2020-2021中考化學(xué)(綜合題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練含詳細答案

1、 一、中考初中化學(xué)綜合題 1. 如下圖是化學(xué)實驗中常用的幾種裝置。請回答下列問題: (1) _ A裝置中標(biāo)號的儀器名稱是 需改進的一處是 。 (2) 實驗室常用B裝置制備CQ氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。 (3) 若用C裝置收集氫氣，則產(chǎn)生氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)與 _ (填“a”或“ b”，下同)相 連，若C裝置中充滿水，則產(chǎn)生氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)與 _ 相連。 (4) 實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為 _ ，欲得到一瓶干燥的氧 氣，應(yīng)在B和C間連接一個裝有 _ (填藥品名稱)的裝置。 (5) 將一瓶充滿CQ的試管倒立在水槽中如圖 D所示，用鑷子拔掉橡皮塞，看到的現(xiàn)象是 _ ，若證明CO能與

2、NaOH溶液反應(yīng)，還應(yīng)做一個對比實驗是 _ 。 【答案】酒精燈 在試管口塞一團棉花 CaCG 2HCl=CaCl2+ HzO+ COf b b 2H2Q,空魚2fO+ C2f 濃硫酸 試管中的液面上升 將氫氧化鈉溶液換成水 【解析】 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考 慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素 。 (1) A裝置中標(biāo)號的儀器名稱是酒精燈， 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口需要塞 一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 。若利用A裝置加熱高錳酸

3、鉀制備氧氣，該裝置需 (5) CQ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。將一瓶充滿 CO2的試管倒立在水槽中如圖 D所 2. b C6 氣體 一 - NaOH 橡皮罷尋 _ ，若利用A裝置加熱高錳酸鉀制備氧氣，該裝置 改進的一處是在試管口塞一團棉花； (2) 實驗室常用大理石與稀鹽酸制備 CO氣體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、 碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCQ + 2HCI=CaC2+ H2O+ CQf ; (3) 氫氣的密度小于空氣，若用 C裝置收集氫氣，則產(chǎn)生氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)與 溶于水，氫氣的密度小于水，若 C裝置中充滿水，則產(chǎn)生氫氣的導(dǎo)氣管應(yīng)與 (4) 過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和

4、氧氣，化學(xué)方程式為 2H2O2HL2H2O+ 02 f，濃硫酸能吸收水蒸氣。欲得到一瓶干燥的氧氣，應(yīng)在 接一個裝有濃硫酸的裝置。 水、 二氧b相連；氫氣難 b相連； B和C間連 示，用鑷子拔掉橡皮塞，看到的現(xiàn)象是試管中的液面上升 ；CQ能溶于水且與水反應(yīng)生成 碳酸。若證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，還應(yīng)做一個對比實驗是將氫氧化鈉溶液換成水 2. 向碳酸氫鎂】Mg ( HCQ) 2溶液中加入一定量 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀。某化學(xué)興 趣小組同學(xué)對該白色沉淀作如下探究： (查閱資料)I. Mg(OH)2是一種難溶于水的白色固體， MgCQ是一種微溶于水的白色固 體。 n. Mg(OH)2、MgC

5、Q受熱均易分解，分別生成對應(yīng)的兩種氧化物。 川.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水變藍。 (作出猜想)猜想一：只有 Mg(OH)2；猜想二：只有 MgCO3：;猜想三： _ 。 (實驗1) 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟1 取適量白色固體，加入足量的稀 鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想 不成立 步驟2 另取適量白色固體，充分加熱， 將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸 銅的U形管 猜想二不成立 小張查閱資料得知上述固體是堿式碳酸鎂 XMgCQ? yMg(OH)2? 3H2O，它不溶于水，受 熱易分解。 (實驗2) 為進一步確定白色固體的組成，小張取一定量白色固體，按下圖裝置加熱至固體質(zhì)量不再 改變，并測定

6、各生成物的質(zhì)量。 L? 二 濃XaOfi瀋液濃硫酸 (1) 反應(yīng)結(jié)東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣就直接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將 (填：“偏大”、“偏小”或“不變”) (2 )為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為 a _ , _ - _ (填字 母)。 (3)實驗數(shù)據(jù)：加熱完全后剩余固體質(zhì)量 3.20g;濃NaOH溶液增重2.64g;濃硫酸增重 1.44g 貝U： x： y= _。 (拓展延伸) 堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因是 _ (選填字母)。 a. 生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣； b .分解時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點； c.生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣

7、濃度。 【答案】Mg (OH) 2、MgCO3 白色固體變藍色 偏小 e d b 3 2 abc 【解析】 【詳解】 作出猜想 猜想一：只有 Mg (OH) 2；猜想二：只有 MgCO3：；猜想三：Mg (OH) 2、MgCO3。 故填：Mg (OH) 2、MgCC3o 實驗1 取適量白色固體，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化 碳； 另取適量白色固體，充分加熱，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的 U形管，白色固體變 藍色，是因為氫氧化鎂分解生成了水，實驗過程如下所示： 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 步驟 1 取適量白色固體，加入足量的稀鹽 酸 有氣泡產(chǎn)生 猜想

