【化學】初三化學《溶液》解題技巧及經(jīng)典題型及練習題(含答案)(20210226005403)

1、化學】初三化學溶液解題技巧及經(jīng)典題型及練習題 (含答案 )一、選擇題1根據(jù)下圖判斷，下列說法錯誤的是( )ANaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大B將20時某 NH4Cl溶液降溫到 0 ，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定減小C 20時， 20gNaCl加入到 50g水中，攪拌后不能全部溶解Dt時， NH4Cl飽和溶液和 NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【答案】 B【解析】A、由圖可知， NaCl和 NH4Cl 的溶解度都隨溫度升高而增大，故正確；B、將 20時某 NH4Cl 溶液降溫到 0，不一定有晶體析出，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定減 小，故錯誤；C、20時， NaCl的溶解度的溶解度為 36g，則

2、50g 水中最多能溶解 18g 氯化鈉，故將 20gNaCl加入到 50g 水中，攪拌后不能全部溶解，故正確；D、t時， NH4Cl和 NaCl的溶解度相等，故 NH4Cl飽和溶液和 NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 相等，故正確 。點睛： 固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：2圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是AP 點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B t1時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2時仍是飽和溶液C t1時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1 4D將三種物質(zhì)的溶液從 t2降至 t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì) 【答案】 C【解析】【詳解】

3、A、由題中信息知， A. P 點表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1 時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至 t2 時不再是飽和溶 液；故 C 錯誤。C、t1時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為251001 4；故 C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從 t2降至 t1，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D 錯誤。故選 C。3面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液； 曲線上部面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如 果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種 方法

4、是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4線：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的 坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三 個方面的應用：（ 1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情 況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數(shù)固體溶解度受 溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2）根據(jù)溶解度曲線，判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。（ 3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法

5、（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并 且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大小（即曲線越陡，析出的晶體就越多）。5 根據(jù)下圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B向 l00g 水中加入 60g 甲充分攪拌后能形成飽和溶液 C甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)溶液的方法獲得較純凈的乙Dt 2甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小 【答案】 D【解析】 A 溶解度受溫度影響，不指明溫度不能比較溶解度的大小；B. 溶解度是一定溫度下， 100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。t 1甲 的溶解度為 60g，向 l00g 水中加入 60g 甲充分攪拌后能形成飽和

6、溶液； C.甲的溶解度受溫度較大，且隨溫度降低而減 小，所以降溫時甲析出，而乙由于受溫度影響較小，且量少，幾乎不析出， 甲中混有少量 乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純乙；D. t 2甲的飽和溶液降低溫度后溶解度減小，溶質(zhì)因析出而減少，溶劑不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也減小。選 D 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是 100g, 所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，只需要比較 溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度 6 NaCl、 KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是B將 10 時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至 30，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大C為了除去 NaC

7、l 固體中混有的少量 KNO3，可加熱將其完全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過 濾來除之D 50時，將 50g KNO3加入 50g 水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為92.75g【答案】 D【解析】 A. 在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。 20時， NaCl 的溶解度 為 31.6 g ；B. 將 10 時兩物質(zhì)飽和溶液升溫至 30，；兩種物質(zhì)的溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不變； C. 為了除去 NaCl 固體中混有的少量 KNO3 ，可加熱將其完 全溶解后，再通過降溫結(jié)晶、過濾來除之；因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而迅速減 小，而氯化鈉的溶解受溫度的影響很小，所

8、以降溫析出晶體幾乎全是硝酸鉀。過濾得硝酸 鉀固體。 D. 50時，將 50g KNO3加入 50g 水中，溶解硝酸鉀 42.75g ，充分溶解后溶液的 質(zhì)量為 92.75g ；選 D 7甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示下列說法中，正確的是A10時，甲的溶解度大于乙的溶解度B通過降溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊20時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D30時，分別在 100g 水中加入 40g 甲、乙，同時降溫至 20，甲、乙溶液均為飽和溶 液 【答案】 D 【解析】A10時，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A錯誤； B通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

