課時(shí)24電離平衡

1、課時(shí)24電離平衡【課時(shí)導(dǎo)航】課時(shí)24 電離平衡(本課時(shí)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第105108頁(yè))【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 了解電離、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)問(wèn)題思考問(wèn)題125 時(shí)，稀釋0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度都降低嗎?問(wèn)題2可以通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)方法來(lái)證明醋酸是弱酸?【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1電離平衡【基礎(chǔ)梳理】1. 電離平衡的建立：在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，平衡建立過(guò)程如下圖所示。2. 電離平衡的特征3. 影響電

2、離平衡的條件(1) 濃度：向弱電解質(zhì)溶液中加水稀釋?zhuān)婋x平衡向方向移動(dòng)，電離程度。(2) 溫度：電解質(zhì)的電離過(guò)程一般是過(guò)程，升高溫度，電離平衡向方向移動(dòng)，電離程度。(3) 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡移動(dòng)，電離程度。(4) 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡移動(dòng)，電離程度?！九e題說(shuō)法】例題1在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+H>0，要使溶液中c(CH3COO-)增大，并且使電離平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是()A. 加水B. 加熱 C. 加CH3COONa固體 D. 加很稀的NaOH溶液【答案】C【解析】加水能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，

3、溶液中c(CH3COO-)減小，A錯(cuò)；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO-)增大，B錯(cuò)；加CH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C正確；加入氫氧化鈉，和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡正向移動(dòng)，D錯(cuò)。變式1氨水中存在電離平衡：NH3·H2ON+OH-，下列敘述正確的是()A. 加水后，溶液中n(OH-)增大B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D. 加入少量NH4Cl固體，溶液中c(N)減小【答案】A【解析】在氨水中加水，促進(jìn)NH3

4、83;H2O的電離，n(OH-)增大；加入少量鹽酸中和OH-，c(OH-)減小；加入少量濃NaOH溶液，c(OH-)增大，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量NH4Cl固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(N)增大。1. 外界因素對(duì)電離平衡的影響以0.1mol·L-1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COO-+H+條 件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)pH升 溫正增大增大減小加 水正增大減小增大加入少量冰醋酸正減小增大減小加CH3COONa逆減小減小增大加HCl逆減小增大減小加NaOH正增大減小增大加活潑金屬正增大減小增大加CaCO3正增大減小增大說(shuō)明：加水平衡正向移動(dòng)，n(H

5、+)增大，c(H+)卻減小；原因：c(H+)=，n、V都增大，V增加的更多，所以濃度減小。加入少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離度卻減?。辉颍弘婋x度=，n(CH3COO-)、n(CH3COOH)都增大，但n(CH3COOH)增加的更多，所以電離度減小。2. 弱電解質(zhì)分布系數(shù)的圖像分析分布系數(shù)是指弱電解質(zhì)溶液中，某一組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù)，常用表示，分布系數(shù)是溶液酸度的函數(shù)。分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)為縱坐標(biāo)，分布系數(shù)與溶液pH之間的關(guān)系曲線。(1) 一元弱酸：以醋酸為例，對(duì)于總濃度為c的CH3COOH溶液，溶液中與CH3COOH相關(guān)的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO-)

6、兩種，則c=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，從圖1中得出，CH3COOH分布系數(shù)為0，CH3COO-分布系數(shù)為1，1隨著pH的升高而增大，0隨著pH的升高而減小。當(dāng)pH<pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COOH；當(dāng)pH>pKa時(shí)，主要存在形式是CH3COO-。0與1曲線相交在0=1=0.5處，此時(shí)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，即pH=pKa。這一結(jié)論可應(yīng)用于任何一元弱酸(堿)。圖1(2) 二元酸：以草酸為例(碳酸與之相似)，其與pH曲線如圖2所示。0為H2C2O4的分布系數(shù)、1為HC2的分布系數(shù)、2為C2的分布系數(shù)。由圖2看出，當(dāng)溶液的pH=pKa1時(shí)0=1

