氮及氮的化合物知識點詳解加強化訓(xùn)練

1、第四部分氮及氮的化合物(一)氮1. 氮元素的存在既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%氮是生命物 質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長所必需的元素充足的氮肥使植物枝葉茂盛葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。2. 氮氣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為一209.86 'C。沸點為一195.8 'C,難溶于水。(思考N2的收集方法？)(2) 結(jié)構(gòu)：電子式為： 結(jié)構(gòu)式為，氮氮叁鍵的鍵能高達 946kJ ? mol-1，鍵能大,分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性

2、質(zhì)不活潑。(3) 化學(xué)性質(zhì)常溫下，Nb的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，Nb能與Hb、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。0 Nb+3Hb開祗淀2NH (可逆反應(yīng))是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。 與02反應(yīng)：一 | i.'，h二.'J 與 Mg 反應(yīng)：N2 +3 MgMgsNt;Mg3N2 + 6H 2O=3Mg( OH 2 J + 2NHU3. 氮氣的用途與工業(yè)制法(1 )氮氣的用途：合成氨；制硝酸；用作保護氣；保護農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。(2)氮氣的工業(yè)制法：工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低加以分離而制得氮氣。4. 氮的固定將空氣中

3、游離的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：(1 )生物固氮：豆科作物根瘤菌將N轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。(2)自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉(zhuǎn)化為NQ N 2+O2放電2NO(3)工業(yè)固氮：在 定的條件下，N2和H2人工合成氨。N+3H2NH (可逆反應(yīng))(二)氮的氧化物12345各種價態(tài)氮氧化物：n(N2。)、N (NO > N (MO) > N ( NO、NbO)、n (N2O)，其中 MQ和NbQ分別是 HNO和HNQ的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會與碳氫化物反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧。1、NO和NO性質(zhì)比較(1) 物理性質(zhì)NO :無色、

4、無味的氣體，難溶于水，有毒。NQ :紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。(2) 化學(xué)性質(zhì)NO :不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為NO。 2NO+ 0 2= 2NQNQ:易與水反應(yīng)生成硝酸和 NO在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。3NO2+ H 2O=2HNGNO 有較強的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。 氮氧化物溶于水計算方法涉及的可能相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：3NC2+H2O=2HN 3+NO>4NO+3a2H tO=4HNO> 4NQ+Q+2HO=4HNONANO+OH 2O=2HN 33NO 其體積=V(NO +1/3V (NO)NO與NO混合氣體溶于水：反應(yīng)最后得到的氣體是NO與

5、Q的混合氣體溶于水：若V (NO : v( O) =4 :3,則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若V (NO : V( Q) >4 : 3,則容器內(nèi)剩余氣體為過量的NQ若V ( NQ : V ( Q)<4 : 3,則容器內(nèi)剩余氣體為過量的Q。NQ與C2的混合氣體溶于水：若V ( NQ ) : V( C2) =4 :1，則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若V (NQ) : V ( C2) >4 : 1，則NQ過量，容器內(nèi)剩余氣體為的NQ體積為過量的 NQ的1/3若V(NQ) : V( Q)<4 : 1,貝V Q過量，容器內(nèi)剩余氣體為過量的Q。NQ、NQ與Q三種氣體溶于水：

6、若V ( NQ) : V ( NQ : V ( Q) =1 :1 :1,則容器內(nèi)無氣體剩余，水可充滿容器。若按1:1 : 1反應(yīng)后，仍有某兩種或一種氣體多余可按前面思路進行判斷。(三) 氨氨的物理性質(zhì)1、 氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易液化.極易溶于水，常溫常壓下 1體積水能溶解約700體積的氨.2、分子結(jié)構(gòu)化學(xué)式NH;電子式 ；結(jié)構(gòu)式： 氨分子為三角錐形3、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng) 氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH與水結(jié)合成一水合氨(NH ?HQ)，但氨水的溶質(zhì)仍然為NH.水合氨可以部分電離成 NH+和0H，故氨水顯弱堿性，能使酚酞試液變紅。NH AHO受熱又容易

