式滴定管的下端為一玻璃活塞, 開啟活塞 , 液體即自管內(nèi)滴出。 堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。 用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管, 使管內(nèi)形成一縫隙 , 液體即從滴管滴出。11. 某烴的相對分子質(zhì)量為 86,如果分子中含有 3個-CH 3、2個-CH 2-和 1個, 則該結構的烴的一

20、氯取代物最多可能有（不考慮立體異構） （ ）A 9 種 B. 8 種 C. 5 種D. 4 種【答案】 A【解析】86 2【詳解】某烷烴相對分子質(zhì)量為 86,則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為： N= 86 2 =6,為己烷；143個-CH3、2個-CH2-和 1個, 則該己烷分子中只能含有 1個支鏈甲基 ,不會含有乙基 , 其主鏈含有 5 個 C, 滿足條件的己烷的結構簡式為： CH 3CH(CH 3)CH 2CH 2CH 3, CH 3CH 2CH(CH 3)CH2CH3,其中分子中含有 5種位置不同的H, 即含有一氯代物的數(shù)目為 5；分子中含有 4 種位置不同的 H, 則其一氯代物有 4 種,

21、所以 該結構的烴的一氯取代物最多可能有： 5+4=9 種。故選 A. 。【點睛】烴的等效氫原子有幾種 , 該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代 產(chǎn)物數(shù)目時 , 可以采用一定一動法 , 即先固定一個原子 ,移動另一個原子 , 推算出可能的取代 產(chǎn)物數(shù)目 ,然后再變化第一個原子的位置 , 移動另一個原子進行推斷 ,直到推斷出全部取代產(chǎn) 物的數(shù)目 ,在書寫過程中 , 要特別注意防止重復和遺漏。12.在科學 （Science）中的一篇論文中 , 圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用 DMSO（二甲 亞砜 ）作為電解液 , 并用多孔的黃金作為電極的鋰空氣電池的實驗模型, 這種實驗電池在充放電

22、 100次以后 ,其電池容量仍能保持最初的 95。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與 鋰離子反應 , 形成過氧化鋰 , 其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是A. 多孔的黃金作為正極 , 負極的電極反應式為 Li- e-=LiB. DMSO 電解液能傳遞 Li+和電子 , 但不能換成水溶液C. 該電池放電時每消耗 2mol 空氣 , 轉(zhuǎn)移 4mol 電子D. 給該鋰空氣電池充電時 , 金屬鋰接直流電源正極 【答案】 A【解析】分析】 該裝置為原電池 , 鋰電極作負極 ,負極 電極反應式為 Li-e -=Li +, 且已知該電池放電時在多孔 的黃金上氧分子與鋰離子反應 , 形成過氧化鋰 ,因此多

23、孔的黃金作為正極 , 正極的電極反應式為 2Li+ +O2 + 2e-= Li 2O2,在原電池中 ,電子經(jīng)導線從負極移動向正極 ,溶液中離子移動導電。 【詳解】 A. 鋰電極作負極 ,負極的電極反應式為 Li-e - =Li +,多孔的黃金作為正極 ,A 項正確；B. 電子經(jīng)導線從負極移動向正極 , 電子不在溶液中移動 , 溶液中C. 該電池放電時 ,氧氣的化合價由 0價轉(zhuǎn)化為 -1價, 消耗2mol 空氣中氧氣的物質(zhì)的量小于 2mol, 則轉(zhuǎn)移D. 放電時 , 金屬鋰為負極 , 充電時該電極相當于電時,金屬鋰接直流電源的負極 ,D 項錯誤；答案選 A 。13.下列實驗方案中 , 可以達到實

24、驗目的的是（選項實驗操作與現(xiàn)象向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油靜置后分層用 pH 試紙分別測定相同溫度和相同濃度的B 項錯誤；錯誤；4mo空氣電池充電汽油可萃取溴驗證酸性：是離子移動導電ol 氧氣 , 轉(zhuǎn)移 2m或結論給該子, 但是CH 3COOH >HClOCH 3COONa 溶液和 NaClO溶液的 pHA. AB. BC. CD. DC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后 ,滴加KSCN 溶液,溶 液變紅Fe(NO3)2 晶體已氧化變質(zhì)D取少量某無色弱酸性溶液 , 加入過量 NaOH 溶液并加 熱, 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍溶液中一定含有 NH 4+【答案】 D【解析】