7、，pH=pKa2時(shí)1=2；當(dāng)pH<pKa1時(shí)H2C2O4占優(yōu)勢(shì)，在pKa1<pH<pKa2區(qū)間HC2占優(yōu)勢(shì)，而當(dāng)pH>pKa2時(shí)C2為主要存在形式。由計(jì)算可知，在pH=2.75時(shí)HC2占94.2%，而H2C2O4和C2分別為2.6%和3.2%，說(shuō)明在HC2的優(yōu)勢(shì)區(qū)內(nèi)存在三種形體交叉同時(shí)存在的狀況。圖2 考點(diǎn)2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【基礎(chǔ)梳理】1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較電解質(zhì)類(lèi)型概念化合物類(lèi)型電離程度電離過(guò)程溶液中存在的微粒舉例強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離的電解質(zhì) 離子化合物、共價(jià)化合物 不可逆，無(wú)電離平衡 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等弱電解質(zhì)在

8、水溶液中電離的電解質(zhì) 共價(jià)化合物部分電離可逆，存在 ?  弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水等2. 同濃度、同體積的鹽酸和醋酸的比較c(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸小大小3. 同pH、同體積的鹽酸和醋酸的比較c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小小相同醋酸大大大【舉題說(shuō)法】例題2pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A. A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，

9、A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C. 若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D. 若1<a<4，則A、B都是弱酸【答案】A【解析】由圖可知A的pH變化大，說(shuō)明A的酸性強(qiáng)于B，pH=1，其濃度不相等，A錯(cuò)誤；由圖可知，稀釋相同倍數(shù)后B的pH小，c(H+)大，稀釋后B酸的酸性強(qiáng)，B正確；由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，C正確；pH=1的酸，加水稀釋到1 000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a<4，則A、B 都是弱酸，D正確。變式2向體積相同、pH也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積和質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述不正確的是()A. 充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅

10、有剩余，則一定是鹽酸B. 反應(yīng)過(guò)程中，醋酸中的反應(yīng)速率比鹽酸中的大C. 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸中的反應(yīng)速率比醋酸中的大【答案】D【解析】鹽酸的物質(zhì)的量小于醋酸，若有一種溶液中的鋅有剩余，則鹽酸中鋅有剩余，A正確；反應(yīng)過(guò)程中，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，則醋酸中的反應(yīng)速率大，B正確；如果酸過(guò)量，兩者產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)相等，C正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，氫離子濃度相等，鹽酸和醋酸中的反應(yīng)速率相等，D錯(cuò)誤。1. 同物質(zhì)的量濃度、同體積的鹽酸與醋酸的比較物質(zhì)的量濃度、體積相同，最終提供氫離子的物質(zhì)的量相同消耗同類(lèi)型同濃度堿的體積相同與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、

11、生成氫氣的體積相同電離出的c(H+)不同鹽酸電離出的c(H+)大于醋酸電離出的c(H+)，鹽酸的pH小于醋酸的pH與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，鹽酸中反應(yīng)速率較快2. 同pH、同體積的鹽酸與醋酸的比較相同點(diǎn)兩者pH相同，酸電離出的c(H+)相同不同點(diǎn)酸的物質(zhì)的量濃度不同，醋酸儲(chǔ)存著未電離的醋酸分子，最終提供氫離子的物質(zhì)的量不同消耗同類(lèi)型同濃度堿的體積：V(醋酸)>V(鹽酸)與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始的反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中反應(yīng)速率大與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積都是醋酸多規(guī)律醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最終提供氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸3. 判斷強(qiáng)酸、弱酸的方法(以

12、HA代表一元酸)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè)0.01 mol·L-1 HA溶液的pHpH=2，HA為強(qiáng)酸；pH>2，HA為弱酸室溫下測(cè)NaA溶液的pHpH=7，HA為強(qiáng)酸；pH>7，HA為弱酸相同條件下，測(cè)相同濃度的HA溶液和鹽酸(強(qiáng)酸)的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性相同，則HA為強(qiáng)酸；若導(dǎo)電性較鹽酸弱，則HA為弱酸測(cè)定同pH的HA溶液與鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若pH(HA)=pH(HCl)，HA是強(qiáng)酸；若pH(HA)<pH(HCl)，HA是弱酸測(cè)定等體積、等pH的HA溶液和鹽酸分別中和NaOH的量若消耗NaOH的量相同，則HA為強(qiáng)酸；若消耗NaOH的量較鹽酸大，則HA為弱酸測(cè)定等體積、