8、一不成立 步驟 2 另取適量白色固體，充分加熱，將 產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的 U形管 白色固體變藍色 猜想二不成立 實驗2 (1 )反應(yīng)結(jié)東后若沒有繼續(xù)通一會兒氮氣，會導(dǎo)致反應(yīng)生成的氣體不能被完全吸收，就直 接稱量洗氣瓶的質(zhì)量，則測得的氣體質(zhì)量將偏小。 故填：偏小。 (2) 為測定各生成物的質(zhì)量，導(dǎo)管口的連接順序為 ae, dbo 故填：e； d； bo (3) 加熱完全后剩余固體質(zhì)量 3.20g，說明氧化鎂質(zhì)量是 3.20g ;濃NaOH溶液增重 2.64g,說明反應(yīng)生成了 2.64g二氧化碳；濃硫酸增重 1.44g，說明反應(yīng)生成了 1.44g 水; 設(shè)碳酸鎂質(zhì)量為 m,反應(yīng)生成氧化鎂

9、質(zhì)量為 n,氫氧化鎂質(zhì)量為 z, MgCO 3 加熱 MgO +CO2T 84 40 44 m n 2.64g 84 = 40 44 m n 2.64g m= 5.04g, n = 1.6g, 氫氧化鎂分解生成氧化鎂質(zhì)量： 3.20g - 1.6g = 1.6g, 58 40 z 58 _ 40 z= 2.32g, x= 5.04g .2.32g = 3 y = 84 58 = 2 故填：3： 2。 拓展延伸 堿式碳酸鎂可作阻燃劑，其可能的原因：生成的固體覆蓋在燃燒物表面，隔絕氧氣；分解 時吸熱，使溫度難以達到可燃物的著火點；生成的氣體降低了可燃物周圍的氧氣濃度。 故填：abc。 3. 科技活

10、動中，化學(xué)興趣小組做了如下實驗，請回答以下問題。 (1) 圖甲所示實驗可觀察到 A燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實驗不能得到的結(jié)論是 _ (填序號)。 氨分子是不斷運動的 氨分子有一定質(zhì)量 濃氨水具有揮發(fā)性 氨氣易溶于水 (2) 圖乙所示實驗觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是 _ (用化學(xué)方程式表 示)。 (3) 圖丙所示實驗中有組對比實驗，其 a、b實驗?zāi)康氖菫榱颂骄?_ 。 【答案】 CQ+H2 H2CQ 影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類有關(guān) 【解析】 本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響 物質(zhì)溶解性的因素。 (1 )濃氨水中揮發(fā)出來的氨氣溶解

11、在棉花團的水中生成顯堿性的氨水能使無色的酚酞試液 變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：氨分子是在不斷運動到的濃氨水具有揮發(fā)性氨氣溶解 加熱 Mg(OH) 2 MgO +H 2O 1.6g 根據(jù)題意有: 干燥的 石蘊衆(zhòng)花 = 5 咼猛 酸鉀 大燒杯 加有酢酣濬 滿的煞憎水 一氧 化碳 噴水后敵入集汽瓶 水汽由水 在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒有得到體現(xiàn)。故選； (2 )二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+H2 O H2CO3; (3)圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實 驗，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能

12、力的探究 ，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑 中的溶解能力的探究，這兩組實驗探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類有 關(guān)。 4.生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。 (1) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是 (填 單質(zhì)”或化合物”。) 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液 pH的變化如圖1所示。下列說法正確的是 。 a. m點所示溶液為堿性 b. n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色 c. p點所示溶液中的溶質(zhì)為 NaCI和NaOH d 該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 (3) 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？ _ (4) 圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并

13、檢驗生成的氣體產(chǎn)物。 B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為 。 C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 實驗結(jié)束后，若要確定 A裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出 實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性) _ (5) 現(xiàn)有73g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸和127g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _。 【答案】單質(zhì) C濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使 溶質(zhì)減小。 固體紅色粉末逐漸變黑 CO+Ca(OH)2=CaCOj +HO取少量，A裝置中溶液 少量放在試管中，加入 過量(足量)CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴

14、酚酞。若溶 液變紅，則溶質(zhì)為 NCO和NaOH若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為 NaCO 5.85% 【解析】 (1) 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成不可能是 單質(zhì)；(2) a、m點所示溶液的pH值小于7,所以溶液為酸性，錯誤； b、n點所示溶液 的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯誤； c、p點所示溶液的pH值 大于7說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為 NaCI和NaOH,正確；d、實驗過程中，開始 時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中 pH值是從小于7 逐漸的增大到7,然后大于7,所以所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，

15、錯誤 。故選 c；（ 3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小； （4）氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以 B裝置玻璃管里可觀 察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉 淀和水，故C中發(fā)生的化學(xué)方程式為： CC2+Ca（OH戸CaCOj +H20;取少量，A裝置中溶 液少量放在試管中，加入一過量（足量）CaCl2溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若 溶液變紅，則溶質(zhì)為 NQCO和NaOH若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為 NQCO;（ 5