25、【詳解】 A. 裂化汽油中含有碳碳雙鍵 , 可以與溴水發(fā)生加成反應 , 不能用裂化汽油萃取溴 故 A 錯誤；B. NaClO 具有漂白性 ,不能用 pH試紙測定其水溶液的堿性強弱 ,故 B錯誤；C. 硝酸根在酸性條件下可以將 Fe2+氧化生成 Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后 ,滴加 KSCN 溶液, 溶液變紅 ,并不能說明 Fe(NO 3)2晶體已氧化變質(zhì) ,故 C錯誤；D. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣, 與 NaOH 溶液反應并加熱生成氨氣 , 則溶液中一定含有 NH4+,故 D 正確。故選 D 。14. 在25時,將1.0Lc mol L·-1 CH3COOH溶液與

26、0.1mol NaOH 固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入 HCl 氣體或加入 NaOH 固體 (忽略體積和溫度變化 ),溶液 pH隨通入 (或加入 )物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是(A. 水的電離程度 :a>b>cB. b點對應的混合溶液中 :c(Na+)<c(CH 3COO-)C. c 點對應的混合溶液中 :c(CH 3COOH)>c(Na +)>c(OH -)D. 該溫度下 ,a、 b、 c 三點 CH3COOH 的電離平衡常數(shù)均為Ka=-810-8 c-0.1答案】 D解析】詳解】根據(jù)圖示可知,原混合液顯酸性,則為醋酸與醋酸鈉的

27、混合液,a 點加入 0.10molNaOH 固體 , pH=7 ,說明原溶液中 CH 3COOH 的物質(zhì)的量稍大于 0.2mol 。酸或堿抑制 水的電離 ,含弱酸根離子的鹽促進水的電離 ,酸或堿的濃度越大 , 抑制水電離程度越大。 A.1.0Lcmol L·-1 CH3COOH 溶液與 0.1molNaOH 固體混合 , 發(fā)生的反應為：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O,反應后的溶液是 CH 3COOH 和CH3COONa的混合溶液 其中 CH3COONa 的水解能夠促進水的電離 , 而 CH 3COOH 的電離會抑制水的電離。 若向該混 合溶液中通入 HCl

28、, bc發(fā)生的反應為： CH 3COONa+HCl=CH 3COOH+NaCl , CH3COONa減 少, CH3COOH增多,水的電離程度減??；若向該混合溶液中加入NaOH 固體, ba發(fā)生的反應是： CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O, CH 3COONa增多, CH 3COOH 減少,水的電離會 逐漸增大 ,因此水的電離程度： a>b>c, 故 A 正確；B. b點對應的混合溶液呈酸性 , c(H+)>c(OH -),則此時溶質(zhì)為 CH3COOH和 CH3COONa,結合 電荷守恒 ,所以 c(Na+)<c(CH3COO-),故 B正確；C.

29、 c點對于的溶液是通入 0.1molHCl 的溶液,相當于 HCl中和氫氧化鈉 ,所以 c點溶液相當于 原 CH3COOH 溶液和 0.1molNaCl 固體的混合液 ,醋酸濃度大于 0.2mol/L ,所以 c(CH3COOH)>c(Na +)>c(OH -),故 C正確；D.該溫度下 , CH3COOH 的電離平衡常數(shù) K a = c(CH3COO ) c(H ) , a點對于溶液中ac(CH3COOH)pH=7 , c(Na+)=c(CH 3COO-)=0.2mol/L , c(H+)=c(OH -)=10-7mol/L ,則溶液中c(CH 3COOH)=(c-0.2)mol

30、/L帶入公式得Ka=c(CH3 COO- ) c(H + ) = 10-7 0.2=2 10-8 c(CH3COOH) = c-0.2 = c-0.2故 D 錯誤。二、必考題(本題共 3小題,共 43分)15. 三氯氧磷( POCl3)是重要的基礎化工原料 , 廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某 興趣小組模擬 PCl 3直接氧化法制備 POCl3, 實驗裝置設計如下：有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問題：(1) 儀器 a的名稱是 。裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為 (2) 裝置 C 中制備 POCl 3的化學方程式為 。(3) C裝置控制反應在 6065進行 ,其主要目的是 。(4)