13、等pH的HA溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)若生成氫氣的體積相同，則HA為強(qiáng)酸；若生成氫氣的體積大于鹽酸，則HA為弱酸 考點(diǎn)3電離平衡常數(shù)【基礎(chǔ)梳理】1. 電離平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)平衡常數(shù)相似，一般弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)很小。CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=。2. Ka越大，離子濃度，表示弱電解質(zhì)的電離程度。電離平衡常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只受影響?！九e題說(shuō)法】例題3已知25時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式CH3COOHHCN電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaO

14、H溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同B. 體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多C. amol·L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大D. 25時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大【答案】B【解析】根據(jù)表中所給的數(shù)據(jù)可知醋酸的酸性強(qiáng)于氫氰酸，pH相等的兩種酸，氫氰酸的濃度大；濃度相等的兩種酸，醋酸中氫離子濃度大。pH相等，氫氰酸的濃度大，中和NaOH溶液的物質(zhì)的量多，分別與足量的Fe反應(yīng)，氫氰酸產(chǎn)生的H2多，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)

15、誤；等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，醋酸中氫離子濃度大，對(duì)水的電離抑制程度大，即氫氰酸中水的電離程度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。變式3(2015·海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙、Ka=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()【答案】B【解析】乙酸的Ka小，則乙酸的酸性弱，等濃度時(shí)酸性強(qiáng)的電離度大，即乙的曲線在上方，可排除A、C；弱酸的濃度越大，其電離度越小，則曲線甲、乙均隨濃度的增大而下降，可排除D，B正確。1. 電離平衡常數(shù)越大表示電離的程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)。2. 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的。幾種多元弱酸

16、的電離平衡常數(shù)(25)見(jiàn)下表：弱酸電離常數(shù)弱 酸電離常數(shù)H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4(草酸)K1=5.9×10-2K2=1.7×10-13H3PO4K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13H3C6H6O2(檸檬酸)K1=7.4×10-4K2=1.73×10-5K3=4×10-7一般，K1K2K3，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計(jì)算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只

17、考慮第一步電離。【隨堂檢測(cè)】1. (2015·江蘇模擬)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3Na+H+CB. H2SO3電離：H2SO32H+SC. HClO電離：HClOH+ClO-D. 水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4Na+HS【答案】C【解析】NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是NaHCO3Na+HC，A錯(cuò)；H2SO3為二元中強(qiáng)酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2SO3H+HS，HSH+S，B錯(cuò)；HClO為弱酸，存在電離平衡，C正確；NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4Na+H+S，D錯(cuò)。2. 在醋

18、酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡向右移動(dòng)且c(H+)增大，可采取的措施是()A. 加NaOH(s)B. 加鹽酸 C. 升高溫度D. 加蒸餾水【答案】C【解析】加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤；加入鹽酸能增大氫離子濃度但抑制醋酸的電離，B錯(cuò)誤；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度大，C正確；加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，D錯(cuò)誤。3. (2015·鹽城期末)25 時(shí)，將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋?zhuān)铝袛?shù)值變大的是()A. c(OH-) B.

19、pH C. D. c(H+)·c(OH-)【答案】C【解析】加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，溶液的pH減小，A、B錯(cuò)誤；溶液中n(NH3·H2O)減小、n(N)增大，體積相同，所以增大，C正確；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)·c(OH-)不變，D錯(cuò)誤。4. 已知25 時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，下列微粒濃度的排序正確

20、的是()A. c(OH-)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H+)B. c(OH-)>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(OH-)>c(SCN-)>c(CH3COO-)>c(H+)D. c(OH-)>c(CH3COO-)>c(SCN-)>c(H+)【答案】A【解析】HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，CH3COO-的水解程度大于SCN-，c(CH3COOH)>c(HSCN)，CH3COO-和SCN

