高一必修一期末考復(fù)習(xí)2(老師用)

1、(3) 金屬化合物的相關(guān)性質(zhì)【考點(diǎn)一】鈉及其化合物【例1】鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： 鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（ ）A B全部 C D【例2】少量鈉應(yīng)保存在（ ） A密閉容器中 B水中 C煤油中 D汽油中【例3】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）A都是白色固體 B都是堿性氧化物C都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D都是強(qiáng)氧化劑【例4】將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A生成白色沉淀B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生D無變化【例5】鑒別固體Na2CO3和NaHCO3

2、，下列方法可行的是 （ ） A分別配成溶液，再加入澄清石灰水 B分別配成溶液，再加入氫氧化鈉溶液 C分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)【例6】取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（ ）金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C D【例7】將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A等于2.3% B等于4% C大于2.3%小于4% D大于4%【解析】2.3克鈉即0.1mol鈉 2Na+2H2O=2NaOH+H2 0.1mol鈉反應(yīng)消耗0.1g水

3、，生成0.1molNaOH 為溶質(zhì)， 所以溶質(zhì)質(zhì)量為40×0.1=4g， 溶液總質(zhì)量：100-18×0.1+4=102.2克 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：4/102.2=3.9%【例8】金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（ ） A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳【例9】下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量不會增加的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOH【例10】將4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應(yīng)，則Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比為()A432 B121 C112 D111【解

4、析】2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH Na2O2+H2O=2NaOH+O2 混合氣體物質(zhì)的量：0.672L/22.4=0.03mol 混合氣體反應(yīng)為 2H2+O2=2H20 因?yàn)榛旌蠚怏w恰好完全反應(yīng)，所以H2與O2分別是0.02mol和0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O2+H2O=2NaOH+O2 所以Na和Na2O2分別有0.04mol,0.02mol 由此求出它們的質(zhì)量為1.56g 0.92g 所以Na2O有1.86g 由此求出它的物質(zhì)的量為0.03mol 所以Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的比為0.04：0.03：0.02=

5、4：3：2【例11】一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（ ）A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 2 2.3 0.1 固體中含氧化鈉的質(zhì)量是5.4-2.3=3.1g 氧化納中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46/62。 那么原來被氧化的鈉的質(zhì)量是3.1×46/62=2.3g【例12】將7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性鈉溶液中充分反應(yīng)。求：（1）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）向該溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為58.8g，通過計(jì)算推出該固體

6、物體的組成和質(zhì)量。（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 7.8g/78g/mol 0.2mol 0.05molNaOH%=(100g×10%+0.2mol×40g/mol)/（100g+7.8g0.05mol×32g/mol）×100%=17%又n（NaOH）=0.2mol+100g×10%/40g/mol=0.45mol由原子守恒， NaOH與CO2反應(yīng)，若只生成Na2CO3，則m（Na2CO3）=0.45mol/2×106g/mol=23.85g2

7、8.5g若只生成NaHCO3，則m（NaHCO3）=0.45mol×84g/mol=37.80g28.5g固體為Na2CO3和NaHCO3的混合物設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y由鈉原子守恒得，2x+y=0.45mol由固體質(zhì)量得， 106g/molx+84g/moly =28.5g由得x =0.15mol y = 0.15mol【考點(diǎn)二】鋁及其化合物【例13】下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ()A鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能溶于酸，又能溶于堿D氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)【例14】在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量

8、（Y）與所加AlCl3溶液的體積（X）的函數(shù)圖象正確的是（ ）C【例15】實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，最適宜用的試劑是A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液 C鹽酸 D氨水【例16】把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol·L1 AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯誤的是ACl濃度不變 B溶液仍有渾濁 C溶液中幾乎不存在Al3 D溶液中存在最多的是Na【解析】4.6g Na，既0.2mol 100 mL 0.1 mol/L AlCl3，只含有0.01mol Al3+ 0.2mol金屬鈉溶于水，生成0.2mol NaOH. Al

9、3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O 1 4 0.01 0.04 所以，溶液中沒有沉淀，說溶液渾濁就錯誤了。 A沒錯，Cl-不參加反應(yīng) C不存在Al3+，當(dāng)然，Al元素以AlO2-形式存在 D溶液最多的Na+，有0.2mol.【例17】在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水A B C D【解析】中剛開始滴加氨水，生成白色沉淀 AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀溶解 AgOH+2NH3

10、83;H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O【例18】向100 mL 0.25 mol· L1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是A3.45 g B. 2.3 g C. 1.15 g D無法計(jì)算【解析】鈉先跟水反應(yīng)，2Na+2H2O=2NaOH+H2.之后完全反應(yīng)，無沉淀，則：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，又知AlCl3的摩爾質(zhì)量為0.025mol,故NaOH的摩爾質(zhì)量為0.1mol，所以Na的摩爾質(zhì)量也為0.1mol,故鈉的質(zhì)量為0.1×23=2.3克【例19】(15分)(1