31、通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl 元素含量 , 實驗步驟如下：I. 取 xg 產(chǎn)品于錐形瓶中 , 加入足量 NaOH 溶液 , 待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性； II.向錐形瓶中加入 0.1000 mol L·1的 AgNO 3溶液 40.00 mL,使 Cl完全沉淀；III. 向其中加入 2 mL硝基苯,用力搖動 ,使沉淀表面被有機物覆蓋；IV. 加入指示劑 ,用c mol L·1 NH 4SCN溶液滴定過量 Ag+至終點 ,記下所用體積為 VmL。 已知： K sp(AgCl)=3.2 1×010,Ksp(AgSCN)=2 ×1012 滴定

32、選用的指示劑是(填序號) , 滴定終點的現(xiàn)象為 。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉d.甲基橙 Cl 元素的質(zhì)量分數(shù)為(列出算式) 。 若取消步驟 III ,會使步驟 IV 中增加一個化學反應 ,該反應的離子方程式為 ；該反應使測定結果 (填 “偏大”“偏小 ”或“不變 ”)。MnO 2【答案】 (1). 冷凝管 (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2或 2H2O=2H 2O+O 2(3) . 2PCl3+O2=2POCl3(4). 加快反應速率 ,同時防止 PCl3氣化, 逸出損失(5). b (6).當加入最后一滴NH 4SCN 溶液 , 溶液剛好變?yōu)榧t色 , 且紅

33、色半分鐘內(nèi)不褪色 (7).-34-V c 10-3 35.5100%(8). AgCl(s)+SCN -(aq) 噲垐 ? AgSCN(s)+Cl -(aq)(9).偏小解析】分析】 根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài) , 分析裝置的名稱及裝置中的相關反應；根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量, 并進行誤差分析。詳解】（1）根據(jù)裝置圖知 , 儀器 a的名稱是冷凝管；根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分 析知,裝置 A為用固體和液體制備氧氣的裝置 ,可以是過氧化鈉與水反應 ,也可能是雙氧水在MnO 2 二氧化錳催化下分解, 化學方程式 為： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2或 2

34、H2OMnO 2=2H2O+O2, 故答案為：冷凝管； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2或 2H2O=2H 2O+O2；2）裝置 C中為 PCl3與氧氣反應生成 POCl3 反應, 化學方程式為 2PCl3+O2=2POCl3,故答 案為： 2PCl3+O2=2POCl 3；3）通過加熱可以加快反應速率 ,但溫度不易太高 ,防止 PCl3氣化,影響產(chǎn)量 ,則C裝置易控 制反應在 6065進行, 故答案為：加快反應速率 ,同時防止 PCl3氣化, 逸出損失；4）用 cmol? L-1 NH 4SCN溶液滴定過量 Ag +至終點,當?shù)味ㄟ_到終點時 NH 4SCN 過 加半分鐘色,褪質(zhì)的量

35、VmL , 則過0.04L-VcgSCN 沉淀的溶解度比 AgC35.510, 即可確定滴定NH4Fe（SO4）2作指示劑 , Fe3+與 SCN-反應溶液會變紅色 ,半分鐘內(nèi) 點；故答案為： b；當加入最后一滴 NH 4SCN 溶液,溶液 色； 用 cmol/LNH 4SCN 溶液滴定過量 Ag+至終點 , 記下所用 為 V?c×10-3 mol ,與 Cl -反應的 Ag+的物質(zhì)的量為 0.1000m（4-Vc） × 1-30mol,則 Cl元素的質(zhì)量百分含量為4-V c4-V c 10-3 35.5 100% ； 已知： Ksp(AgCl) 3.2 ×10-