21、-水解都生成OH-，則OH-濃度最大，應(yīng)存在c(OH-)>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H+)，故A正確，B錯(cuò)誤；由于水解程度較小，c(OH-)應(yīng)小于c(SCN-)和c(CH3COO-)，故C、D錯(cuò)誤?！締?wèn)題思考和基礎(chǔ)梳理答案】【參考答案】問(wèn)題思考問(wèn)題1不是，c(CH3COO-)、c(H+)降低，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以c(OH-)增大。問(wèn)題2方法1：測(cè)量同濃度、同溫度的醋酸與鹽酸的導(dǎo)電性，醋酸的導(dǎo)電性較弱。方法2：測(cè)量已知濃度(如0.01mol)的醋酸的pH，pH>2。方法3：測(cè)量醋酸鈉溶液的pH，pH>7。方法4：在醋酸中滴入石蕊試液，溶

22、液呈紅色，加入醋酸銨(溶液呈中性)固體，振蕩溶液，溶液顏色明顯變淺。方法5：在同濃度的醋酸和鹽酸中加入鋅粒，醋酸中鋅粒反應(yīng)慢。方法6：配制pH=1的醋酸溶液，稀釋10倍后，溶液的pH范圍為1<pH<2?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)12. =3. (1) 正反應(yīng)增大(2) 吸熱正反應(yīng)增大(3) 逆向減小(4) 正向增大考點(diǎn)21. 能夠全部全部電離陽(yáng)、陰離子只能部分電離平衡溶質(zhì)分子，陽(yáng)、陰離子考點(diǎn)31. 2. 越大越大溫度趁熱打鐵，事半功倍。請(qǐng)老師布置同學(xué)們完成配套檢測(cè)與評(píng)估中的練習(xí)第3940頁(yè)?！菊n后檢測(cè)】專(zhuān)題六電解質(zhì)溶液課時(shí)24電離平衡1. 下列能正確表示加水稀釋pH=10的氨水溶液的是()2.

23、下列電解質(zhì)的電離方程式正確的是()A. NaHCO3的水溶液：NaHCO3Na+HCB. 亞硫酸溶液：H2SO3H+ HSC. NaHSO4的水溶液：NaHSO4Na+H+SD. H2S的水溶液：H2S2H+S2-3. 將0.1 mol·L-1氨水加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B. 溶液中c(H+)增大C. NH3·H2O電離平衡向左移動(dòng)D. 溶液pH增大4. 某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ON+OH-，如果想增大N的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是()A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體C. 通

24、入NH3 D. 加入NH4Cl固體5. 將0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A. CH3COOH電離程度增大B. 溶液的導(dǎo)電能力減弱C. 溶液中c(OH-)減小D. 溶液的pH增大6. 液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA+B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )=1.0×10-14，K(35 )=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A. c(A+)隨著溫度升高而降低B. 在35 時(shí)，c(A+)>c(B-)C. AB在25 時(shí)的電離程度大于在35 時(shí)的電離程度D. AB的電

25、離是吸熱過(guò)程7. 下列事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()A. 醋酸鈉溶液的pH>7B. 常溫下，0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.5C. 醋酸能使紫色石蕊試液變紅D. pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<58. 25 時(shí)，0.1 mol·L-1稀醋酸加水稀釋?zhuān)聢D中的縱坐標(biāo)y可以是()A. 溶液的pH B. 醋酸的電離平衡常數(shù)C. 溶液的導(dǎo)電能力 D. 醋酸的電離程度9. 某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是()A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)B. 對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb>KcC. 與鹽酸完全反應(yīng)

26、時(shí)，消耗鹽酸體積：Va>VcD. X的值接近7，但大于710. 常溫下，關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸的說(shuō)法不正確的是()A. 等體積的三種酸中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH，反應(yīng)后溶液的pH：醋酸>鹽酸>硫酸B. 與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗三種酸的體積：硫酸>鹽酸=醋酸C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與三種酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的起始速率：硫酸>鹽酸>醋酸D. 三種溶液的pH：醋酸>鹽酸>硫酸11. H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH+HS-、HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A. 加

27、水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B. 通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C. 滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D. 加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小12. pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A. A、B溶液濃度一定相等B. 稀釋后A溶液酸性比B溶液強(qiáng)C. a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，則2<a=513. 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束

28、后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是()A. 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B. 甲燒杯中的酸過(guò)量C. 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D. 反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小14. 已知25 時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：a. CH3COONab. Na2CO3 c. NaClO d. NaHCO3