9、不是降溫，故 B錯誤； C20時，在甲乙的飽和溶液中，甲 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須指明在飽和溶液中，故 C 錯誤； D30時，分別在 100g水中加入 40g 甲、乙，同時降溫至 20，甲、乙溶液均為 飽和溶液，因為在 20，甲、乙的溶解度相等，都是 40g，故 D 正確；故選 D。 點睛：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高 而增大， 10時，甲的溶解度小于乙的溶解度；通過升溫可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?溶液； 20時，在甲乙的飽和溶液中，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)； 30時，分別在 100g

10、水中加入 40g 甲、乙，同時降溫至 20 ，甲、乙溶液均 為飽和溶液，因為在 20，甲、乙的溶解度相等，都是 40g。8下列有關溶液的說法符合實際的是（ ）A將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) B20時氯化鈉溶解度是 36g，將 30g 氯化鈉放入 50g 水中充分攪拌，得到 80g 溶液 C硫酸溶液中存在的陽離子全部是H+D溶液一定是無色透明的液體【答案】 C【解析】A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫會使溶質(zhì)析出出現(xiàn)渾濁，故此選項錯 誤B、由 20時氯化鈉溶解度可知， 30g 氯化鈉不能都溶解在 50g 水中，只能溶解 18g 形成 68g 溶液，故此選項錯誤C、硫酸在水中電

11、離時會出現(xiàn)氫離子與硫酸根離子，除氫離子外再無其他帶正電的離子，故 此選項正確D、溶液一定透明但不一定無色，例如硫酸銅的溶液是藍色的，故此選項錯誤 故選 C9不含結(jié)晶水的甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是At1時，甲、乙飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B t1 時，甲、乙兩種物質(zhì)各 25g分別加入到 50g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是70 gCt2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D t2時甲、乙的飽和溶液降溫到 t1時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 【答案】 B【解析】 A、t 1時，甲、乙溶解度相等，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，故 A錯誤；B

12、、t 1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度是40g，所以各 25g 分別加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是 70g，故 B 正確；C、t 2時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)，故 C 錯誤；D、t 2時甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不確定，所以降溫到t 1時，析出晶體的質(zhì)量甲不一定大于乙，故 D 錯誤。10交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并 且，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。11 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )A t1時，甲和乙的溶解度相等，都是30Bt1時，將甲、

13、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定 相等C溫度從 t2降至 t1 時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質(zhì)量甲大于乙 Dt2時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A溶解度的單位為克； B是恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)的水的質(zhì)量相等，所以析出晶體質(zhì)量也相等；C溫度從 t2降至 t1 時，甲和乙的飽和溶液都有晶體析出，但析出晶體的質(zhì)量要看原來 溶液的質(zhì)量，不一定是甲大于乙；Dt2時，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的質(zhì)量分數(shù)與乙溶液的質(zhì)量分數(shù)無法比較，因為 兩種溶液不一定是飽和溶液，故選B。12 如圖表示某物質(zhì)在水（ a）和酒精（ b）中的溶解

14、度曲線。下列有關該物質(zhì)的說法正確 的是A 40時，其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38% B在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C 20時，其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D在水和酒精中的溶解度相同【答案】 B【解析】A 、由溶解度曲線可知， 40時該物質(zhì)在水中的溶解度是 38g，所以 40時該物質(zhì)的飽和 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ，題干中沒有說明該物質(zhì)是否是飽和溶液，所 以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法計算，錯誤；B、由溶解度曲線可知，該物質(zhì)在水和酒精中溶解度都隨著溫度的升高而增大，正確； C、 題干中沒有說明該物質(zhì)是否是該溫度下的飽和溶液， 所以無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，錯誤；D、在 0- 40，該物質(zhì)

15、在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，錯誤。故選 B。13 配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作正確的是 A稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放氯化鈉 B將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 C量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平 D稱量固體時，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，應該用鑷子將游碼向右移動直至天平平衡 【答案】 B【解析】A、稱量固體藥品的質(zhì)量時要注意 “左物右碼 ”，錯誤 ；B、溶于配制好后需要標明溶液的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，正確；C、量取液體體積時，量筒應放在水平桌面上，錯誤；D、定量稱量固體質(zhì)量時，指針向左偏，說明左盤重了，應該減少藥品的質(zhì)量直至天平平 衡，錯誤。故選