36、10 , Ksp(AgSCN) 2×10-12 , 可加入硝基苯用力搖動 ,使 AgCl 沉淀表面被有機物覆蓋 , 避免在滴加 NH 4SCN時, 將 AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化為 AgSCN 沉淀；若無此操作 , NH 4SCN與 AgCl 反應生成 AgSCN 沉淀 ,反應為： AgCl(s)+SCN -(aq)噲垐 ? AgSCN(s)+Cl -(aq)；則滴定時消耗的 NH 4SCN 標準液的體積偏多 ,即 銀離子的物質(zhì)的量偏大 , 則與氯離子反應的銀離子的物質(zhì)的量偏小 , 所以測得的氯離子的物 質(zhì)的量偏??；故答案為： AgCl(s)+SCN -(aq) 噲垐 ? AgSCN(s)+

37、Cl -(aq)；偏小。16. 二氟磷酸鋰 (LiPO 2F2)作為電解液添加劑能夠有效提升鋰電池的循環(huán)性能。在氮氣氣氛下 ,在 PFA(全氟烷氧基樹脂 )燒瓶中加入高純 LiPF 6和 Li2CO3固體,以碳酸二甲酯作溶劑制備 LiPO 2F2, 其流程如下：已知： LiPF6是一種白色結晶或粉末 ,潮解性強 ,遇水發(fā)生反應如下： LiPF6H2OLiFPOF32HF(1) 反應需要控制在 60的條件下進行 , 適宜的加熱方式為 。(2) 反應中有一種無色無味的氣體生成, 該氣體的電子式為 。反應的化學方程式為 。(3) 高純 LiPF 6需要控制適當過量的原因可能是 。LiPO 2F2制備

38、過程中不采用玻璃儀器的原因是 。(4) 保持其他實驗條件都不變 , 在精制過程中加入提純?nèi)軇?(雜質(zhì)和 LiPO 2F2均可溶解在提 純?nèi)軇┲?), LiPO 2F2 在提純?nèi)軇┲械臐舛葘Ξa(chǎn)品純度和收率(收率目標產(chǎn)物實際生成量×100%)的影響如圖所示。由圖可知 , 隨著 LiPO 2F2濃度的減小 ,產(chǎn)品目標產(chǎn)物理論生成量純度逐漸增大 , 收率逐漸降低。其原因可能是 (5) 已知：常溫下 , 碳酸鋰微溶于水 , 碳酸氫鋰可溶于水。工業(yè)級碳酸鋰中含有少量難溶于 水且與 CO2 不反應的雜質(zhì)。請設計從工業(yè)級碳酸鋰制備高純碳酸鋰的實驗方案。(實驗中須使用的試劑有：去離子水 , CO2 氣

39、體；除常用儀器外須使用的儀器：恒溫水浴鍋、真空干燥箱)(6) 已知碳酸鋰 Ksp=8.6 ×10-4,向濃度為 0.2mol L·1 的硫酸鋰溶液中加入等體積的碳酸鈉溶 液產(chǎn)生沉淀 ,則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為 ?！敬鸢?】 (1). ：水浴加熱 (2). (3). LiPF 6+2Li 2CO3 60LiPO 2F2+2CO 2+LiF(4). LiPF6易潮解 , 遇水反應會損耗 (5). 玻璃中含有 SiO2會與含氟物質(zhì)發(fā)生反應 (6). 當加入越多的提純?nèi)軇?, 會溶解更多的雜質(zhì) , 產(chǎn)品的純度提高 , 但同 時也溶解了越來越多的 LiPO 2F2產(chǎn)品 ,導致產(chǎn)品

40、收率降低(7). 向工業(yè)級碳酸鋰中加入一定量的去離子水 , 攪拌均勻 ,通入過量 CO2 氣體,過濾,將濾液置于恒溫水浴鍋中至大量固體 析出,過濾,用去離子水洗滌 , 真空干燥箱干燥 ,得到高純度碳酸鋰 (8). 0.043mol/L 【解析】 【分析】 根據(jù)流程圖中反應物和生成物的性質(zhì)及原子守恒原理判斷生成物, 書寫反應方程式；根據(jù)二氧化碳的成鍵特點書寫電子式； 根據(jù)題干信息中物質(zhì)的性質(zhì)分析分離與提純過程中的操作方 法；根據(jù)溶度積表達式計算沉淀時溶液中的離子濃度?！驹斀狻?1)要控制在 60的條件下進行 ,則適宜的加熱方式為水浴加熱 , 故答案為：水浴 加熱；(2)反應 I中有 Li 2CO