11、)向明礬水溶液中滴加過量氨水，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_，再向其中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式_。(2)下列六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號填入表中。溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通過量CO2AlCl3溶液通過量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量【答案】(1)生成白色膠狀沉淀(2分)；Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(3分)；白色膠狀沉淀溶解，溶液變澄清(

12、2分)；Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)B；C；A；E；F(各1分)【例20】將鋁溶解于100mL 溶液中，然后向所得溶液中加入的鹽酸，最后可得沉淀多少克？【解析】2.7g鋁溶于100mL 溶液中生成，余NaOH ，加入鹽酸時，NaOH需消耗鹽酸0.2 mol。生成沉淀的質(zhì)量是由0.1 mol 和0.2 mol鹽酸反應(yīng)而得到的。根據(jù)II中公式可得：【考點(diǎn)三】鐵及其化合物【例21】下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是( )ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2F

13、eNaOH溶液BaCl2溶液【例22】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3C=2FeCl2CCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無【例23】把一鐵片插入下列溶液中，過一段時間取出，發(fā)現(xiàn)鐵片的質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是( )AFeSO4 BFe2(SO4)3 CH2SO4 DCuSO4【解析】Fe與Fe3發(fā)生反應(yīng)，形成Fe2進(jìn)入溶液，故Fe片質(zhì)量減輕且無氣體放出，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)放出H2，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)，會有Cu析出附

14、著在Fe片上使之質(zhì)量增重，F(xiàn)e與FeSO4溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、C、D均不符合題意?！纠?4】某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) （ ）A0.4 mol·L1 B0.6 mol·L1C0.8 mol·L1 D1.0 mol·L1【解析】本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知Fe粉過量，0.2 mol Fe3與過量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2的總物質(zhì)的量為0.4

15、mol，溶液中c(Fe2)0.8 mol·L1。【例25】下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有 D全部【解析】反應(yīng)舉例：2FeCl3Fe=3FeCl2；SO3H2O=H2SO4；NH3HNO3=NH4NO3；H2Cl22HCl【例26】下列離子方程式中正確的是 A三氯化鐵溶液中加入鐵粉B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液C過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中D氫氧化銅溶于稀硫酸中 【例27】下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD【例28】將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化【例

16、29】能跟27克鋁反應(yīng)的稀硝酸最多可溶解鐵的質(zhì)量為A28克B56克C27克D84克【例30】鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為A.Fe(OH)3; Fe2O3B.Fe(OH)2; FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4D.Fe2O3; Fe(OH)3【例31】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換試回答:(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ; 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 【答案】（1）Fe

17、Cl2KCl（2）（3）（4）【例32】如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)【答案】(1)Fe(2)Cl2 (3)Fe【考點(diǎn)四】硅及其化合物【例33】據(jù)參考消息報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B自然界中存在大量單質(zhì)硅C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D自

18、然界中硅的貯量豐富【解析】由于硅的親氧性，自然界的硅都以二氧化硅或硅酸鹽的形式存在，無單質(zhì)硅。【例34】下列說法正確的是( ) A硅材料廣泛應(yīng)用于光纖通訊 B工藝師利用鹽酸刻蝕石英整理藝術(shù)品C水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)【解析】B項(xiàng)，工藝師利用氫氟酸刻蝕石英整理藝術(shù)品；C項(xiàng)，水晶項(xiàng)鏈的成分是 SiO2，餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品；D項(xiàng)，粗硅制備單晶硅先用Cl2氧化粗硅，再用H2還原SiCl4，這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！纠?5】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C

19、高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀【例36】開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是( )A氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料 BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維【解析】B項(xiàng)，C60屬于分子晶體；C項(xiàng)，纖維素乙酸酯是人工合成的高分子材料； D項(xiàng)，二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維?！纠?7】下列離子方程式不正確的是()A石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2OB硅與燒堿溶液反應(yīng)：Si2OHH2O=SiO2H2C向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：

20、2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD往水玻璃中加入鹽酸：2HSiO=H2SiO3【解析】選項(xiàng)C中，當(dāng)石灰水過量時，NaHCO3中的HCO一定要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，CO再結(jié)合Ca2生成CaCO3沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為HCOOHCa2=H2OCaCO3?！纠?8】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ）A具有玻璃塞的細(xì)口瓶 B具有玻璃塞的廣口瓶C帶滴管的滴瓶 D具有橡膠塞的細(xì)口瓶【例39】可以用來制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是 （ ）A二氧化硅B粗硅C高純硅D硅酸鹽4下列不是水玻璃用途的是 （ ）A肥皂填料 B木材防火劑C紙板黏膠劑D建筑裝飾材料【例40】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備 高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 寫出由純SiHCl3制備高