7、分解為 NH和HQ氨水的密度小于1g? mLS且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的密度越小。NH是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的壬體，常用此性質(zhì)檢NH的存在。驗NH3 +H2O2J ° NH + +OH(2氨與酸反應(yīng))氨與氯化氫反(產(chǎn)生大量白a.應(yīng)1NH3+HCI=NHCl煙)b.氨與硫酸反應(yīng)2NH 3+H2SO= (NH)2SQc.氨與硝酸反應(yīng)NH 3+HNO= NI4NO(產(chǎn)生大量白可用濃鹽酸檢驗氨氣氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象具有還原性借化M4NH3 + 5O 2 不6 H2O + 4NO(氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制NO的方法)2

8、 NH3 +3CI 2=N2 + 6HCI ; 8 NH3+3CI 2=2 + 6NH 4CI2 NH3+3CuO A N2 +3Cu+3H 2O4、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物混合物微粒種類NH+NH、NH ? HO HQ NH、OH、H存在條件常溫常壓卜不能存在常溫常壓下可存在5、氨的用途與保存(1)用途: 氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。 氨也是有機合成工業(yè)的常用原料 （ 如制尿素合成纖維、染料等 ） 氨還可用作制冷劑。保存:氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)6、氨的實驗室制法(1)實驗原理：用銨鹽與堿共熱。2NTCI+

9、Ca (OH 笛-CaCI ”+ 2NH 3T +2H 2O(2) 裝置：(見下圖)(3) 收集：向下排空氣法。(4) 檢驗： 用紅色的石蕊試紙檢驗是否變藍。 用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產(chǎn)生白煙。(5) 干燥：用堿石灰干燥。注意：也可用濃氨水與強堿混合；或向濃氨水中加生石灰：2NH ?H2O+CaO=C (OH 2+2NH f + H 2O(四) 銨鹽1、銨鹽的含義和物理性質(zhì)氨與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 NHCI，像NHCI這樣由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都易溶于水2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 銨鹽受熱分解 氯化銨受熱分解的實驗探究實驗步驟：將少量 NHCI固體放入試管中，在酒精

10、燈上加熱并觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。實驗結(jié)論：受熱時 NHCI會分解，生成NH和HCI，冷卻時NH和HCI又重新結(jié)合，生成 NHCI。NH 4CI 加熱 NH3 山 + HCI * NH3 + HCI= NH QI購(NH) 2CO和NHHCO受熱時也會分解，生成 NH、fO和CO探并不是所有的銨鹽受熱分解都會產(chǎn)生NH2NHNQ 加熱 2N2*+O2a4H 2O 銨鹽與堿的反應(yīng)(氨的實驗室制法)(3) NH+的檢驗向含有NH +的溶液或晶體中滴加濃 NaOH溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明了溶液或晶體中NH

11、+的存在。檢驗固態(tài)銨鹽不必加熱，只需取少量晶體與石灰拌和有氨的特殊氣味即可；(五) 硝酸1.硝酸的物理性質(zhì)純硝酸是無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HN0而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)(1)硝酸的不穩(wěn)定性硝酸不穩(wěn)定，很容易分解、硝酸越濃，就越容易分解。4HNO (濃)2HO+ 4NO f+Ozf濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO溶于硝酸的緣故。硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。(2)硝酸的強氧化性 氧化金屬鈍化Cu + 4HN0 3 （濃）二Cu （ NO） 2 +2NO 2 T + 2H 2

12、。3 Cu + 8HNO 3 （?。?3Cu （NO ）2 +2Nd + 4H 2。Ag+ 2HNO 3 （濃）二AgNO +NO 2 T + H2O 3Ag+ 4HNQ （?。?3AgNQ +NOt + 2H 2。以上反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)岀氧化性同時還表現(xiàn)岀酸性。其他不活潑金屬類似于銅與濃、稀硝酸反應(yīng)。注意：一定量的濃硝酸與 足量的銅發(fā)生反應(yīng)時，硝酸會由濃變稀，往往得到的是NO和NO2的混合氣體。在濃硝酸中滴加幾滴石蕊試液、微熱，先變紅、后褪色，說明濃硝酸的酸性及氧化性。 氧化非金屬硝酸還能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4HNO （濃）+ C 4NQf + 2 140 +CO 6HN

