2020-2021中考化學(xué)計(jì)算題綜合題附答案

1、一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取12 g 純堿樣品于燒杯中，加入水使其完全溶解，逐漸加入氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC2+Na2CO3=CaCOJ+2NaCI）（1）_ 計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過程，精確到_0.1%）。（2）_ 若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用上圖中 _ 點(diǎn)的一組數(shù)據(jù)（填標(biāo)號）。【答案】（1） 88.3%;（ 2） a （或 b ）【解析】由圖可以看出生成的碳酸鈣的質(zhì)量為10g,設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCI2+Na2CO3=CaCO32NaCI106

2、 100 x1（g106 100 x 10gx=10.6g10.6g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100% 88.3%,當(dāng)求算氯化鈣溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，12.0g由于 50g 氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為4g, 125g 氯化鈣溶液對應(yīng)的沉淀為10g 都是氯化鈣完全反應(yīng)，所以可以根據(jù) a 點(diǎn)或者 b 點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算。答：（1）計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 88.3%; （2）若要計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可使用圖中曲線上示出的點(diǎn)a 或者 b 所對應(yīng)的數(shù)據(jù)。2.某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量5.00g 樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成

3、0.58g 沉淀。請回答下列問題：（1）_氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成色。（2）_ 計(jì)算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。【答案】藍(lán) 81%【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性能使紫色石蕊溶液變藍(lán)解答；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量，然后再計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；(2)設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為MgCb+2NaOH=Mg(OH) 2“2NaCI9558x0.58g9558x_ 帖Rgx=0.95g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為 5.00g-0.95g=4.05g晳9樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100% =81%答：(2)該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81

4、%。3.為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0g 樣品，溶于水得到 100g 溶液，再加入 100g 足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量為197.8g。請計(jì)算：(1 )反應(yīng)產(chǎn)生 CO 的質(zhì)量。(2)樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至 0.1%)。(3)最后所得溶液中的鈉元素的質(zhì)量(結(jié)果保留至0.1 )?！敬鸢浮?1) 2.2g ;( 2) 78.8%;( 3) 13.6g【解析】(1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少；(2)樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于樣品中 NaOH 的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)上一

5、步所求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得樣品中NaOH 的質(zhì)量，而后再求樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3) 根據(jù) NaOH 的質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量分別乘以它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得鈉元素的質(zhì)量； 解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的減少就等于反應(yīng)過程中所生成的氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2 的質(zhì)量為 100 g+100 g-197.8 g=2.2g。(2)解：設(shè)所取樣品中含有Na2CQ 的質(zhì)量為 X。Na2CQ+H2SC4Na2SC4+H2O+CQfX。23=19.7gX+5.3g40106X442.2g10644X2.2g解之得:x 5.3g燒堿樣品中 NaOH 的質(zhì)量為25g

6、-5.3 g=19.7 g19.7gX100%=78.8%25g(3)所得溶液中鈉元素的質(zhì)量46=13.6g106樣品中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:4.現(xiàn)有 Fe 和 FdO3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe 和 F03的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（注意：100g 是 Fe 與 Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第組，完全吸收氣體后，NaOH 溶液質(zhì)量增加了 66g；第 組，完全反應(yīng)，冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（1）根據(jù)第 組數(shù)據(jù)，CO 與 Fe23，反應(yīng)產(chǎn)生 C02_ go（2 ）混合物中 FezO3的質(zhì)量為

7、多少？（3）第組數(shù)據(jù) W 是_ 【答案】（1） 66 （2） 80 （3） 76【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為 X3 CO +FeO3高溫 2 Fe + 3 CO160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為：FesO3-3O1604880g100g-W160/48=80g/（100g-W） W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。5.化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)

8、不與酸反應(yīng)），向 6.0g 石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完全反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2go1該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為molo2根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至 0.1%） _o3若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是一o【答案】0.0583.3% 鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】1試題分析：利用化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量 =2.2g （44 丫 moL）=0.05mol設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為 x moloCaCO+2HCITCCI2+H2O+CQf11x0.051/ x=1/0.05x=0.05

9、mol2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05X100/6X100%=83.3%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。3通過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量， 那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算6.向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15. 6 g 中加入 100 g 稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111 . 2 g 溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克？（2） 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】解：（1） CQ 的質(zhì)量為：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g （1 分）（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X,原混合物

10、中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CQ+2HCI=2NaCI+HO+CQf（1 分）10611744Y X 4 4gX=11. 7g Y=1Q 6g各 1 分，共 2 分）（15.6g-10.6g+11.7g）/111.2gX100%=15 0%（1 分）答：（1）產(chǎn)生二氧化碳 4. 4 克（2 ）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15 . 0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸 鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算7.化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析取20 片該