16、）鹽酸中 HCI的質(zhì)量為73g X 10%=7.3；設(shè)反應(yīng)生成的 NaCI的質(zhì)量為x. NaOH+HCI=NaCI+HO 36.5 58.5 7.3 g x 36.5 58.5 ,解得 x=11.7g 7.3g x 以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% 5.85% 。 73g+127g 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.85%。 5.某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如圖操作流程：請回答: （2） 濾液B中的溶質(zhì)是 _ 、 _ （寫化學(xué)式）；步驟 所包含的具體操作是加熱濃 縮、 _ 、過濾. （3） 探究變質(zhì)NaOH固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). （設(shè)計實驗）甲組同學(xué)

17、：稱取 20.0g樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸直到 反應(yīng)停止，共收集到 4.40g二氧化碳. 乙組同學(xué)：稱取 20.0g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水.過濾、洗 滌、干燥，共得到白色沉淀 10.0g. （解決問題） 根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： _ .（請寫 出計算過程 Ca： 40 C： 12 O： 16 H： 1 Na： 23） （交流與反思） 在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認(rèn)為可以但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理 由是： 【答案

18、】Na2CQ+Ca(0H) 2=CaCOj +2NaOH將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉 (OH) 2 NaOH降溫結(jié)晶 64.6%因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量 【解析】 【分析】 【詳解】 變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生 成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣. 故答案為Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCOd +2NaOH;將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉. (2) 由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這 兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降

19、溫結(jié)晶的方式進行分離. 故答案為Ca (OH) 2; NaOH;降溫結(jié)晶； 解決問題 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 X, 所以：品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 交流與反思 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量，所以以上數(shù)據(jù)不能計算出樣品中氫氧 化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以答案為：樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量. 6. 碳及其氧化物性質(zhì)的應(yīng)用。 (1)如圖所示，向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消 失，說明木炭具有 _ 能力，其原因是木炭具有 _ 的結(jié)構(gòu)。 (2) 在書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是 _ 。 (3) 將一定質(zhì)量的金剛石在足量的氧氣中充分

20、燃燒，固體全部消失，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ;將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并測定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量 恰好等于 _ 時，則可證明金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)。 Ca Na2COs + Ca (OH) 106 x 106 100 x 10g 解得 x_10.6g _ CaCO3J +2NaOH 100 10g 100%_64.6% ; 16.4g (4) 在實驗室里，檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，理 由是 _。 (5) 寫出碳在高溫時還原氧化銅的化學(xué)方程式，并計算要使 80 g氧化銅完全還原，需要碳的 質(zhì)量至少是多少 _ ?(在答題卡上寫出計算過程

21、) 【答案】吸附； 疏松多孔 碳素墨水中含有碳，在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。 點燃 C+Q CC2,生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧 化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同； 氫氧化鈉、氫氧化鈣溶解性的大小，氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶 液分別吸收二氧化碳的能力不同。 6g。 【解析】 【詳解】 (1)向盛有紅棕色二氧化氮氣體的集氣瓶里投入幾小塊烘烤過的木炭，紅棕色消失，說明木 炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，木炭可以吸附色素和異味。 (2)在書 寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定應(yīng)使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常溫下， 碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。(3)將一定質(zhì)量的金剛

22、石在足量的氧氣中充分燃燒，固體全部消失， 點燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+Q CC2,;將生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液來充分吸收并 測定其質(zhì)量，當(dāng)金剛石的質(zhì)量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量時，則可證明金剛 石是由碳元素組成的單質(zhì)。 (4)檢驗二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氫氧 化鈉溶液，理由是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液分別與二氧化碳反應(yīng)的現(xiàn)象不同，澄清石灰 水變渾濁，氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象。 (5) 解：設(shè)要使80 g氧化銅完全還原，需要碳的質(zhì)量至少是 x 咼溫 C + 2CuO= 2Cu + CO f 12 160 x 80g 12 160 = ,x= 6g。 x 80g

23、7. 在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量 變化如下圖所示。請計算： 0 c 反應(yīng)時間.rtnni 完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為 _ 。 （2） _ 完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。 （3） 完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入 100g蒸餾水中，充分溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為 _ （最后結(jié)果保留0.1%） 【答案】9.6g KCI和MnO 13.0% 【解析】 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算 根據(jù)化學(xué)方程式和圖示可知固體減小的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，生成的氧氣的質(zhì)量為 32.5g-22.9g=9.6g； 由于是完全反應(yīng)，所以剩余固體為生成的氯化鉀和作催化劑的二氧化錳，化學(xué)式分別為: KCI和 MnO2； 設(shè)：生成9.6g的氧氣的同時生成的氯化鉀的質(zhì)量為 x MnO： 2KCIO3 2KCI+3C2 f A 149 96 x 9.6g 149 x x