41、3參加 ,則生成的無色無味氣體為二氧化碳 ,屬于共價化合物 ,電子式 為 ；根據(jù)流程圖知反應 I中的反應物為 LiPF 6和 Li2CO3,產(chǎn)物為 LiPO2F2、CO2和60LiF, 則反應方程式為：LiPF 6+2Li 2CO3LiPO 2F2+2CO 2 +LiF；故答案為：60； LiPF 6+2Li 2CO3LiPO2F2+2CO2+LiF；(3)根據(jù)題干信息知 , LiPF6易潮解 , 遇水反應會損耗 ,需要控制適當過量；玻璃中含有 SiO2 會與含氟物質(zhì)發(fā)生反應 ,所以不采用玻璃儀器 ,故答案為： LiPF 6易潮解 ,遇水反應會損耗； 玻 璃中含有 SiO2 會與含氟物質(zhì)發(fā)生反

42、應；4)根據(jù)收率表達式 ( 收率目標產(chǎn)物實際生成量 目標產(chǎn)物理論生成量×100%) 及題干信息分析知 , 當加入越多的提純?nèi)軇?, 會溶解更多的雜質(zhì) , 產(chǎn)品的純度提高 , 但同時也溶解了越來越多的 LiPO 2F2產(chǎn)品, 導致產(chǎn)品收率降低 , 故答案為：當加入越多的提純?nèi)軇?,會溶解更多的雜質(zhì) ,產(chǎn)品的純度提 高, 但同時也溶解了越來越多的 LiPO 2F2產(chǎn)品, 導致產(chǎn)品收率降低；(5) 根據(jù)題干信息知 , 通入二氧化碳氣體可以將微溶碳酸鋰轉(zhuǎn)化為可溶的碳酸氫鋰, 過濾方法除去難溶雜質(zhì) , 然后加熱析出晶體 , 故答案為：向工業(yè)級碳酸鋰中加入一定量的去離子水,攪拌均勻 ,通入過量

43、CO2氣體,過濾 ,將濾液置于恒溫水浴鍋中至大量固體析出,過濾 ,用去離子水洗滌 ,真空干燥箱干燥 , 得到高純度碳酸鋰；(6) 加入等體積的碳酸鈉溶液 ,則溶液濃度變?yōu)樵瓉?1/2, K sp= c2 (Li + ) c(CO 32- ) =8.6 ×10-4,8.6 10-4則 c(Na2CO3)=c(CO 32-)=(02.2 2)2=0.0215mol/L則所加碳酸鈉溶液的最低濃度為0.0215mol/L 2×=0.043mol/L , 故答案為： 0.043mol/L 。17. 全球碳計劃組織( GCP, The Global Carbon Project )報告

44、稱 ,2018 年全球碳排放量約 371 億噸 , 達到歷史新高。(1) 中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑, 實現(xiàn)了 CO2直接加氫制取高辛烷值汽油其過程如圖 1 所示。 已知： CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)H= + 41 kJ m·ol-12CO2(g)+6H2(g)=4H 2O(g)+CH 2=CH2(g) H= -128 kJ m·ol -1 則上述過程中 CO 和 H2轉(zhuǎn)化為 CH 2=CH 2的熱化學方程式是 。 下列有關 CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法 , 正確的是 (填標號)。A. 該過程中 , CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達 78%B.