11、藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng)）,共消耗稀鹽酸 25g，待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g.請計(jì)算：（1）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確是0.1%）XXX主娶成分：碳醴氫鈉王 泊:胃酸過多癥每瓶片毎片WO.Sg【答案】(1)8.4%; (2)20.2%【解析】(1) 每片 0.5g, 20 片該藥劑的質(zhì)量為 0.5gx20=10g由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g =4.4g.(2)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的

12、質(zhì)量為 yNaHCO3+HCI=NaCI+HO+CQf8444 58.5x4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117Zy=44/4.4g y=5.85g胃藥中 NaHCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8.4g/10gx100%=84% 反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為 8.4g+25g -4.4g=29g.反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g+29gx100%-20.2%答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為 y8.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測定 雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng) 恰好完全反

13、應(yīng)。請回答下列問題(可以選下列任意兩個問題回答，并寫出計(jì)算過程):(1)_ 反應(yīng) 產(chǎn)生的 CO2的質(zhì)量為；(2)_ 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3 )所加氫氧化鈣的質(zhì)量為 _ ;(4)_ 溶液 b 中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;計(jì)算過程：【答案】(1) 4.4g(2) 80% (3) 7.4g (4) 11.1 %【解析】試題分析：反應(yīng)前加入的物質(zhì)的質(zhì)量：12.5g+80g=92.5g(1)反應(yīng) 結(jié)束后，生成 CQ 的質(zhì)量：92.5g-88.1g=4.4g(2)設(shè)在反應(yīng) 中，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為 x,鹽酸的質(zhì)量為 y,生成 CaC2的質(zhì)量為 zCaCO+ 2HCI = CaC2+ H2O +CQf1

14、007311144x y z 4.4g44100 yri%一 =-一一 x = 10g CaCO%=. x100% =80%7344=_ _ y = 7.3g11144-=4 一* z = 11.1g(3 )設(shè)在反應(yīng)中消耗 Ca(OHQ 的質(zhì)量為 m,生成 CaC2的質(zhì)量為 nCa(OH+ 2HCl = CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 個反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g = 200glLlg + Ll-h(4)CaC2% =x100% =11.1%考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

15、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分 數(shù)，先稱取該混合物樣品20g,完全溶于 100g 水中。然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液 100 g 平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進(jìn)行 有關(guān)計(jì)算：次數(shù)1234加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g25252525生成沉淀的質(zhì)量/g2.9X8.78.7(1)_ 上表中 X 的數(shù)值為_ ;原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _；(2)求恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)(3)請?jiān)谙聢D中畫出在 20g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系

16、的示 意圖。DQ（沉淀）g（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否可行？并 說明理由?！敬鸢浮浚?）5.8 ； 90% ； （ 2）12.5%;（ 3）m（沉淀（g測定結(jié)果偏大【解析】【分析】【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，每25 克氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后生成2.9g 氫氧化鎂沉淀，所以 X 的值為 5.8 ;設(shè)固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x;生成硫酸鈉的質(zhì)量為 y,MgSO4+2NaOH=Na2SO4+ Mg OH2120142 588.7g氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致A106x106=x448.8g448.8g解得：x=21.2g ,120 x58

17、=58gx=21-3g原固體混合物樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20g100% 90%；(3) 根據(jù)上述計(jì)算，在 20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示(4) 氫氧化鋇也會與雜質(zhì)硫酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大【點(diǎn)睛】 數(shù)據(jù)分析題解題關(guān)鍵是分析數(shù)值的變化，改變的是什么，通過變化量的關(guān)系判斷是否剛好 完全反應(yīng)。10.化學(xué)研究小組同學(xué)利用反應(yīng)NQCO+2HCI=2NaCI+fO+CE，測定食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取24 克家庭食用純堿樣品放在一潔凈的燒杯中，向其中滴加稀鹽酸至 146 克時不再產(chǎn)生氣泡(食用堿中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，此時測得燒杯中剩余的總 質(zhì)量為161

18、.2 克，求：食用堿中碳酸鈉的純度。【答案】88.3 %【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)生成CO 的質(zhì)量=24g+146g-161.2g=8.8g設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x.NCG+2HCI=2NaCI+H2O+COf142= y585.8gy=l8g(2 )恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21.3g+20g-18g100%12.5%；意圖:實(shí)用堿中碳酸鈉的純度 =21.2gX100%88.3%。24g點(diǎn)睛：解題一般步驟時：正確書寫化學(xué)方程式、使用正確的數(shù)據(jù)、計(jì)算過程要完整；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸?，所以可以求算二氧化碳?質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)

19、方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也 就是純度。11.小明同學(xué)將 13.9g 含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g 稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間變化的曲線如下圖所示：請計(jì)算：(1) 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)); _(2) 完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 _【答案】76.3%10%【解析】【分析】【詳解】(1)由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+ 2HCI =2NaCl+ H2O + CO210611744xy4.4g106 117 =44xy4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g10.6g “純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=76.3%;13.9g(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g