13、O （濃）+ S _6NOT + 2H2O +H 2SCOf探 硝酸應(yīng)保存在棕色細口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。 硝酸的還原產(chǎn)物與其濃度有關(guān)，一般情況下，濃HNO被還原為NO,稀硝酸被還原NO 硝酸濃度越大，氧化性越強，與金屬的反應(yīng)就越快。 與金屬反應(yīng)時，HNO既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽） NQ在離子共存問題的判斷中的特殊性（H、NQ不能共存，表現(xiàn)出強氧化性）例：在有H NO-存在的溶液中就不能存在 Fe2+、S-、丨-、SO2-、Br-等還原性離子 四、專題 噴泉原理及例析、歸納、聯(lián)想 例題：圖4-47中為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛

14、有液體。下列各組中不能形成噴泉的是（A、HCl 和 HO B、Q 和 MOC、NH 和 fO某實驗愛好者積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖 分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）D、CO和NaOH溶液4-48所示裝置，在錐形瓶中,）A、Cu與稀鹽酸 B、NaHCO 和NaOH溶液 C、CaCO溶液與稀 WSQ D、NHHCO 與稀鹽酸【例題】1 ?將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實現(xiàn)人工固氮的是AB電解帕和貪盤水丫問2 ?氮氣與其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮氣化合生成氮化鋰，這是因為（） 此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)此

15、反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)硝酸是一種強氧化劑，幾乎能與所有的金屬（Pt.Au除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子A. B .C .D .3?在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A . B .C .D .4?據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量有關(guān)N4的說法正確的是A.體濃氨水址化鍍D6?用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。C.相同質(zhì)量的2和Nb所含原子個數(shù)比為其原因是1 : 2 D.N( )i衣氨水5?下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,

16、其中錯誤的是幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣4是N2的同分異構(gòu)體N 4是N2的同素異形4的摩爾質(zhì)量是56 gB. NA .B . C . D .7?最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時證實,NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于 NO的敘述正確的是A . NO是一種紅棕色的氣體?常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合C ?含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等D. NO易溶于水，不能用排水法收集8 Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的

17、是NO可以是某些含低價氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物NO不是亞硝酸酐NO可以是某些含高價氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物NO是無色氣體A .全部.9.將盛有12mLNC和C2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中Q的體積可能是（）A. 1.2mLB. 2.4mLC. 3.6mLD. 4mL10.某混合氣體中可能含有 CO CO、NH、HCI、H2和HO （氣）中的一種或幾種.當依次通過澄清石灰水（無現(xiàn)象），Ba（ OH）2 溶液（出現(xiàn)渾濁），濃HLSO、灼熱的氧化銅 （變紅）和無水CuSQ變藍），則下列推斷中正確的是（定有 CO、HCl、H2定無NHC、肯定有CO和水蒸氣D、可能有HC

18、I和CO3molNaN受撞擊會生成4mol氮氣和一種離子11. 疊氮酸鈉（NaN ）是抗禽流感藥物"達菲"合成過程中的中間活性物質(zhì),化合物（NasN）。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A、NaN受撞擊時，NaN既是氧化劑又是還原劑B、NaN中Nst半徑比N3-半徑大C NaN跟水反應(yīng)時，有NH生成D NaN中，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵12. （05全國理綜I）.已知A B、C D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示: D的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式）是 。E和F反應(yīng)生成 D H和G的化學(xué)方程式是 課后練習題、選擇題:1 ?下列關(guān)于濃硫酸

19、的敘述中，正確的是A ?濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放岀二氧化硫氣體C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D ?濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化2?將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是A ?稀硝酸B ?稀鹽酸C濃硝酸D ?氫氧化鈉3?下列儲存藥品的方法中，正確的是A ?濃硫酸保存在橡膠塞試劑瓶中B?濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C.金屬鈉保存在無水乙醇中D.純堿溶液保存在玻璃塞試劑瓶中4 ?下列氣體不能用H2SO4干燥的是A. CO2B ? NH3C.SO2D ? HC15?關(guān)于氨的下列敘述中，錯誤的是A ?氨

20、易液化，因此可用來作制冷劑B?氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗C氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）D ?氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色6?下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A .空氣在雷電作用下所產(chǎn)生 NOB.NO和02生成N02C.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2D.NH4CI與 Ca(OH )2反應(yīng)生成 NH 3、選擇題（不定向選）7 ?有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中,不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是A ?濃硫酸與鋁的反應(yīng)B. 濃硫酸與木炭的反應(yīng)C.稀硫酸與鋅的反應(yīng)D. 稀硫酸與純堿的反應(yīng)8下列敘述或操作正確的是A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性B ?濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再