45、 中間產(chǎn)物 Fe5C2 的生成是實現(xiàn) CO2 轉(zhuǎn)化為汽油的關鍵C. 在 Na-Fe3O4上發(fā)生的反應為 CO 2+H 2=CO+H 2OD. 催化劑 HZSM-5 可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率 若在一容器中充入一定量的 CO2和 H2,加入催化劑恰好完全反應 , 且產(chǎn)物只生成 C5以上的 烷烴類物質(zhì)和水。則起始時 CO2和 H 2的物質(zhì)的量之比不低于 。(2) 研究表明 ,CO2和 H2在一定條件下可以合成甲醇。反應方程式為CO2(g)+3H 2(g) CH3OH(g)+H 2O(g) H<0。一定條件下 ,往 2L恒容密閉容器中充入1.0molCO 2和3.0molH 2, 在不同催

46、化劑作用下合成甲醇 ,相同時間內(nèi) CO 2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化 關系如圖 2 所示。 該反應自發(fā)進行的條件是 (填“高溫 ”“低溫”或“任意溫度 ”) 催化效果最佳的催化劑是 (填“A”“或B”“C”)；b點時, v(正) v(逆)(填“>”<“”或“”)。 若容器容積保持不變 , 則不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 a. c(CO2)與 c(H 2)的比值保持不變b. v(CO 2)正 v(H 2O)逆c. 體系的壓強不再發(fā)生變化d. 混合氣體的密度不變e. 有 lmolCO 2 生成的同時有斷開 3mol 的 H-H 鍵f. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 已知容器內(nèi)的起始壓強為

47、100 kPa,若圖 2中c點已達到平衡狀態(tài) ,則該溫度下反應的平衡常數(shù) Kp =(只列出計算式 , 不要求化簡 , K p為以分壓表示的平衡常數(shù)分壓 =總壓 ×物質(zhì)的量分數(shù))答案】(1). 2CO(g)+4H 2(g)=CH 2=CH 2(g)+2H 2O(g) ?H=-210kJ ?mol(2). B (3).60606:19 (4). 低溫 (5). A (6). >【解析】(7). ad(8).6012(60 1)34根據(jù)圖示反應歷程分析反應的分析】 根據(jù)已知熱化學方程式運用蓋斯定律書寫新的熱化學方程式； 中間產(chǎn)物 , 判斷催化劑對反應的影響；根據(jù)烷烴的通式及題干信息進

48、行相關計算；根據(jù)熵變 和焓變判斷反應是否自發(fā)進行； 根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析反應是否達到平衡狀態(tài)； 根據(jù)各物 質(zhì)的分壓計算平衡常數(shù)?！?詳 解 】( 1 ) 已 知 ： I CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g) H= + 41 kJ ·mol -1, II 2CO2(g)+6H 2(g)=4H 2O(g)+CH 2=CH 2(g) H= -128 kJ ·mol -1, 根據(jù)蓋斯定律 II-I 2× 得： 2CO(g)+4H 2(g)=CH 2=CH 2 (g)+2H 2O(g) H=-128 kJ ·mol -1-( + 41 kJ &

49、#183;mol-1)×2=-210kJ?mol-1,故熱化學方程式為：2CO(g)+4H 2(g)=CH 2=CH 2(g)+2H 2O(g) ?H= -210kJ?mol-1；A. 由圖示分析 78%并不是表示 CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率 ,故 A 錯誤；B. 中間產(chǎn)物 Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有機物的中間產(chǎn)物 ,是轉(zhuǎn)化的關鍵 ,故 B 正確；C. 根據(jù)圖 1所示,在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應應為 CO2生成 CO的反應,氫氣未參加反應 ,故C 錯誤；D. 催化劑 HZSM-5 的作用是加快反應速率 , 對平衡產(chǎn)率沒有影響 , 故 D 錯誤； 故答案為： B ；烷烴的通式為 Cn

50、H (2n+2),假設只生成 C6H14和水, 則根據(jù)原子守恒知： 6molCO 2恰好完全反應生成 1molC6H14和 12molH 2O 需要的 H2的物質(zhì)的量為：1mol 14+12mol 2219mol ,所以 CO2和 H2的物質(zhì)的量之比不低于 6mol:19mol=6:9 ,故答案為： 6:9；2) 該反應為放熱反應 , H<0,根據(jù)方程式知： S<0,根據(jù) G=HTS,若 G<0 則 T 較小 , 即低溫時該反應自發(fā)進行 , 故答案為：低溫；如圖所示相同時間內(nèi)催化劑 A 的轉(zhuǎn)化率較高 ,說明反應較快催化效果好； b點時 ,還未達到 平衡,則說明 v(正)>