16、 B。14如圖是 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（A t2時 a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a> b>cBt2時，將 50g a物質(zhì)放入 100g水中充分溶解得到 a 的飽和溶液（ a物質(zhì)不含結(jié)晶水） C將 t2時 a、b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是 b>acDt1時 a 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16.7%【答案】 C【解析】A. t2 時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：a>b>c，正確； B. t2 時，a的溶解度是 30g，將 50g a 物質(zhì)放入 100g 水中部分溶

17、解，得到 a 的飽和溶液（ a 物質(zhì)不含結(jié) 晶水），正確； C. 將 t 2 時， a、 b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1 時， c 變?yōu)椴伙?和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變， a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%=16.7%，b 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于 a的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是b>a>c，錯誤； D. t1時 a 的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100=16.7%，正確。故選 C。點睛：溶解度曲線的應用。15 甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列敘述中正確的是A t1時，甲和乙的溶解度均為 30 Bt1時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 Ct2時,分別在 100g 水

18、中各溶解 20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能會大 于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Dt2時,在 100g 水中放入 60 g 乙，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 37.5% 【答案】 C【解析】試題分析： A、根據(jù)圖像可看出，溶解度的單位是克，錯誤；B t1時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，錯誤；C、低于 t1時的某一溫度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故 t 2時, 分別在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，降溫后，乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能 會大于甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，正確；D、 t2時，乙的溶解度是 50 g，在 100 g水中放入60 g 乙，只能溶解 50 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：物

19、質(zhì)的溶解度不變，50 g (÷ 50 g+100 g)=33.3%，錯誤。故選 C。考點：溶解度曲線的應用。16甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 Bt1時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等Ct2時，將 20g 乙物質(zhì)放入 100g 水中，所得溶液的質(zhì)量為 120g Dt2時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1，析出晶體質(zhì)量甲乙【答案】 D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以： 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解 性， 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的

20、大小， 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶 的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A不正確；B、t1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，但是飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故 B不正確；C、t2時，乙物質(zhì)的溶解度小于 20g，所以將 20g乙物質(zhì)放入 100g 水中，得到溶液的質(zhì)量 小于 120g，故 C不正確；D、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以t2時，等質(zhì)量甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t1，析出晶體質(zhì)量甲乙，故 D正確。故選 D。【點睛】 交點表示甲乙兩種物質(zhì)溶解度相同。17甲、乙兩種物

21、質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是At1時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 Bt1時，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，不能再溶解C t1時，取少量甲的飽和溶液升溫到t2，變成不飽和溶液Dt2時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量甲乙 【答案】 C【解析】A. 根據(jù) t 1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等分析解答；B. 根據(jù)飽和溶液的概念分析解答；C. 根據(jù)影響物質(zhì)溶解度的因素分析解答；D. 根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答。解： A. t 1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定相等。故錯誤；B. 根據(jù)飽和溶液的概念可知， t 1時，取少量甲的飽和溶液，加入少量乙，能溶解乙，

22、但 不能溶解甲。故錯誤；C. 由圖可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且變化較大。故t 1時，取少量甲的飽和溶液升溫到 t 2，變成不飽和溶液。正確；D. 由于 t 2時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲乙，即等質(zhì)量的水能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為甲 乙，所以用等質(zhì)量的甲、乙、配成t 2時飽和溶液所需水的質(zhì)量是乙 甲。故錯誤。故本題選 C。18 已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：溫度/0204060溶解度 /g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是 A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙 Bt1時，氯

23、化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g 至 35.0 g 之間Ct2時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液 D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純【答案】 D【解析】A、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶 解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，正 確； B、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知， t1時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在 34.0g 至 35.0g 之間，正確； C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，正確；D、氯化

24、鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤。 故選 D。19 t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有100g 水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖 1 所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖 2 所示。則下列說法正確的是 （）A燒杯的溶液是硝酸鉀溶液B燒杯的溶液一定是不飽和溶液C若將燒杯和燒杯的溶液升溫到t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D若燒杯的溶液升溫到 t2時，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A. 由圖看出， t1時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度。t 1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別放入到各盛有 100g 水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯中有固體剩余，說 明燒杯中溶解的固體少，則燒杯中加入的是硝酸鉀，燒杯的溶液是氯化鉀溶液，選 項 A 錯誤；B. 因為題中沒有提供 t1時氯化鉀的溶解度，也沒有說明具體加入的溶質(zhì)質(zhì)量，所以根據(jù) 燒杯中無剩余固體的現(xiàn)象，