21、用水沖洗C. 稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D. 濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性9?右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 小心地慢慢注入3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻璃管內(nèi)放有少量水已染成紅色。如沿小試管壁U型細玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A.左咼右低B.左低右高C.左右一樣高10 ?下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A . Na+、Ba2+Cl、SO42B.D.來回振動Na+、Ba2+、AIO 2、NO 3C. NH4+、K+、C、N03K +、NO3、SiO3211.有 Na2SO3、BaCl2、Na*、Na2SO4 Na

22、HCO 3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別，應(yīng)選用的試劑是A. Na2CO 3溶液B .硝酸C.硫酸D. AgNO 3 溶液12 .檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是A .先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B. 先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C. 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D. 先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液13 .銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。要檢驗市面上的金首飾否為純金或者真金，可取樣品與一種試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，所取的試劑是A .硫酸B “王水”14 .對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中C.鹽酸D .硝

23、酸A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B ?濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料15?有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是A ?氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B ?氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.原因銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4CI和Ca(OH ) 2的混合物制取氨氣的D. NH3 ? H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣16 ?將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有A .加熱濃氨水B .加熱NH4CI固體C.加熱NH

24、4CI和Ca(OH ) 2的混合物三、填空題(42分)D .加熱飽和NH4CI溶液17. (10分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：(1) 在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：。(2) 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：。18. ( 12分)硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點；B .強酸性；C.吸水性；D .脫水性；反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：(1) 實驗室制取氫氣；(2) 實驗室干燥

25、氫氣；(3) 濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)；(4) 實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E.強氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)(5) 濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 。19. (10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1) 如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)(用名稱表示)：a ；b ；c ；d ；e 。(2) 如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì) (用化學(xué)式表示)：a ；b ；c ；d ；e 。20.10分)將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和N

26、O 2混合氣體在標準狀況下的體積為(11.2L(1) NO的體積為多少？(2) NO 2的體積為多少?、選擇題 1. D 2. C 3. B4. B 5. C 6. A參考答案、選擇題 7. D 8. BC 9. B 10. BD 11. C 12. C 13. D 14. B 15. AD 16 . AC 三、填空題17. ( 1)稀氨水和酚酞 ;稀氨水中的 NH 3氣逸出，所以溶液的顏色變淺(2)溶有 SO 2的品紅； SO 2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色18. ( 1) B ；( 2) C ；( 3) BE ； (4) E ； (5) DE ( 提示：濃硫酸使蔗糖脫水炭化的同時，生成的單質(zhì)

27、碳在 該環(huán)境下，與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的SO 2氣體)19. (1)硫；硫化氫；二氧化硫；三氧化硫；硫酸(2) N2 ； NH3； NO; NO2 ； HNO320解：設(shè)混合物氣體中 NO的物質(zhì)的量為a, NO 2的物質(zhì)的量為b0(1) 4HNO3 (濃)+ Cu = Cu (NO3) 2+ 2NO2 T+ 2H2O隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸減小，進行下列的反應(yīng)(2) 8HNO3 (稀)+ 3Cu = 3Cu ( NO3) 2+ 2NOT + 4H2O由兩個反應(yīng)方程式中 NO2與Cu, NO與Cu的計量關(guān)系，及已知數(shù)據(jù)可列方程組 a+ b= 11.2L/22.4L

28、 ? mo1 3a兩個方 程2；64g/64ga=? 0.26m Oi b = 0.24mol所以 NO 的體積為：0.26mol X 22.4 L ? mol 1 = 5.8LNO2 的體積為：0.24mol X 22.4 L ? mol 1= 5.4L【總復(fù)習】1 ?下列反應(yīng)表示氮的固定作用的是A ? N2與H2在一定條件下合成 NH3C. NO和O2反應(yīng)生成NO22.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃板上，的顏色是()B. NH3經(jīng)催化氧化生成NOD ?由NH3制碳酸氫銨和尿素然后按順序分別滴加 65%的HNO3、98.3%的H2SO4和新制的氯水三張紙最后呈現(xiàn)A .白、紅、白B.紅、黑、紅C.紅、紅、紅 D .白、黑、白3?化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護