51、;v(逆), 故答案為： A；>； a.c(CO2)與 c(H2)初始時比值為 1：3,所以按照化學計量數(shù) 1:3 反應后 ,比值始終保持不變 , 不能說明該反應達到平衡 , 故 a 選；b. 根據(jù)化學計量數(shù)之比知： v(CO2)正=v(H 2O)正=v(H2O)逆,正逆反應速率相等 ,則說明已經(jīng)達到 平衡,故 b不選；c. 該反應為氣體減小的反應 ,所以當體系的壓強不再發(fā)生變化 , 說明反應物和生成物濃度保 持不變 , 能說明達到平衡狀態(tài) , 故 c不選；d. 根據(jù)質(zhì)量守恒原理知 , 反應前后總質(zhì)量始終不變 ,且容器體積不變 , 則混合氣體的密度始終 不變,所以氣體密度不變不能說明達到

52、平衡,故 d選；e. 斷開 3mol的 H-H 鍵時說明有 3mol 氫氣消耗 ,則應該消耗 1molCO 2, 則 CO 2的濃度保持不 變, 能說明達到平衡狀態(tài) , 故 e 不選；f. 反應前后氣體的物質(zhì)的量減小 , 質(zhì)量保持不變 , 則氣體的平均相對分子質(zhì)量應增大 , 若不變 , 說明達到平衡狀態(tài) ,故 f 不選；故答案為： ad； c點時 CO2的轉(zhuǎn)率為 80%,則反應掉 1mol ×80%=0.8mol ,CO2 g +3H2 g垐噲 ? CH3OHg +H2O g起始mol1300變化mol0.82.40.80.8平衡mol0.20.60.80.8起始狀態(tài)容器中氣體總物質(zhì)

53、的量為1mol+3mol=4mol , 平衡時容器中氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol=2.4mol , 容器體積不變 , 起始壓強為 100 kPa, 則平衡時總壓強為： 100kPa× 2.4mol =60kPa, 根據(jù)分壓 =總壓 ×物質(zhì)的量分數(shù)計算得： 4molKp P(H2O) P(CH3OH)P(CO2) P3(H2)11 1160 60 60 6033 , 故答案為： 33 。11 311 360 (60 )360 (60 )3124124三、選考題18.深井巖鹽的主要配料為：精制鹽、碘酸鉀(KIO 3)、亞鐵氰化鉀 K 4

54、Fe(CN)6·3H 2O。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解：3K 4Fe(CN) 62(CN) 2 +12KCN+N2 +F3eC+C 。請回答下列問題：1 )基態(tài) Fe 原子價電子排布圖(軌道表示式)為C 、N 和 O 三種元素的第一電離能的大小順序為, 原因是IO 3-的中心原子的雜化方式為。一種與CN -互為等電子體的分子的電子式為 1molFe(CN) 63- 中含有 鍵的數(shù)目為 mol 。(2)配合物 Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則 x_。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài) , 熔點為 -20.5, 沸點為 103, 易溶于非極性溶劑 ,

55、據(jù)此可判斷 Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型 )。(3) 如圖是從鐵氧體離子晶體 Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體, 該立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 (填空間結構 )空隙。4) Fe能形成多種氧化物 ,其中 FeO晶胞結構為 NaCl 型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷 ,晶體缺陷對晶體的性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷 ,在晶體中 Fe和 O 的個數(shù)比發(fā)生了變化 ,變?yōu)?FexO(x<1),若測得某 FexO晶體密度為 5.71g?cm3, 晶胞邊長 為 4.28 ×1010 m,則 FexO中 x=。(用代數(shù)式表示 ,不要求算出具體結果) ?！敬鸢浮?(1). (2). N>O>C (3). 同一周期中 , 第一電離能 呈增大趨勢 , 但 N 處于 VA 族,其最外層 p能級處于半充滿狀態(tài) , 第一電離能反常 (4). sp3 (5). 、 (6). 12 (7). 5 (8). 分子晶體 (9). 正八面體 (10).NA 5.71 (4.28 10-8)3 16x= A -4 56 56【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價電子的軌道排布式； 根據(jù)第一電離能的概念及全滿、 半滿結構 分析比較第一電離能的大?。桓?/p>