29、pH由小到大的排列順序是(填字母)。(2)常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是(填字母)。A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E. (3)體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是。15. . 某同學(xué)為了解醋酸的導(dǎo)電性進(jìn)行了相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下圖為冰醋酸(無(wú)水醋酸晶體)在稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化關(guān)系圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)稀釋過(guò)程中，A、B、C三處溶

30、液的pH由大到小的順序是。從B點(diǎn)到C點(diǎn)，溶液中的比值(填“增大”、“減小”或“不變”)。B點(diǎn)時(shí)溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是 。. 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度/mol·L-10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73(2)表中數(shù)據(jù)是利用(填儀器名稱(chēng))測(cè)得的，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)，你得出此結(jié)論的依據(jù)是 。(3)已知10-2.73=1.86×10-3，利用此數(shù)據(jù)可以求得0.2000mol·

31、;L-1醋酸溶液的電離度=?！菊n后檢測(cè)答案】專(zhuān)題六電解質(zhì)溶液課時(shí)24電 離 平 衡1. D【解析】pH=10的氨水溶液為堿性，加水稀釋?zhuān)芤旱膲A性減弱，pH減小，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為堿性溶液，即溶液的pH無(wú)限接近7但永遠(yuǎn)不能到達(dá)7。2. C【解析】NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，A錯(cuò)；亞硫酸是中強(qiáng)酸，部分電離：H2SO3H+ HS，B錯(cuò)；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子：NaHSO4Na+H+S，C正確；H2S是二元弱酸，應(yīng)分步電離：H2SH+HS-，HS-H+S2-，D錯(cuò)。3. B【解析】加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)氨水電離，但氫氧根離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常

32、數(shù)不變，則氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤， B正確；加水稀釋促進(jìn)氨水電離，所以平衡向右移動(dòng)，C錯(cuò)誤；氫氧根離子濃度降低，pH減小，D錯(cuò)誤。4. D【解析】升高溫度、加入NaOH固體、通入NH3，OH-的濃度均增大，加入NH4Cl固體，電離出大量的N，使N的濃度增大，促使平衡左移，OH-的濃度降低，D項(xiàng)正確。5. D【解析】CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)x子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀

33、釋?zhuān)龠M(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。6. D【解析】溫度升高，K增大，平衡正向移動(dòng)，c(A+)增大，A錯(cuò)；在任何溫度都有c(A+)=c(B-)，B錯(cuò)；溫度高時(shí)電離程度大，C錯(cuò)；正反應(yīng)吸熱，D正確。7. C【解析】醋酸鈉溶液的pH>7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，能說(shuō)明醋酸是弱酸；常溫下，0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=2.5，醋酸濃度大于氫離子濃度，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；醋酸能使紫

34、色石蕊試液變紅色，說(shuō)明醋酸能電離出氫離子，而不能說(shuō)明醋酸部分電離；pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后溶液的pH<5，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則醋酸為弱電解質(zhì)。8. C【解析】加水稀釋使氫離子濃度減小，pH增大，A錯(cuò)誤；溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子、醋酸根離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，C正確；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離程度增大，D錯(cuò)誤。9. D【解析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水消耗

35、的鹽酸體積多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿無(wú)限稀釋時(shí)，溶液的pH無(wú)限接近7，但仍然大于7，D項(xiàng)正確。10. B【解析】等體積的三種酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后生成物分別是NaCl、NaHSO4、CH3COONa，溶液分別顯中性、酸性、堿性，A項(xiàng)正確；因?yàn)榱蛩崾嵌?，與等物質(zhì)的量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗硫酸最少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榱蛩崾嵌獜?qiáng)酸、鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，所以產(chǎn)生氣體的起始速率是硫酸>鹽酸>醋酸，C項(xiàng)正確；c(H+)：硫酸>鹽酸>醋酸，所以三種溶液的pH是醋酸>鹽酸>硫酸，D項(xiàng)正確。11. C【解析】向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，但溶液體積增大，H+濃度減小，A錯(cuò)；通入SO2，可發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO23S+2H2O，SO2過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，因此溶液pH減小，B錯(cuò)；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl22HCl+S，H2S濃度減小，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)生成的鹽酸為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，C正確；加入少量CuSO4，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，溶液中S2-濃度減小，H+濃度增大，D錯(cuò)。